2026年山东省聊城市临清市中考化学模拟试卷（一）（含答案）

这是一份2026年山东省聊城市临清市中考化学模拟试卷（一）（含答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.21世纪以来，化学研究与应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合绿色化学理念的是( )
A. 废旧金属回收利用节约资源B. 大力发展太阳能、风能
C. 加高硫酸厂烟囱防止大气污染D. 启动海上二氧化碳封存项目
2.存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是( )
A. 爆炸性物质B. 易于自燃的物质
C. 毒性物质D. 腐蚀性物质
3.生活离不开化学，下列说法错误的是( )
A. 厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风B. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血
C. 食品保鲜膜属于有机高分子材料D. 苹果、西红柿富含维生素
4.每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是( )
A. 工业废水处理达标后再利用B. 推广使用节水器具
C. 生活中洗菜和淘米的水直接倒掉D. 实验完清洗仪器后及时关闭水龙头
5.实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作正确的是( )
A. 取药品B. 称量
C. 量取D. 溶解
6.性质决定用途，用途体现性质。下列对应关系正确的是( )
A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气
B. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈
C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤
7.下列劳动实践与对应的科学知识解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
8.国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅(Si)、锗(Ge)等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是( )
A. 一个铝原子核外有13个电子B. 锗的相对原子质量是72.64g
C. 硅、锗元素位于同一周期D. 半导体材料都是金属
9.中医认为艾草具有抗菌消炎、镇静止咳等功效。蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是( )
A. 蓝桉醇属于氧化物B. 蓝桉醇由42个原子构成
C. 蓝桉醇中氢元素质量分数最大D. 蓝桉醇的相对分子质量为222
10.实现物质转化是化学的重要价值。下列说法不正确的是( )
A. 催化剂在反应前后化学性质不变
B. 光合作用能制造氧气，所以自然界中氧原子总数增加
C. 可用置换反应冶炼金属
D. CO与CO2可相互转化
11.如图表示元素的化合价与物质类别的关系。若它表示氮元素的部分关系图，下列说法不正确的是( )
A. A点代表的物质是N2，属于单质B. B点代表的物质化学式为NO
C. E点代表的物质具有酸性D. F点代表的物质可能是NaNO2
12.为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法正确的是( )
A. 氯化镁的溶解度随温度升高而增大
B. 烧杯②的溶液中溶质的质量为30g
C. 烧杯③中溶液的溶质质量分数约为33.3%
D. 烧杯①和②中氯化镁均已完全溶解
13.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.捕集空气中CO2加氢制取甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应①中，元素的化合价均发生变化
B. 反应②中，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：3
C. 该转化过程中，H2和H2O可循环利用，无需补充
D. 该技术能减少空气中的CO2，缓解温室效应
15.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A. 用等质量、等浓度的H2O2溶液分别制取O2
B. 红磷在密闭容器中燃烧
C. 向等质量的锌和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
D. 向一定量pH=3的稀硫酸中不断加入水
二、非选择题
16.浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。
(1)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。
①茶树适宜生长在酸性土壤中。用 测量土壤浸出液，可测出土壤的酸碱度。
A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.pH试纸
②《茶经》中记载的“漉(liǔ)水囊”可分离茶叶和茶汤，该分离过程类似于化学实验操作中的 。
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.结晶
③茶叶含氟，对预防龋齿有一定效果，这里的“氟”是指 (填序号)。
A.原子 B.分子 C.元素
(2)《本草经集注》记载：“强烧之，紫青焰起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于 肥。
(3)“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，请写出该反应的化学方程式 。
17.化学视角下的中国航天与新材料。
(1)卫星发射中火箭推进剂偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3X。该反应中X的化学式为 ，偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)，偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)在卫星发射过程中，火箭推进剂反应后产生的高温高压气体能使火箭获得巨大推力。这一现象从微观角度解释，主要是由于气体分子在受热时运动速率加快，分子间的间隔 (填“增大”或“减小”)，导致气体的体积和压强急剧增大，从而产生强大的推动力。
(3)卫星太阳能电池板的核心材料是硅。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为 (填标号)。
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应
(4)我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单晶聚合C60，为碳材料的研究提供了全新思路。C60是由 (填“分子”或“原子”)构成，C60与石墨(C)组成元素相同，但由于结构不同，属于不同的物质，两者相互转化的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。
18.实验小组取一定量的稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。
(1)分析图1的曲线：
①向C点对应的溶液中滴加酚酞试液，溶液变为______ 色。
②A点对应的溶液中溶质为______ 。
(2)分析图1和图2的曲线：
①该反应属于______ (填“吸热”或“放热”)反应。
②图2中D点表示______ 。
(3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程)
19.某兴趣小组利用下列装置进行气体制备的学习。回答下列问题：
(1)用加热高锰酸钾固体的方法制取一瓶干燥的氧气(氧气中有水蒸气)，装置的连接顺序为______ (按气流方向填写标号)。仪器连接后、添加药品前，需进行的操作是______ 。
(2)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______ 。
(3)用如图2所示装置验证二氧化碳能与水反应，可观察到的现象是______ 。
(4)实验小组学生根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图3所示。下列有关说法正确的是______ (填字母)。
A.过滤仓中水的作用是湿润氧气
B.可根据过滤仓中气泡的多少判断产生氧气的速率
C.该装置可以随时调控产生氧气的速率
D.反应仓中可放入二氧化锰和过氧化氢溶液
20.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。
(1)流程中，NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为：______ 。NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______ 。
(2)Na2CO3溶液与石灰浆反应会生成NaOH和一种白色沉淀。该白色沉淀(固体A)的名称是______ 。
(3)反应①属于______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)观察流程图，在该工艺中可循环利用的物质有______ (写出一种即可)。
(5)除了工业上的碳捕集，我们在生活中也能践行“低碳”。请写出一条你的低碳行动建议：______ 。
21.NaCl是生产生活中应用广泛的重要物质。某化学兴趣小组围绕NaCl的制备和溶解度影响因素开展如下探究。
任务一：海水制盐
(1)据图分析，从海水中提取粗盐通常采用______ (填“蒸发”“或“降温”)结晶的方法。
任务二：精制NaCl
【查阅资料】
一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，NaCl会结晶析出。
(2)25℃时，小组同学测得不同质量HCl通入100g水中，NaCl的最大溶解质量如表：
①分析以上数据可知，随着通入HCl气体质量的增加，溶解的NaCl质量减少，这说明HCl气体的通入会使NaCl的溶解度______ (填“增大”或“减小”)。
②产生上述变化的主要原因是：HCl和NaCl在水中解离出相同的______ (填离子符号)。
任务三：NaOH对NaCl溶解度的影响
(3)小组猜想：NaOH在水中解离出Na+，会降低NaCl的溶解度。
【进行实验】
i.配制溶液：配制饱和NaCl溶液时，如图所示的玻璃仪器中，不需要用到的是______ (填名称)。
ii.实验探究：向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量的NaOH固体，测得溶液中NaCl的质量分数(用a表示)如表。
【分析讨论】
①已知25℃时，NaCl的溶解度约为36.0g。则实验1中，a1=______ (结果精确到0.1%)。
②实验证明NaOH在水中解离出Na+浓度增大会降低NaCl的溶解度，这一猜想是正确的。得出该结论的依据是a1______ a2______ a3(用“>”、“；>；
NaOH溶解后解离出Na+，降低了NaCl的溶解度，导致NaCl结晶析出 选项
劳动实践
科学知识
A
用铁粉自制“暖宝宝”
铁生锈过程放热
B
用生石灰作自热锅发热剂
生石灰与水反应放出热量
C
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
D
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
降低煤的着火点
13Al
铝
26.98
14Si
硅
28.09
31Ga
镓
69.72
32Ge
锗
72.64
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和棉纤维
分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维
B
除去KNO3溶液中的少量NaCl
加入适量AgNO3溶液，充分反应后过滤
C
鉴别铝和铝合金
相互刻画
D
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
通入HCl质量/g
0.0
5.4
16.8
25.9
溶解NaCl质量/g
36.0
32.4
25.1
19.4
实验序号
温度/℃
NaOH的质量/g
NaCl的质量分数
1
25
0.0
a1
2
25
10.0
a2
3
25
30.0
a3