湖南岳阳市第一中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（含解析）

这是一份湖南岳阳市第一中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了 已知丙醇与HBr发生取代反应， 设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Cu 64 Ga 70 Se 79 Br 80 In 115 Ta 181
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 晶体作为材料在人类的生产、生活中扮演着重要的角色。下列物质属于分子晶体的是
A. 干冰、冰B. 氯化钠、石墨
C. 玻璃、D. 碘单质、KI
【答案】A
【解析】
【详解】A．干冰是固态，冰是固态，二者均由分子构成，依靠分子间作用力结合形成晶体，属于分子晶体，A符合题意；
B．氯化钠由和通过离子键结合，属于离子晶体，石墨是兼具共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的混合晶体，B不符合题意；
C．玻璃没有固定熔沸点，属于非晶体，由Si和O原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，C不符合题意；
D．碘单质由分子构成，属于分子晶体，但KI由和通过离子键结合，属于离子晶体，D不符合题意；
答案选A。
2. 下列化学用语或图示表示错误的是
A. 中子数为18的氯核素：B. 乙炔的空间填充模型：
C. 的VSEPR模型：D. 的名称：2-甲基-3-丁烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯元素质子数为17，质量数=质子数+中子数=，核素符号书写正确，A不符合题意；
B．乙炔为直线形分子，结构为，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合乙炔结构，B不符合题意；
C．中心N原子价层电子对数为，有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，图示符合，C不符合题意；
D．烯烃命名需要从靠近双键的一端开始编号，该有机物主链含4个碳，双键在1号位，甲基在3号位，正确名称为3-甲基-1-丁烯，原命名错误，D符合题意；
答案选D。
3. 厨房中食醋的有效成分是乙酸，从分类方法可知，乙酸属于羧酸。下列有机化合物的分类与上述分类方法不同的是
A. 甘油含有羟基，属于醇B. 属于脂环烃
C. 属于酯D. 属于酮
【答案】B
【解析】
【详解】A．甘油因含有官能团羟基，被归类为醇，属于按官能团分类，和题干分类方法一致，A不符合题意；
B．该有机物是根据碳骨架的结构特点，被归类为脂环烃，属于按碳骨架分类，不属于按照官能团分类，与题干的分类方法不同，B符合题意；
C．该有机物含有官能团酯基，被归类为酯，属于按官能团分类，和题干分类方法一致，C不符合题意；
D．该有机物含有官能团酮羰基，被归类为酮，属于按官能团分类，和题干分类方法一致，D不符合题意；
答案选B。
4. 同分异构现象是导致有机化合物种类繁多的一个重要原因。下列有机化合物互为同分异构体的是
① ② ③ ④ ⑤
A. ①和⑤B. ②和③C. ②和④D. ③和⑤
【答案】B
【解析】
【分析】①的分子式为C4H10；②的分子式为C4H6；③的分子式为C4H6；④的分子式为C5H8；⑤的分子式为C4H8。
【详解】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。由分析可知，②和③均为C4H6，且二者结构不同，所以②和③
互为同分异构体，故答案选B。
5. 下列有关物质性质或解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．邻苯二酚易形成分子内氢键，分子内氢键能降低物质的熔沸点；而对苯二酚易形成分子间氢键，分子间氢键会增大分子的熔沸点，所以邻苯二酚的熔沸点小于对苯二酚，A正确；
B．物质的稳定性是物质受热是否易断键分解，所以物质的稳定性取决于其内部的化学键的键能大小，因为F原子半径小于O原子，所以键长，键能，故稳定性：，B正确；
C．分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，但极性较弱，其更易溶于非极性溶剂而不易溶于极性较强的水，微观解释错误，故C错误；
D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，放出一定波长的光子，不同元素的原子中电子发生跃迁放出的光不同，K元素的焰色反应就是紫色，D正确；
故选C。
6. 已知丙醇与HBr发生取代反应：。下列有关说法错误的是
A. 丙醇中只含有键，无键
B. 1-溴丙烷中只含有C-H、C-Br两种键
C. 该反应中丙醇断裂C-O极性键
D. HBr中共价键的极性弱于中共价键的极性
【答案】B
【解析】
【详解】A．丙醇分子中所有化学键均为单键，单键都属于σ键，不存在双键或三键，因此无π键，A正确；
B．1-溴丙烷中除C-H、C-Br键外，还存在C-C σ键，共三种σ键，B错误；
C．该反应为取代反应，丙醇中的羟基被Br取代，反应中断裂C-O极性键，C正确；
D．共价键极性强弱与成键原子电负性差值正相关，O的电负性大于Br，H-O键的电负性差值大于H-Br键，因此HBr中共价键的极性弱于中共价键的极性，D正确；
答案选B。
7. 下列各选项中的Ⅰ～Ⅲ组混合物的分离方法依次为分液、蒸馏、重结晶的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ⅰ组苯甲酸和NaCl为溶解度随温度变化差异大的固体混合物，应用重结晶法，不适用分液；Ⅲ组乙酸乙酯和水不互溶，适用分液，不适用重结晶，A错误；
B．Ⅰ组碘的乙醇溶液为互溶液体混合物，不分层，不适用分液；Ⅲ组乙醇和乙酸为互溶的沸点差异大的液体混合物，适用蒸馏，不适用重结晶，B错误；
C．Ⅰ组苯和溶液不互溶、分层，适用分液；Ⅱ组苯和二甲苯为互溶的沸点差异大的液体混合物，适用蒸馏；Ⅲ组苯甲酸和NaCl为溶解度随温度变化差异大的固体混合物，适用重结晶，C正确；
D．Ⅲ组溴的水溶液为液体混合物，适用萃取分液分离，不适用重结晶，D错误；
答案选C。
8. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml丙炔含有的键数和键数均为2
B. 92 g甲苯中含有的碳碳双键数为3
C. 80 g 的中心原子上的孤电子对数为
D. 标准状况下11.2 L乙烷含有- 键数为0.5
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙炔的结构简式为，1ml丙炔含2ml 键、6ml 键，对应键数为，键数为，故A错误；
B．甲苯中苯环的化学键为共轭大键，不存在独立碳碳双键，故B错误；
C．中心S原子的孤电子对数为，中心原子不含孤电子对，故C错误；
D．标准状况下11.2L乙烷的物质的量为0.5ml，C-C键为σ键，每个乙烷分子中含有1个键，故该键总数为，故D正确；
选D。
9. 下列物质不能使酸性溶液褪色的是
A. B. C. 反-2-丁烯D.
【答案】A
【解析】
【分析】酸性具有强氧化性，遇到以下结构会被还原褪色：含碳碳双键、碳碳三键的有机物，酚类，与苯环直接相连的碳原子上带有氢的苯的同系物等。
【详解】A．该物质为叔丁基苯，与苯环直接相连的碳原子上没有氢原子，不能被酸性氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意；
B．该结构含有多个酚羟基，酚羟基具有还原性，可被酸性氧化，能使溶液褪色，B不符合题意；
C．反-2-丁烯含有碳碳双键，可被酸性氧化，能使溶液褪色，C不符合题意；
D．该物质含有碳碳三键，可被酸性氧化，能使溶液褪色，D不符合题意；
答案选A。
10. 一组锂的化合物和的熔沸点数据如下表。下列有关判断错误的是
A. 锂的卤化物为离子晶体B. LiCl的熔点介于550～845℃
C. 离子键强度：LiF>LiBrD. 常温下为气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子晶体熔沸点远高于分子晶体，表格中锂的卤化物熔沸点均达数百摄氏度，远高于分子晶体，属于离子晶体，A正确；
B．锂的卤化物均为离子晶体，阳离子均为，阴离子半径：，离子键强度随阴离子半径增大而减弱，熔点逐渐降低，因此熔点顺序：，即熔点介于之间，B正确；
C．阳离子相同，阴离子半径越小，离子键强度越大；半径小于，因此离子键强度：，C正确；
D．​和均为分子晶体，分子晶体熔沸点随相对分子质量增大而升高；相对分子质量大于​，因此​沸点高于的，常温（约）下为液态，不是气体，D错误；
故选D。
11. 白头翁是《神农本草经》中的一味中草药，其提取物白头翁素(结构如图所示)是一种具有抗菌、抗炎、镇痛等作用的活性物质。下列有关白头翁素的说法错误的是
A. 分子式是B. 不属于芳香烃
C. 含有酮羰基、醚键等官能团D. 能使的溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．通过数原子个数、结合不饱和度计算，该有机物共10个C、8个H、4个O，分子式为​，A不符合题意；
B．芳香烃是仅含C、H两种元素且含有苯环的烃，该物质含O元素，且无苯环，不属于芳香烃，B不符合题意；
C．该有机物的官能团是酯基、碳碳双键，不含有酮羰基，也不存在醚键，C符合题意；
D．分子中含有碳碳双键，可与​发生加成反应，能使的溶液褪色，D不符合题意；
答案选C。
12. 有机化合物X的红外光谱、质谱如图所示。下列说法正确的是
A. 有机化合物X的摩尔质量为31
B. 有机化合物X的分子结构中只含C-H、O-H、C-O三种共价键
C. 核磁共振氢谱中的峰面积之比为3:2:3
D. 有机化合物X与甲醇互为同系物
【答案】D
【解析】
【分析】质谱图中最大质荷比为46，即分子离子峰对应相对分子质量为46，最合理结构为乙醇，分子式C2H6O，分子量46。
官能团与化学键分析3000 cm-1附近宽峰，为O-H伸缩振动；1000–1300 cm-1区域强吸收，为C-O单键；2800–3000 cm-1，为C-H伸缩振动；无~1700 cm-1峰，无C=O，排除羧酸；结合分子量与官能团，确认为乙醇。
【详解】A．质谱图中最大质荷比等于有机物的相对分子质量，由图可知X的最大质荷比为46，因此X的摩尔质量为，A错误；
B．乙醇结构为，分子中还存在共价键，因此不止题中所述三种共价键，B错误；
C．乙醇有3种等效氢，氢原子数目比为，因此核磁共振氢谱的峰面积比为，C错误；
D．结构相似、分子组成相差个原子团的有机物互为同系物；甲醇和乙醇均属于饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物，D正确；
答案选D。
13. 轴烯是单环烷烃上每个C原子上的2个H被1个替换而成的烃类化合物(如[5]-轴烯：。轴烯具有独特的光电性质，主要用作荧光晶体材料。[6]-轴烯可通过如下反应制备。下列有关轴烯的说法错误的是
A. [5]-轴烯与[6]-轴烯互为同系物
B. 化合物甲和化合物乙互为同分异构体
C. 化合物乙的核磁共振氢谱只有1组峰
D. 1 ml [6]-轴烯最多能与6 ml 反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．同系物的定义是结构相似，分子组成相差1个或若干个原子团的有机物。根据轴烯的结构，[5]-轴烯分子式为，[6]-轴烯分子式为​，二者碳碳双键的数目不同，且组成上相差一个​，不互为同系物，A符合题意；
B．由反应可知，甲转化为乙是同分异构转化，二者分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；
C．化合物乙结构高度对称，所有氢原子都为侧链的氢，化学环境完全相同，因此核磁共振氢谱只有1组峰，C不符合题意；
D．1ml [6]-轴烯含有6ml碳碳双键，1ml碳碳双键可与1ml 发生加成反应，因此1ml [6]-轴烯最多能与6ml​反应，D不符合题意；
答案选A。
14. 铜铟镓硒薄膜太阳能电池适用于微小卫星动力电源等空间飞行器领域。一种铜铟镓硒晶体()的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. Se原子位于邻近的金属原子构成的四面体空隙中
B. X处原子的分数坐标为
C. 晶体中2个Se之间的最短距离为
D. 晶体的密度是
【答案】C
【解析】
【详解】A．观察晶胞结构，每个Se原子周围结合4个金属原子（Cu、Ga/In），4个金属原子构成四面体结构，Se位于四面体空隙中，A正确；
B．已知原点坐标为，给出的Se原子分数坐标为，X处Se与该Se的x、y坐标相同，z坐标不同，X的z坐标为，即X的分数坐标为，B正确；
C．根据晶胞图，Se原子坐标有、等，所以两个Se之间的最短距离，对应坐标差为：，，​，因此最短距离为： ，C错误；
D．由图可知，Cu位于晶胞顶点、面上和体心，数目为个；Ga/In位于晶胞的面上和棱心，数目为个；Se位于晶胞的内部，数目为8个；晶胞质量；晶胞体积，因此密度： ，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 根据要求回答下列问题：
Ⅰ.已知下列一组物质：
①②③④⑤⑥
（1）①中物质的组成元素中，第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
（2）含有酯基官能团的化合物有_______(填编号，下同)。
（3）属于脂肪烃的是_______。
（4）下列有关上述化合物①～⑥的叙述正确的是_______(填标号)。
a.都含有键和键 b.均为烃的衍生物
c.都能与发生加成反应 d.碳原子都有2种杂化方式
Ⅱ.五个碳原子组成的四种烃类物质的结构(氢原子未画出)如图所示：
⑦⑧⑨⑩
（5）化合物⑨的系统命名法的名称是_______。
（6）这四种烃类物质中，与⑦互为同分异构体的是_______(填编号)。
【答案】（1）N （2）①③⑥
（3）⑤ （4）ac
（5）2,2-二甲基丙烷
（6）⑧⑩
【解析】
【小问1详解】
①的组成元素为 C、H、N、O，根据元素周期律，第一电离能顺序：N > O > H > C；
【小问2详解】
酯基结构为 -COO-，
①含酯基；③含酯基；⑥含酯基；②含羧基和硝基，无酯基；④为芳香烃，无酯基；⑤为脂肪烃，无酯基；
故选：①③⑥；
【小问3详解】
脂肪烃定义为仅含C、H且不含苯环的烃类，⑤仅含C、H，含双键和三键，无苯环，符合；其余均含苯环或杂原子，不符合；
【小问4详解】
a．所有物质均含单键，且至少含一个双键或三键，正确；
b．⑤为纯烃，不是烃的衍生物，错误；
c．所有物质均含不饱和键或苯环，均可与H2加成，正确；
d．⑤中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化，错误；
故选ac；
【小问5详解】
结构为中心碳连四个甲基，即主链为丙烷，2号碳上有两个甲基，系统命名为2,2-二甲基丙烷；
【小问6详解】
⑦结构为CH3CH2CH=CHCH3→分子式 C5H10；
⑧为环戊烷→C5H10→同分异构体；
⑨为新戊烷→C5H12→不同分子式；
⑩为CH3C(CH3)=CHCH3→C5H10→同分异构体；
故选：⑧⑩。
16. 某探究小组用如图所示装置完成乙炔的制备和性质探究实验，及电石中纯度(电石中含有CaS等杂质)的测定实验。
回答下列问题：
（1）盛装电石的仪器名称是_______。
（2）装置甲中生成乙炔的化学方程式是_______；分液漏斗中一般用饱和食盐水而不直接用水，用饱和食盐水的优点是_______。
（3）装置乙中硫酸铜溶液的作用是_______；装置丁中酸性溶液(过量)的作用是_______。
（4）装置丙中少量乙炔发生反应生成的有机化合物是_______(填结构简式)；确定该有机化合物中官能团类型的最合适分析仪器是_______(填标号)。
a.李比希元素分析仪 b.红外光谱仪 c.核磁共振氢谱仪 d.X射线衍射仪
（5）采用如图所示装置测定电石中的纯度，该装置中存在一处错误，其改进方法是_______；已知加入的电石质量为2.3 g，测得收集到672 mL(已换算为标准状况)乙炔气体，则电石中的纯度为_______%(保留三位有效数字，假设乙炔没有损失)。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2） ①. ②. 减缓反应速率，易于控制与收集乙炔
（3） ①. 除去等杂质除去尾气 ②. 检验乙炔的还原性
（4） ①. ②. b
（5） ①. 装置戊中的导管应短管进气，长管出液 ②. 83.5
【解析】
【分析】本题为乙炔的制备与性质探究实验，首先利用饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，同时电石中混有的CaS等杂质会与水反应产生H2S、PH3等还原性气体；混合气体通过CuSO4溶液时，H2S被吸收生成CuS沉淀，从而除去杂质，净化后的乙炔依次通入Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中，乙炔分别与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，以及被酸性KMnO4氧化使其紫色褪去，从而验证乙炔的不饱和性与还原性。
【小问1详解】
盛装电石的仪器是圆底烧瓶；
【小问2详解】
装置甲中生成乙炔的化学方程式及饱和食盐水的优点，化学方程式为；电石与水反应非常剧烈，使用饱和食盐水可以减缓反应速率，因为饱和食盐水中的降低了水的浓度，使反应速率减慢，便于控制反应，同时也能得到较平稳的乙炔气流；
【小问3详解】
电石中含有等杂质，与水反应会生成等还原性气体，能与反应生成沉淀，所以硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中的等杂质气体；乙炔中含有不饱和键，能被酸性氧化，所以酸性溶液的作用是检验乙炔的还原性；
【小问4详解】
乙炔与足量的溴发生加成反应，生成1,1,2,2-四溴乙烷，结构简式为CHBr2CHBr2；红外光谱仪可以通过检测官能团的特征吸收峰来确定官能团的类型；李比希元素分析仪用于确定元素组成，核磁共振氢谱仪用于确定氢原子的种类和比例，X射线衍射仪用于分析晶体结构，均不能直接确定官能团类型，故选b；
【小问5详解】
装置错误及改进：该装置中，用排水法收集乙炔时，集气瓶中的导管应该是短进长出，所以改进方法是将装置戊中的导管改为短进长出；
标准状况下，乙炔的物质的量为 ，根据反应 ，可知 ，的质量为 ，电石中 的纯度为 。
17. 乙烯是石油化工的基本原料，其产量是衡量一个国家化工水平的标志之一。以乙烯为原料可以合成数量众多的有机物，下图是以乙烯为基本原料制备有机物的合成路线。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______。
（2）C的结构简式是_______；含有六元环的C的同分异构体有_______种(不包括C本身，不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有5组峰的结构简式是_______。
（3）D含有的官能团名称是_______。
（4）B→D需要浓硝酸作为反应物，另外的反应条件是_______。
（5）下列有关聚合物I的说法正确的是_______(填标号)。
a.能使酸性溶液褪色
b.所有原子在同一条直线上
c.在自然环境中难以降解
（6）乙炔与HCl在一定条件下反应生成H的化学方程式为_______。
【答案】（1）苯 （2） ①. ②. 4 ③.
（3）碳碳双键、硝基 （4）浓硫酸、加热
（5）c （6）
【解析】
【分析】乙烯与物质A（苯）反应生成物质B（苯乙烯），苯乙烯再通过加聚反应生成E（聚苯乙烯）；乙烯分子中的碳碳双键打开，相互连接形成长链高分子化合物F（聚乙烯）；B → C：苯乙烯的催化加氢反应。在镍（Ni）作催化剂和加热（Δ）的条件下，苯乙烯分子中的苯环和碳碳双键与足量的氢气发生加成反应，被完全还原为乙基环己烷；B → D：苯乙烯的硝化反应。苯乙烯与浓硝酸在浓硫酸催化和加热的条件下反应，苯环上的氢原子被硝基（-NO2）取代，生成对硝基苯乙烯；乙炔 → H：乙炔与氯化氢的加成反应。生成氯乙烯；H → 聚合物I：氯乙烯的加聚反应。氯乙烯分子中的碳碳双键打开，相互连接形成高分子化合物聚氯乙烯；乙炔 → 聚合物G：乙炔的加聚反应。乙炔分子中的碳碳三键打开，相互连接形成具有共轭双键结构的高分子聚乙炔。
【小问1详解】
A的化学名称是苯，乙烯与苯反应得到苯乙烯B；
【小问2详解】
C为乙基环己烷，结构简式可表示为：；含有六元环且分子式为C8H16的同分异构体在不包括C本身，不考虑立体异构时有1,1-二甲基环己烷、1,2-二甲基环己烷、1,3-二甲基环己烷、1,4-二甲基环己烷，共4种；其中核磁共振氢谱显示5组峰的是1,4-二甲基环己烷，其结构简式为：；
【小问3详解】
D由苯乙烯经硝化反应得到，结构中含有碳碳双键和硝基；
【小问4详解】
B→D的反应条件除浓硝酸外，还需浓硫酸作催化剂，并50~60℃水浴加热；
【小问5详解】
聚合物I为聚氯乙烯，
a．聚氯乙烯无碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色；
b．主链碳为sp3杂化，原子不可能共线；
c．聚氯乙烯属难降解塑料，在自然环境中难以分解；
答案选c；
【小问6详解】
乙炔与HCl加成生成H的化学方程式为：。
18. 卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素，氮族元素包括N、P、As、Sb等元素。回答下列问题：
（1）F、Cl、P、As的电负性由强到弱的顺序为_______。
（2）Sb、I均位于第五周期，则基态Sb原子的价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_______；基态Br原子的价电子排布式是_______。
（3）下图分子结构中的碳氮六元环和碳氮五元环并列结构中的所有原子共平面，则碱性：1号N(填“>”“=”或“＜”)_______2号N。
（4）一种含有P、Zr等元素的结合剂可作为层状材料，其晶体中局部结构如图所示，其中氧原子的杂化方式为_______；该晶体的层间区域可以容纳大量的水分子，原因是_______。
（5）一种含F的配合物晶体的四方晶胞结构如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，则1个晶胞的质量为_______g；与面心X位置的等距离且最近的有_______个。
【答案】（1）F＞Cl＞P＞As
（2） ①. 2:3 ②.
（3）＞ （4） ①. ②. 水分子与该晶体中的羟基形成氢键
（5） ①. ②. 8
【解析】
【小问1详解】
同主族元素从上到下电负性减小，故F > Cl， P > As；非金属性越强，电负性越大，故F是电负性最强的元素；Cl和P同周期，Cl > P；P和As同主族，P > As，故F > Cl > P > As；
【小问2详解】
Sb（锑）是第VA族元素，位于第五周期，其价电子排布式为，轨道上有2个电子，轨道上有3个电子，成对电子数 = 2，未成对电子数 = 3；Br（溴）是第VIIA族元素，位于第四周期，其价电子排布式为 ；
【小问3详解】
1号N：在六元环中，类似于吡啶氮，有一对孤对电子在轨道上，不参与芳香大键，可以接受质子形成配位键，故显碱性；2号N：在五元环中，它连接了三个碳原子，形成杂化；相比之下，1号N虽然在环上，但其孤对电子并未像2号N那样深度参与这种跨环的共轭离域，故碱性1号N>2号N；
【小问4详解】
观察层状结构图，结构中存在键和键，桥氧形成2个键，有2对孤对电子，价层电子对数为4，采取杂化，端基氧形成2个键，有2对孤对电子，也是杂化；
图中明显的上的氧原子都可以与水分子形成氢键；
【小问5详解】
白球个，黑球：8个顶点（ ）+ 体心（1）= 2个；
根据电荷守恒，2个带6个负电荷，有6个，所以晶胞中含有 2个单元；
g/ml，晶胞质量g；
X在上面的面心，最近的在上、下两层晶胞的面上，有8个，选项
性质
解释
A
熔沸点：
邻苯二酚易形成分子内氢键，而对苯二酚易形成分子间氢键
B
稳定性：HF>
H-F键键能大于H-O键键能
C
在溶剂中的溶解度：>
、为非极性分子，为极性分子，相似相溶
D
K元素的焰色试验为紫色
电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量
选项
Ⅰ组
Ⅱ组
Ⅲ组
A
苯甲酸、NaCl
、
乙酸乙酯、水
B
碘的乙醇溶液
正庚烷、正己烷
乙醇、乙酸
C
苯、NaOH溶液
苯、二甲苯
苯甲酸、NaCl
D
水、硝基苯
乙醇、乙醚
溴的水溶液
LiF
LiCl
LiBr
LiI
熔点/℃
845
a
550
446
-70
沸点/℃
1681
1350
1265
1177
58