吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个个选项最符合题意）
化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
可向葡萄酒中加入适量SO2 来杀菌且防止营养物质被氧化
印有“ OTC ”标识的药物，消费者可自行购买和使用
“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅
“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想
下列化学用语或图示表达正确的是
甲烷分子的空间填充模型：B. 羟基的电子式：
C. 乙醇的分子式为C2H5OHD. 乙烯的实验式： C2H4
下列对有机物的说法正确的是
可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯
与互为同分异构体
C3H6 和C4H8 一定为同系物
类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是
钠与水反应生成 NaOH 和H2 ，高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2
2
常温下，由Cu  4HNO3 浓  Cu NO3   2NO2  2H2O ，Fe 在常温下也能与浓硝酸反应产生NO2
ΔΔ
由“ 2Fe+3Cl22FeCl3 ”反应可推出“ 2Fe+3SFe2S3 ”反应也能发生
Al(OH)3 受热分解为Al2O3 和H2O ，类推Fe(OH)3 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A. AB. BC. CD. D
设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
标准状况下22.4LCCl4 含有共用电子对的数目为4NA
6.4gSO2 与足量O2 反应最终得到SO3 的分子数目为0.1NA
14g 乙烯和丙烯C3H6  的混合气体中含有 H 原子的数目为2NA
5mL18ml / L 浓硫酸与足量 Cu 加热充分反应，生成SO2 分子的数目为0.045NA
维生素 A 又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素 A 的说法错误的是
分子式为C20H30OB. 1ml 维生素 A 最多能与5mlH2 发生加成反应
C. 能使溴的CCl4 溶液褪色D. 1ml 维生素 A 与足量的钠反应，可生成 11.2L 气体
下列物质间的转化能实现的是
点燃
324
A. S O2 SO H2O H SO (aq)
B. N O2  NO NaOH(aq) NaNO (aq)
2放电3
22323
C. SiO NaOH(aq) Na SiO (aq) CO2 H SiO
2 33
D. 铝土矿提纯 Al O HClAlCl 电解 Al
中国化学家研究出一种新型复合光化剂（ C3N4 / CODs ），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是
A
利用工业合成氨实现人工固氮
N2 有还原性
B
用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂
油脂在碱性条件下可以水解
C
将锌块镶嵌在轮船底部防腐
锌的金属性比铁强
D
用HNO3 除去试管中的银镜
HNO3 具有强氧化性
反应Ⅱ中，产生 1 ml 单质转移电子数为4NA
复合光化剂分解水比电解水更有优越性
C3N4 / CODs, 光
总反应为2H2O2H2  O2 
总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量
如图实验中，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E 在元素周期表中的相对位置如图所示，A 元素为有机物必含元素，C 与 E 位于同一主族，A 与 B 的原子序数之和等于 D 的原子序数。下列说法错误的是
A．实验室制取氨气
B．将化学能转化为电能
C．制备并收集乙酸乙酯
D．除去甲烷中混有的乙烯
元素 B～E的简单离子半径大小：E>B>C>D
B、C 与氢元素能形成离子化合物，1ml 元素 C 的氢化物中含有 2ml 共价键
检验某溶液中含有 F 的简单离子会用到稀硝酸和AgNO3 溶液
最高价氧化物的水化物的酸性：F>B>A
科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到KHCO3 等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是
推测物质 X 是硫酸
每消耗 1ml
O2 ，可将 4ml
Fe2 转化为Fe3
电池工作时， K 由右室通过阳离子交换膜移向左室
32
左室电极反应式为HCOO  2OH  2e  HCO  H O
已知：某反应物 A 的转化率 A的转化量100% 。一定温度下，向容积为 4L 的恒容密闭容器中充入 0.8ml M(g)
A的起始量
和 0.6ml N(g)，发生反应： 2M g  Ng ƒ pPg  qQg ，20min 后反应达到平衡状态，此时气体体积比
V(N):V(混合气体)=1:5，生成了 0.6ml P，Q 的浓度为 0.15 ml L1 。下列说法错误的是
若其他条件不变在开始时增大 M 的量并不能使 N 完全转化
0～20min 内平均反应速率之比 v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3
平衡时 M(g)的转化率为 50%，N(g)的转化率约为 33.3%
平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同)
经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。
已知：①装置 A 为甲烷的发生装置，其中的 Al 元素最终以 Al OH
 的形式存在；

4
22
② Cu O (红) 2H  Cu2  Cu  H O ；
③ CO  PdCl2  H2O  CO2  Pd  (黑) 2HCl 。下列说法错误的是
连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯
装置 A 中发生反应的化学方程式为Al4C3  4NaOH 12H2O  4Na Al OH
4  3CH4 
若装置 E 中溶液变浑浊、装置 F 中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成 2 种气体产物
实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有Cu2O
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
元素 f 在元素周期表中的位置是。
元素 c 与元素 a 组成的含 10 个电子的阴离子符号为。
c、e 分别与 a 能形成 18 电子化合物，两化合物发生反应生成 e 单质的化学方程式为。
元素 e、f 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。
上图所列元素中失电子能力最强的是（填元素符号），其与 c 形成的化合物中，属于碱性氧化物的物质的电子式为。
（6）g 是“类硅”元素锗（Ge），其原子最外层电子数为；其在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途：；b 的最简单氢化物的化学式为。
（7）将ec2 通入BaCl2 溶液中，无明显现象，再向其中通入 f 单质，产生白色沉淀，发生总反应的离子方程式为
。
SO2 是重要化工原料。回答下列问题：
SO2 属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收SO2 生成NH4HSO3 的离子方程式为。
SO2 水溶液在I 化作用下发生反应3SO2  2H2O  2H2SO4  S  ，反应过程的能量变化如图所示。
该反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
焦炭化还原SO2 生成S2 的方程式为2C(s)  2SO2 (g) ƒ S2 (g)  2CO2 (g) ，在700 C 下，向 2L 恒容密闭容器中
加入 4ml 焦炭与2mlSO2 发生该反应，测得SO2 的物质的量随反应时间的变化如图所示。
①a 点时， v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）。0 ~ 10min 内， v S2   ml L1  min1 。
②反应初始与平衡时容器内压强之比为。
③某同学认为在 b 点时加入化剂，可以实现SO2 完全转化，该观点错误的原因是。
CO2 转化和利用是实现碳中和的有效途径，通过电化或光化将CO2 转化为C1 和C2 产物(如
CH3OH、CH4、HCOOH、CH3CH2OH 被认为是最有效的路径。请回答下列问题：
二氧化碳可通过电化合成CH3OH (如图 1)，生成的CH3OH 可直接用于燃料电池(如图 2)，相关原理如图所示。已知：图 1 和图 2 装置中的电解液均显酸性，质子交换膜只允许H 通过。
①图 2 装置中能量的转化形式主要是能 能。
②图 2 装置中负极的电极反应式为
③图 1 装置发生的总反应与图 2 装置发生的总反应是否互为可逆反应？(填“是”或“否”)。
一定条件下，在化剂表面将CO2 转化为CH4 ，其原理如图所示：
写出该反应的化学方程式：。
太阳能驱动以CO2 为原料合成人工食品山梨糖，为克服自然光合作用的局限性提供了一条有前景的途径。
查阅资料：代表，其中线表示化学键，线的端点、折
点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式，如图中X 代表OHCCH2OH。
① Y 中含有的官能团名称为。
②山梨糖的分子式为。
写出CH3CH2OH 与Na 反应的化学方程式：。
改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
写出电解饱和食盐水的化学方程式。
将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下：
①a 极为（填“正”或“负”）极，电极反应式为。
②下列关于乙装置的说法中，正确的是。
OH 移向 c 极区
在 d 极区获得的产物，可供甲装置使用
随着电解的进行，NaCl 溶液浓度下降，若不补充，c 电极有可能产生氧气
D．d 极区流出的溶液浓度不变
向乙装置中的阴极区通入O2 ，能够替代水中的H 获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2 在阴极区发生反应的电极反应式。
若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是（任写一点）。
n 生成的B所用的电子
电解效率 η 的定义： ηB =
n 通过电极的电子
100% 。在标准状况下，当甲中有 44.8L 氢气放电时，
乙装置中 c 极产生氯气 33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解）， μ Cl2  = 。
DABDACDCAABCDD
15（1）第三周期 VIIA 族
（2） OH
（3） H2O2  H2S  S  2H2O
（4） HClO4
（5）①. Na②.
（6）①. 4②. 作半导体③. CH4
2224
（7） SO  Cl  Ba2  2H O  BaSO  2Cl  4H
23243
16（1）①. 酸性②. SO  NH  H O  NH  HSO
放热（3）①. ＞②. 0.04③. 5:7④. 该反应是可逆反应，不管如何改变反应条件，反应
物都不可能完全转化为生成物
17（1）①. 化学能②. 电能③.
322
CH OH  6e  H O  CO  6H
④. 否
CO2  2H2O
化剂
CH4  2O2
①. 羟基和醛基②. C6H12O6
2CH3CH2OH  2Na  2CH3CH2ONa  H2 
电解
18（1） 2NaCl  2H2O2NaOH  H2  Cl2 
22
（2）① 负②.
H  2e  2OH  2H O
③. B、C
22
O  4e  2H O  4OH
22
阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；阳极区 NaCl 与阴极区 NaOH 混合使得制得的 NaOH 不纯：OH 迁移至阳极区发生反应： 4OH  4e  O  2H O ，生成氧气，使氯气不纯； OH 迁移至阳极区与生成的氯气发生反应，减少氯气产量等（合理即可）
（5）75%