2024-2025学年河南省三门峡市高一下学期7月期末考试化学试卷

这是一份2024-2025学年河南省三门峡市高一下学期7月期末考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．N2的电子式：
C．乙酸分子的球棍模型：
D．硫离子的结构示意图：
【答案】C
2．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．河南名酒“仰韶彩陶坊”瓶身是设计精美的陶瓷制品，其主要成分是SiO2
B．卢氏木耳中富含的膳食纤维在人体内可水解为葡萄糖，为生命活动提供能量
C．义马产的煤经气化和液化可得到清洁的燃料和化工原料，上述两个变化均为物理变化
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收灵宝苹果储存运输中的乙烯，有利于水果保鲜
【答案】D
3．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是
A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆
C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装
【答案】A
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等
C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池
D．二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片
【答案】D
5．下列说法或表示正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH=−1.19kJ/ml，所以石墨比金刚石稳定
C．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−483.6kJ/ml，则H2的燃烧热为241.8kJ/ml
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3kJ⋅ml−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ⋅ml−1
【答案】B
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下22.4LCCl4含有共用电子对的数目为4NA
B．6.4gSO2与足量O2反应最终得到SO3的分子数目为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯C3H6的混合气体中含有H原子的数目为2NA
D．5mL18ml/L浓硫酸与足量Cu加热充分反应，生成SO2分子的数目为0.045NA
【答案】C
7．维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是
A．分子式为C20H30O
B．1ml维生素A最多能与5mlH2发生加成反应
C．能使溴的CCl4溶液褪色
D．1ml维生素A与足量的钠反应，可生成11.2L气体
【答案】D
8．下列物质间的转化能实现的是
A．S→点燃O2SO3→H2OH2SO4(aq)
B．N2→放电O2NO→NaOH(aq)NaNO3(aq)
C．SiO2→NaOH(aq)Na2SiO3(aq)→CO2H2SiO3
D．铝土矿→提纯Al2O3→HClAlCl3→电解Al
【答案】C
9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CODs），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅱ中，产生1 ml单质转移电子数为4NA
B．复合光催化剂分解水比电解水更有优越性
C．总反应为2H2OC3N4/CODs,光2H2↑+O2↑
D．总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
【答案】A
10．如图实验中，能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
11．在一定条件下，将3mlA和1mlB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mlD，并测得C的浓度为0.2ml/L。下列判断错误的是
A．x=1
B．B的转化率为80%
C．2min内A的平均反应速率为0.3ml⋅L−1⋅min−1
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态
【答案】B
12．化学实验室里常见物质的转化如图所示。已知X、Y、W均为氧化物，M为非金属单质，且常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。下列说法正确的是
A．欲除去Y中混有的W，可选用Na2CO3溶液
B．甲、乙的浓溶液露置在空气中一段时间浓度均降低，二者原理相同
C．常温条件下甲、乙两种浓溶液与铁不反应，故可选用铁制运输罐运输
D．X与H2O的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是2：1
【答案】D
13．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫S2。质子膜H2S燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A．电极a为电池的负极，发生还原反应
B．电极b上发生的反应式：O2−4e−+4H+=2H2O
C．电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a
D．电路中每通过1ml电子，理论上在电极a消耗标况下的H2S气体11.2L
【答案】D
14．室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42−的影响因素，测得不同条件下SeO42−浓度随时间变化关系如下图：
下列说法正确的是
A．其他条件相同时，适当增加纳米铁的质量可加快反应速率
B．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42−的去除效果越好
C．实验①中，0~2小时内平均反应速率vSeO42−=2.0ml⋅L−1⋅h−1
D．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42−+8H+=2Fe3++Se+4H2O
【答案】A
二、非选择
15．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题：
(1)已知过程I中拆开1mlH−H键，1mlN−H键，1mlN≡N键分别需要的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。
(2)写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700°C以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。
(3)过程IV不断通入空气，能使NO2最终完全转化为HNO3，若过程I中得到1.7tNH3，则理论上可以得到___________t质量分数为63%的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗)
(4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0mlN2(g)和2.0mlH2(g)发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示：
①曲线a表示___________(填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量的变化情况。
②250s时，H2的转化率为___________。
③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．v正N2=2v逆NH3 B．密闭容器中气体压强不变
C．混合气体的密度不变 D．生成2amlNH3(g)的同时生成3amlH2(g)
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl、NH4Cl溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型电池，该电池工作原理如图所示：
①a电极上的电极反应式是___________。
②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中H+的物质的量改变0.8ml时，理论上外电路中通过___________ml电子。
【答案】(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−92kJ⋅ml−1
(2) 4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O A
(3)10
(4) N2 90% AC
(5) N2+8H++6e−=2NH4+ 2.4
16．硫代硫酸钠Na2S2O3在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na2S2O3的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：Na2S2O3在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质；
(1)盛装浓H2SO4的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。
(3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。
②若不及时停止装置A中的反应，Na2S2O3产量会降低，原因是___________。
(4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________(填化学式)。
(5)用已知浓度的I2溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。
步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20ml/L的I2溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。
已知反应为I2+2S2O32−=S4O62−+2I−，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。
【答案】(1)分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)观察气体流速
(3)Na2CO3+4SO2+2Na2S=CO2+3Na2S2O3 过量的SO2使溶液显酸性，Na2S2O3在酸性条件下会发生分解
(4)Na2SO3
(5)80.0%
17．从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法有___________(任写一点)。
(2)X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。
(3)检验某NaCl溶液中是否混有SO42−的方法是___________。
(4)热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。
【答案】(1)蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法)
(2) Cl2 2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子
(4)挥发 1:5
(5)BrO3−+5Br−+6H+=3Br2+3H2O
(6)氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高
18．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。
已知：CH3CH2Br→NaOH溶液CH3CH2OH
(1)转化①的反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。
(2)转化④的化学方程式为___________。
(3)H的结构简式为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种
B．物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体
C．物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．物质E与H互为同系物
(5)I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。
【答案】(1)加成反应
(2)CH3COOH+CH3CH2OH⇌△浓硫酸CH3COOCH2CH3+H2O
(3)CH3COOCH2CH2OOCCH3
(4)AB
(5)不 白色污染A．实验室制取氨气
B．将化学能转化为电能
C．制备并收集乙酸乙酯
D．除去甲烷中混有的乙烯
实验序号
水样体积/mL
纳米铁质量/mg
水样初始pH
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8