浙江省杭州市部分重点高中2025-2026学年高二下学期4月期中考试试卷 化学（含解析）

这是一份浙江省杭州市部分重点高中2025-2026学年高二下学期4月期中考试试卷 化学（含解析），共12页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列属于非极性分子的是
A．B．C．D．
2．下列有关的说法中，不正确的是
A．通入紫色石蕊试液先变红后褪色
B．可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．工业将黄铁矿(主要成分是)在足量空气中煅烧可生产
D．实验室可用溶液或碳酸钠溶液吸收尾气
3．下列化学用语表示正确的是
A．基态原子的电子排布式：
B．中子数为8的碳原子：
C．的系统命名法：2-甲基-2-乙基丁烷
D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
4．关于反应，下列说法中正确的是
A．反应生成44.8 L CO气体时转移电子数
B．是氧化剂
C．是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
5．关于元素周期律的认识不正确的是
A．半径B．碱性
C．第一电离能D．电负性
6．下列实验原理或方法不正确的是
A．可用乙酸乙酯萃取碘水中的
B．苯和溴苯的密度不同，可用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物
C．蒸馏操作时应先打开冷凝水再加热，蒸馏完成时先停止加热再关闭冷凝水
D．做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取固体在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色
7．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料
B．具有极高的透光性，可用于制作光导纤维
C．具有强氧化性，可用自来水杀菌消毒
D．溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板
8．下列实验装置中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．下列反应方程式正确的是
A．浓硝酸见光分解：
B．红热的铁在水蒸气中反应：
C．与烧碱溶液反应：
D．溶液中滴加稀硝酸：
10．Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是
A．将溶液蒸发结晶可获得无水
B．电解饱和溶液可制得和
C．中阴离子为平面型结构，为直线型分子
D．与溶液反应：
11．下列对事实的解释或说明不正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．钠硫电池装置示意图如下图所示。其中熔融为的电极反应物，熔融和为的电极反应物，固体电解质可传导。下列说法不正确的是
A．放电时，极发生还原反应
B．放电时的电池反应为
C．充电时，电极a接电源负极
D．充电时每产生1 ml S，需转移2 ml电子
13．氮的氢化物有、、等。下列有关上述三种氮氢化合物的说法不正确的是
A．的水溶液显碱性，推测其溶于水的电离方程式：
B．相同条件下结合能力：
C．分子的空间构型与不同
D．键角：中的小于中的
14．工业上一种高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．Pd是该反应催化剂，Pd通过改变反应历程，降低活化能提高活化分子百分数
B．②中生成的过程中，有键断裂与形成
C．生成总反应的原子利用率为100%
D．中的碳原子可能共平面
15．常温下，已知、、、。下列有关说法正确的是
A．在溶液中，
B．的和混合溶液中，
C．将固体投入饱和食盐水，能有效转化为
D．相同浓度的和两溶液，前者的较小
16．中常含。为配制不含的溶液，并用苯甲酸标定其浓度，实验方案如下：
步骤Ⅰ——除杂：称取配制成饱和溶液，静置，析出；
步骤Ⅱ——配制：量取一定体积的上层清液，稀释配制成NaOH溶液；
步骤Ⅲ——标定：准确称量苯甲酸固体，加水溶解，加指示剂，用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶液滴定。
下列说法不正确的是
A．为确保实验准确，步骤Ⅰ、Ⅲ中均必须使用分析天平准确称量
B．若苯甲酸固体中存在杂质，可用重结晶法提纯
C．步骤Ⅲ中可用酚酞作指示剂
D．步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用，目的是除去溶解的气体
二、解答题
17．回答下列问题：
(1)某化合物A的晶胞如图。请回答：
①化合物A的化学式______。
②该晶体类型______。
③晶体中旁边最近的有______个。
(2)F是最活泼的非金属元素。常温下，与硼单质反应生成，与反应产物中有一种气体和一种固体。
①与反应的化学方程式______。
②的分子构型______(用文字描述)。
③常温下，与能迅速化合生成，分子中所有原子最外层均达2电子或8电子稳定结构。中B原子的杂化方式______，请解释中原子与中B原子成键的理由______。
④请从结构角度解释不能与化合的原因______。
18．使用含光热催化剂促使甲酸(HCOOH)分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)Zr(原子序数40)位于元素周期表第______周期______族。
(2)反应的______。
(3)一定温度下，下列措施能提高CO平衡产率的是______(填标号)。
A．适当升高温度B．使用选择性更高的催化剂
C．适当加压D．及时分离出水蒸气
(4)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图。写出反应①历程中决速步骤方程式______，反应①的选择性接近100%，原因是______。
(5)已知常温下，，现将溶液与等体积混合后(忽略溶液体积变化)，溶液pH约等于______。
19．常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【晶体制备】利用图示装置(部分夹持装置略)制备()晶体。
(1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为______。
(2)装置C的作用______。
(3)制备过程中，通入过量时，B装置中反应的离子方程式______。
(4)下列有关说法正确的是______。
A．可用硫酸铵固体代替氯化铵制取
B．通入溶液先产生蓝色沉淀，继续通入，沉淀溶解，生成深蓝色溶液
C．加入95%乙醇使溶剂极性减弱，降低的溶解度
D．过滤所得晶体可用少量冷水洗涤、烘干即可
(5)比较与分子中键的极性强弱，并从结构角度说明理由______。
【测定纯度】测定晶体的纯度
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知，，。
(6)滴定终点现象______，的纯度为______(用含w、c、V的代数式表示)。
20．聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。丙烯酸()是合成PAA重要的化工原料。丙烯酸()可发生如下转化：
请回答：
(1)A中官能团名称______。
(2)聚丙烯酸PAA的结构简式为______。
(3)写出反应③的化学方程式______。
(4)下列说法不正确的是______。
A．C分子不存在手性异构
B．A和互为同分异构，可用核磁共振氢谱鉴别
C．1 mlB能与2 mlNaOH发生中和反应
D．PAA与足量NaOH溶液中和产物具有保水功能，可用作增稠剂
(5)反应①会产生一种副产物，写出其结构简式______。
(6)已知：①使新引入基团取代苯环上的间位H原子；而甲基则使新引入基团取代邻位或对位的原子。
②，易被氧化。
请以甲苯、乙醇主要原料，无机试剂任选，设计合成化合物的合成路线______。(参考流程图)
参考答案
1．B
2．A
3．D
4．C
5．C
6．B
7．D
8．A
9．C
10．D
11．A
12．D
13．B
14．C
15．B
16．A
17．(1) 离子晶体 12
(2) 三角锥形 分子中N原子有孤对电子，中B原子有空轨道，可形成配位键 F原子半径小电负性大，分子中原子电子云密度小，难与中的原子形成配位键(合理即可)
18．(1) 五 ⅣB
(2)-41.2
(3)AD
(4) 反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢
(5)5
19．(1)分液漏斗(滴液漏斗)
(2)吸收，防倒吸
(3)或
(4)BC
(5)中键极性弱，与形成配位键后N原子上电子云密度下降，使键极性变大
(6) 最后半滴，溶液蓝色褪去，30 s无变化
20．(1)碳碳双键、羧基
(2)
(3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O
(4)AC
(5)
(6)A．验证钢铁的吸氧腐蚀
B．验证产生乙炔气体
C．熔融烧碱
D．实验室制取
事实
解释或说明
A
熔点：
键能：键键
B
同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
C
沸点：
前者形成分子间氢键，而后者形成分子内氢键
D
单质硫()难溶于水，易溶于
是极性分子，和是非极性分子