浙江省杭州市部分重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中联考试题 化学（含解析）

这是一份浙江省杭州市部分重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中联考试题 化学（含解析），共58页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Fe， 下列有关化学用语表示正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化合物中，属于氧化物的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．由氢、氧两种元素组成，属于氧化物，A符合题意；
B．由氢、硫、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于含氧酸，B不符合题意；
C．由钠、氯、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于盐，C不符合题意；
D．由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，属于碱，D不符合题意；
故选A。
2. 下列仪器中，不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．量筒是量取液体体积的仪器，其刻度是在常温下标定的。加热会导致量筒受热变形，刻度不准确，甚至炸裂，因此量筒不能加热，A符合题意；
B．坩埚是用于高温灼烧固体的专用仪器，可以直接加热，通常配套泥三角和三脚架使用，B不符合题意；
C．试管是化学实验中最常用的可直接加热仪器，可用于加热液体或固体，C不符合题意；
D．该仪器为蒸发皿，陶瓷材质，可直接加热，常用于溶液蒸发浓缩，D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 胶体B. C. HClD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体是混合物，电解质必须是化合物，A错误；
B．Mg是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．HCl是化合物，在水溶液中能电离出H+和Cl-而导电，属于电解质，C正确；
D．图示为苯（C6H6），在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D错误；
故答案选C。
4. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是
A. 该反应属于置换反应B. 是氧化剂
C. 得到电子D. 是氧化产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应的反应物均为化合物，故不属于置换反应，A不符合题意；
B．反应中，中的部分+1价的H被还原为中0价的H，得到电子，为氧化剂，B符合题意；
C．中-1价的H被氧化为中0价的H，失去电子，发生氧化反应，C不符合题意；
D．中各元素化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，既是氧化产物又是还原产物，D不符合题意；
故选B。
5. 下列物质的俗名、化学式都正确的是
A. 石膏：B. 重晶石：
C. 纯碱：D. 乙烯：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石膏通常指生石膏，化学式为，选项给出的是熟石膏的化学式，俗名与化学式不对应，A错误；
B．重晶石是硫酸钡的俗名，对应化学式为，俗名和化学式均正确，B正确；
C．纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为，选项给出的是小苏打的化学式，C错误；
D．乙烯是该物质的系统命名，不属于俗名，不符合要求，D错误；
故答案为B。
6. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 丙烯的结构简式为
B. 中子数为10的氧原子为
C. 甲烷的球棍模型：
D. 用电子式表示的形成过程为：
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯分子含碳碳双键，结构简式为，A正确；
B．中子数为10的氧原子的质量数是10+8＝18，可表示为，B错误；
C．甲烷的球棍模型：，C错误；
D．是离子化合物，在的形成过程中，K失去电子形成K+，S原子得到电子形成S2-，形成过程可表示为，D错误；
故选A。
7. 下列说法不正确的是
A. 与互为同系物
B. 石墨烯与碳纳米管互为同素异形体
C. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体
D. 和互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．与都属于烷烃，且分子组成上相差2个“”原子团，符合同系物要求，A正确；
B．石墨烯与碳纳米管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．正丁烷与异丁烷分子式相同，均为，但结构不同，互为同分异构体，C正确；
D．同位素指相同化学元素的不同原子，不是原子，D错误；
故答案为D。
8. 下列过程对应的方程式书写不正确的是
A. 曾青得铁则化为铜：
B. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气来源：
C. 氧化亚铁与稀硝酸反应：
D. 实验室制氨气：
【答案】C
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜溶液发生置换反应，离子方程式为，A不符合题意；
B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，可用于潜水艇供氧，B不符合题意；
C．稀硝酸具有强氧化性，会将中+2价的Fe元素氧化为+3价，反应的离子方程式为，C符合题意；
D．实验室用氢氧化钙与氯化铵加热反应制氨气，化学方程式为，D不符合题意；
故选C。
9. 能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸(或碱)盐
A. SB. SiC. ND. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与NaOH反应生成亚硫酸钠（盐），符合转化路径，A符合题意；
B．硅与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，无法直接生成酸或碱，B不符合题意；
C．氮气与氧气生成一氧化氮，但一氧化氮需进一步氧化为二氧化氮才能与水反应生成硝酸，中间步骤需额外条件，不符合直接转化要求，C不符合题意；
D．铁与氧气生成四氧化三铁，四氧化三铁与水不反应，无法生成酸或碱，D不符合题意；
故选A。
10. 下列说法不正确的是
A. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅
B. 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅
C. 高纯度的硅可用作光导纤维
D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧制得到，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A不符合题意；
B．石英、水晶、玛瑙都属于天然二氧化硅的存在形式，主要成分均为，B不符合题意；
C．光导纤维的主要成分为，高纯度单质硅是半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池等，不能用作光导纤维，C符合题意；
D．碳化硅俗称金刚砂，熔点高、高温下抗氧化能力强，具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D不符合题意；
答案选C。
11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，80g硝酸铵中含有的氮原子数目为
B. 5.6g铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移的电子数目约为
C. 标准状况下，2.24L和的混合气体中含有的碳原子数目约为
D. 1L氨水中、以及共
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸铵摩尔质量为，80g硝酸铵物质的量为，每个含2个氮原子，故氮原子数目为，A正确；
B．5.6g铁物质的量为，标况下2.24L氯气物质的量为，二者反应为，氯气不足，完全反应时转移电子数目为，不是，B错误；
C．标准状况下2.24L混合气体物质的量为，和每个分子均含1个碳原子，故碳原子数目为，C正确；
D．1 L氨水中含氮溶质总物质的量为，根据物料守恒，、、的物质的量之和为，总数为，D正确；
故选B。
12. 甲、乙、丙、丁4种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，乙原子最外层电子数是内层的3倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：丙>丁
B. 甲、乙之间能形成多种化合物
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲
D. 丙的氢氧化物能溶于强酸或强碱溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲、乙为第二周期元素且相邻，丙、丁为第三周期元素且甲和丁同族，乙原子最外层电子数是内层的3倍，则乙为氧，甲为氮，丁为磷，丙为铝，
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径减小，故原子半径：丙(Al)>丁(P)，A正确；
B．由分析知，甲为氮，乙为氧，N、O可形成NO、NO2、N2O4等多种化合物，B正确；
C．由分析可知，甲为氮，丁为磷，同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，则甲的非金属性强于丁，最高价氧化物对应水化物的酸性： 甲>丁，C错误；
D．丙为铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱溶液，D正确；
故答案选C。
13. 工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，最适宜采用的
A. (浓)
B. (稀)
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸反应会生成有毒的气体，污染环境，且硝酸利用率低，A不符合题意；
B．铜和稀硝酸反应会生成有毒的气体，污染环境，且硝酸利用率低，B不符合题意；
C．铜先在空气中加热氧化为，再与硝酸反应生成硝酸铜，整个过程无有毒气体生成，硝酸利用率高，原料成本低，C符合题意；
D．铜和浓硫酸加热反应会生成有毒的气体，污染环境，且后续硫酸铜转化为硝酸铜步骤多、易引入杂质，D不符合题意；
答案选C。
14. 下列关于的叙述正确的是
A. 是无色、无味、有毒的气体
B. 与NaOH溶液反应生成
C. 能使紫色的溶液褪色
D. 有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；
C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。
答案选C。
15. 下列物质间反应，其能量变化符合如图所示的是
A. 浓硫酸溶于水
B. 盐酸与碳酸氢钠的反应
C. 晶体和晶体混合
D. 和盐酸反应
【答案】D
【解析】
【分析】由能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，据此回答。
【详解】A．浓硫酸溶于水是放热过程，未发生化学反应，不符合题意，A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，不符合题意，B错误；
C．晶体和晶体混合反应是吸热反应，不符合题意，C错误；
D．NaOH和盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，也是离子反应，D正确；
故选D。
16. 运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应必然伴随能量变化，能量变化必然伴随化学反应
C. 改变体系压强，反应速率不一定改变
D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，表明乙烯发生了取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应的吸放热由反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定，与反应条件无必然关联，例如铝热反应需要高温引发但属于放热反应，因此需要加热或高温的反应不一定是吸热反应，A错误；
B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应必然伴随能量变化；但能量变化不一定伴随化学反应，例如浓硫酸稀释放热属于物理变化，无化学反应发生，B错误；
C．压强对反应速率的影响本质是改变反应物浓度，若反应无气体参与，或改变压强时反应物浓度未发生变化（如恒容条件下充入惰性气体），反应速率均不改变，因此改变体系压强，反应速率不一定改变，C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷从而使溶液褪色，并非发生取代反应，D错误；
故选C。
17. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，其间曾用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】甲烷分子为正四面体形，表示甲烷的结构最合理的为D；
18. 下列叙述正确的是
A. 橡胶硫化的过程中发生了化学反应
B. 聚乙烯的分子中含有碳碳双键
C. 在光照下，物质的量相同的甲烷与氯气充分反应生成4种产物
D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．橡胶硫化过程中硫与橡胶分子反应形成交联结构，有新物质生成，属于化学反应，A正确；
B．聚乙烯是乙烯发生加聚反应的产物，加聚时碳碳双键断裂形成单键，分子中不存在碳碳双键，B错误；
C．甲烷与氯气光照下的取代反应产物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共5种产物，C错误；
D．高分子材料的结构有链状和体型（网状）两类，如硫化橡胶为体型结构，并非均为链状结构，D错误；
故选A。
19. 和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，下列说法不正确的是
A. 曲线b表示使用催化剂时能量变化
B. 在该过程中，、断键形成N原子和H原子
C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的
D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图像可知，b线所代表的过程中活化能较低，因此曲线b表示使用催化剂时能量变化，A正确；
B．在反应过程中，断键形成N原子，断键形成H原子，B正确；
C．NH3含有N-H键，由N和H两种原子构成，为极性键，C正确；
D．由能量变化的示意图可知，合成氨为放热反应，则反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误；
故选D。
20. 在一定条件下，断开1化学键所需能量为：436、：153、：299。下列说法不正确的是
A. 和反应达到平衡状态，断键所需能量为589
B. 的能量比的能量高
C. 和的总能量比的总能量高
D. 断键形成原子的难度比大
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2和I2的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故平衡时断键所需能量小于589(436+153=589)，故A错误；
B．同一物质在气态时能量高于固态时，故B正确；
C．该反应的反应物总键能 - 生成物总键能 = ，所以该反应是放热反应，故和的总能量比的总能量高，故C正确；
D．由数据可知，断开1mlH-H键的能量大于断开1mlI-I键所需的能量，即断键形成原子的难度比大，故D正确；
答案选A。
21. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B两种气体间发生转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. 反应方程式为
B. 4min时，A、B物质的量浓度相等，反应达到平衡
C. 0-4min，B的平均反应速率为
D. 16min时，正反应速率等于逆反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A．A是反应物（物质的量减少），B是生成物（物质的量增加），反应达到平衡时，，，变化量之比，且该反应为可逆反应（最终物质的量不变，反应物未完全转化），反应式应为，A错误；
B．4 min时A、B物质的量（浓度）相等，但4 min后二者物质的量仍继续变化，反应未达到平衡，B错误；
C．0~4 min内，，容器容积，平均速率，C错误；
D．16 min后，A、B的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确；
故答案选D。
22. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A. 合成塔内温度控制在400～500℃，压强通常为10～30
B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法，前者可用溶液，后者可用
D. A是空气或氧气，吸收塔中通入氧气的目的是使氮氧化物转化为硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化生成NO，进入吸收塔，通入空气，NO和氧气、水反应转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用碱液来处理；
【详解】A．为了催化剂最大催化活性且促进反应正向进行，合成塔内温度控制在400～500℃，压强通常为10～30，A正确；
B．氧化炉中反应为氨气催化氧化生成NO：，反应中氨气为还原剂、氧气为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4，B错误；
C．溶液具有碱性，能吸收氮氧化物，氨气具有一定还原性，能催化还原氮氧化合物，从而避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，C正确；
D．氧气具有氧化性，故A是空气或氧气，吸收塔中通入氧气的目的是使氮氧化物转化为硝酸，D正确；
故选B。
23. 有一充有20mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为
A. 3∶2B. 2∶3C. 1∶4D. 4∶1
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】NO和水不反应，但NO2和水反应，方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。反应后体积减少8mL，所以根据方程式可知，参加反应的NO2是，所以原混合气中NO是8mL，则二者的体积之比是2∶3，答案选B。
24. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。
【详解】A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；
B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；
D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；
故选B。
25. 去除粗盐中少量、和，得到精盐的实验方案如下(所用试剂为溶液、溶液、溶液)：
下列说法不正确的是
A. 步骤④和步骤⑤的操作顺序不能互换
B. 试剂B可能是溶液，作用是去除
C. 试剂A可能是溶液，作用是去除
D. 步骤⑤中加盐酸至无气泡产生停止加入，并用pH试纸检验溶液
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，向粗盐水中加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，再蒸发得到精盐；需要注意的是，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后；
【详解】A．步骤④为过滤除去沉淀，步骤⑤为加盐酸除去过量碳酸根离子和氢氧根离子，若互换，盐酸会溶解沉淀氢氧化镁、碳酸钙，杂质离子重返溶液，无法除杂，顺序不能互换，A正确；
B．由分析可知，试剂B可能是溶液，作用是去除，B正确；
C．由分析可知，由于碳酸钠需要除去过量的钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡溶液之后，则试剂A不可能是溶液，C错误；
D．步骤⑤中加盐酸至无气泡产生停止加入，并用pH试纸检验溶液，使得氢氧根离子、碳酸根离子恰好被除去，D正确；
故选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求完成下列填空：
（1）写出的电子式___________。
（2）写出工业上用石英砂制备粗硅的化学方程式___________。
（3）写出溶于水的电离方程式___________。
（4）写出氯乙烯()生成聚氯乙烯的化学方程式___________。
【答案】（1） （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的：；
【小问2详解】
工业上用石英砂制备粗硅反应为二氧化硅和碳高温生成硅单质和CO，化学方程式；
【小问3详解】
溶于水完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式；
【小问4详解】
氯乙烯()中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚氯乙烯，化学方程式。
27. 为了探索铝电极在原电池中的作用，某化学兴趣小组设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
（1）实验3中，作为___________(填“正极”或“负极”)。
（2）通过实验1、2，金属活动性：A___________B(填“大于”或“小于”)。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 实验1中金属A上会有气体产生
B. 实验2电子从金属B经过导线流向Al
C. 实验3一段时间后的溶液的酸性会减弱
D. 从实验3和4可以看出，在原电池中，活泼金属不一定作负极
（4）写出实验4中铝极上发生的电极反应式___________。
【答案】（1）负极 （2）大于 （3）CD
（4）或
【解析】
【分析】实验1中电流表指针偏转方向，则电子流向铝电极，铝为正极，活动性铝小于金属A；同理，实验2中金属B为正极，活动性铝大于金属B；通过实验1、2，金属活动性：A>B；实验3中Al与盐酸反应，石墨不与盐酸反应，因此Al为负极，实验4中Mg不与氢氧化钠溶液反应，而Al与氢氧化钠溶液反应，因此Al为负极。
【小问1详解】
由分析，实验3中，作为负极；
【小问2详解】
通过实验1、2，金属活动性：A大于B；
【小问3详解】
A．实验1中金属A为负极，其失去电子被氧化，不会有气体产生，A错误；
B．实验2中金属B为正极，电子从Al经过导线流向金属B，B错误；
C．实验3溶液中氢离子得到电子被还原为氢气，一段时间后的溶液的酸性会减弱，C正确；
D．镁活动性大于铝，而实验4中Al为负极，故从实验3和4可以看出，在原电池中，活泼金属不一定作负极，D正确；
故选CD；
【小问4详解】
实验4中铝极上发生反应为铝失去电子，被氧化为四羟基合铝酸钠，电极反应式或。
28. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
（1）写出紫红色金属的化学式___________。
（2）A的电子式为___________。
（3）请写出反应②的化学方程式___________。
（4）检验物质E中的阴离子的方法为___________。
【答案】（1）
（2） （3）(浓)
（4）取少量E，将其沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，冷却后，向稀释后的溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有(表达合理即可)
【解析】
【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，B为O2，G为紫红色金属单质，则G为Cu，A是常见的气态氢化物，结合转化关系A为，E相对分子质量比D大18，结合转化关系E为浓，D为，C为，F为H2O，据此回答。
【小问1详解】
根据分析可知，G为紫红色金属单质，则G为Cu；
【小问2详解】
由分析知，A为，电子式为：；
【小问3详解】
反应②是Cu和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、和H2O，化学方程式为：(浓)；
【小问4详解】
E为浓，阴离子为，检验离子的方法为：取少量E，将其沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，冷却后，向稀释后的溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。
29. 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是，设计了如下实验。实验装置如下图所示。
（1）装置E的名称是___________。
（2）装置B中发生的离子方程式为___________
（3）装置A的作用是___________。
（4）下列说法正确的是___________
A. 先将B中铜丝插入稀硝酸，再打开止水夹K
B. 打开止水夹一段时间后，装置C可以观察到浑浊
C. 将F中空气推入E，E中气体由无色变为红色，说明产生了
D. D装置中干燥管作用是为了防止倒吸
（5）将64g铜与100一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和。测得混合气体在标准状况下的体积为22.4L。则生成的物质的量为___________。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）
（3）产生二氧化碳，排出装置内空气，防止对NO的检验产生干扰 （4）CD
（5）0.5
【解析】
【分析】装置A为制备CO2的发生装置，由于NO易被空气中的O2氧化为NO2，故可以利用该装置产生的CO2赶走体系内的空气，防止NO与装置内的O2反应而干扰实验；装置B为制备NO的发生装置，赶走装置内的空气后，可以开始制备NO；装置E和F（存有空气）的作用是验证NO的生成；装置D是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，倒置的干燥管可以起到防止倒吸的作用。
【小问1详解】
装置E的名称是圆底烧瓶；
【小问2详解】
装置B中发生反应为铜和稀硝酸生成硝酸铜和NO，离子方程式为；
【小问3详解】
装置A为制备CO2的发生装置，NO易被空气中的O2氧化为NO2，则设计装置A是利用产生CO2赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而对实验产生干扰；
【小问4详解】
A．由分析，要赶走装置内的空气，要先打开K，赶走装置内的空气后，将B中铜丝插入稀硝酸可以开始制备NO，A错误；
B．C装置中左侧导管(进气管)没有伸入液面以下，则装置C不能观察到浑浊，B错误；
C．NO和氧气生成红棕色的二氧化氮气体，装置F是吸有空气的注射器，则E和F的作用是验证NO的生成，将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色，则可证明NO的生成，C正确；
D．D装置中干燥管的球形部位体积较大，作用是为了防止倒吸，D正确；
故选CD；
【小问5详解】
64g铜为1ml，铜元素化合价由0变为+2，则失去电子2ml，和混合气体在标准状况下的体积为22.4L，总物质的量为1ml，设产生的和的物质的量分别为a、b，则a+b=1，根据得失电子守恒，则3a+b=2，两式联立可得a=0.5ml、b=0.5ml。
30. 探究浓度或反应温度对反应速率的影响实验中，某同学进行下表中四次实验，比较浑浊现象出现所需时间的长短。
（1）溶液跟稀硫酸反应除了溶液中出现浑浊还会产生一种能使品红褪色的刺激性气体，写出溶液跟稀硫酸反应离子方程式___________。
（2）___________。
（3）其中最先变浑浊的是实验___________(填编号)。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 实验3和4可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响
B. 比较实验1、2得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 将4组实验中水都更换为溶液，对实验结果会产生影响
D. 如果实验3中出现浑浊时间比实验1长，可说明浓度大，反应速率快
（5）实验2与实验4___________(填“能”或“不能”)说明温度对反应速率的影响，原因是___________。
【答案】（1）
（2）5 （3）4 （4）BD
（5） ①. 不能 ②. 因为两者浓度不同，无法排除浓度因素的干扰
【解析】
【小问1详解】
溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为：；
【小问2详解】
探究浓度对反应速率的影响时，需保证溶液总体积相同，这样各实验的浓度才有可比性，实验2、3、4的总体积：5+5+10=20 mL，实验1的总体积也应为20 mL，因此a=20 mL −5 mL −10 mL =5 mL；
【小问3详解】
反应速率越快，出现浑浊的时间越短，影响因素有温度和浓度，温度越高，速率越快；浓度越大，速率越快，实验4的温度最高（40℃），且反应物浓度最大（和浓度均为0.2 ml/L），反应速率最快，最先出现浑浊；
【小问4详解】
A．实验3和4中，温度相同（40℃），但和的浓度都不同，变量不唯一，无法单独探究稀硫酸浓度的影响，A错误；
B．实验1和2温度相同，总体积相同，浓度相同，实验1中的体积更大（浓度更高），对比可得出：其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快，B正确；
C．将水更换为 溶液，溶液总体积不变，但和不参与反应，不会改变和的浓度，对实验结果无影响，C错误；
D．实验3中温度比实验1中高，但是的浓度较低，若实验3中出现浑浊时间比实验1长，速率慢，则可说明浓度大，反应速率快，D正确；
故选BD。
【小问5详解】
实验2和4中，温度、浓度、浓度均不相同，存在多个变量，无法单独对比温度对反应速率的影响。
31. 称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中的物质的量为___________。
（2）所得固体的成分是___________。
（3）固体混合物中氧化铜的质量___________。
【答案】（1）0.1 （2）、
（3）2.4g
【解析】
【分析】过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4， 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的物质的量为0.05L×2.00ml/L=0.100ml；
加入铁粉充分反应后，溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100ml，质量m=0.100ml×56g/ml=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量，设氧化铜xml，氧化铁yml，则有：80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01，氧化铜的质量是0.03ml×80g/ml=2.40g
【小问1详解】
由分析，溶液中的物质的量为0.1ml；
【小问2详解】
由分析，所得固体的成分是Fe、Cu；
【小问3详解】
由分析，固体混合物中氧化铜的质量2.4g。编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
金属A、
稀盐酸
偏向铝
2
金属B、
稀盐酸
偏向B
3
、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
、
氢氧化钠溶液
偏向
实验编号
反应温度
1
10
5
0.1
10
0.1
a
2
10
5
0.1
5
0.1
10
3
40
5
0.1
5
0.1
10
4
40
5
0.2
5
0.2
10