北京市中关村中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

这是一份北京市中关村中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.下列不属于金属材料的是
A. “福建舰”航母的甲板——贝氏体耐磨钢
B. 神舟十四号载人飞船的蒙皮——超宽铝合金薄板
C. “天和”核心舱电推进系统推力器的腔体——氮化硼陶瓷
D. 嫦娥六号探测器的发动机——耐高温铼合金
2.下列物质属于电解质的是
A. 金属钠B. 氨气C. 稀硫酸D. 氧化铝
3.下列元素的原子半径最大的是
A. KB. NC. OD. Al
4.海水中蕴藏着丰富的资源。下列物质中，需要通过化学反应才能从海水中获得的是
A. 蒸馏水B. 三文鱼C. 金属镁D. 粗食盐
5.下列关于放射性同位素氚的说法中，正确的是
A. 原子核外有2个电子B. 原子核内有3个中子
C. 和化学性质不同，物理性质相似D. 具有放射性
6.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂
B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料
C. 在过渡元素中寻找半导体材料
D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索
7.下列性质的比较能用元素周期律解释的是
A. 酸性：B. 碱性：
C. 沸点：D. 水溶性：
8.下列电子式书写正确的是
A. B. C. D.
9.下列有关能量变化的说法中，不正确的是
A. 碳酸钙受热分解的反应为吸热反应
B. 等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量
C. 天然气燃烧放出能量是因为甲烷的能量大于生成物的能量
D. 形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量时，反应放出能量
10.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11.根据原电池原理，人们研制出了满足不同需要的化学电池。某原电池装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流表指针偏转，说明化学能转化为电能
B. 锌片作原电池的负极
C. 铜片上发生反应：
D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
12.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集
C. “吸收”过程的化学方程式：
D. 第一次通入的目的是氧化，第二次通入的目的是氧化过量的
13.取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入 2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是
A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应越剧烈
B. 镁与水反应的化学方程式为：
C. 氢氧化镁在水中有一定的溶解度
D. 氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的强
14.已知硒(Se)元素的原子序数为34，与硫同主族，下列关于Se的预测中，不正确的是
A. 单质的氧化性强于
B. 的最高价氧化物对应的水化物能与反应
C. 的气态氢化物的化学式为
D. 的常见氧化物有和
15.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Z的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. Z的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应
C. 原子半径：Z＞Y＞X＞W
D. W、X和Y可形成含有共价键的离子化合物
16.下列各项比较中，一定不相等的是
A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的
B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数
C. 相同物质的量的过氧化钠和过氧化氢中所含键的数目
D. 标准状况下，相同体积的和中所含的碳原子数
17.某同学设计以下实验方案，从海带中提取。下列说法中不正确的是
A. 实验方案中两次使用到过滤操作
B. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为
C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为
D. 试剂a可以是、液体石蜡或乙醇
18.关于下图的说法不正确的是
A. 1 ml I2(g)变为1 ml I2(s)时需要放出17 kJ的能量
B. 1 ml I2(s)与1 ml H2(g)化合生成2 ml HI(g)气体时，需要吸收5 kJ的能量
C. 2 ml HI(g)气体分解生成1 ml I2(g)与1 ml H2(g)时需要吸收12 kJ的能量
D. I2(g)与H2(g)生成HI(g)气体的反应是吸热反应
19.水煤气变换反应的过程示意图如下：
下列说法中正确的是
A. 和分子中均含有非极性键
B. 在图示过程中有一分子水未参加反应
C. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂
D. 该反应的化学方程式为
20.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 还原过程中，元素的化合价降低
B. 储存过程中，作氧化剂
C. 上述过程中、 BaO可以循环利用
D. 三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质、、
21.某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色。
②向溶液中持续通入，水浴加热，溶液颜色无明显变化。
③向溶液中加入固体，溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是
A. 实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰
B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：
D. 上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
22.用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl
(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。
(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
Au+ NaCl+ HNO3=HAuCl4+ + + NaNO3
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了HNO3的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)若用Zn粉将溶液中的1mlHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 ml。
(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂1是 ，物质2是 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
23.实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱 (夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)。
已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a，给A加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b．
(1)操作Ⅰ中通入一段时间的目的是 。
(2)用离子方程式表示浸有溶液的棉花的作用 。
(3)B中溶液变黄说明氧化性Cl2＞Fe3+，反应的离子方程式是 。
(4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测 B中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示 (忽略空气中的影响 )。
①检验B中黄色溶液中含有的试剂是 。
②进一步检验的实验操作及现象是 。
③能证明该实验条件下氧化性Fe3+＞I2的有 (填“甲”、“乙”或“丙”)。不能证明的请说明理由： 。
④从原子结构角度解释的氧化性弱于的原因 。
四、简答题：本大题共3小题，共28分。
24.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。
(1)用和合成是重要的人工固氮方法，下列说法正确的是 (填字母序号)。
资料：氨气、氮气和氢气的沸点分别为-33.5℃、-196℃和-252.8℃。
A．该反应中氮元素被氧化
B．合成的氨气还可以用于化肥工业和制备硝酸等
C．可以用降温的方法将氨气液化，使其与氮气和氢气分离
D．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
(2)一种新型合成氨的原理如图所示：
①写出的电子式： 。
②中含有的化学键类型是 。
③热稳定性： (填“＞”或“＜”)，从原子结构角度解释原因： 。
(3)写出图中所示过程的总反应方程式： 。
(4)催化还原技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为 。
25.一种高性能的碱性硼化钒 -空气电池如图所示。电池的总反应为：
(1)复合碳电极是电池的 (填“正极”或“负极”)，该电极的电极反应式为 。
(2)的移动方向为 (填“左→右”或“右→左”)，若消耗 (标准状况)，则通过阴离子交换膜的的物质的量为 ml。
26.2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。
已知：ⅰ．25℃、101kPa条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出80.2kJ能量。
ⅱ．键能是指共价键解离成气态原子和气态原子所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表：
(1)可燃冰形成的条件是 (填字母序号)
a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、高压 d．低温、低压
(2)①写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式 。
②估算二氧化碳分子中的键能为 。
(3)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式为 。
②反应器中还存在如下反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
已知：反应ⅲ为积炭反应；反应的反应热为。则积炭反应的反应热 (用含、和的计算式表示 )。
1.【答案】C
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】A
15.【答案】D
16.【答案】A
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】D
22.【答案】过滤
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4
5
NO ​​​​​​​
2H2O
4
AC
2
NaCl溶液
Fe、Cu

23.【答案】排净装置中的空气，防止 对实验造成影响
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​​​​​​​
KSCN溶液
取少量C中混合溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝
甲、丙
乙中B溶液不含 ，则B溶液可能溶有过量的 ， 和 均能将 氧化为 ， 中有 生成不能证明氧化性Fe3+＞I2
I和Cl最外层电子数相同，电子层数I＞Cl，原子半径I＞Cl，得电子能力I＜Cl，所以氧化性Cl2＞I2

24.【答案】BCD
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离子键
＜
和 电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O，非金属性N＜O，氢化物稳定性NH3＜H2O
​​​​​​​
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25.【答案】正极
​​​​​​​
右→左
0.04

26.【答案】c
797
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气体
试剂
制备装置
收集方法
A
固体固体
a
c
B
锌粒+稀
b
d
C
铜片+浓
b
e
D
石灰石+稀
b
c
B中部分微粒
C中部分微粒
甲
既有又有
有
乙
有无
有
丙
有无
有
共价键
C-H
O=O
H-O
键能
413
498
464