2024年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷（含解析）

这是一份2024年山东省聊城市临清市中考化学一模试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）我国古代劳动人民有着卓越的智慧和创造力。下列古代发明或创造中，主要体现化学变化的是（ ）
A．甲骨刻字B．水车灌溉C．湿法炼铜D．纺纱织布
2．（2分）化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是（ ）
A．检查装置气密性B．蒸发氯化钠溶液
C．倾倒液体D．稀释浓硫酸
3．（2分）海浩现象是在持续﹣15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的是（ ）
A．分子的种类变多B．每个水分子体积变小
C．分子的间隔变小D．每个水分子质量变小
4．（2分）我们要主动践行节约资源、环境友好的生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A．处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶
B．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染
D．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
5．（2分）二氧化碳灭火器（如图）使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是（ ）
A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小
B．使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火
C．灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用
D．适用于扑灭图书馆内图书失火
6．（2分）下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
C．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
D．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义
7．（2分）中国劳动人民早在南宋时期就利用“镁粉”制作照明弹。镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．镁原子核外电子数为24
B．镁原子在化学反应中容易失去电子
C．镁元素位于元素周期表的第二周期
D．镁原子质量为24.31
8．（2分）水果中含有柠檬酸（C6H8O7），可促进消化。下列有关柠檬酸的说法中，正确的是（ ）
A．柠檬酸中含有8个氢原子
B．柠檬酸的相对分子质量为192g
C．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
D．柠檬酸属于有机物
9．（3分）下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀
D．CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色
10．（3分）用下列各组物质进行实验，能验证Zn、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液
B．Zn、Ag、Cu、稀硫酸
C．Ag、Cu、ZnCl2溶液
D．Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液
11．（3分）下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
13．（3分）甲烷、硫化氢催化重整新路线可高效制氢，其反应微观示意图如图，有关说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
C．反应前后分子种类改变，原子种类不变
D．反应过程中氢元素的化合价不变
14．（3分）推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．镁、铜、铁等金属在常温下是固体，因此所有金属在常温下都是固体
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成
C．CO有还原性可用于炼铁，则CO2也有还原性可用于炼铁
D．氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以氯化钠也是由氯化钠分子构成的
15．（3分）除杂、提纯、分离和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
16．（3分）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．一定质量的碳酸氢钠受热分解
B．向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
C．一定温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌
D．向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加入水
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
17．（6分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）空气中含量最多的气体 。
（2）两个铵根离子 。
（3）常用于改良酸性土壤的碱是 。
18．（8分）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
（1）由此“十四五”规划纲要中提出了重点控制化石能源消费的能源战略。下列不属于化石能源的是 。
A．煤
B．地热能
C．天然气
D．石油
（2）氢气燃烧具有热值高且 的特点，开发使用氢能代替化石燃料将有效降低碳排放。降低碳排放，每个人义不容辞，请列举一种我们可以做到的“低碳”做法 。
（3）碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术（CCUS）常用NaOH溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。
捕捉室中发生反应的化学方程式为 。
19．（6分）20℃时，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲线如图3。请结合如图所示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是 （填“A”或“B”）。
（2）图2中A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A （填“＞＜”或“＝”）B。
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 。
A.图3中表示物质A的溶解度曲线是甲
B.60℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到80g甲溶液
C.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D.将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
20．（8分）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：
（1）G的化学式为 ；
（2）反应①的化学方程式为 ；
（3）反应③ （填“放出”或“吸收”）热量；
（4）反应④的基本反应类型是 。
21．（10分）通过一年的化学学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的方法、原理、操作规范、安全意识等知识，请结合如图，回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）若用BE装置组合制备一瓶常见气体，则B中可能发生反应的化学方程式为 （任写一个）。
（3）用装置C收集气体时，当导管口有气泡 冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
【资料显示】
①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，若混合使用不但会失效，还会产生有毒气体——氯气；
②氯气呈黄绿色，有刺激性气味，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液发生反应。
（4）84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为 。
A.ac
B.bd
C.be
D.bf
（5）多余氯气用下列试剂中的 能较好吸收，防止污染空气。
A.氢氧化钠溶液
B.氯化钾溶液
C.石灰水
D.盐酸
22．（12分）化学实验活动课上，同学们进行了如图实验，请你参与他们的探究活动：
（1）通过A实验验证了氢氧化钙溶液显碱性。
（2）B实验试管中无明显现象，为证明两者反应，某同学向A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液 时，证明两者发生了反应。
【提出问题】
取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl2
猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl
猜想三：CaCl2和HCl
猜想四：
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【交流讨论】
经过讨论，同学们一致认为，猜想二是不成立的，原因是 （用化学方程式解释）。
【进行实验】
为进一步探究溶质成分，确定其他猜想是否成立，进行了如下实验：
【拓展与应用】
除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实验目的的是 。
A.氢氧化钠溶液
B.氧化铜
C.锌
D.AgNO3
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
23．（10分）为测定某盐酸样品的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如表：
请根据实验数据计算：
（1）生成二氧化碳的质量 。
（2）该盐酸的溶质质量分数。
参考答案与解析
一、选择题（本题包括16个小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1～8小题每题2分，9～16小题每题3分）
1．【答案】C
【解析】A、甲骨刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、水车灌溉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；
C、湿法炼铜过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C选项符合题意；
D、纺纱织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
2．【答案】A
【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、蒸发时应用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均而飞溅，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能在量筒中稀释，图中所示操作错误。
3．【答案】C
【解析】由水蒸气形成冰晶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，分子的间隔变小；分子的种类、每个水分子体积、每个水分子质量均不变。
4．【答案】B
【解析】A.处理垃圾时，投入相应分类垃圾桶，既能节约资源，又有利于环境保护，此选项不符合题意；
B.深埋废铅蓄电池，会污染地下水和土壤，不利于环境保护，此选项符合题意；
C.研制无污染农药，减轻水体污染，有利于环境保护，此选项不符合题意；
D.利用和开发太阳能、风能等新能源，减少化石能源的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，此选项不符合题意。
5．【答案】C
【解析】A、二氧化碳气体加压液化，因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项说法正确，不符合题意；
B、使用二氧化碳灭火器时，先拉出保险销，再按下压把，对准火源喷射，该选项说法正确，不符合题意；
C、用二氧化碳灭火器灭火时，使温度降到可燃物的着火点以下且隔绝空气，而不是降低了可燃物的着火点，故选项说法错误，符合题意；
D、二氧化碳灭火器扑灭不会留下痕迹，不损害图书，所以适用于扑灭图书馆内图书失火，该选项说法正确，不符合题意。
6．【答案】D
【解析】A、某温度下的饱和溶液还能再溶解其它的物质，故选项说法错误。
B、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误。
D、溶液能加快化学反应的速率，对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，故选项说法正确。
7．【答案】B
【解析】A、根据元素周期表的一格中可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝核外电子数，镁原子的核外电子数为12，故A说法错误；
B、镁原子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，故B说法正确；
C、元素在周期表中的周期数＝原子的电子层数，镁原子核外有3个电子层，镁元素位于元素周期表第三周期，故C说法错误；
D、根据元素周期表的一格中可知，方格下面的数字表示相对原子质量，故镁原子的相对原子质量为24.31，不是镁原子的质量，故D说法错误。
8．【答案】D
【解析】A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子中含有8个氢原子，故选项说法错误。
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
C、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，故选项说法错误。D、柠檬酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
9．【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法错误。D、CO2与紫色石蕊试液中的水反应碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则CO2气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色，故选项说法正确。
10．【答案】A
【解析】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的盐溶液中置换出来，Zn与CuSO4溶液混合，观察到Zn表面附着一层红色固体，证明Zn＞Cu，Ag与CuSO4溶液混合，无现象，证明Cu＞Ag，能证明Zn＞Cu＞Ag，故A正确；B、金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，Zn、Ag、Cu分别与稀硫酸混合，Zn表面有气泡产生，证明Zn＞H，Ag、Cu表面无现象，证明H＞Cu，H＞Ag，但不能证明Cu、Ag的金属活动性顺序，故B错误；C、Ag与ZnCl2溶液混合，无现象，证明Zn＞Ag，Cu与ZnCl2溶液混合，无现象，证明Zn＞Cu，但不能证明Ag、Cu的金属活动性顺序，故C错误；D、Ag与CuSO4溶液混合，无现象，证明Cu＞Ag，Ag与ZnCl2溶液混合，无现象，证明Zn＞Ag，但不能证明Zn、Cu的金属活动性顺序，故D错误；
11．【答案】D
【解析】A.①人体必须的微量元素有锌、铁、碘，钙属于常量元素，错误；②甲醛溶液能使蛋白质变性，人不能食用甲醛溶液浸泡的水产品，故错误；故A错误；B.①区分羊毛和涤纶，可灼烧闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛，无烧焦羽毛味的是涤纶，正确；②煮沸可以降低水的硬度，过滤只是除去了水中难溶解的杂质，通过过滤不能降低水的硬度，错误，故B错误；C.①塑料制品的使用方便了人类的生活，但大量使用塑料制品会造成白色污染，不可以大量使用，错误；②二氧化氮、二氧化硫都是大气污染物，二氧化碳不是大气污染物，错误。故C错误；D.①进入久未开启的地窖前，要做灯火实验，避免因缺氧而窒息，正确；②探究工业炼铁实验时，先通入CO排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸，正确，故D正确。
12．【答案】D
【解析】A、图中c点时的溶液的溶液pH＜7，显酸性，滴入酚酞试液，溶液不变色，故A错误；
B、图中a点时的溶液pH＞7，呈碱性，溶液里溶质是氯化钠、氢氧化钠2种，故B错误；
C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故C错误；
D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故D正确；
13．【答案】C
【解析】A、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法错误；B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1：2，故B说法错误；C、根据图示可知，反应前后分子种类改变，根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，故C说法正确；D、反应物甲烷和硫化氢中氢元素均显+1价，生成物氢气中氢元素化合价为0，反应过程中氢元素的化合价改变，故D说法错误；
14．【答案】B
【解析】A、镁、铜、铁等金属在常温下是固体，不是所有金属在常温下都是固体，如汞属于金属，汞常温下是液体，故选项推理错误。B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子或离子构成的，故选项推理正确。C、CO有还原性可用于炼铁，CO2不具有还原性，CO2不可用于炼铁，故选项推理错误。D、氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，故选项推理错误。
15．【答案】A
【解析】A、NaOH溶于水放热，温度升高；NaCl溶于水温度无明显变化；CuSO4溶于水得到蓝色溶液，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。B、加适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，充分溶解后过滤得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，无法分离出CaO，故选项实验设计不能达到实验目的。C、先加水溶解，再加入适量稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、过量的氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
16．【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳和水，最终固体的量不可能为零，故选项不正确。B、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据镁和铁分别与稀盐酸反应的方程式可知，化学反应中参与反应的镁与生成的氢气质量比为24：2，化学反应中参与反应的铁与生成的氢气质量比为56：2，因此向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸，开始重合，最后镁生成氢气的质量大于铁生成氢气的质量，故选项正确。
C、温度一定，氯化钠的溶解度一定，向氯化钠饱和溶液中再加入氯化钠固体，固体不会在溶解，氯化钠溶液的溶质质量分数保持不变，故选项不正确。
D、稀硫酸是酸溶液，pH小于7，向一定量pH＝3的稀硫酸中不断加入水，溶液酸性减弱，pH变大，但溶液始终是呈酸性，其pH值始终小于7，不可能等于或大于7，故选项不正确。
二、填空题（本题包括4个小题，共28分）
17．【答案】（1）N2；（2）；（3）Ca（OH）2。
【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2。（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铵根离子表示为。（3）常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
18．【答案】（1）B；（2）无污染；骑自行车出行（合理即可）；（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
【解析】（1）煤、石油、天然气属于化石燃料，地热能不属于化石能源，故选：B；（2）氢气燃烧生成水，具有热值高，且无污染的特点；日常生活中骑自行车出行，可以减少私家车的使用，减少二氧化碳的排放，属于“低碳”做法；（3）捕捉室中二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
19．【答案】（1）A；（2）＝；（3）BD。
【解析】（1）图1中，A烧杯底部有固体剩余，所以一定为饱和溶液的是A；（2）图2中，固体全部溶解，溶质、溶剂质量都相等，所以A、B两种饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为A＝B；（3）A、20℃时，乙物质的溶解度大于甲物质，将等质量的A、B两种固体物质分别加入盛有100g水的烧杯中，图3中表示物质A的溶解度曲线是甲，故A正确；B、60℃时，甲物质的溶解度是40g，所以在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、将甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
20．【答案】（1）Na2CO3；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）放出；（4）复分解反应。
【解析】（1）A～H都是初中化学中的常见物质，A是天然气的主要成分，所以A就是甲烷，甲烷的点燃需要氧气，所以B是氧气，生成的D又会和氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，C是水，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以G是碳酸钠，F和G反应会生成氢氧化钠和H沉淀，F中提供氢氧根离子，E是一种常见的干燥剂，水和E反应会出现氢氧根离子，F中的阳离子和碳酸根离子会生成沉淀，所以E是氧化钙，F是氢氧化钙，H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为Na2CO3；（2）反应①是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学力程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；（4）反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，基本反应类型是复分解反应。
21．【答案】（1）锥形瓶。（2）CaCO3+2HCl＝2CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑（3）连续均匀。（4）D。（5）A。
【解析】（1）①是锥形瓶。（2）若用BE装置组合制备一瓶常见气体（二氧化碳或氧气），则B中可能发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝2CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑。（3）用装置C收集气体时，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
（4）84消毒液和块状洁厕灵反应制取并收集一瓶氯气，正确的导管接口连接顺序为bf。（5）多余氯气用下列试剂中的氢氧化钠溶液能较好吸收，防止污染空气。
22．【答案】（2）溶液由红色变为无色；【猜想与假设】CaCl2、Ca（OH）2；【交流讨论】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【进行实验】有气泡产生；＜；【拓展与应用】BC。
【解析】（2）酚酞试剂遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色，随着稀盐酸与氢氧化钙的反应，溶液由碱性变为中性，盐酸过量之后溶液变为酸性，当溶液右红色变为无色，说明两者发生了反应；
【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙；当稀盐酸过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢；当氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙；所以溶液中的溶质可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：CaCl2、HCl；猜想四：有CaCl2、Ca（OH）2【交流讨论】因为稀盐酸和氢氧化钙能够发生化学反应，乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想二不合理，理由是：盐酸和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【进行实验】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许于另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液，有气泡产生，说明含有盐酸，故猜想一、四不成立；猜想三成立，即含有盐酸和氯化钙，溶液呈酸性，因此pH＜7；【拓展与应用】A、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能达到目的；B、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色，能达到目的；C、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌逐渐消失，产生气泡，能达到目的；故选：BC。
四、计算题（本题包括1个小题，共10分）
23．【答案】（1）4.4g；（2）3.65%。
【解析】（1）根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量为：200g+50g﹣245.6g＝4.4g；
（2）解：设盐酸中氯化氢的质量为x。
2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
盐酸的溶质质量分数为：×100%＝3.65%。
答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。
A．化学与健康
B．化学与生活
①人体必须的微量元素有钙、铁、碘
②在运输水产品过程中用甲醛溶液浸泡防腐
①区分羊毛和涤纶，可灼烧闻气味
②煮沸和过滤都可以降低水的硬度
C．化学与环境
D．化学与安全
①塑料制品的使用方便了人类的生活，可以大量使用
②二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物
①进入久未开启的地窖前，要做灯火实验
②探究工业炼铁实验时，先通入CO以防爆炸
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别NaOH、NaCl、CuSO4三种白色固体
水
B
分离CaCO3和CaO的混合物
加适量水，充分溶解后过滤
C
除去NaCl固体中少量的Na2CO3
先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶
D
除去CaCl2溶液中混有的少量HCl
加入过量的氢氧化钙溶液
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学取B实验试管中反应后的溶液少许与另一试管中，向里面加入适量碳酸钠溶液

猜想一、四不成立
乙同学取B实验试管中反应后的溶液少许，测定其pH
pH （填“＜”“＝”或“＞”）7
猜想三成立
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
10
10
10
10
10
反应后溶液的质量/g
208.9
217.8
226.7
235.6
245.6