2025-2026学年湖南岳阳市第一中学等校高二下学期期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年湖南岳阳市第一中学等校高二下学期期中考试化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．晶体作为材料在人类的生产、生活中扮演着重要的角色。下列物质属于分子晶体的是
A．干冰、冰B．氯化钠、石墨
C．玻璃、SiO2D．碘单质、KI
【答案】A
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．中子数为18的氯核素：1735Cl
B．乙炔的空间填充模型：
C．NH3的VSEPR模型：
D．的名称：2-甲基-3-丁烯
【答案】D
3．厨房中食醋的有效成分是乙酸，从分类方法可知，乙酸属于羧酸。下列有机化合物的分类与上述分类方法不同的是
A．甘油含有羟基，属于醇B．属于脂环烃
C．属于酯D．属于酮
【答案】B
4．同分异构现象是导致有机化合物种类繁多的一个重要原因。下列有机化合物互为同分异构体的是
①CH3CH22CH3 ②CH3CH2C≡CH ③ ④CH32CHC≡CH ⑤
A．①和⑤B．②和③C．②和④D．③和⑤
【答案】B
5．下列有关物质性质或解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
6．已知丙醇与HBr发生取代反应：CH3CH2CH2OH+HBr→ΔCH3CH2CH2Br+H2O。下列有关说法错误的是
A．丙醇中只含有σ键，无π键
B．1-溴丙烷中只含有C-H、C-Br两种σ键
C．该反应中丙醇断裂C-O极性键
D．HBr中共价键的极性弱于H2O中共价键的极性
【答案】B
7．下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml丙炔含有的π键数和σ键数均为2NA
B．92 g甲苯中含有的碳碳双键数为3NA
C．80 g SO3的中心原子上的孤电子对数为NA
D．标准状况下11.2 L乙烷含有sp3-sp3 σ键数为0.5NA
【答案】D
9．下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A． B．
C．反-2-丁烯 D．
【答案】A
10．一组锂的化合物和SiCl4的熔沸点数据如下表。下列有关判断错误的是
A．锂的卤化物为离子晶体B．LiCl的熔点介于550～845℃
C．离子键强度：LiF>LiBrD．SiBr4常温下为气体
【答案】D
11．白头翁是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物白头翁素(结构如图所示)是一种具有抗菌、抗炎、镇痛等作用的活性物质。下列有关白头翁素的说法错误的是
A．分子式是C10H8O4B．不属于芳香烃
C．含有酮羰基、醚键等官能团D．能使Br2的CCl4溶液褪色
【答案】C
12．有机化合物X的红外光谱、质谱如图所示。下列说法正确的是
A．有机化合物X的摩尔质量为31 g⋅ml−1
B．有机化合物X的分子结构中只含C-H、O-H、C-O三种共价键
C．核磁共振氢谱中的峰面积之比为3:2:3
D．有机化合物X与甲醇互为同系物
【答案】D
13．轴烯是单环烷烃上每个C原子上的2个H被1个=CH2替换而成的烃类化合物(如[5]-轴烯：。轴烯具有独特的光电性质，主要用作荧光晶体材料。[6]-轴烯可通过如下反应制备。下列有关轴烯的说法错误的是
A．[5]-轴烯与[6]-轴烯互为同系物
B．化合物甲和化合物乙互为同分异构体
C．化合物乙的核磁共振氢谱只有1组峰
D．1 ml [6]-轴烯最多能与6 ml H2反应
【答案】A
14．铜铟镓硒薄膜太阳能电池适用于微小卫星动力电源等空间飞行器领域。一种铜铟镓硒晶体(Cu4InnGa4−nSe8)的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．Se原子位于邻近的金属原子构成的四面体空隙中
B．X处原子的分数坐标为34,34,78
C．晶体中2个Se之间的最短距离为8a2+b22pm
D．晶体的密度是1168+45n×1030a2bNAg⋅cm−3
【答案】C
二、非选择题
15．根据要求回答下列问题：
Ⅰ.已知下列一组物质：
①②③④⑤⑥
(1)①中物质的组成元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(2)含有酯基官能团的化合物有_______(填编号，下同)。
(3)属于脂肪烃的是_______。
(4)下列有关上述化合物①～⑥的叙述正确的是_______(填标号)。
a.都含有σ键和π键 b.均为烃的衍生物
c.都能与H2发生加成反应 d.碳原子都有2种杂化方式
Ⅱ.五个碳原子组成的四种烃类物质的结构(氢原子未画出)如图所示：
⑦⑧⑨⑩
(5)化合物⑨的系统命名法的名称是_______。
(6)这四种烃类物质中，与⑦互为同分异构体的是_______(填编号)。
【答案】(1)N
(2)①③⑥
(3)⑤
(4)ac
(5)2,2-二甲基丙烷
(6)⑧⑩
16．某探究小组用如图所示装置完成乙炔的制备和性质探究实验，及电石中CaC2纯度(电石中含有CaS等杂质)的测定实验。
回答下列问题：
(1)盛装电石的仪器名称是_______。
(2)装置甲中生成乙炔的化学方程式是_______；分液漏斗中一般用饱和食盐水而不直接用水，用饱和食盐水的优点是_______。
(3)装置乙中硫酸铜溶液的作用是_______；装置丁中酸性KMnO4溶液(过量)的作用是_______。
(4)装置丙中少量乙炔发生反应生成的有机化合物是_______(填结构简式)；确定该有机化合物中官能团类型的最合适分析仪器是_______(填标号)。
a.李比希元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.X射线衍射仪
(5)采用如图所示装置测定电石中CaC2的纯度，该装置中存在一处错误，其改进方法是_______；已知加入的电石质量为2.3 g，测得收集到672 mL(已换算为标准状况)乙炔气体，则电石中CaC2的纯度为_______%(保留三位有效数字，假设乙炔没有损失)。
【答案】(1)圆底烧瓶
(2) CaC2+2H2O→CH≡CH↑+CaOH2 减缓反应速率，易于控制与收集乙炔
(3) 除去H2S等杂质除去尾气 检验乙炔的还原性
(4) CHBr2CHBr2 b
(5)装置戊中的导管应短管进气，长管出液 83.5
17．乙烯是石油化工的基本原料，其产量是衡量一个国家化工水平的标志之一。以乙烯为原料可以合成数量众多的有机物，下图是以乙烯为基本原料制备有机物的合成路线。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)C的结构简式是_______；含有六元环的C的同分异构体有_______种(不包括C本身，不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式是_______。
(3)D含有的官能团名称是_______。
(4)B→D需要浓硝酸作为反应物，另外的反应条件是_______。
(5)下列有关聚合物I的说法正确的是_______(填标号)。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.所有原子在同一条直线上
c.在自然环境中难以降解
(6)乙炔与HCl在一定条件下反应生成H的化学方程式为_______。
【答案】(1)苯
(2) 4
(3)碳碳双键、硝基
(4)浓硫酸、加热
(5)c
(6)CH≡CH+HCl→一定条件CH2=CHCl
18．卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素，氮族元素包括N、P、As、Sb等元素。回答下列问题：
(1)F、Cl、P、As的电负性由强到弱的顺序为_______。
(2)Sb、I均位于第五周期，则基态Sb原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______；基态Br原子的价电子排布式是_______。
(3)下图分子结构中的碳氮六元环和碳氮五元环并列结构中的所有原子共平面，则碱性：1号N(填“>”“=”或“＜”)_______2号N。
(4)一种含有P、Zr等元素的结合剂可作为层状材料，其晶体中局部结构如图所示，其中氧原子的杂化方式为_______；该晶体的层间区域可以容纳大量的水分子，原因是_______。
(5)一种含F的配合物晶体的四方晶胞结构如图所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，则1个晶胞的质量为_______g；与面心X位置的K+等距离且最近的K+有_______个。
【答案】(1)F＞Cl＞P＞As
(2) 2:3 4s24p5
(3)＞
(4) sp3 水分子与该晶体中的羟基形成氢键
(5) 812NA 8
选项
性质
解释
A
熔沸点：
邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键
B
稳定性：HF>H2O
H-F键键能大于H-O键键能
C
O3在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O
O3、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，相似相溶
D
K元素的焰色试验为紫色
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量
选项
Ⅰ组
Ⅱ组
Ⅲ组
A
苯甲酸、NaCl
CHCl3、CCl4
乙酸乙酯、水
B
碘的乙醇溶液
正庚烷、正己烷
乙醇、乙酸
C
苯、NaOH溶液
苯、二甲苯
苯甲酸、NaCl
D
水、硝基苯
乙醇、乙醚
溴的水溶液
LiF
LiCl
LiBr
LiI
SiCl4
熔点/℃
845
a
550
446
-70
沸点/℃
1681
1350
1265
1177
58