2026年山东省日照市东港实验中学中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省日照市东港实验中学中考化学一模试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“推进绿色发展，促进人与自然和谐共生”是2035年远景目标之一。下列做法有利于实现这个远景目标的是( )
A. 禁止使用化石燃料B. 生活污水集中处理
C. 工业废水直接排放D. 大量施用化肥和农药
2.化学史是化学学习的宝贵资源。下列对化学史的认识正确的是( )
A. 卢瑟福测定了空气由氧气和氮气组成
B. 汤姆孙证明原子由原子核和核外电子构成
C. 拉瓦锡用α粒子轰击金箔时，发现了原子中有原子核
D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表
3.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列说法错误的是( )
A. 食用水果、蔬菜可补充维生素
B. 铁、锌、碘都是人体所必需的微量元素，可以大量摄入
C. 重视食品安全，避免摄入变质食物和有毒、有害物质
D. 谷物和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类，可以为人体提供能量
4.下列实验基本操作正确的是( )
A. 氢气验纯B. 称量10.05g固体
C. 检查气密性D. 量取9.5mL液体
5.陆游的笔记记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是( )
A. 棉绳属于天然有机高分子材料
B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油
C. “每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加
D. 下层水吸热，降低油的着火点从而达到省油目的
6.磷在初中化学书中多次出现，磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A. 属于金属元素B. 原子核最外层有15个电子
C. 相对原子质量为30.97gD. 是农作物必需的营养元素
7.某同学自制净水器如图1，并利用图2水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是( )
A. 活性炭可吸附水中的色素和异味
B. 小卵石和石英砂互换位置通常会影响净水速率
C. 该自制净水器可将硬水软化
D. 若检测仪所测数值为1050，该水样不适宜直接饮用
8.剧烈运动时，人体内的葡萄糖会进行无氧反应产生乳酸(C3H6O3)，造成肌肉酸痛。下列有关乳酸的说法中不正确的是( )
A. 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成B. 乳酸中氧元素的质量分数最大
C. 1个乳酸分子中含有12个原子D. 乳酸中碳、氢元素的质量比为1：2
9.某同学进行“泥土蜡烛”创新实验，如图所示。实验过程中加热金属盖，石蜡由固态变成液态，当石蜡沸腾后，用燃着的木条接近土壤上方，产生黄色火焰：实验结束后土壤未损耗，金属盖中石蜡减少。下列说法不正确的是( )
A. 土壤上方燃烧的原理是石蜡蒸气在燃烧
B. 黄色火焰分三层，应该用内焰进行加热
C. 石蜡由固态变为液态发生物理变化
D. 泥土中有较多孔隙，能形成毛细管输送蜡烛蒸气
10.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应B. 反应过程中CO2全“解离”为C和O
C. 反应前后分子总数发生改变D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9
11.学习化学能培养我们的学科素养，下列说法不正确的是( )
A. 变化与守恒：蜡烛燃烧过程中产生黑烟，说明蜡烛中含有碳元素
B. 宏观与微观：品红在水中扩散，说明分子总在不停地运动
C. 模型与推理：氧化物都含氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 实验与探究：氢气在氧气中燃烧只生成水，说明水由氢元素和氧元素组成
12.下列知识归纳中，正确的一组是( )
A. AB. BC. CD. D
13.NaNO3、KNO3、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. t1℃时，NaCl、KNO3溶液中溶质质量分数相等
B. t2℃时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是NaCl>KNO3=NaNO3
C. t2℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量是NaNO3>KNO3=NaCl
D. 将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃，析出31g晶体
14.某兴趣小组同学，将CO2持续通入澄清石灰水中，并用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中透光率与时间变化的曲线如题35图所示。
a.CO2与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙Ca(HCO3)2。
b.20℃时，碳酸钙难溶于水，碳酸氢钙易溶于水。
下列有关说法不正确的是( )
A. AB段透光率降低，是因为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B. 若B点时继续通入CO2气体，液体会立即变得澄清透明
C. BC段透光率上升的原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. C点的透光率并未达到100%的原因可能是碳酸钙没有全部转化为可溶性的碳酸氢钙
15.将一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物粉末与足量的稀硫酸完全反应后，再向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量比原混合物粉末的质量增加3.6g。则原混合物粉末中氧元素的质量为( )
A. 1.6gB. 3.2gC. 4.8gD. 3.6g
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
16.从微观的视角看电池
化学电池推动着能源革命，在新能源领域发挥着重要作用。常见的电池有钒电池、锂电池、钠电池等。如图依次是钒、锂、钠的原子结构示意图，请据图回答：
(1)图1中，x= 。
(2)由图2可知，锂原子在化学变化中容易(填“得到”或“失去”) 电子形成锂离子(写符号) 。锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料，其中铁元素的化合价为+2价，可以推算磷元素的化合价为 。
(3)上述三种原子组成的单质，化学性质相似的两种物质其元素符号是 ，判断的依据是 。
(4)下图甲中A、B两种原子和图乙中的 (填字母)原子均属于氢元素。
三、简答题：本大题共2小题，共20分。
17.化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题。
(1)“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______ (填“原子”“元素”或“单质”)。为增强水稻的抗倒伏能力，常施用KCl，KCl属于______ (填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2)航天服中的呼吸循环系统为航天员的生命提供保障，让呼吸产生的气体进入装有活性炭的装置进行除味，这是利用了活性炭的______ 性。
(3)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与______ 有关。
(4)二氧化硅(SiO2)是常用的牙膏摩擦剂，有助于清洁牙齿，推测SiO2______ (填“难”或“易”)溶于水。
(5)如图为一种野外净化山泉水的装置，其原理与实验室中的______ 操作相似。
(6)铁制的暖气片表面常刷一层油漆，该措施是为了防止铁与______ 接触而锈蚀。
18.孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质(杂质不与硫酸发生反应)。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量，进行如下实验。取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量。实验数据记录如下：
(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3______ 。
(2)该反应中生成气体的总质量是______ 。
(3)计算出该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数(写出计算过程)。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
19.实验技能是学习化学的基础和保证。
活动一：学习小组在实验室制取氧气。

(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)将KMnO4装入A中试管，试管口放一团棉花是因为 ______ 。
(3)利用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到 ______ 则证明气密性良好。
(4)若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是 ______ ，可选用发生装置 ______ (填字母)。
(5)实验室用F装置收集Cl2气体，气体从 ______ 口进。(填c或d)
活动二：学习小组根据如图装置完成制取氧气及其性质实验

(6)为收集较纯的氧气，需先排尽装置A内的空气，应对弹簧夹的操作是 ______ (填“打开a，关闭b”或“关闭a，打开b”或“关闭a，关闭b”)；再次调节弹簧夹，用装置B收集氧气。
(7)待装置B集满氧气后，将燃烧着的硫迅速放入装置B中，塞紧胶塞。此时，装置B的现象是 ______ 。
(8)装置C的作用是 ______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共25分。
20.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
(1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如图：

①A中应称量 ______ gNaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 ______ 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， ______ 不变。
(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见如表：
注：20℃时，溶解度在0.01g～1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 ______ 有关。

【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 ______ (填离子符号)。
③该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH−=Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 ______ 。
【反思拓展】
④结合以上探究活动，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
21.兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务一：成分初探
(1)完成下表内容。
任务二：效果检验
(2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到______ 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从______ (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。
(3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能______ 。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。某同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
Ⅰ.硅藻土不溶于水和酸。
Ⅱ.FeCl3溶液与Fe、Zn均能反应生成FeCl2。
(4)步骤③的名称是______ 。
(5)脱氧剂中不含氧化铁，脱氧剂使用过含有氧化铁，你分析脱氧剂能够让食品保鲜的原因是______ 。
(6)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为______ 。
(7)溶液2中一定含有的金属阳离子有______ 。
(8)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是______ 。
任务四：废液处理
若使用氢氧化钠溶液提高溶液2的pH，可很大程度减少⑤中锌的用量为更好地了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。下图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(9)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是______ 。
(10)c点所示的溶液中Na+个数与Cl−个数关系是：n(Na+)______ n(Cl−)(填“>”“