2026年广东省广州市天河区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年广东省广州市天河区中考化学二模试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.中华乐器历史悠久。下列乐器主要由有机合成材料制成的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.《天工开物》记载的下列工艺过程中，涉及化学变化的是( )
A. 竖井采煤B. 轧蔗取浆C. 火法炼锌D. 楠木制舟
3.端午节有吃粽子的习俗。粽子中的糯米为人体提供的主要营养物质是( )
A. 蛋白质B. 糖类C. 维生素D. 油脂
4.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是( )
A. 2ClB. Cl2C. MgCl2D. 2HCl
5.水是一切生命赖以生存的重要物质基础。下列说法正确的是( )
A. 为了防治水体污染，禁止使用农药和化肥
B. 经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理的水是纯净物
C. 南水北调可改善我国水资源时空分布不均的局面
D. 生活污水、工业废水、雨水可接入同一管道排放
6.溴系阻燃剂应用广泛，如图为溴原子的结构示意图。下列说法不正确的是( )
A. 图中n的数值等于18
B. 溴原子的核电荷数为35
C. 溴原子在化学变化中容易得到1个电子
D. 溴化钠的化学式为NaBr2
7.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是( )
A. 点燃可燃性气体前，需先验纯B. 霉变食物经蒸煮后继续食用
C. 室内失火时，立即打开所有门窗通风D. 炒菜时锅中的油着火，用水浇灭
8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与涉及的化学知识不相符的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列关于青蒿琥酯的说法不正确的是( )
A. 相对分子质量为384B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 氢元素的质量分数最小D. 碳、氧元素的质量比为19：8
10.氨(NH3)的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理如图。下列说法正确的是( )
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的生成物均属于氧化物
C. 该反应前后铂催化剂的质量和化学性质均发生变化
D. 该反应消耗的NH3和生成的H2O的分子个数比为3：2
11.电解水的简易实验装置如图。下列说法正确的是( )
A. 通电时，水分子停止运动，分解产生氢分子和氧分子
B. 试管a、b中的气体体积比约为2：1，说明分子间的间隔：氢分子>氧分子
C. 往水中加入NaOH能增强导电性，因为NaOH在水中能解离出Na+和OH−
D. 该实验证明1个水分子由2个氢元素和1个氧元素组成
12.如表是不同温度时硝酸钾的溶解度。下列说法正确的是( )
A. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
B. 40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
C. 80℃的水能溶解的硝酸钾一定比60℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，一定有硝酸钾晶体析出
13.下列实验方案中，不能达到目的的是( )
A. 除去N2中混有的少量CO2：通过足量灼热CuO
B. 除去Na2SO4溶液中的H2SO4：加入适量NaOH溶液
C. 鉴别NH4NO3和NaOH固体：分别加水，测温度
D. 鉴别稀盐酸和食盐水：分别滴加几滴石蕊溶液
14.关于下列实验的说法，正确的是( )
A. 实验：烧杯壁发烫，说明浓硫酸与水反应放热
B. 实验：白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气
C. 实验：火苗在集气瓶口熄灭，说明瓶内气体只有CO2
D. 实验：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素
二、非选择题
15.镍(Ni)可用于制作白铜和锌镍电池。
(1)白铜是一种铜镍合金，其硬度比纯铜 ______ (填“大”或“小”)。
(2)某锌镍电池的负极材料中含有ZnO，研究发现用氧化铟(In2O3)对ZnO进行表面包覆，能提高电池性能和循环寿命。
①In2O3中In的化合价为 ______ 。
②高温煅烧氢氧化铟可制得氧化铟和另一种常见的氧化物，反应前后元素的化合价不变，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)废锌镍电池经拆解处理后，得到的废料中主要含有Zn、Zn(OH)2、ZnO、Ni(OH)2、Cu。已知Zn(OH)2、ZnO、Ni(OH)2难溶于水，硫酸镍、氯化镍易溶于水。
①如图为元素周期表中镍元素的信息。镍原子的质子数为 ______ 。
②镍的金属活动性与铁相似。设计方案从该废料中回收镍，要求所得镍的产量高且所含杂质少：______ (填实验操作)。
16.某小组同学到蔬菜大棚研学，对利用酸与盐反应制取CO2的吊挂式气肥袋(如图1)展开了研究性学习。
Ⅰ.实验室模拟制取CO2
(1)甲同学欲利用图2装置模拟制取CO2，从图3中选择哪种仪器滴加稀盐酸，能够体现该气肥袋的优点？______ (填标号)。
(2)图1中气孔M的作用是 ______ 。
Ⅱ.气肥袋可利用碳酸氢铵与硫酸反应制得CO2：2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑+2H2O。
(3)气肥袋都悬挂在大棚的高处，释放出的CO2能较快到达地面，原因是 ______ 。
(4)最适宜蔬菜生长的CO2浓度为2000～2400mg/m3，自然状态下蔬菜大棚内CO2浓度随时间的变化如图4。
①11：00～14：00大棚内CO2浓度最低，其原因是 ______ 。
②11：00时，若将1000m3的大棚内CO2浓度补充至2160mg/m3，理论上需要消耗 ______ kg碳酸氢铵。(相对分子质量：NH4HCO379)
(5)气肥袋通常不采用碳酸氢铵与盐酸反应制CO2。从反应物的角度分析，该方法可能会对大棚内的环境造成的影响是 ______ 。
17.过氧化氢用途广泛，其一种制备流程如图1：
(1)“酸浸”时发生的化学方程式为 ______ 。
(2)高浓度的H2O2溶液在航空航天领域有重要应用。某同学尝试通过加热蒸发水，提高H2O2溶液的浓度。
①实验后发现H2O2溶液的浓度不升反降，原因是 ______ (写化学方程式)。
②气压越高，水的沸点越高，则H2O2溶液浓缩的过程应在 ______ (填“低压”或“高压”)条件下进行。
(3)“热分解”产生的气体可通过图2吸收塔被吸收。
①为了使气液充分接触反应，采取的措施除了喷淋NaOH溶液，还有 ______ 。
②吸收塔内反应的化学方程式为 ______ 。
18.铁的冶炼与保护是科学研究的重要课题。
Ⅰ.铁的冶炼：
(1)选用 ______ (填矿石名称)炼铁会产生形成酸雨的有害气体，需要进行尾气处理。
(2)高温条件下，CO与磁铁矿炼铁的化学方程式为 ______ 。
Ⅱ.铁钉生锈条件的探究：取洁净无锈的铁钉分别进行下列实验，结果如下。
(3)对比实验 ______ (填编号)可知，铁钉需要在有氧气和水的环境中才会生锈。
(4)对比实验c和d，可以得出的结论是 ______ 。
(5)利用传感器测定实验d中集气瓶内的温度变化，发现温度升高。若用传感器测定实验d中的压强变化，请预测该实验0～300s压强可能的变化趋势，并说明理由：______ 。
(6)若要继续探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响，需要补充实验e，请将其实验内容补充完整：______ 。
Ⅲ.铁器文物的保护
(7)某出土铁器表面有FeOCl等锈蚀物，可通过脱氯、还原、形成Fe3O4保护层来修复，其原理是：。
①该铁器经修复后形成的Fe3O4保护层是 ______ (填“致密”或“疏松”)的。
②“脱氯”时反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为 ______ 。
19.甲烷是一种燃料，也是重要的化工原料。
Ⅰ.一种以甲烷为燃料的化学链燃烧反应原理如下：
(1)贫化空气的成分与空气相比，______ (填化学式)含量减少。
(2)CuO进入“燃料反应器”与甲烷发生反应：。该反应生成的Cu2O再进入“空气反应器”，在一定温度下发生反应：______ (写化学方程式)，实现载氧体的循环再生。
(3)若下列四组物质均可替代CuO和Cu2O参与化学链燃烧反应，其中物质对应关系可用“载氧体−中间产物”表示的是 ______ (填标号)。
A.Ni−NiO
B.CaS−CaSO4
C.Ce2O3−CeO2
D.Mn2O3−Mn3O4
(4)相同质量的甲烷参与化学链燃烧反应与直接在空气中充分燃烧相比：
①消耗氧气的质量 ______ (填“更多”“更少”或“相同”)。
②排放出的CO2体积分数更高。分析其原因是 ______ 。
Ⅱ.甲烷制氢的一种微观过程如图。
(5)“水化”反应生成的和的质量比为 ______ 。
(6)在高温、催化剂的条件下，“转化”时涉及的化学方程式为 ______ 。
(7)“分离”时，多种方法均可将两种气体分开，写出其中一种化学方法：______ 。
20.钾资源的利用贯穿古今。
Ⅰ.草木灰的利用
《周礼⋅考工记》中记载了“涞帛”的方法，利用草木灰(主要成分为K2CO3)和贝壳灰(主要成分为CaO)混合后加水所得溶液洗涤丝帛，能使其更顺滑亮丽。某小组对该方法展开了探究(忽略溶液体积变化，下同)。
(1)往A烧杯中加水后，温度明显升高，主要原因是 ______ 。
(2)上图过程中涉及的复分解反应的化学方程式为 ______ 。
(3)为探究不同的碱性溶液对丝帛洗涤效果的影响。另取m1g贝壳灰和m2g草木灰，分别加入VmL水，搅拌，过滤，得到贝壳灰水和草木灰水。常温下，测得三种溶液的pH如下表。
小华同学分别用三种溶液洗涤丝帛，发现甲的效果最佳，乙次之。小东同学用乙和丙混合过滤后的溶液洗涤丝帛，发现效果不如甲，其可能原因是 ______ 。
Ⅱ.优质钾肥——硫酸钾的制取
(4)以Na2SO4为原料制备K2SO4。
①获取Na2SO4：某盐湖化工厂利用当地的自然条件“夏天晒盐，冬天捞硝”，“盐”是指NaCl，“硝”是指Na2SO4，冬天捞“硝”后的湖水中一定含有的溶质有 ______ (填化学式)。
②制备K2SO4：将Na2SO4溶液和KCl溶液混合，一定条件下析出K2SO4晶体。结合溶解度曲线分析，K2SO4晶体能析出的原因是 ______ 。
(5)将软钾镁矾矿石(主要成分为K2SO4⋅MgSO4⋅6H2O)溶于水，过滤得K2SO4和MgSO4的混合溶液500g。往该溶液中加入足量KOH，充分反应，过滤得到滤液Y和Mg(OH)2沉淀，将沉淀洗涤、干燥后称得质量为5.8g。该滤液Y中含有K2SO4______ g。[假设矿石中的杂质难溶于水。相对分子质量：K2SO4174MgSO4120Mg(OH)258]
参考答案
1.B
2.C
3.B
4.A
5.C
6.D
7.A
8.C
9.D
10.B
11.C
12.B
13.A
14.D
15.大 ①28；②向废料中加入足量稀盐酸，充分反应后过滤；向滤液中加入适量锌粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥
16.b 平衡气压，使酸液顺利流下(或排出气体，防止装置内压强过大) 二氧化碳的密度比空气大 光照较强，蔬菜光合作用大量消耗CO2，且消耗速率大于呼吸作用产生CO2的速率;3.16 盐酸挥发出的氯化氢气体对蔬菜生长有害(或使大棚内环境酸化，影响蔬菜生长)
17.BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4 低压 在吸收塔内装填瓷环或增大填料的表面积等;4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O
18.黄铁矿 铁钉半接触8%的NaCl溶液，半接触空气 abc 氯化钠溶液能够促进铁生锈 先增大后减小 铁钉半接触8%的NaCl溶液，半接触空气 致密;FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl
19.O2 D 相同;化学链燃烧将CO2单独捕集，无其他气体稀释 14：3 将混合气体通过氢氧化钠溶液(答案不唯一)
20.CaO和水反应放出大量的热 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH 乙和丙混合时，发生反应为K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，过滤后，溶液中OH−浓度低于甲(甲中水量更少)，溶液碱性减弱 NaCl、Na2SO4;一定条件下，K2SO4的溶解度小于Na2SO4、KCl和NaCl的溶解度 34.8


A.青铜编钟
B.塑料葫芦丝
C.虎座木鼓
D.贾湖骨笛
选项
劳动项目
化学知识
A
野炊时用废纸引燃木炭
纸张的着火点低于木炭
B
用酒精擦除实验台上的碘渍
酒精能溶解碘
C
用铅笔绘制宣传画
石墨的熔点高
D
使用活性炭脱色制白糖
活性炭具有吸附性
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
矿石名称
赤铁矿
磁铁矿
菱铁矿
黄铁矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeCO3
FeS2
编号
实验装置
实验内容
数据图
一周后的现象
a
铁钉放在干燥空气中
无明显变化
b
铁钉放在煮沸后冷却的水中，并油封
无明显变化
c
铁钉半接触水，半接触空气
铁钉生锈
d
铁钉半接触4%的NaCl溶液，半接触空气
铁钉锈蚀严重
e
______
编号
甲
乙
丙
溶液
B烧杯中的溶液
贝壳灰水
草木灰水
pH
12.8
12.0
11.2