2026年甘肃省白银十一中中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年甘肃省白银十一中中考化学一模试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。火箭发射流程中主要涉及化学变化的是( )
A. 燃料加注B. 箭体与航天器检查C. 点火升空D. 船箭分离
2.2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 积极植树造林B. 践行节约用水C. 坚持绿色出行D. 随意丢弃垃圾
3.正确的实验操作是学习化学的基本技能。如图实验操作不正确的是( )
A. 蒸发B. 测定溶液的pH
C. 倾倒液体D. 给液体加热
4.某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹下列的是( )
A. 食醋B. 浓硫酸C. 食盐水D. 肥皂水
5.“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )
①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性。
A. ①②④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤
6.久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，下列哪项数据会同时下降( )
A. 溶质质量B. 溶剂质量
C. 溶液质量D. 溶液中溶质的质量分数
7.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如下，下列有关说法错误的是( )
A. 丙物质的化学式为NH3
B. 该反应属于化合反应
C. 化学反应前后分子和原子的数目均保持不变
D. 该反应中元素的化合价均发生了改变
8.对乙酰氨基酚(C8H9NO2)是一种常用的解热镇痛类非处方药。下列说法正确的是( )
A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成
B. 1个对乙酰氨基酚分子中含1个氧分子
C. 对乙酰氨基酚中氮元素、氧元素的质量比为1：2
D. 对乙酰氨基酚中碳元素质量分数最大
9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是( )
A. 化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D. 科学态度与责任：酸碱中和生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应
10.物质的鉴别和除杂是重要的技能，下列实验方案中不能够达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
11.化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语或其意义填空。
(1)氖气 ；
(2)铵根离子 ；
(3)3个二氧化硫分子 ；
(4)标出硝酸中氮元素的化合价 。
12.打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。回答下列问题：
(1)生铁属于 ______ (填“纯金属”或“合金”)。
(2)铁生锈的条件是铁和 ______ 接触，为了防止铁制品生锈，可采取的措施有 ______ (写一条即可)。
(3)《天工开物》中记载“曾青得铁则化为铜，”请写出此冶炼铜的化学方程式为 ______ ，反应类型为 ______ 。
(4)为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学选用了下列试剂进行实验，其中不可行的是 ______ 。
A.铁丝、银丝、硫酸铜溶液
B.铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液
C.铁丝、铜丝、稀硫酸、硝酸银溶液
D.铜丝、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
13.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P的意义是 。
(2)t1℃时，将30g乙物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 。
(3)若甲物质中含有少量的丙物质，提纯甲物质的方法是 。
(4)t2℃时，将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的最佳方法是 。
(5)现有t1℃时甲、乙、丙的恰好饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小关系 。
14.A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质。A是碳酸钠，C俗称火碱，D是大理石的主要成分，E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们之间的转化关系如图所示(“→”上方为条件或反应物，部分生成物已略去)。请回答下列问题。
(1)C的化学式为 ______ 。
(2)D转化为E的基本反应类型为 ______ 。
(3)E转化为B的反应方程式是 ______ ，该反应 ______ (选填“放热”或“吸热”)反应。
(4)写出A+B→C+D的化学反应方程式：______ 。
15.化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置制取气体并探究气体的性质。
(1)写出图A中所指仪器名称：①______ ；②______ 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，利用①仪器使得该装置具备的优点 ______ ，若能用E装置收集氧气，原因是 ______ ，气体收集满的信号为 ______ 。若用B装置利用高锰酸钾制取氧气，则该装置还需改进一点是 ______ ，方程式为 ______ 。
(3)实验室制取二氧化碳的方程式为 ______ ，选择装置为 ______ (AE中选择)，若用F装置收集CO2，气体从 ______ (选填“m”或“n”)中进入；若用来检验CO2，则瓶中为 ______ (试剂名称)。
16.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀盐酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【做出猜想】猜想1：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。猜想2：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液呈中性。猜想3：氢氧化钠完全反应、盐酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
【分析思考】若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
17.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取40.0g的样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸，实验过程中产生气体的质量与稀硫酸质量的关系如图所示。请计算：
(1)实验需要200g浓度为9.8%的稀硫酸，若用98%的浓硫酸稀释，需要 ______ g浓硫酸。
(2)生成氢气的总质量是 ______ g。
(3)黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案
1.C
2.D
3.A
4.A
5.B
6.D
7.C
8.D
9.B
10.AD
11.Ne
NH4+
3SO2
HN+5O3

12.合金 氧气、水;铁制品表面喷漆(答案不唯一) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换反应 B
13.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，均为30g
65g
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
增加丙物质(或加入丙溶质)
甲=乙>丙

14.NaOH 分解反应 CaO+H2O=Ca(OH)2;放热 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
15.分液漏斗;锥形瓶 可以控制反应速率;氧气不易溶于水且不与水反应;集气瓶口有大气泡冒出;在试管口放一团棉花;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;AD;m;澄清石灰水
16.【实验原理】NaOH+HCl=NaCl+H2O；
【进行实验】产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
【分析思考】”“