2026年江苏扬州市中考化学考前适应性练习卷（含答案+解析）

这是一份2026年江苏扬州市中考化学考前适应性练习卷（含答案+解析），共11页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该流程可实现太阳能向氢能的转化
B．制得H2中氢元素最初来源于水
C．反应II中，每消耗98g硫酸就能产生32gO2
D．所有涉及的反应中，化合价升高的元素有3种
2．科学家对火星大气进行分析，得到下表所示数据。与地球大气的成分比较，火星大气中含量最高的是（ ）
A．氮气B．氮气和氩气C．二氧化碳和氮气D．二氧化碳和氩气
3．实验室可以用加热KMnO4的方法制取氧气，KMnO4加热后能分解成K2MnO4、MnO2和O2，下列物质属于氧化物的是（ ）
A．KMnO4B．K2MnO4C．MnO2D．O2
4．下列化合物中氮元素化合价为+4价的是（ ）
A．氨（NH3）B．二氧化氮（NO2）C．硝酸钠（NaNO3）D．五氧化二氮（N2O5）
5．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．冰雪融化B．盐酸挥发C．石蜡熔化D．木炭燃烧
6．我国以玉米淀粉制备的“生物基尼龙”面料已广泛应用于日常生活，淀粉属于（ ）
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
7．绿色植物生长过程中若缺少钾元素可能导致叶片边缘和尖端呈褐色并逐渐焦枯。下列物质中属于钾肥的是（ ）
A．碳酸氢铵B．硫酸钾C．硝酸钾D．硫酸钙
8．珍爱生命，远离毒品，LSD（化学式为 C20H25N3O）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于 C20H25N3O 的说法不正确的是 （ ）
A．LSD 中氧元素质量分数最小B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．相对分子质量为 323gD．其中氮、氧元素的质量比为 21：8
9．我国科学家利用氮化硼首次制备出一种薄如蝉翼的光学晶体——转角菱方氮化硼。氮元素和硼元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．相对原子质量不同
10．垃圾分类人人有责，过期药品属于（ ）
A．可回收物B．其他垃圾C．厨余垃圾D．有害垃圾
阅读材料材料，完成下面小题。
某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下面小题。
11．下列关于磷酸二氢钾的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成的
B．在农业上可以作复合肥
C．由25个原子构成
D．氢元素和氧元素的质量比为1∶32
12．实验室需要配制100g质量分数为12%的磷酸二氢钾溶液，下列操作步骤中错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为12.0g
B．称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体
C．溶解：将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入残留有水的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
13．结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
A．将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度
B．20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是22.6%
C．同等操作条件下，冬天比夏天开“花”效果更好
D．“纸树开花”过程为蒸发结晶
14．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A．加水稀释氢氧化钠溶液
B．向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸
C．向一定质量的硝酸银溶液中不断加入铜粉
D．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
15．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。
16．海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是（ ）
A．可燃冰属于纯净物
B．可燃冰的组成与水相同
C．甲烷易溶于水
D．甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳
17．NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度是36g
B．20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液
C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出
D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体
18．电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是（ ）
A．Na+——钠元素的化合价为＋1价
B．H2O——氢分子和氧原子
C．2OH-——2个氢氧根离子
D．Cl2——2个氯原子
19．航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”中进行了泡腾片(由碳酸氢钠、酸和香料等组成)实验。下列对应解释正确的是( )
二、非选择题
20．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。
(1)①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的 （填“物理”或“化学”）性质。
②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为 （填化学式）。
(2)NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为 。
②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少 ？（请将计算过程写到答题卡上）
21．小明学习了“催化剂”知识后，对双氧水分解的催化剂种类进行了如下探究：
(1)写出实验室用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)[提出问题]双氧水分解只能用二氧化锰作为催化剂吗？
[猜想与假设]能作为双氧水分解的催化剂的物质不一定只有二氧化锰一种。
[设计实验]实验装置如图甲：(取用10 mL 5%的双氧水)
实验前检査该装置气密性的方法是________________________。
(3)实验编号①的作用是________；表中待测数据可能是测量____________________来比较反应速率。
(4)小明用压强传感器测出加入FeCl3后，双氧水分解的压强变化曲线(见图乙)，请你分析a点后曲线略有下滑的原因：________________________。

甲 乙
注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总得分不超过40分。
(5)在CuSO4溶液中，小明认为是铜离子( Cu2＋ )起催化作用，请你帮助他设计实验验证猜想。

22．请根据以下实验装置，回答问题：
（1）工业上利用分离液态空气法获得氧气是________（填“物理”或“化学”）变化。
（2）试剂选择：从元素守恒角度，分析NaCl不能制取氧气原因________。
（3）A装置中仪器a的名称是________。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，发生化学方程式是________；可用E装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳密度比空气________的性质。
（5）用装置A进行实验前应检查装置气密性，松手后出现________现象能证明装置气密性良好。
（6）写出用A装置制取氧气化学方程式是________。
（7）下列对铁丝在氧气中燃烧的现象描述中，正确的是 （填字母）。
A．剧烈燃烧、火星四射B．放出大量的热
C．生成四氧化三铁固体D．有黑色固体落入集气瓶瓶底
（8）氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。
①赤铁矿石主要成分中铁元素化合价为________。
②计算：图中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为________。
23．物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度会升高。
(1)硫酸铜晶体（）属于 （填“纯净物”或“混合物”），它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。
(2)氢氧化钠的俗称是 （只需写出一个）。氢氧化钠固体可做干燥剂，写出一条保存氢氧化钠固体的注意事项 。
(3)如下图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后，有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。
①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式： 。
②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动的速度更 （填“快”或“慢”）。请再写出一种推测 。
24．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表格中M的数值为 。
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少
（3）该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？
参考答案
1．【答案】C
【详解】
A. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的氢能源（氢气），该流程消耗太阳能生成了氢能（氢气），选项正确；
B. 该反应的反应物中含有氢元素的是水，制得H2中氢元素最初来源于水，选项正确；
C. 反应II中， ，每消耗98g硫酸就能产生16gO2 ，选项错误；
D. 所有涉及的反应中，元素化合价升高的有：硫元素由+4价升高到+6价，碘由-1价升高到0价，氧由-2价升高到0价，化合价升高的元素有3种，选项正确。
故选C。
2．【答案】C
【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%；对比可知，火星大气二氧化碳含量95%，氮气含量2.7%，氩气含量1.6%；
所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量最高的是二氧化碳和氮气。
3．【答案】C
【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
【详解】A、高锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成， 不属于氧化物，不符合题意；
B、锰酸钾由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、二氧化锰是由Mn、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
4．【答案】B
【详解】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得
A．NH3中氮元素化合价为a，则：a+（+1）×3=0，a=﹣3；
B．NO2中氮元素化合价为b，则：b+（﹣2）×2=0，a=+4；
C．NaNO3中氮元素化合价为c，则：（+1）×c+（﹣2）×3=0，c=+5；
D．N2O5中氮元素化合价为d，则：2d+（﹣2）×5=0，d=+5；
由此可知化合物中氮元素化合价为+4价的是：二氧化氮（NO2）；
5．【答案】D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。
故选：D。
6．【答案】A
【详解】玉米中含有淀粉，淀粉的化学式为，属于糖类。
7．【答案】B
【详解】碳酸氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，A错误；硫酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，B正确；硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥料，C错误；硫酸钙中不含氮、磷、钾三种营养元素，D错误。
8．【答案】C
【详解】A、根据LSD化学式 C20H25N3O，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×20）：（1×25）：（14×3）：16=240：25：42：16，其中氧元素的质量分数最小，正确；
B、根据LSD化学式 可知LSD由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确；
C、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，错误；
D、其中氮、氧元素的质量比为 42：16=21：8，正确；
故选C。
9．【答案】A
【详解】元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，因此不同的元素的本质区别是是质子数（或核电荷数）不同。
10．【答案】D
【详解】过期药品属于有害垃圾，故选D。
【答案】11．C 12．D 13．D
【详解】11．A. 磷酸二氢钾由四钾元素、磷元素、氢元素、氧元素四种元素组成，此选项正确；
B. 氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥，所以磷酸二氢钾在农业上可以作复合肥，此选项正确；
C. 磷酸二氢钾由磷酸二氢钾分子构成，一个磷酸二氢钾分子由1+2+1+4=8个原子构成，此选项错误；
D. 磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×4）=1∶32，此选项正确。
12．A. 计算：配制该溶液所需磷酸二氢钾固体质量为100g×12%=12.0g，此选项正确；
B. 称量：用托盘天平称量所需的磷酸二氢钾固体，此选项正确；
C. 溶解：需要水的质量为：100g-12.0g=88g，所以将称量好的磷酸二氢钾固体倒入烧杯中，加入88mL水，搅拌至完全溶解，此选项正确；
D. 装瓶：将配制好的溶液装入干燥的试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，此选项错误。
13．A. 将磷酸二氢钾研碎可加快溶解速率，但不能增大溶解度，此选项错误；
B. 20℃时磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则20℃时饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数是：=18.4%，此选项错误；
C. 由溶解度表可知，较高温度时，磷酸二氢钾的溶解度受温度变化影响较大，所以同等操作条件下，夏天比冬天开“花”效果更好，此选项错误；
D. 溶液在纸树上快速蒸发，使饱和溶液中过剩的溶质变为晶体析出，所以“纸树开花”过程为蒸发结晶，此选项正确。
14．【答案】C
【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但始终大于7，不会等于7，更不会小于7，A错误；
B、锌比铁活泼，反应速率快；根据化学方程式：，，相对原子质量Zn>Fe，所以相同质量的锌和铁与足量稀硫酸反应，铁生成氢气的质量大，B错误；
C、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为：,相对原子质量Cu>Ag ，反应后固体质量增重，溶液的质量减小至不变， C正确；
D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，化学方程式为：
，，反应一开始就有沉淀生成，D错误。
15．【答案】D
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时会产生特殊的气味，可以鉴别，故能达到实验目的；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶解温度几乎不变，测温度可区分，故能达到实验目的；
C、过量碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，过滤后除去固体，故能达到实验目的；
D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水后，滴加酚酞溶液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故不能达到实验目的。
【答案】16．D 17．B 18．C
【详解】16．A、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，还含有其他物质，属于混合物，说法错误；
B、可燃冰是混合物没有固定的组成，与水的组成不相同，说法错误；
C、甲烷难溶于水，说法错误；
D、甲烷（CH4）充分燃烧生成水和二氧化碳，说法正确。
17．A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确；
C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误；
D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说法错误。
18．A、Na+——表示钠离子或1个钠离子，说法错误；
B、H2O——表示水、水由氢、氧元素组成、1个水分子、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，说法错误；
C、2OH-——2个氢氧根离子，说法正确；
D、Cl2——表示氯气、氯气由氯元素组成、1个氯分子、1个氯分子由2个氯原子构成，说法错误。
19．【答案】C
【详解】本题考查物质的基本性质。从水袋中挤出水,形成水球飘浮在空中,只是水的形状发生改变,但水依然是液态,A错误。将水溶性颜料溶于水球,水球呈美丽的蓝色,是因为颜料溶于水形成均一、稳定的蓝色溶液,颜料与水没有发生反应,B错误。将泡腾片放入水球,水球充满气泡并变大,是因为碳酸氢钠和酸发生化学反应生成CO2气体,C正确。靠近水球,闻到阵阵香气,是因为泡腾片中的香料分子是不断运动的,飘入鼻子里,使人闻到了香气,不是因为太空中的水分子有香味,D错误。
20．【答案】(1) 物理 ； N2 ；(2) N ；解：设需要10%的尿素溶液的质量为x
=40g
答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。
【分析】
(1)
①沸点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H的个数分别是4、10，生成物中含N、H的个数分别是2、10，故生成物中还应含2个N，故X代表的分子为N2；
(2)
①尿素含氮元素，为农作物生长提供的主要营养元素为N；
②见答案。
21．【答案】(1)2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
(2)关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好
(3)作对照 相同时间收集到气体的体积(或收集相同体积的气体所需要的时间)
(4)反应停止，温度下降
(5) 实验操作：取两支试管，各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的CuSO4和Na2SO4，观察现象 实验现象及结论：若加入CuSO4的试管中产生气泡的速率更快，加入Na2SO4的试管中产生气泡的速率慢，则证明是 Cu2＋起催化作用
【详解】(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。
(2)实验前检查题中实验装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，拉动注射器的活塞，然后松手，若注射器的活塞回到原来的位置，说明气密性良好。
(3)实验编号①未加入催化剂，其作用是作对照；待测数据可以是相同时间收集到气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间，根据该数据进而比较反应速率。
(4)加入FeCl3后，双氧水分解的装置内压强随着发生气体增多而逐渐增大，a点时气体压强最大，a点后反应停止，温度下降，压强略下滑。
(5)为验证在CuSO4溶液中是否是铜离子( Cu2＋ )起催化作用，应加入不含铜离子，但含有硫酸根离子的物质，如硫酸钠，进行对比实验。实验操作为取两支试管，各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再分别加入等质量的CuSO4和Na2SO4。实验现象及结论：若加入CuSO4的试管中产生气泡的速率更快，加入Na2SO4的试管中产生气泡的速率慢，则证明是Cu2＋起到了催化作用。
22．【答案】（1）物理
（2）氯化钠中不含氧元素
（3）长颈漏斗
（4）；大
（5）丙
（6）
（7）ABD
（8）+3；3:1
【详解】（1）工业上利用分离液态空气法获得氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中不含氧元素，则氯化钠不能制取氧气；
（3）略；
（4）略；
可用E装置，即向上排空气法收集二氧化碳，是因为二氧化碳密度比空气大；
（5）检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀，压强增大，导管口有气泡冒出，松手后，装置内压强减小，则导管口出现一段水柱，即出现丙现象；
（6）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气；
（7）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象；
（8）①氧化铁中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3；
②由甲烷和水反应制得合成气的反应为：，参加反应的水与生成氢气的质量比为：18:6，由焦炭制得合成气的反应为：，参加反应的水和生成氢气的质量比为：18:2，则消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为：6:2=3:1。
23．【答案】(1) 纯净物 蓝
(2) 烧碱/火碱/苛性钠 密封保存（合理即可）
(3)① ②快 OH-在溶液中的运动速率比Cu2+更快（合理即可）
【详解】（1）硫酸铜晶体（）有固定的组成和化学式，属于纯净物；
硫酸铜溶液是蓝色的。
（2）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，写出其中一个即可；
氢氧化钠固体易潮解且能与空气中二氧化碳反应，所以要密封保存，也可放在干燥处防止其受潮等。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为。
②温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水中运动速度更快；
可以从离子浓度、扩散方向等角度推测，如OH-在溶液中的运动速率比Cu2+更快。
24．【答案】（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3%
【详解】
（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量，第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=1.1g，第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20g+20g-137.8g=2.2g，第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g，故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g，故100g+20g+20g+20g-M(g)=3.3g，M=156.7，表格中M的数值为156.7。
（2）第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g -195.6g=4.4g，故第四次加入碳酸钠溶液后，恰好完全反应，设恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，则
，
x=10.6g，y=7.3g；
（3）HCl的质量分数为：；
答：表格中M的数值为156.7，恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量为10.6g，洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。
气体
二氧化碳
氮气
氩气
体积分数%
95
2.7
1.6
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
14.8
22.6
33.5
50.1
70.4
83.5
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和合成纤维
灼烧，闻气味
B
鉴别硝酸铵和氯化钠
取样，加入水溶解，测温度
C
除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
加入过量的碳酸钙，过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水,形成水球飘浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球,水球呈美丽的蓝色
颜料与水反应生成蓝色物质
C
将泡腾片放入水球,水球充满气泡并变大
发生化学反应生成CO2气体
D
靠近水球,闻到阵阵香气
太空中的水分子有香味
A．A
B．B
C．C
D．D
实验编号
温度
物质种类(取0.15 g)
待测数据
①
20 ℃

a
②
20 ℃
FeCl3
b
③
20 ℃
CuSO4
c
实验操作
实验现象及结论
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6