2026年山东省日照市东港区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年山东省日照市东港区中考化学二模试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.在下列制作工艺中主要发生物理变化的是( )
A. 黏土烧制黑陶B. 发酵制作蓝莓酒C. 用海水晒制粗盐D. 生火炸麻花
2.下列做法或说法错误的是( )
A. 工业废水经净化处理达标后，可排放至指定水域
B. 农业生产中，推广滴灌、喷灌技术替代传统大水漫灌，是节约淡水资源的重要举措
C. 生活污水集中处理后再排放，可减少氮、磷等营养物质入河，有效防治水体富营养化
D. 为保护饮用水源地应全面禁止使用化肥和农药，从源头杜绝水体污染
3.下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性
B. 称量氢氧化钠固体
C. 加热液体
D. 稀释浓硫酸
4.下列说法错误的是( )
A. 开辟防火隔离带是清除可燃物灭火
B. 增大氧气的浓度能促进燃料充分燃烧
C. 防止铁制品锈蚀的措施之一是制成铁合金
D. 人体中的铁、锌属于微量元素，日常饮食摄入量越少越好
5.科学家使用普通氧分子和带电的氧离子合成了新型氧分子O4，下列关于O4的说法错误的是( )
A. O4是由氧元素组成的单质B. 1个O4分子由4个氧原子构成
C. O4和O2的化学性质不相同D. 等质量的O4和O2，所含氧原子数不相等
6.对下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 液化石油气中添加有臭味的乙硫醇，泄漏时可闻到臭味——分子在不断运动
B. 氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小
C. 氯化钠溶解在水中形成溶液——氯化钠分子分散到水分子之间
D. 金刚石和石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同
7.安全离不开化学知识。下列做法正确的是( )
A. 霉变食物经蒸煮后可继续食用
B. 电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火
C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的氢氧化钠溶液
8.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 探究可燃物燃烧的条件
B. 探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件
C. 比较Mg、Fe、Cu的金属活动性
D. 探究催化剂对反应速率的影响
9.下列说法正确的是( )
A. 分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B. 归纳：SO2、NO2和CO三种气体都有毒，排放到空气中均属于空气污染物
C. 类推：CO2能与氢氧化钠溶液反应，则CO也能与氢氧化钠溶液反应
D. 守恒：1g硫在2g氧气中完全燃烧后产生3g二氧化硫
10.工业上，二甲硫醚常用作溶剂、农药中间体、有机合成原料等，用途广泛。一种合成二甲硫醚的微观反应示意图如下，下列说法错误的是( )
A. 反应前后分子总数改变
B. 参加反应的乙和丁的质量比为17：18
C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2
D. 该反应的化学方程式是2CH3OH+H2S=催化剂(CH3)2S+2H2O
11.海水中含有NaCl、CaCl2、MgCl2等物质。下列关于海水资源的利用认识错误的是.( )
A. 蒸馏海水可获取淡水，所得淡水为软水
B. 海水经过滤、吸附后，可除去水中所有杂质
C. 从海水中可提取钾盐作钾肥，钾肥能增强农作物抗倒伏、抗病虫害能力
D. 电解海水提纯的MgCl2制取镁，若生成两种单质，另一种为氯气
12.下列实验方案合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.将80℃时饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。已知Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，将等质量的三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量大小关系为：Li2SO4>Na2CO3>Li2CO3
B. 将80℃时Na2CO3的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数增大
C. 降低温度，可以将Li2SO4的不饱和溶液转变成饱和溶液
D. 40℃将等质量的Na2CO3和Li2SO4的饱和溶液分别降温至：20℃，析出晶体的质量：Na2CO3>Li2SO4
14.近期，中国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成，合成主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化如图所示，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是( )
A. 推测一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛
B. 反应a和反应b反应前后，氧元素化合价均没有变化
C. 葡萄糖和淀粉都属于有机高分子化合物
D. 阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，H2O2可循环利用，无需额外补充
15.实验小组取一定质量的乙醇在一定量氧气中燃烧，恰好完全反应后得到二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的混合气体，完全冷却至室温后将剩余18g气体缓缓通过灼热的氧化铜充分反应(玻璃管内已进行排空气处理)，如下图所示(试剂均足量，且气体均被吸收完全)，氢氧化钠溶液质量增加22g。下列说法中正确的是( )
A. 实验中碱石灰的作用是干燥气体
B. 通入氧化铜中的18g气体中氧元素质量为6g
C. 上述反应中乙醇燃烧生成水的质量为13.5g
D. 乙醇可用作燃料，是一种最清洁的能源
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.化学在分子、原子层次上研究物质。如图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③−⑥分别为四种微观粒子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)硼原子相对原子质量为 。
(2)③和⑤两种微观粒子化学性质相似的原因是 。
(3)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，②和⑥对应元素形成的化合物的化学式为 。
(4)高温下，铝与氧化铁发生置换反应，放出大量的热，可用于野外焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。
(5)根据上图，下列说法错误的是 (填字母序号)。
A.①～⑤中微观粒子所属元素共有五种
B.①和②对应元素均为金属元素
C.④在化学反应中易失去电子
D.③对应的单质是由分子构成的
三、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。
(1)生活中的趣味化学：
五一假期，日照白鹭湾露营地再一次“长满”了帐篷。帐篷面料中的涤纶属于______ (填“合成材料”或“复合材料”)，可用______ 的方法区分涤纶和棉布。
(2)舌尖上的美味化学：
烹饪鱼类时加入食醋可去除腥味。鱼肉腥味源于三甲胺N(CH3)3，食醋中的醋酸CH3COOH能与三甲胺反应，从而消除腥味。下列说法正确的是______ 。
A.三甲胺和醋酸均属于有机物
B.醋酸分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
C.醋酸中碳、氢元素的质量比为3：1
D.三甲胺中氮元素的质量分数最高
(3)科技中的魅力化学
多款机器人亮相日照校园开学季。某机器人锂电池的正极材料含有LiFePO4，负极材料是石墨。
①已知磷酸根离子的符号为PO43−，锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，则LiFePO4中铁元素的化合价为______ 。
②充电时发生的反应是：C6+LiFePO4=LiC6+X，则X的化学式是______ 。
四、实验题：本大题共2小题，共25分。
18.高纯氧化钙是一种重要的无机化工原料。兴趣小组同学以某工厂废渣(主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)氧化钙的俗称是______ 。
(2)步骤①所得溶液中的溶质除了CaCl2、MgCl2，还有______ (填化学式)；产生的气体主要是______ (填名称)。
(3)步骤②中生成白色沉淀的反应的化学方程式是______ 。
(4)步骤③中操作名称是______ 。
(5)步骤④中反应的化学方程式是______ ，基本反应类型为______ 。
(6)经研究发现，搅拌速度对钙在稀盐酸中浸出率会有影响，结果如下图所示，由图可知当搅拌转速增加至______ r/min时，钙的浸出率最高。
19.化学小组设计了如图所示装置用于气体制备和性质探究，回答下列问题：
(1)请写出图中标号a的仪器名称：______ 。
(2)在实验室用图示装置制取氧气，则锥形瓶中发生反应的化学方程式为______ 。
(3)装置B中加入一定量的浓硫酸的作用是______ ；用装置C收集气体的方法是______ (填“向上”或“向下”)排空气法。
(4)小王同学检查该装置气密性的步骤是：①用橡胶塞塞紧双口瓶的上瓶口；②关闭K1，打开K2、K3、K4；③用热毛巾捂锥形瓶；④观察装置B、D中有无气泡产生。小红同学认为小王的做法不妥，原因是______ 。
(5)装置D的烧杯中盛有水(如上图)，待装置C中双口瓶收集满氧气后，打开弹簧夹K1、K4，关闭K2、K3，打开弹簧夹K1的目的是______ ；点燃装置E中的白磷后立即伸入装置C中双口瓶并塞紧橡胶塞，待装置C冷却至室温后打开K3，观察到烧杯中的水倒吸入双口瓶，试分析产生该现象的原因是______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共24分。
20.我国航天事业持续突破，请同学们结合航天科技，探究其中蕴含的化学知识。
【查阅资料】火箭的动力系统核心依赖的液体推进剂主要有液氢、液态甲烷、偏二甲肼等作动力燃料。
(1)航天食品中包含牛肉、蔬菜、脱水米饭、冻干水果等，其中主要为航天员提供蛋白质的食品是______ 。
(2)已知高氯酸铵是固体火箭推进剂中含量最高的核心氧化剂。NH4ClO4(高氯酸铵)受热分解可以产生大量水蒸气和氯气，同时还生成两种气体，是空气中的主要成分。写出该反应的化学方程式：______ 。
(3)某试验火箭燃料由液氢(H2)和甲基肼(CH6N2)组成，取该混合燃料20g，在足量氧气中完全燃烧，实验测得生成CO2的质量为8.8g，求混合燃料中氢气的质量。(已知：甲基肼燃烧化学方程式为：2CH6N2+5O2=点燃2N2+6H2O+2CO2，写出完整的解题步骤。)
21.自热食品只需将特制的发热包放在容器底部，然后加适量的凉水即可加热食物，某自热食品发热包说明书如图。兴趣小组对该发热包进行如下探究。
【资料1】：T/CST 3−2020《食品用发热包》团体标准规定，发热包发热后要将食用的食物加热到70℃以上，并要持续一段时间，以保障食品煮熟。
I.初步探究
将一包撕开塑料袋后的发热包放在烧杯底部，加入200mL常温水并插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃。
(1)甲同学认为氧化钙在发热时起重要作用，热量来自于氧化钙和水的反应，其反应化学方程式为______ 。
(2)经查阅资料，发现发热包与水混合后除(1)中的反应外，铝粉还能和氢氧化钠溶液反应，生成一种气体和偏铝酸钠(NaAlO2)，并放出大量的热。为探究该气体的成分，兴趣小组同学设计并进行了如图1实验。
按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后同学们改进实验装置如图1中②所示，并进行实验，观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾，倒转烧杯后加入澄清石灰水，石灰水没有变浑浊。图①所示实验中气体无法被点燃的原因是______ ，请写出该气体燃烧反应的化学方程式______ 。
Ⅱ.深入探究
分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图。
(3)根据线c变化趋势分析，Al粉和NaOH溶液的反应是放热的主反应，但不宜直接用Al粉和NaOH作发热粉，理由是______ 。
(4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应______ (用化学方程式表示)能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。
Ⅲ.发热包的反应废液再探究
【资料2】：氢氧化钙溶液能与偏铝酸钠溶液发生化学反应，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NaAlO2=Ca(AlO2)2↓+2NaOH
(5)向发热包反应后的废液中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后静置，取上层清液继续滴加氢氧化钙溶液，无明显现象。小组同学对上层清液的溶质成分作出如下猜想：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH Ca(OH)2 猜想三：NaOH Na2CO3
小组同学讨论后一致认为猜想三不成立，理由是______ 。
【实验验证】
(6)甲同学取(5)中上层清液，设计以下方案，继续探究，能证明猜想二正确的是______ (填字母)。
A.向上层清液中加入酚酞溶液，酚酞溶液变红
B.向上层清液中加入足量碳酸钠溶液，出现白色沉淀
C.向上层清液中加入足量稀盐酸，无明显现象
D.向上层清液中加入足量氯化钡溶液，无明显现象，再向其中通入CO2，溶液变浑浊
【反思评价】
反应后的溶液碱性太强，向其中加入适量的稀盐酸至溶液呈中性，然后排放到下水道中。
Ⅳ.自制发热包
(7)兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，配成自制发热包，将自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如下图所示。
下列说法错误的是______ 。
A.在t=1500s左右时，发热包内的反应刚结束
B.0s−500s内，温度上升的原因仅是铝粒和氢氧化钠溶液反应放热
C.110s−880s内，pH变化的原因是氢氧化钠被铝粒逐渐消耗
D.880s～1856s内，反应结束，温度降低，随着氢氧化钙溶解度逐渐变大，pH上升
参考答案
1.C
2.D
3.A
4.D
5.D
6.C
7.B
8.C
9.B
10.A
11.B
12.C
13.D
14.A
15.C
最外层电子数相同
AlCl3
2Al+Fe2O3=高温Al2O3+2Fe
B

17.合成材料;灼烧闻气味 A +2;FePO4
18.生石灰 FeCl3、HCl;二氧化碳 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 过滤 CaCO3=高温CaO+CO2↑;分解反应 600
19.长颈漏斗 干燥氧气;向上 该装置通过长颈漏斗和外界相通，未形成密闭体系，无论装置是否漏气，B、D中均无气泡冒出，不能用该方法检查装置的气密性 平衡锥形瓶内压强，避免装置内压强过大;白磷燃烧消耗氧气，生成固体，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，水倒吸入瓶中
20.牛肉 2NH4ClO4=△N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑ 10.8g
21.CaO+H2O=Ca(OH)2 气体中混有较多水蒸气，氢气浓度不够;2H2+O2=点燃2H2O 铝粉和NaOH反应升温快、降温也快，无法持续保持70℃以上的高温 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙与碳酸钠不能共存，会发生反应 BD B 选项
实验目的
实验方案
A
除去H2中混有的少量HCl气体
依次通过足量的碳酸氢钠溶液和浓硫酸
B
鉴别NaCl、Ca(NO3)2、Na2SO4三种无色溶液
取样，分别滴加AgNO3溶液，观察实验现象
C
电解水实验，检验正极产生的气体
用带火星的木条检验，观察现象
D
配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液
称取8gNaCl固体，加入盛有42mL水的量筒中，搅拌