2025-2026学年吉林省梅河口市第五中学下学期高二期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年吉林省梅河口市第五中学下学期高二期中考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是
A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键
B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键
C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键
D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合
【答案】B
2．某有机物的结构简式为CH2=CHC≡CH，则该有机物分子中含有σ键和π键的数目分别为
A．6、3B．7、3C．7、4D．6、4
【答案】B
3．关于分子式为C5H11Br的同分异构体的说法正确的是（不考虑立体异构）
A．共有6种B．共有7种C．共有8种D．共有9种
【答案】C
4．下列有关物质的分离、提纯实验的说法错误的是
A．欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可加入生石灰，再蒸馏
B．可用分液法分离水和四氯化碳的混合物
C．在重结晶的实验中，多次的蒸发(或冷却)、结晶、过滤目的是使晶体的纯度更高
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响必须很大
【答案】D
5．关于烷烃性质的叙述中，错误的是
A．烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水
D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
6．分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是
【答案】B
7．已知某元素+l价离子的外围电子排布式为nsn−1np2n，则该元素在周期表中的位置正确的是
A．第4周期ⅠA族，s区B．第4周期ⅡB族，s区
C．第4周期Ⅷ族，p区D．第3周期ⅣA族，p区
【答案】A
8．下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是
A．分子晶体中一定存在共价键
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高
C．离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D．金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
【答案】B
9．NH3分子与C2+结合形成配离子CNH362+，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，3.4gNH3中所含的电子总数为2NA
B．1 ml CNH362+中σ键的数目为6NA
C．0.1 ml CNH362+中，中心离子的配位数的数目为0.3NA
D．0.2 ml 12H中所含的中子数为0.4NA
【答案】A
10．某同学将淡紫色的FeNO33⋅9H2O溶于水后再依次加KSCN溶液和NaF溶液，发现溶液出现下列变化：
已知：FeH2O63+为浅紫色、FeSCN63−为红色、FeF63−为无色。
下列说法错误的是
A．1 ml FeH2O63+含12mlσ键
B．溶液I可能因含FeOH2H2O4+而显黄色
C．加入NaF溶液，FeSCN63−转化成FeF63−
D．上述试剂换成NH4SCN、KF，现象不变
【答案】A
11．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。下列关于奎宁酸说法错误的是
A．分子式为C7H12O6
B．所有碳原子不可能共平面
C．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有4种(不考虑立体异构)
D．一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1
【答案】C
12．下图为制取并检验CH2=CH2性质的实验装置图：
下列说法正确的是
A．a中反应温度应控制在140℃左右
B．b中溶液换成溴水可验证乙烯与溴发生加成反应
C．c中溶液褪色，能说明a中生成了乙烯气体
D．若撤掉装置b，该实验可证明a中乙醇发生了消去反应
【答案】C
13．有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )
A．BrCH2CH2BrB．ClCH2CH2I
C．BrCH2CH2ID．BrCH2CH2Cl
【答案】B
14．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法不正确的是
【答案】A
15．用CuSiO2催化香茅醇()制取香料香茅腈的反应及机理如图所示(反应机理中香茅醇分子中部分烃基用-R表示)。下列说法正确的是
A．香茅醇能发生催化氧化生成酮
B．反应①②的原子利用率均为100%
C．香茅醇与乙醇互为同系物
D．香茅醇能发生氧化反应、消去反应、取代反应、加成反应
【答案】D
二、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)0.05 ml炔烃B完全燃烧，消耗4.48 L标准状况下的O2，其分子式为___________。
(2)的系统命名为___________。
(3)已知萘分子的结构简式为，则它的六氯代物有___________种。
(4)分子式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为___________。
(5)用下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物分子式。
①若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.88 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.72 g，E管质量增加1.76 g，已知该物质对H2的相对密度是22，则该样品的化学式为___________。
②若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为___________。
若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物；②只有一种类型的氢原子
【答案】(1)C3H4
(2)2-乙基-1，3-丁二烯
(3)10
(4)CH32CHCH=CHCHCH32
(5)C2H4O CH3CHO
17．已知A是分子式为C8H8的芳香烃，能使溴水褪色。芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)A→E的化学方程式为___________。
(2)已知B可用下列方法合成：电石气→a苯→b乙烯B
①实验室可用电石与水反应制取电石气，写出反应的化学方程式：___________。
②反应b的反应类型___________。
(3)已知：CH3CH=CH2+HBr→(主要产物)，则C(主要产物)的结构简式为___________。
(4)反应②与反应④的条件不同，但D与C互为同分异构体，则反应④的试剂和条件为___________。
(5)下列有关A和B的说法正确的是___________(填标号)。
a．A和B均为苯的同系物
b．A和B所有原子均有可能共面
c．A和B的苯环上的一氯代物均为3种
d．等质量的A和苯完全燃烧，两者消耗的氧气一样多
e．1 ml A分别与H2和溴水反应，最多可消耗H2和Br2均为4 ml
(6)芳香烃F是相对分子质量比A大14的同系物，F遇到酸性高锰酸钾溶液后生成，则F的结构简式为___________；与F具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有___________种(不考虑立体异构，不包括F本身)。
【答案】(1)n→催化剂
(2)CaC2+2H2O→ CaOH2+C2H2↑ 加成反应
(3)
(4)Br2，FeBr3
(5)cd
(6) 5
18．CO2的资源化利用对实现“双碳”有着重要意义。CO2加氢制CH4的过程主要涉及以下反应。
反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1=-164.7 kJ/ml
反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.2 kJ/ml
(1)反应Ⅰ在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下可以自发进行。下列图像中符合反应Ⅰ中ΔG与T关系的是___________(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)可分别利用Cat1与Cat2催化反应Ⅱ，实验证明Cat1催化效果更好。
已知lnk=-EaRT+C(k为速率常数，Ea为活化能，R、C均为常数)，则图1中关于反应Ⅱ在题设条件下lnk~1T图像与两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是___________(填标号)。
(3)在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)n起始(H2)=1：4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度变化如图2所示。图中表示CO2平衡转化率的是曲线___________(填“a”或“b”)。温度高于400℃时，曲线b对应CO2转化率随温度升高而降低的原因是___________。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入1 ml CO2和4 ml H2，起始时体系的压强为p0 MPa，假设体系中只发生上述两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO物质的量为0.2 ml，H2O的物质的量为1.4 ml。
①0~5 min，用CH4表示反应I的平均反应速率为___________。
②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化 B．CH4的百分含量不再改变
C．n(H2)n(CO2)=5：2 D．气体平均摩尔质量不随时间变化
③该温度下，反应Ⅱ用平衡分压表示的平衡常数Kp=___________。
【答案】(1)低温 C
(2)c
(3)a 温度高于400℃时，催化剂活性降低，反应速率减慢
(4)0.06ml/L⋅min BD 1
19．一种从废旧催化剂(主要成分为Fe2O3、SiO2、La2O3、CeO2)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。
已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有H＋、Fe3+、La3+、Ce3+。
②常温下，草酸(H2C2O4)可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物；草酸的电离常数：Ka1=6×10-2，Ka2=2×10-4；
③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 ml/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度≤1.0×10-5 ml/L，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。
(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为___________。
(2)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是___________。
(3)“浸取”时，CeO2与双氧水反应的离子方程式为___________。
(4)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为___________。
(5)“沉淀”后所得固体为La2(C2O4)3。
①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随n(H2C2O4)n(La3+)的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是___________。
②“沉淀”后所得滤液的pH=2，滤液中n(C2O42-)n(H2C2O4)=___________(填数值)。
③“灼烧”可得La2O3和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式： ___________。
【答案】(1)
(2)增大固体接触面积，加快反应速率，提高浸取率
(3)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O
(4)3.2≤pHHCl
H-F的键能大于H-Cl的键能
C
单质碘的沸点大于单质溴
分子极性越大，范德华力越大
D
对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛中共价键更稳定
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4C2H4
KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
分液
C
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
金属离子
Fe3+
Ce3+
La3+
开始沉淀的pH
1.9
7.8
8.1
完全沉淀的pH
3.2
9.1
9.4