2024-2025学年辽宁省大连市高一下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年辽宁省大连市高一下学期期末考试化学试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是
A．药盒包装上印有的“OTC”标识，表示非处方药
B．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为二氧化硅
C．高压输电线路使用的绝缘材料陶瓷，属于无机非金属材料
D．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
【答案】B
2．下列化学用语使用正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOH
C．CCl4的空间填充模型：D．芒硝的化学式：Na2SO4⋅10H2O
【答案】D
3．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
D．寻找特殊的催化剂，用于水分解产生氢气，是氢能开发的重要研究方向之一
【答案】B
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5ml·L-1的KNO3溶液中，所含K+的数目为0.5NA
B．1mlC2H6O中含有的共价键数目为7NA
C．标准状况下，11.2LCH3Cl所含原子数为2.5NA
D．一定条件下，1mlSO2与足量O2充分反应，转移电子数目为2NA
【答案】C
5．在相同条件下，下列大小关系比较错误的是
A．等质量的烃完全燃烧耗氧量：丙烷>乙烯B．沸点：正丁烷>异戊烷
C．硫黄的溶解性：二硫化碳>酒精D．与钠的反应速率：水>酒精
【答案】B
6．下列各装置能达到实验目的的是
【答案】A
7．物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是
A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成
B．a既有氧化性又有还原性
C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性
D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性
【答案】B
8．下列说法中正确的是
A．软脂酸和油酸互为同系物B．富勒烯和石墨烯均为烯烃
C．电解NaCl溶液可以得到Na单质D．CONH22和NH4OCN互为同分异构体
【答案】D
9．柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．含有6个饱和碳原子
B．不能发生氧化反应
C．在一定条件下，既可与乙酸反应，也可与乙醇反应
D．0.5ml该物质与足量的Na反应，可生成标准状况下的氢气约为44.8L
【答案】C
10．劳动创造生活。下列劳动项目涉及的化学知识错误的是
【答案】A
阅读下列材料，完成下面小题。
多硫化物是一类由金属离子和硫原子链（Sx2−）组成的化合物，x通常取2到6之间的整数。半径较大的阳离子可以稳定长硫链，半径较小的阳离子可以稳定短硫链。Sx2−在稀硫酸中会发生反应，溶液变浑浊并产生臭鸡蛋气味气体（H2S）。近年来，以多硫化物为载体的相关电化学研究成为科学工作者研究的热点。
11．下列关于多硫化物说法错误的是
A．稳定性：Li2S6>Li2S2
B．Na2S2中阴阳离子个数比为1：2
C．FeS2是一种多硫化物，在空气中煅烧可生成磁性氧化铁
D．可溶性多硫化物在稀硫酸中反应的离子方程式：Sx2−+2H+=H2S↑+x−1S↓
12．一种全碱性多硫化物—空气液流二次电池放电时工作原理如下图所示，交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子材料制成的薄膜。放电过程中，中间室的NaOH溶液浓度基本不变。下列说法正确的是
A．电极N为负极
B．电极M的反应式为：S42−−2e−=2S22−
C．交换膜b为阳离子交换膜
D．电子移动方向：电极M→用电器→电极N→电解液→电极M
【答案】11．A 12．C
13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面发生反应：2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3浓度(单位：10-3ml/L)随时间的变化如下表所示，根据下表数据分析，下列说法不正确的是
A．实验②中，反应体系压强不变时，反应达平衡状态
B．实验③中，达到平衡时，NH3的转化率约为83.3%
C．其他条件不变时，增大氨气浓度，化学反应速率一定增大
D．其他条件不变时，0～40min，增大催化剂的表面积，化学反应速率增大
【答案】C
14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法错误的是
A．步骤①需使用蒸发皿、三脚架和酒精灯
B．步骤③的操作名称为过滤
C．步骤④的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O
D．步骤⑤实现了硫酸盐与碘的分离
【答案】A
15．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 ml/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 ml/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 ml
【答案】D
二、非选择题
16．回答下列问题：
(1)有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，请回答以下问题：
①C5H11Cl的同分异构体的数目为______种（不考虑立体异构）。
②写出C4H10的同分异构体的结构简式_______。
(2)糖类物质是人体重要的能量来源。
①写出蔗糖在稀酸作用下水解的方程式：_______。
②蔗糖中加入适量浓硫酸，产生刺激性气味气体。写出产生该气体的方程式：________。
(3)用必要的化学方程式解释以下原因。
①浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中：________。
②实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶使用橡胶塞，而不用玻璃塞；_______。
③氢氟酸是HF的水溶液，可用于溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：________。
【答案】(1) 8 CH3−CH2−CH2−CH3
(2) C12H22O11(蔗糖)+H2O→催化剂C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3) 4HNO3(浓)=Δ4NO2↑+O2↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
17．硫酸亚硝酰合铁(FeNOSO4为棕色、可溶性的络合物。某实验小组利用下图装置制备FeNOSO4。
已知：1.制备反应原理为：Fe2++NO⇌FeNO2+。
2.查阅资料可知，FeNO2+中铁的化合价为+1价。
(1)A中盛放浓HNO3的装置名称为______。
(2)装置B中盛放的试剂是______，用必要的化学方程式解释：________。
(3)装置D的作用是吸收未反应完的NO尾气，D中离子方程式为________。
(4)为了保证气体缓慢进入C中，采用的操作是______。
(5)下列说法正确的是______（填标号）。
a．A中盛放的Cu可以换成Al
b．此制备反应属于氧化还原反应，NO是还原剂
c．只用NaOH溶液也可以吸收尾气NO
d．FeSO4溶液通入H2S气体不能生成沉淀
(6)分别取0.5mL1ml·L-1的NaNO3溶液与足量的1ml·L-1的FeSO4溶液，将两者混合，小心加入0.5mL浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物质含有FeNO2+，反应后体系中无NO。写出生成FeNO2+的离子方程式：________。
【答案】(1)分液漏斗
(2)水 3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)3ClO−+2NO+2OH−=2NO3−+3Cl−+H2O
(4)控制分液漏斗的活塞，缓慢滴加浓硝酸
(5)bd
(6)4Fe2++NO3−+4H+=FeNO2++3Fe3++2H2O
18．NH3是一种重要的化工产品，工业上合成NH3的反应方程式为N2+3H2⇌高温、高压催化剂2NH3。
(1)已知1mlN2和3mlH2完全反应放出能量为92kJ，断开1mlN≡N键吸收的能量为946kJ，形成1mlN−H键放出的能量为391kJ。
①如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______（填“A”或“B”）。
②断开1mlH−H键需要吸收的能量为______kJ。
(2)恒温条件下，将2mlN2和2mlH2通入2L恒容容器中发生反应。
①反应2min达到化学平衡状态，测得气体的平均摩尔质量为20g/ml，2min内，用H2的浓度变化表示的反应速率为______。
②下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是______（填标号）。
a．容器内气体的密度不变 b．3v正N2=v逆H2
c．H2的含量保持不变 d．断裂3mlH−H键的同时，生成6mlN−H键
③下列煤的综合利用过程可能作为合成氨的原料气H2的来源的是_______（填标号）。
a：煤的干馏 b．煤的直接液化 c．煤的气化
(3)如图，某燃料电池以NH3为燃料、KOH溶液为电解液，产物最终为N2和H2O（A和B为多孔碳棒）。
①该燃料电池负极的电极方程式为________。
②用该燃料电池为铅酸蓄电池充电，已知Pb+PbO2+2H2SO4⇌充电放电2PbSO4+2H2O，当消耗1mlO2时，理论上消耗PbSO4的质量为_______g。
【答案】(1) A 436
(2) 0.375ml/(L·min) ad ac
(3) 2NH3−6e−+6OH−=N2+6H2O 1212
19．化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下：
已知：CH3CH2Br+NaOH→ΔH2OCH3CH2OH+NaBr
回答下列问题：
(1)B的分子式为______。
(2)C中含氧官能团的名称为______。
(3)④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。
(4)写出⑦的化学反应方程式_______。
(5)下列说法正确的是______（填标号）。
a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应
c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成CO2
(6)M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。
①能发生银镜反应
②含有苯环且苯环上连有2个取代基
【答案】(1)C3H3Br
(2)羟基
(3)加成反应
(4)
(5)bc
(6)6A．探究铜与硝酸反应
B．实验室制备乙酸乙酯
C．实验室制备氨气
D．实验室制备纯净的氯气
选项
劳动项目
化学知识
A
用葡萄酿酒
葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇
B
用热的碱性溶液洗涤沾有油脂的器皿
油脂发生皂化反应，生成易溶于水的物质
C
腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠
亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂
D
在实验室里，用甲醛溶液保存动物标本
蛋白质在甲醛作用下，发生变性
编号
催化剂
表面积
时间/min
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
0.19
0.19
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40