2025-2026学年福建省福州市八县（市）协作校第二学期期中考试高二化学试卷

这是一份2025-2026学年福建省福州市八县（市）协作校第二学期期中考试高二化学试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与社会、科技、生产及生活密切相关。下列叙述错误的是
A．52Te被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，是良好的半导体材料
B．歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料
C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区
D．5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性
【答案】B
2．下列说法正确的是
A．乙烯分子中的π键：
B．PH3和H2S的电子式分别为和
C．HClO的结构式：H-Cl-O
D．F-的离子结构示意图：
【答案】A
3．下列说法中，正确的是
A．s区元素全部是金属元素
B．ns2np4属于p区主族元素
C．金属元素的价电子数一定小于4
D．第ⅦA族元素从上到下，非金属性依次增强
【答案】B
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．CH4、CO2、BF3都是含有极性键的极性分子
B．1.5gCH3+含有的电子数为NA
C．2.2gCH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为0.1NA
D．3.0gSiO2晶体中含有的Si-O键数目为0.2NA
【答案】D
5．六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，六方氮化硼的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是
A．六方氮化硼可做润滑剂B．六方氮化硼的化学式为BN
C．B和N均形成8电子结构D．其晶体为混合型晶体
【答案】C
6．下列有关分子结构和性质的说法正确的是
A．冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂
B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键
C．H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释
D．臭氧是含有非极性键的极性分子
【答案】C
7．下列关于晶体的说法中正确的有几个
①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
②碘晶体升华时破坏了共价键
③共价晶体中，共价键越强，熔点越高
④氯化钠熔化时离子键被破坏
⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑥干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2
⑦氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
8．下列关于物质性质或应用的解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
9．下列图像表示正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
10．某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素。下列说法不正确的是
A．X与W、Z均可形成原子个数比为1:2的化合物
B．简单离子半径：Q>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物酸性：Q>Y>X
D．键角：∠1>∠2
【答案】D
11．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转化的前沿方法．使用单原子催化剂电催化将CO2转化为CO的部分机理如下所示．下列说法不正确的是
A．该催化过程在电解池的阴极进行B．CO2的空间构型为直线形
C．甲、乙中的C原子的杂化类型相同D．催化剂原子吸附CO2中带正电的部分
【答案】C
12．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种Fe3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是
A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键
B．1ml该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3ml
C．该螯合物中含有3种配体
D．该螯合物为离子化合物，易电离
【答案】B
13．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的FeH2O43+、红色的FeSCN63-、黄色的FeCl4-、无色的FeF63-。某同学按如下步骤完成实验：
FeNO33⋅9H2Os→H2O①溶液I黄色→5滴0.1ml⋅L-1KSCN溶液② 溶液II红色→5滴0.1ml⋅L-1NaF溶液③溶液III无色
下列说法不正确的是
A．为了能观察到溶液Ⅰ中FeH2O43+的颜色，可加稀硝酸抑制Fe3+水解
B．溶液Ⅰ呈黄色可能是由FeCl4-水解产物的颜色引起的
C．F-与Fe3+的配位能力强于SCN-
D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
【答案】B
14．三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在300°C以上易升华，在400°C时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下：
下列叙述不正确的是
A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键
B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法
C．反应器2中发生的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．氧化剂使用H2O2体现绿色化学理念
【答案】B
15．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
16．氨是常用的化工原料，研究发现可通过高效催化剂高选择性地将NO3-还原为NH3。我国科学工作者利用氮化钴(图1)掺杂Cu，获得具有高效催化性能的掺杂物C3CuN(图2)。
下列说法错误的是
A．掺杂前，氮化钴的化学式为C4N
B．NO3-被还原为NH3后，键角将变大
C．C3CuN晶体中，若晶胞参数为apm，则最近的C原子核间距为22apm
D．C3CuN晶体中，Cu原子周围最近的C原子为12个
【答案】B
二、非选择题
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素
(1)g的基态原子有___________种能量不同的电子，它的两种氧化物的分子空间构型分别为___________，___________。
(2)j元素的符号是___________，它的价电子排布式为___________。
(3)不含化学键的分子晶体为___________(填化学式)。
(4)a、b、c的第一电离能从大到小排序为___________(填元素符号)。
(5)表中所示元素电负性最大的是___________(填元素符号)；b、d、e的单核离子半径最小的是___________(填离子符号)；d和i的最高价氧化物的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。
【答案】(1)5 V形 平面(正)三角形
(2)Cr 3d54s1
(3)Ar
(4)F>N>O
(5)F Mg2+ KOH
18．按要求回答下列各小题：
(1)有如下分子：①PCl5 ②PCl3 ③BF3 ④BeCl2 ⑤NF3 ⑥CO2 ⑦HCl ⑧H2O2 ⑨CH4 ⑩C2H4。
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是___________(填序号)。
②含有极性键的极性分子有___________(填序号)。
③空间结构为三角锥形的分子是___________(填序号)
(2)(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为___________，1个分子中含有___________个π键。
(3)NiCN42-中的两个CN-被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，NiCN42-空间构型为___________，画出NiCN42-的结构式___________。(画出配位键)
【答案】(1)②⑤⑥ ②⑤⑦⑧ ②⑤
(2)N≡C-C≡N 4
(3)平面正方形
19．环烷酸金属(Ti、Cu、Ni、C、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：
(1)钛单质存在两种堆积方式，α-Ti采用六方最密堆积，β-Ti采用体心立方堆积，鉴别晶体堆积方式的常用方法是___________。
(2)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能级的符号是___________，最外层电子占据能级的电子云轮廓图形状为___________，属于___________区。
(3)蓝色的无水CCl2在吸水后会变成粉红色的水合物CCl2⋅xH2O，该水合物受热后又变成无水CCl2，所以无水CCl2常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65g无水CCl2，吸水后变成119gCCl2⋅xH2O。
①水合物中x=___________。
②若该水合物为配合物，其中C2+的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl-的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为___________。
(4)①NiO的晶体结构如图a所示，其中坐标参数A为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C的坐标参数为___________。
②若硒化锌晶体晶胞结构如图b所示，其晶胞参数为apm，它的密度为ρg⋅cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(用含a、ρ的计算式表示)。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如图1所示。图2中O表示N原子的投影位置，在图2中用●标出B原子的投影位置___________。
【答案】(1)X射线衍射法
(2)3d 球形 ds
(3)6 [CCl(H2O)5]Cl·H2O
(4)(1，12，12) 4×144ρa3×1030
(5)或
20．物质的结构影响物质的性质，回答下列问题。
(1)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
①代表金刚石的是___________(填编号字母，下同)，它属于___________晶体。
②代表石墨的是___________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为___________个。
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。电负性：硫___________磷(填“>”“