2025-2026学年北京市中关村中学高一（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年北京市中关村中学高一（下）期中化学试卷，共22页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于放热反应的是（ ）
A. 镁条与盐酸反应B. 碳和CO2在高温条件下化合生成CO
C. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D. 碳酸钙高温分解
2.下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. KB. MgC. PD. N
3.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）
A. MgCl2B. H2SO4C. Na2O2D. CaO
4.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（ ）
A. 氘（D）原子核内有1个质子B. H与D互为同位素
C. 与的相对分子质量相同D. H2O与D2O化学性质不同
5.某粒子的结构示意图如图所示。下列关于该粒子的说法中，正确的是（ ）
A. 属于短周期元素
B. 核外电子数为20
C. 带两个单位的正电荷
D. 在化学反应中表现出较强的氧化性
6.下列关于元素周期表应用的说法中，不正确的是（ ）
A. 在金属元素与非金属元素的交界处附近，可以寻找半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C. 在元素周期表的右上角区域进行研究，可以制造出新品种的低毒性农药
D. 应用元素周期表可以解释元素性质的递变规律，但无法预测陌生元素及其化合物的性质
7.下列有关碱金属的说法不正确的是（ ）
A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子
B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大
8.下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是（ ）
A. 减少空气鼓入量B. 将煤块粉碎再燃烧
C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛D. 回收利用烟道废气中的热能
9.下列关于能量转换的认识，正确的是（ ）
A. 煤燃烧只是化学能转化为热能
B. 人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能
C. 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
D. 电灯工作时，电能全部转化为光能
10.下列化学用语正确的是（ ）
A. H2O的结构式：H-O-H
B. 氯离子的结构示意图
C. 氨气的电子式：
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
11.锝（元素符号为Tc）是第一种用人工方法制得的元素，原子序数为43，有多种核素。其中99Tc可作为超导材料和抗腐蚀剂用于航天研究。下列说法中，不正确的是（ ）
A. 699Tc的中子数为55B. 99Tc原子核外有43个电子
C. 锝元素的相对原子质量为99D. 锝元素位于元素周期表的第五周期
12.下列说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定不含共价键
B. 共价化合物中一定不含离子键
C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 只含共价键的物质一定是共价化合物
13.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl22HCl。下列说法不正确的是（ ）
A. H2在Cl2中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量
B. H2发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应
C. 1mlH2与1mlCl2的具有的总能量比2ml HCl所具有的总能量低
D. 反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成
14.如图为合成氨反应的催化历程示意图。

下列说法中，不正确的是（ ）
A. NH3属于共价化合物
B. 过程②吸收能量，过程③放出能量
C. 反应过程中有非极性键断裂，有极性键形成
D. 标准状况下，生成22.4LNH3时转移电子数约为6×6.02×1023
15.海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2用MgCl2•6H2O的流程如图：
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 试剂①可以选用Ca（OH）2
B. 溶液中Br2的浓度：溶液2＜溶液4
C. 用SO2吸收吹出的Br2的反应原理为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
D. 将MgCl2溶液直接蒸干，即可得到MgCl2•6H2O
16.从海带中提取碘的涉及到下列操作步骤及实验装置，其中不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
17.我国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水。下列示意图中能正确表示该过程能量变化的是（ ）
A. B.
C. D.
18.由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应的机理如图所示。
已知：各分子化学键完全断裂时的能量变化如图。
下列说法中，不正确的是（ ）
A. 上述过程中，太阳能转化为化学能
B. 2mlCO2（g）分解生成2ml CO（g）和1mlO2（g），吸收556kJ能量
C. 利用TiO2催化该过程可以降低反应的焓变
D. 该方法为实现碳中和提供了一条新途径
20.含锌废水处理后的中和渣主要含有Zn（OH）2、Mg（OH）2，还含有少量Fe（OH）3和Cd（OH）2等。利用中和渣回收Zn元素的流程如图所示。
已知：一定条件下，Zn2+和Mg2+形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A. 酸浸液中的金属离子主要是Zn2+和Mg2+，还含有少量Fe3+和Cd2+
B. 除Fe的方法是：将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，可以加入ZnO消耗H+，使pH增大
C. 加入锌粉除Cd发生的反应为Zn+Cd2+=Zn2++Cd
D. 沉Zn时需要控制pH在5.3至10.9之间
21.研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验1和2说明，硝酸浓度不影响Cl-的检验
B. 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液
C. 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关
D. 由上述实验推测，Br-的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液
二、流程题：本大题共1小题，共11分。
22.镓（31Ga）、锗（32Ge）都是重要的稀有金属，在化学催化剂、半导体材料、新能源等领域应用广泛，可以从锗煤燃烧后的粉煤灰（含Ga2O3、GeO2、SiO2、Al2O3）中提取，部分流程如图：
已知：ⅰ.蒸馏是一种物质分离方法，利用混合体系中各组分沸点的不同，使低沸点组分先蒸发再冷凝从而实现混合物有关成分的分离。
ⅱ.某些物质的沸点数据如表所示：
（1）滤渣的主要成分为______ （写化学式）。
（2）①中发生的反应有Ga2O3+6H+=2Ga3++3H2O、______ 和______ 。
（3）②中需要控制温度在______ 范围内。
（4）④中发生反应的化学方程式是______ 。
（5）镓能与沸水剧烈反应生成H2，锗在加热条件下与盐酸或稀硫酸不反应。从原子结构角度解释其原因______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共12分。
23.某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
（1）探究金属与浓硝酸的反应。
取两支试管，分别加入3mL浓硝酸，再分别插入铜丝和铁丝，观察到铜丝与浓硝酸剧烈反应，生成大量红棕色气体，插入铁丝的试管中并未观察到明显现象。
①用离子方程式解释铜丝与浓硝酸反应时的现象______ 。
②基于浓硝酸的性质解释插入铁丝的试管中未观察到明显现象的原因______ 。
（2）探究木炭与浓硝酸反应。
①甲同学设计了图1装置，认为若产生红棕色气体，则说明木炭与浓硝酸发生了反应。木炭与浓硝酸反应的化学方程式为______ 。
②乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是______ 。
③乙同学设计了图2装置实验，观察到木炭燃烧，产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：______ 。
假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧。
假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧。
假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧。
④设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
ⅰ.实验方法：______ 。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
ⅱ.根据实验现象，写出木炭与此气体反应的化学方程式______ 。
（3）设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见表：
分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共23分。
24.HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
（1）方法一：以硝石（含NaNO3）为氮源，将其与难挥发的浓硫酸混合共热，在制得HNO3的同时还生成NaHSO4。该反应的化学方程式为______ ，该反应利用了硝酸的物理性质是______ 。
（2）方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第Ⅰ步反应的化学方程式为______ 。
②工业上用该方法制备HNO3时，尾气中含有NO和NO2，可用NaOH溶液吸收。当尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1时，恰好可被完全吸收，写出该反应的化学方程式______ 。
（3）方法三：研究表明，可以用电解法以N2为氮源直接制备HNO3，装置示意图如图。该反应的化学方程式为______ 。
（4）人工固氮是高能耗的过程，结合N2的分子结构，从化学键角度解释原因______ 。
方法三为N2的直接利用提供了一种新的思路。
25.2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。
已知：ⅰ.键能是指1ml共价键A-B解离成1ml气态原子A和1ml气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如表：
ⅱ.摩尔燃烧焓指在一定反应温度和压强条件下，1ml纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，并指定物质中所含的氢元素氧化为H2O（l）、碳元素氧化为CO2（g）。25℃、101kPa条件下，常见物质的摩尔燃烧焓数据如表：
ⅲ.25℃、101kPa条件下，H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44.0kJ•ml-1。
（1）可燃冰形成的条件是______ （填序号）。
a.高温、高压
b.低温、高压
c.高温、低压
d.低温、低压
（2）①甲烷完全燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式为______ 。
②CH4的电子式为______ ，CH4中的C-H为______ 键（填“极性”或“非极性”），键能约为______ kJ•ml-1。
（3）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷与水蒸气反应制备高纯氢的热化学方程式为______ 。
②反应器中还存在如下反应：
ⅰ.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH1
ⅱ.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2
ⅲ.CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH3
在计算ΔH3时，除了需要利用ΔH1和ΔH2之外，需要利用另一个反应的ΔH，补全该反应的热化学方程式______ ，ΔH=akJ•ml-1。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
26.W、X、Y、Z为同一周期的四种主族元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数等于其最内层电子数，Y原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。
（1）X在元素周期表中的位置是______ 。
（2）用电子式表示WZ的形成过程：______ 。
（3）下列事实能用元素周期律解释的是______ （填字母序号）。
a.W可用于制备活泼金属钾
b.Y的气态氢化物的稳定性小于H2O
c.将Z单质通入Na2S溶液中，溶液变浑浊
d.Y的氧化物对应的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3强
（4）为了进一步研究最高价氧化物对应水化物的酸碱性与元素金属性、非金属性的关系，查阅如下资料。
ⅰ.某元素最高价氧化物对应的水化物脱水前的化学式通常可以表示为M（OH）n，该水化物中的M-O-H结构有两种断键方式，断M-O键在水中电离出OH-，断O-H键则在水中电离出H+。
ⅱ.电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。元素电负性越大，元素的原子得电子能力越强。水化物的M-OH结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越易断裂。
①已知：O、H元素的电负性数值分别为3.5和2.1，若元素M的电负性数值为2.5，则该元素最高价氧化物对应的水化物呈______ （填“酸”或“碱”）性，依据是______ 。
②W和X的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______ （写化学式），结合资料说明理由：______ 。
1.【答案】A
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】C
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】D
16.【答案】B
17.【答案】D
18.【答案】B
19.【答案】C
20.【答案】D
21.【答案】D
22.【答案】SiO2 Al2O3+6H+=2A13++3H2O;GeO2+4H+=Ga4++2H2O 84℃～181℃ GeO2十2H2Ge+2H2O Ca、Ge电子层数相同、核电荷数Ca＜Ge,原子半径Ca＞Ge,失去电子能力Ga＞Ge,金属性Ga＞Ge,所以与水或酸反应的难易程度水或酸反应的难易程度Ga＞Ge
23.【答案】Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O;浓硝酸具有强氧化性，常温下能使铁表面钝化 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O;硝酸分解也能产生红棕色的NO2气体;红热木炭直接和硝酸蒸气反应;将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中;2NO2+2CN2+2CO2 气态硝酸在光照或加热条件下才能分解
24.【答案】H2SO4（浓）+NaNO3NaHSO4+HNO3↑;挥发性 4NH3+5O24NO+6H2O;NO+NO2+2NaOH=NaNO2+H2O N2+6H2O2HNO3+5H2 N2中存在氨氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
25.【答案】b CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH1=-802kJ/ml;;极性;415 CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）ΔH=+164kJ•ml-1;C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=akJ•ml-1或C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=akJ•ml-1
26.【答案】第三周期第ⅡA族 bc 酸;M和O的电负性差值为1，O和H的电负性差值1.4，根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因，明显O-H键更容易断裂，该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性;NaOH;Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大，M-O键更容易断裂，所以碱性较强的是NaOH 选项
A.将海带灼烧成灰
B.过滤得到含I-的溶液
C.向滤液中加入稀H2SO4和H2O2溶液
D.加入CCl4，萃取
操作及装置



选项
A
B
C
D
装置




现象
烧杯中的水倒吸
①中无明显现象，②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中液体变浑浊
结论
氨气极易溶于水且能与水反应
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
非金属性：C＞Si
氢氧化物
Zn（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
5.3
8.9
沉淀完全
8.2
10.9
编号
操作
试剂
现象
1
①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
2
①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
3
①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液
产生黄色沉淀
4
①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液
产生褐色的浊液
物质
GaCl3
GeCl4
AlCl3
沸点/℃
201
84
181（升华）
装置
操作及现象
先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走ⅰ处酒精灯，点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生
光照8小时，溶液不变黄
光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄
共价键
O=O
H-O
C=O
键能（kJ•ml-1）
496
464
799
物质
CH4
H2
CO
摩尔燃烧焓（kJ•ml-1）
-890
-286
-283