2024-2025学年河北省张家口市高二下学期期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河北省张家口市高二下学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2023年12月，张家口市人民政府公布了第八批市级非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的产品材质与有机高分子无关的是
【答案】A
2．下列物质的晶体类型不能与其他三种归为一类的是
A．CO2B．CCl4C．SiO2D．SiCl4
【答案】C
3．下列关于高分子材料的描述错误的是
A．ABS树脂由四种单体通过加聚反应制备
B．强酸或强碱性环境可加速聚乳酸()的降解
C．线型酚醛树脂()可在酸性条件下通过缩聚反应合成
D．高密度聚乙烯()可用于生产瓶、桶、管等塑料制品
【答案】A
4．对映异构(含手性碳原子)是一种重要的立体异构现象，下列有机物中不存在对映异构现象的是
A．B．CH3CH2CH(CH3)CH2Cl
C．D．
【答案】C
5．2024年诺贝尔化学奖第一次颁给了“人工智能模型”，该模型能预测大约两亿种已知蛋白质的复杂结构。下列说法错误的是
A．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
B．含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸混合共热后会产生黄色沉淀
C．实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量
D．加入过量的CuSO4溶液会使蛋白质盐析
【答案】D
6．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．苯环与羟基的相互作用使酚羟基中的氢原子比醇羟基中的氢原子更活泼
B．不同元素具有不同的吸收光谱与核外电子的跃迁有关
C．水结冰后体积膨胀与氢键具有方向性有关
D．16S的价层电子排布图，违反了洪特规则
【答案】D
7．下列分子的空间结构与VSEPR模型不同的是
A．CO2B．NCl3C．SO3D．CCl4
【答案】B
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16 g CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的数目为NA
B．1 ml C4H10中含有的σ键数目为13NA
C．1 ml 在Cu催化下被空气中的O2氧化时转移的电子数为4NA
D．常温常压下，11.2 L C2H4中所含价电子总数为6NA
【答案】B
9．化合物M是一种生化试剂，其结构简式如下图所示。下列关于M的叙述错误的是
A．分子式为C13H12O3B．含氧官能团的名称为酯基和醚键
C．1 ml M最多可与1 ml NaOH反应D．属于芳香族化合物
【答案】C
10．下列操作能达到相应实验目的的是
A．用质谱仪可鉴别NH3、ND3两种氨分子
B．将少量食盐加入淀粉溶液中，确定是否为加碘盐
C．向麦芽糖溶液中加入银氨溶液水浴加热，判断麦芽糖是否发生水解
D．向含苯和苯酚的混合液中加入适量溴水，充分反应后过滤，可除去苯中混有的苯酚
【答案】A
11．某科研小组利用有机物甲合成丙的路线如下图。下列说法错误的是
A．反应①为取代反应B．甲中核磁共振氢谱有5组峰
C．1 ml乙最多能加成4 ml H2D．丙中所有碳原子可能共平面
【答案】D
12．离子液体[(Y4X9)4Z]＋[WQ4]-是一种低温电解质。已知：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y是有机物的骨架元素，只有W为金属元素，Y、Z、Q位于同一周期且三种基态原子的未成对电子数不同。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>QB．氢化物的稳定性：Z＜Y＜Q
C．第一电离能：Q>Z>YD．[(Y4X9)4Z]＋[WQ4]-中含有配位键
【答案】B
13．实验室制备乙酸异戊酯的反应原理及装置图如下，实验利用环己烷-水共沸体系带出水分。
已知：相关物质沸点如下表：
下列说法正确的是
A．实验开始一段时间后发现忘记加入沸石，应直接加入继续反应
B．温度计示数应控制在69~81℃
C．加入环己烷的主要目的是作溶剂，加快反应速率
D．反应后三颈烧瓶中的液体可直接通过结晶得到纯净的乙酸异戊酯
【答案】B
14．晶体硼呈黑灰色，硬度与金刚石接近，其中12个硼原子构成一个结构单元如下图。下列说法错误的是
A．硼位于元素周期表的p区
B．熔点：晶体硼＜金刚石
C．硼结构单元之间的主要作用力为范德华力
D．每个单元中由相邻硼原子构成的等边三角形有20个
【答案】C
二、非选择题
15．有机化合物F是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为_______，有机物C中碳原子的杂化方式有_______种。
(2)1 ml B中所含σ键的物质的量为_______。
(3)有机物D中所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)已知上述制备C的过程中还生成了一种小分子，则制备C的化学方程式为_______。
(5)有机物F与中的N原子均能与H＋形成配位键，导致溶液呈碱性，且碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性较弱的是_______(填结构简式)。
(6)M为E的同分异构体，满足下列条件的M的结构简式为_______(任写一种)。
a．除苯环外无其他环状结构
b．苯环上有三个取代基
c．核磁共振氢谱有3组峰
【答案】(1)丙酮 3 (2)9 ml (3)O>N>C>H
(4)→一定条件+ H2O
(5) (6)或
16．实验室通常通过定性和定量分析的方式确定有机物的结构。为探究某有机物CxHyOz的结构设计如下实验。回答下列问题：
I．利用如图实验装置(部分装置略)分析有机物的实验式。
(1)该实验的目的是将有机物完全燃烧后，通过吸收生成的CO2和H2O计算该有机物的实验式。实验中通入O2的操作及作用正确的是_______(填字母)。
a．实验前应在通入O2的状态下连接U形管，防止空气干扰实验
b．实验结束，应先停止通入O2，再熄灭a、b煤气灯
c．作反应物，氧化有机物
d．将生成的CO2和H2O完全赶入U形管中
(2)用煤气灯高温加热过程中有机物可能会挥发，CuO的作用之一是将挥发的有机物完全氧化，其发生反应的化学方程式为CxHyOz＋_______CuO高温_______Cu＋xCO2＋y2H2O。若省略CuO会导致x：y_______(填“偏大”或“偏小”)。
(3)装置c、d和e中的试剂分别是_______、_______、_______(填字母，可重复选择)。装置e的作用为_______。
A．无水CaCl2 B．浓硫酸 C．碱石灰(CaO＋NaOH) D．Na2SO3
Ⅱ．结构简式的测定。
(4)实验过程中取0.74 g样品CxHyOz，实验结束后，c管增重0.9 g，d管增重1.76 g。
①该样品的实验式为_______；其中属于醇的可能结构有_______(不考虑立体异构)种。
②若确定该有机物的结构简式还需要补充实验，补充实验时需要用到的仪器为_______(填字母)。
a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．核磁共振仪
【答案】(1)acd (2)2x+y2−z 2x+y2−z 偏小
(3)A C C 防止空气中的H2O和CO2进入c、d装置引起误差
(4)①C4H10O 4 ②bcd
17．研究物质的微观结构，有助于理解物质变化规律和本质。回答下列问题：
(1)基态铁原子核外有_______种能量不同的电子，其原子价电子排布式为_______。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_______(填字母)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键
(3)CO2、SO2、SO3三种分子中键角最小的是_______，原因为_______。
(4)部分化学键键长数据如下表，其中a、b、c由大到小的顺序为_______；碳碳之间能形成碳碳双键，但硅与硅之间很难形成双键的原因为_______。
(5)氯化钙是一种重要的无机试剂，其某种立方晶胞结构如下图。
①图中“○”代表_______(填“Ca2＋”或“Cl-”)．
②沿x轴方向投影表示正确的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
③已知CaCl2晶体的密度为a g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则Ca2＋之间的最短距离为_______pm(列式即可)。
【答案】(1)7 3d64s2 (2)bd
(3)SO2 SO2中硫原子采用sp2杂化，存在1对孤电子对，使分子成为V形导致键角小于120°，而CO2分子为直线形、‌SO3分子为平面三角形，键角都比SO2的大
(4)c>a>b 硅原子半径比碳原子大得多，导致硅原子间成键时p轨道间距增大，难以实现有效的侧向重叠形成稳定的π键结构。
(5) ①Ca2+ ②B ③32×3222aNA×1010
18．化合物F是一种合成治疗流感药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)有机物A的结构简式为_______；有机物C的名称为_______。
(2)有机物F中所含官能团的名称为_______、_______。
(3)反应②的反应类型为_______。
(4)反应③为取代反应，其化学方程式为_______。
(5)D和E相比，E的熔、沸点更高，原因为_______。
(6)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。
i．分子中含有两种官能团
ii．属于顺式结构
iii．能与碳酸氢钠溶液反应生成气体
(7)参照上述合成路线，以CH3CH2OH和为原料设计合成的路线(其他无机试剂任选)：_______。
【答案】(1)CH2=CHCOOH 1，3-丁二烯 (2)酰胺基 碳碳双键
(3)加成反应 (4)+NH3→+CH3CH2OH
(5)E中含有氨基，分子间可形成氢键 (6)3
(7)图片
名称
蔚县琉璃
崇礼根雕
张北面塑
怀安布老虎
选项
A
B
C
D
物质
乙酸
异戊醇
乙酸异戊酯
环己烷
环己烷与水共沸体系
沸点/℃
118
132
142
81
69
化学键
C—C
C=C
Si—Si
键长/pm
a
b
c