2024-2025学年辽宁省大连市高二下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年辽宁省大连市高二下学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
B．聚氯乙烯塑料制品不能用于包装食品
C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗
D．饮酒产生醉酒症状是因为人体内缺少乙醇脱氢酶
【答案】D
2．下列叙述错误的是
A．白酒在陈化过程中产生香味是因为发生了酯化反应
B．医用酒精可用来消毒，是因为乙醇能使细菌蛋白质发生变性
C．所有的饱和一元醇都可以发生消去反应
D．木糖醇与丙三醇都属于多元醇
【答案】C
3．可降解塑料聚羟基丁酸酯(PHB)可由3-羟基丁酸生产，下列说法正确的是
A．合成PHB的反应属于加聚反应
B．合成PHB的反应属于缩聚反应
C．PHB的结构简式为
D．PHB的结构简式为
【答案】B
4．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SiO2和CO2B．NaBr和HBrC．CCl4和KClD．CH4和H2O
【答案】D
5．下列化学用语描述错误的是
A．C2H2为非极性分子
B．的名称是邻甲基苯甲酸
C．羟甲基苯酚分子中最多有14个原子共平面
D．聚乙炔的结构简式是：
【答案】C
6．下列说法错误的是
A．酸性条件下，脂肪水解可得到饱和脂肪酸，植物油水解可得到不饱和脂肪酸
B．纤维素与浓硝酸反应得到的硝酸纤维可用于生产火药
C．蔗糖、麦芽糖互为同分异构体，其中蔗糖不能发生银镜反应
D．DNA分子中的碱基通过共价键进行配对
【答案】D
7．抗衰老药物Z的制备方法如下，下列说法正确的是
A．1 ml X与足量金属钠反应可产生2 ml H2
B．Y与足量氢气加成后的产物中含有3个手性碳原子
C．Y和足量浓溴水反应，有机产物主要为
D．Z在酸性条件下的水解产物有2种
【答案】C
8．下列实验目的对应的实验操作、现象及结论错误的是
【答案】A
9．某化合物分子式为C8H8O2，含有苯环结构，且核磁共振氢谱图符合下图的物质种数为
A．5种B．6种C．7种D．8种
【答案】B
10．物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是
【答案】A
11．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
【答案】A
12．钛酸钡耐高温材料可由碳酸钡和二氧化钛在高温下制备。二氧化钛、钛酸钡的晶胞结构如图1、图2所示。下列说法正确的是
A．图1白球代表钛原子，黑球代表氧原子
B．图2钛酸钡晶胞中含有一种阴离子和多种阳离子
C．钛酸钡晶体中，每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数目是8
D．若将钛离子置于晶胞的体心，钡离子置于晶胞顶点，则氧离子处于晶胞棱心
【答案】B
13．制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．化合物2是反应的催化剂B．若用乙烯替换丙烯，可制得乙酸甲酯
C．物质8和9互为同分异构体D．反应过程中C的成键数目保持不变
【答案】C
14．内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如图所示。下列说法错误的是
A．X、Z均能与Na2CO3溶液反应
B．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
C．1 ml Y与足量NaOH溶液反应最多消耗2 ml NaOH
D．X→Y的反应在电解池阴极发生
【答案】D
15．葫芦脲在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲的合成路线如下图所示。已知：试剂a和试剂b均能发生银镜反应。下列说法正确的是
A．E与试剂a反应中二者消耗的物质的量之比为1:1
B．试剂a、b的核磁共振氢谱均仅有一组峰
C．由E为原料制取1 ml G生成14 ml H2O
D．葫芦[7]脲是一种中间空腔较大的超分子
【答案】B
二、非选择题
16．苯乙胺可以影响多巴胺、肾上腺素等神经递质的活性。苯乙胺工业制备流程如下：
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为___________。
(2)化合物D的同分异构体E含有苯环，核磁共振氢谱图只有4组峰，且呈碱性，则E的结构简式为___________(写出1种即可)。
(3)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．化合物A、B中均无手性碳原子
B．化合物D不能与水分子形成分子间氢键
C．化合物C转变为化合物D的过程中存在π键断裂
D．化合物C中碳原子的杂化方式只有sp2和sp3
(4)根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
(5)在一定条件下，以含氯无机物和有机物F为原料制备化合物，已知反应的原子利用率为100％。F的键线式为___________。
(6)向D中加入盐酸，从物质结构角度分析二者能反应的原因：___________。
【答案】(1)甲苯
(2)或或
(3)AC
(4)酸性高锰酸钾溶液 氧化反应 乙酸
(5)
(6)氨基氮原子提供1对孤电子，氢离子提供空轨道，二者形成配位键
17．元素周期表中四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；E2+的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排最末位。
(1)写出E的基态原子的电子排布式：___________。
(2)元素B的气态氢化物中B原子的杂化方式为___________。元素B的气态氢化物的键角___________(填大于、小于或等于)元素A的气态氢化物的键角。
(3)E、F均能与AB−形成配离子，已知E2+与AB−形成配离子时，配位数为4；F+与AB−形成配离子时，配位数为2，工业上常用F+和AB−形成的配离子与E单质反应提取单质F，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)A元素能形成多种同素异形体，其中两种同素异形体的晶体结构分别如图(a)和图(b)所示。(a)的晶体结构可看成(b)晶体中每个A原子被正四面体结构单元(由四个A原子组成)取代。
一个(a)晶胞中含有___________个A原子。(a)的密度非常小，是(b)的一半，则(a)晶胞的棱长和(b)晶胞的棱长之比为___________。
(5)S2O32−可看作是SO42−中的一个O原子被S原子取代的产物。F+与S2O32−可形成配合物FS2O323−，该配合物中配位原子是端基上的S原子而不是O原子，理由是___________。
【答案】(1)[Ar]3d104s2
(2)sp3 小于
(3)2Au(CN)2−+Zn=2Au+Zn(CN)42−
(4)32 2:1
(5)端基硫原子含有孤电子对，且端基S原子电负性小于O原子，更易提供孤电子对形成配位键
18．二苯乙醇酸是一种皮肤再生调节剂。由二苯乙二酮制备二苯乙醇酸的反应原理为：
→ΔKOH、乙醇、水→
实验步骤如下：
Ⅰ．在圆底烧瓶中加入1.30 g KOH、2.6 mL水、1.05 g二苯乙二酮和4.0 mL 95％乙醇溶液，加热回流(装置如图，加热及夹持装置省略)。
Ⅱ．将Ⅰ中所得混合物转入烧杯中，冰水浴冷却结晶，过滤、洗涤。将晶体溶于35.0 mL蒸馏水中，调节pH至少量胶状物(未反应的二苯乙二酮)浮于液面，加入活性炭，搅拌、过滤。
Ⅲ．向滤液中缓慢滴加5.0％盐酸，调节pH