江苏省扬州市2026年中考考前预测化学试卷（含答案）

这是一份江苏省扬州市2026年中考考前预测化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.“金缕玉衣”所用金丝的最细处仅有0.08 mm，体现了我国古代工匠精湛的技艺。金能制成金丝是利用了其
A. 密度大B. 熔点高C. 延展性好D. 导热性好
2.食用鸡蛋为人体补充的主要营养物质是
A. 糖类B. 蛋白质C. 维生素D. 无机盐
3.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A. 金刚石B. 水
C. 氯化钠D. 氧气
4.生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是
A. 粉笔灰B. 大理石C. 菜籽油D. 小苏打
5.反应CaH2+2H2O=CaOH2+2H2↑可用于野外制氢。其中属于氧化物的是
A. CaH2B. H2OC. CaOH2D. H2
6.俗称往往抓住了物质最显著的特征，能反映物质的来源、组成、性质或用途等。下列对物质俗称的理解正确的是
A. 纯碱：Na2CO3溶液呈碱性B. 火碱：NaOH具有可燃性
C. 水银：汞是液态的银D. 干冰：干净无杂质的冰
7.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是
A. 稀释浓H2SO4 B. 倾倒稀NaOH溶液
C. 滴加稀H2SO4 D. 测定溶液pH
8.在给定条件下，下列物质间不能实现一步转化的是
A. S→点燃O2SO3B. H2O2→O2C. P→点燃O2P2O5D. AgNO3→CuAg
9.在图1所示的三颈烧瓶中用排空气法收集CO2，探究CO2溶于水的实验结果如图2所示。下列叙述错误的是
A. t1时刻对应的操作是向三颈烧瓶中注入水
B. t2→t3压强变小，溶液的pH变大
C. t3时滴入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明CO2能与水反应
D. t3时刻的压强高于初始值的原因可能是收集的CO2气体不纯
10.乳酸(C3H6O3)可由玉米、秸秆发酵产生，由它聚合而成的聚乳酸是一种可降解材料。下列说法不正确的是
A. 乳酸是一种有机物B. 每个乳酸分子中含有3个氢分子
C. 乳酸中碳、氢元素质量比为6:1D. 使用聚乳酸制品能减少白色污染
11.嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是
A. 氦元素属于稀有气体元素
B. 氦元素的相对原子质量为4.003
C. 氦气的化学式是He2
D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应
12.物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途具有对应关系的是
A. 氮气的沸点低，可用作食品保护气B. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃
C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花D. CaO易与水反应，可用作补钙剂
13.以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a是NH3，b是HCl
B. 反应过程中无须不断补充MgO
C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g
D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
14.我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是
A. 加固过程主要与二氧化碳反应B. 氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画
C. 水分蒸发有助于壁画加固过程D. 澄清石灰水加固壁画效果更好
15.兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是
A. 两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH
B. 两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g
C. ③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发
D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1%
16.实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质：
步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。
步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1∼2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。
步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2∼3滴MgCl2溶液，出现沉淀。
下列说法正确的是
A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色D. 步骤3所得沉淀为MgO
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，如图是制取流程以及硫酸钠、氯化钠的溶解度曲线。
17.下列说法正确的是
A. 过程①中包含过滤操作
B. 过程①获得的浓缩盐卤水是氯化钠的不饱和溶液
C. 过程②的核心原理是降温结晶，且最佳温度范围应大于40℃
D. 实验室可通过NaCl和稀硫酸反应制备硫酸钠
18.下列说法不正确的是
A. 硫酸钠和氯化钠都是易溶物
B. 40℃时硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
C. t℃时硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶质的质量相等
D. 40℃时将25g硫酸钠溶解到50g水中，可得硫酸钠的饱和溶液
19.下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
20.甲醛是装修主要污染物。科研人员研究了甲醛的释放量与温度的关系，结果如图1.在紫外线照射下，甲醛在光触媒催化下与空气中氧气反应转化为CO2和H2O。相同条件下活性炭和光触媒除甲醛的效果和实验时间的关系如图2(该实验在自然光照的密闭室内进行)。下列说法错误的是
A. 甲醛具有很强的防腐作用，但不能用于保存食材
B. 用活性炭去除甲醛时，可适当增加活性炭的用量
C. 光触媒实验中，8−24和32−48时段甲醛浓度未明显下降，可能是该时段紫外线强度较低
D. 冬天户主检测发现刚装修好的屋内甲醛释放量很低，说明房内家具中甲醛含量很低
二、填空题：本大题共2小题，共24分。
21.扬州市以“跟着‘苏超’游扬州”为题，精心打造文旅消费新体验。
(1)垂杨不断接残芜，雁齿虹桥俨画图。——《瘦西湖》
①清澈的瘦西湖湖水中各成分的含量是 (填“固定”或“不固定”)的。
②徜徉瘦西湖畔，小桥流水、粉墙黛瓦、桃红柳绿、沁人花香……让人流连忘返，闻到花香，从微观角度分析主要原因是 (填字母)。
A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子体积很小
(2)扬州好，茶社客堪邀。加料干丝堆细缕，熟铜烟袋卧长苗。——《望江南》
①烫干丝的原料豆腐干的制作过程中需用到硫酸钙，硫酸钙的化学式为 。
②品尝干丝时，常配有一小碟香醋。醋酸(CH3COOH)不仅是调味品，还能杀菌。一个醋酸分子由 (填数字)个原子构成。
(3)建筑恢宏透古香，明庭玉顶史音藏。——《咏扬州大运河博物馆》
①大运河博物馆中陈列着许多古代铁质文物，如镇水铁剑。铁制品容易生成铁锈(Fe2O3⋅xH2O)，铁锈中铁元素的化合价为 。
②部分文物常用氮气保存，原因是氮气化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。
22.学习小组以“厨房优化计划”为主题开展研究活动。
活动1：整理厨房的食材
(1)营养成分。米饭、馒头都属于主食，其中富含的营养物质为 ；猪肝、菠菜含有铁元素，适当补充铁元素可预防 。
(2)保存方式。鲜奶、海鲜需低温保存，食品变质快慢与成分、 等因素有关。
活动2：改善厨房的环境
(3)洗菜时，漏篮将蔬菜与洗菜水分离，其原理与实验室中用于固液分离的 操作相同。
(4)两把相同的铁制菜刀分别切鲜肉和咸菜，切咸菜的菜刀更容易生锈，原因是 。
(5)根据原理和需求选择合适的清洁剂。
①清洗餐具油污，用洗洁精比用水效果好，这与 作用有关。
②清洁剂碱性越强，去油污能力越强。三种清洁剂pH如图所示，清理油烟机的重油应选用 (填序号)。
活动3：应对厨房的安全风险
(6)天然气(主要成分CH4)是现代家庭常用燃料。
①CH4完全燃烧的化学方程式为 。
②需在厨房恰当位置安装天然气报警器并定期检查，目的是 。
(7)聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于 材料，其中 制成的薄膜可用于包装袋。
三、实验题：本大题共1小题，共14分。
23.气体的制备、性质与应用是化学研究的重要内容。
(1)两种制取O2的装置如图所示。
①用装置A加热KMnO4制O2，反应的化学方程式为 ，棉花团的作用是 。
②用装置B制O2，铂丝代替MnO2作催化剂。制备过程中，若玻璃管中液面上升，为避免液体溢出应采取的操作是 。
(2)某同学设计制取并收集纯净CO2的方案如图所示。
①仪器a的名称为 。
②装置D的作用是 ；装置E的作用是干燥CO2，试剂b为 。
③采用装置F无法收集到纯净的CO2，原因是 。
(3)①工业上利用反应N2+3M=2NH3实现人工固氮，M的化学式为 。
②我国科学家研制的固体催化剂LDH可实现光照条件下人工固氮，其原理如图所示，反应的化学方程式为 。
(4)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)能改善水质。
①CaO2和H2O反应生成CaOH2和O2，为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的 (填化学式)气体发生反应，调节水体pH。
②如向水中加入72 gCaO2，计算理论上可产生O2的质量 。(写出计算过程)
四、探究题：本大题共2小题，共22分。
24.月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。
I.矿石处理
月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO⋅TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。
(1)图1中钛铁矿颗粒将进入 斗。
(2)科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r⋅min−1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为 。
II.原位制水
(3)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为 。
(4)图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为 (选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内 。
(5)研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供 位成人一天的饮水需求。
III.综合开发
同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM−1(含NH4MgCl3⋅6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图：
(6)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为 。
(7)上述流程中可以循环利用的物质有 。
(8)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到 元素。
25.氢能是一种重要的绿色能源。
【制氢】
(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。
①该反应前后不变的微观粒子是 。
②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，其优点是 。
(2)催化重整制得的H2中常混有少量CO。利用铜−铈氧化物(xCuO⋅yCeO2)可催化除去CO，反应过程如图2所示。下列有关说法正确的是 (填序号)。
A.步骤①中发生了化合反应 B.在整个反应前后催化剂的质量不变
C.过程中催化剂参与了反应 D.该过程总反应的化学方程式是2CO+O2点燃 2CO2
【储氢】
(3)向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应H2+NaHCO3催化剂ΔHCOONa+H2O，用于储氢。温度高于70℃时，储氢效率降低的原因可能是 。
【释氢】
(4)氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体残留率(剩余固体的质量原始固体的质量×100%)随温度的变化曲线如图3所示，请判断B点对应的物质为 (填化学式)。
【用氢】
(5)在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2−NO反应的影响如图4所示。
①H2的体积分数在0∼600×10−6范围内，发生置换反应的化学方程式是 。
②实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是 。
参考答案
1.C
2.B
3.A
4.D
5.B
6.A
7.A
8.A
9.B
10.B
11.C
12.B
13.C
14.D
15.B
16.C
17~18.A 、C
19.D
20.D
21.不固定
A
CaSO4
8
+3
不活泼

22.糖类
贫血
温度
过滤
咸菜中的盐溶液会加速铁生锈
乳化
C
CH4+2O2点燃 CO2+2H2O
检测天然气泄漏，防止发生爆炸
合成
聚乙烯

23.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
防止加热时粉末状物质进入导管
向上拉动铂丝，使铂丝与过氧化氢溶液分离
长颈漏斗
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
浓硫酸
用向上排空气法收集气体，不易将空气排净
H2
2N2+6H2O光照LDH4NH3+3O2
CO2
16g

24.B
磁感应强度为0.43T、转速为50r⋅min−1
H2+FeO高温 Fe+H2O
T4
铁单质含量的变化情况
50
CO
Mg、Cl2
碳

25.碳原子、氢原子、氧原子
提高氢气的产率，能为甲烷催化重整制氢的反应提供热量，节约能源
BC
温度过高，碳酸氢钠受热分解/催化剂的活性降低
BNH2
2NO+2H2催化剂N2+2H2O
当H2的体积分数过高时，会有NH3生成，NH3是一种污染物
序号
实验装置
容器内物质初始质量
操作1
两天后容器内物质质量
操作2
实验结果
①
10.00g
放置两天
10.00g
取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性
消耗溶液质量：①>②
②
10.00g
6.69g
③
10.00g
8.47g
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纱线和羊毛绒
取样，灼烧、闻气味
B
除去KCl中混有的KClO3
加热固体至质量不再改变
C
检验自来水是否为硬水
取样，加入肥皂水、振荡，观察现象
D
配制溶质质量分数为8.0%的NaCl溶液
称取8.0 g NaCl溶于100.0 g水中，搅拌