辽宁营口市高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月学情调研 化学试题（含解析）

这是一份辽宁营口市高级中学等校2025-2026学年高二下学期5月学情调研 化学试题（含解析），共44页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 有机物M的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。
☆注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语表述正确的是
A. 基态Cr原子的价层电子排布图：
B. 羟基()的电子式：
C. 的键线式：
D. 的命名：1-醛基-2-丙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态Cr为24号元素，满足洪特规则半满稳定特例，价层电子排布为3d54s1，题图价层电子为3d44s2，故A错误；
B．羟基是中性基团，O最外层共7个电子，电子式：，故B错误；
C．CH3CH2COOH为丙酸，键线式中端点和拐点代表碳原子，省略碳和连接在碳上的氢原子，题图结构符合丙酸的键线式，故C正确；
D．该物质主链含4个碳原子，醛基优先级高于羟基，命名时以醛为母体，羟基为取代基，正确命名为3-羟基丁醛，故D错误；
故答案选C。
2. 下列关于物质鉴定与分析、分离与提纯方法的说法正确的是
A. 色谱法可分离提纯有机化合物
B. 质谱法可以测定苯甲酸晶体中碳氧双键的键长
C. 除去乙烷中的乙烯杂质，可以将气体通过盛酸性溶液的洗气瓶
D. 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，可以加入NaOH溶液振荡后分液
【答案】A
【解析】
【详解】A．色谱法利用不同物质在固定相和流动相的分配系数差异，可分离提纯有机化合物，A正确；
B．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，无法测定共价键键长，测定键长可采用X射线衍射等方法，B错误；
C．乙烯会被酸性溶液氧化为，会引入新杂质，不能用于除去乙烷中的乙烯，C错误；
D．溶液会使乙酸乙酯发生水解反应，无法达到除杂目的，应选用饱和碳酸钠溶液，D错误；
故选A。
3. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于共价晶体，不存在单个分子，不能用分子极性判断，结论错误，A不符合题意；
B．分子间存在氢键，沸点高于，结论错误，B不符合题意；
C．晶体的X射线衍射实验会出现明锐的衍射峰，玻璃没有该特征，说明玻璃不是晶体，C正确；
D．苯酚显酸性是因为苯环对羟基的影响使键极性增强，更易电离出，结论中“极性减弱”表述错误，D不符合题意；
故选C。
4. 下列四种物质既能发生水解反应，又能与发生加成反应的物质是
①乙酰胺 ②氯乙烯 ③丙烯酸甲酯 ④甲胺
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】A．①乙酰胺含酰胺键可发生水解反应，但无碳碳不饱和键，酰胺羰基活性极低，无法与发生加成反应，不符合要求，A错误；
B．②氯乙烯含卤原子属于卤代烃可发生水解反应，含碳碳双键可与加成；③丙烯酸甲酯含酯基可发生水解反应，含碳碳双键可与加成，二者均符合要求，B正确；
C．④甲胺属于胺类，无酯基、卤原子、酰胺键等可水解的官能团，也无不饱和键可与加成，不符合要求，C错误；
D．①不能与发生加成反应，④既不能水解也不能与加成，均不符合要求，D错误；
故选。
5. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，需经过如下实验方案进行提纯：
下列说法错误的是
A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定
B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙
C. 由操作Ⅲ可知苯甲酸的溶解度受温度影响很大
D. 操作Ⅳ中可以用NaOH溶液检验是否洗涤干净
【答案】D
【解析】
【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．操作Ⅰ为加热溶解，加水量过少会导致苯甲酸不能完全溶解，过多会使后续冷却结晶时苯甲酸析出量减少，因此需根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定加水量，A正确；
B．操作Ⅱ趁热过滤可避免温度降低导致苯甲酸析出，该步骤过滤除去的是不溶性杂质泥沙，B正确；
C．操作Ⅲ冷却结晶可析出大量苯甲酸，说明苯甲酸溶解度随温度降低明显减小，即溶解度受温度影响很大，C正确；
D．操作Ⅳ洗涤的目的是除去苯甲酸晶体表面附着的NaCl杂质，应选用硝酸酸化的溶液检验判断是否洗涤干净，NaOH与NaCl不反应，与苯甲酸反应也无明显特征现象，无法完成检验，D错误；
故选D。
6. 已知2-溴-1-丙醇的结构式如图所示。下列关于2-溴-1-丙醇的说法正确的是
A. 与NaOH的水溶液发生反应时，断裂的化学键为④和⑤
B. 与浓硫酸、乙酸共热时，断裂的化学键为②
C. 与Cu、共热时，断裂的化学键为①和③
D. 与浓氢溴酸共热时，断裂的化学键为②和③
【答案】C
【解析】
【详解】A．2-溴-1-丙醇与水溶液发生卤代烃的水解反应，只有溴原子被羟基取代，断裂的化学键只有键（④），不会断裂⑤，A错误；
B．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应，醇脱去羟基上的H，断裂的是羟基中的键（①），不是②，B错误；
C．与Cu、​共热发生醇的催化氧化，断裂羟基的键（①），以及与羟基相连的碳原子上的键（③），之后形成碳氧双键，C正确；
D．与浓氢溴酸共热时，醇羟基被溴取代，断裂的只有羟基和碳原子之间的键（②），不需要断裂③，D错误；
故选C。
7. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与互溶，无法分层，不能作为萃取剂萃取中的，故A项错误；
B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，未除杂无法检验乙炔，故B项错误；
C．若M含酚羟基，与溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯中，无明显沉淀现象，无法检验酚羟基，故C项错误；
D．溴乙烷发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇杂质可溶于，通过水除杂后，若酸性溶液褪色则证明生成了乙烯，可检验消去反应的有机产物，故D项正确；
故选D。
8. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是
A. 18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征
B. 15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点
C. 18-冠-6-醚的一氯代物有2种
D. 18-冠-6-醚与15-冠-5-醚是同系物
【答案】B
【解析】
【详解】A．冠醚是中性分子，与通过非共价键结合，不是离子键，故A错误；
B．15-冠-5-醚和18-冠-6-醚都是分子晶体，对于结构相似的分子晶体，其熔点通常与分子间作用力的大小有关，分子间作用力（主要是范德华力）的大小与分子的相对分子质量、分子结构的对称性等因素有关，18-冠-6-醚的相对分子质量大于15-冠-5-醚的相对分子质量，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此，15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点，故B正确；
C．18-冠-6-醚结构高度对称（所有-CH2-基团等效），其一氯代物仅存在1种取代位置，而非2种，故C错误；
D．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，18-冠-6-醚的分子式是C12H24O6，15-冠-5-醚的分子式是C10H20O5，它们的分子组成相差C2H4O，而不是若干个CH2，不符合同系物的定义，故D错误；
因此答案选B。
9. 由乙烯制取聚氯乙烯的转化关系如下：
下列说法正确的是
A. 上述转化中涉及了四种反应类型
B. 反应2的化学方程式为BrCH2−CH2Br+2NaOH→△H2OHC≡CH↑+2NaBr+2H2O
C. a、b、c、d、e五种物质均可使酸性溶液褪色
D. a、b、c、d、e五种物质的碳原子共有三种杂化方式
【答案】D
【解析】
【详解】A．转化中反应1、3为加成反应，反应2为消去反应，反应4为加聚反应，共3种反应类型，并非四种，A错误；
B．反应2是卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，选项中水溶液条件下发生水解反应生成乙二醇，B错误；
C．b（1，2-二溴乙烷）不含不饱和键，e（聚氯乙烯）不含碳碳双键，二者都不能使酸性溶液褪色，C错误；
D．碳原子杂化方式有（乙炔中三键碳原子）、（乙烯、氯乙烯中双键碳原子）、（1，2-二溴乙烷、聚氯乙烯中饱和碳原子）共三种，D正确；
故选D。
10. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. M的水解产物均能使酸性溶液褪色
B. 1 mlM可与3 ml NaOH反应
C. M的分子式为
D. M与足量加成后的产物中有3个手性碳原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．M水解时，酚酯基断裂，生成两种产物即含醛基、碳碳双键、醇羟基的七元环醇和对羟基苯甲酸，两者都能被酸性氧化，使溶液褪色，A正确；
B．1 ml酚酯水解时，酯键断裂消耗 1 ml NaOH，酚羟基再消耗1 ml NaOH，共消耗2 ml NaOH，B错误；
C．M的分子式为，C错误；
D．M与足量加成后，醛基→醇羟基，碳碳双键→单键，苯环→环己烷环，此时的手性碳原子分别是七元环上与酯基-O-相连的碳；七元环上醛基加成后生成的醇羟基相连的碳；一共2个手性碳原子，D错误；
故答案选A。
11. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是
A. a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个
B. 两种咪唑类离子液体的熔点：
C. 部分相关元素的电负性：
D. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点
【答案】A
【解析】
【详解】A．a的阳离子中咪唑环本身有3个C原子共平面，与环上N直接相连的甲基C、乙基的亚甲基C均可处于环平面，且通过C-C单键旋转，乙基的甲基C也可转到该平面，最多共6个C原子共平面，A错误；
B．离子晶体熔点与离子键强度正相关，阴阳离子半径越小晶格能越大，熔点越高，阴离子半径PF6−>BF4−，因此a的离子键更弱，熔点a>；
【小问5详解】
由1号微粒的分数坐标为，可知2号微粒的分数坐标为；由晶胞结构图可知，共有8个，共有4个，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度可表示为ρ=mV=4×[64+(14+3)×4+35.5×2]NAg(a×10−10cm)3=812a3NA×1030g/cm3。
18. 市售富马酸亚铁(分子式为，相对分子质量为170，结构简式为)是一种常见的补铁剂，用富马酸(，相对分子质量为116)制备富马酸亚铁的原理是：(利用溶液调节至6.5~6.7)，实验室设计如图所示的装置模拟制备。
回答下列问题：
（1）装置图中盛装稀硫酸的仪器名称为_______；盛装溶液的仪器中侧管a的作用为_______。
（2）实验开始时先打开、，反应一段时间后，对、的操作是_______。
（3）三颈烧瓶中需要控制反应温度85~90℃，适合采用的加热方式为_______。
（4）工业制取的富马酸常含有NaCl杂质(富马酸在水中的溶解度：25℃时约0.63 g，60℃时约18.15 g)，提纯富马酸常用的方法为_______；富马酸分子中位于同一平面内的原子最多有_______个。
（5）实验室中富马酸可用丁烯二醛氧化、酸化得到，写出丁烯二醛被新制氧化的化学方程式：_______(不考虑立体异构)。
（6）富马酸的沸点高于富马酸二甲酯的沸点，其原因是_______。
（7）三颈烧瓶中装有1.2 g富马酸，最终制得1.7 g富马酸亚铁(其他试剂均足量)，则富马酸的利用率为_______%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，使​溶液顺利流下
（2）关闭​，打开
（3）水浴加热 （4） ①. 重结晶 ②. 12
（5）OHC−CH=CH−CHO+4CuOH2+2NaOH→ΔNaOOC−CH=CH−COONa+2Cu2O↓+6H2O
（6）富马酸分子间可形成氢键，分子间作用力比富马酸二甲酯更强，因此沸点更高
（7）96.7%
【解析】
【小问1详解】
该仪器为分液漏斗；恒压分液漏斗的侧管可平衡漏斗与三颈烧瓶内的压强，使溶液顺利流下；
【小问2详解】
实验先打开​、，利用铁和稀硫酸生成的氢气排尽装置内空气，防止亚铁离子被氧化；排空气后，关闭打开，左瓶压强增大，将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中反应；
【小问3详解】
反应温度低于100℃，水浴加热受热均匀、温度易控制，适合该加热要求；
【小问4详解】
富马酸溶解度随温度升高明显增大，杂质NaCl溶解度变化小，因此用重结晶法提纯；富马酸结构简式为，碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可旋转，所有原子共12个，都可以处于同一平面；
【小问5详解】
丁烯二醛含两个醛基，在碱性加热条件下被新制氢氧化铜氧化为羧酸盐，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，配平方程式为：OHC−CH=CH−CHO+4CuOH2+2NaOH→ΔNaOOC−CH=CH−COONa+2Cu2O↓+6H2O ；
【小问6详解】
富马酸分子间可形成氢键，富马酸二甲酯羧基氢被甲基取代，无法形成分子间氢键，故富马酸分子间作用力比富马酸二甲酯更强，沸点更高；
【小问7详解】
反应为1:1转化，n(富马酸亚铁)=1.7g170g/ml=0.01ml ，总富马酸n(总)=1.2g116g/ml，利用率=×100%≈96.7% 。
19. 我国科学家合成了结构新颖的化合物H，为液晶的发展指明了一个新的方向，H的一种合成路线如下：
已知：①
②
回答下列问题：
（1）B的化学名称为_______；E中的官能团名称为_______。
（2）B→C的反应类型为_______；H的结构简式为_______。
（3）C→D的化学方程式为_______；F与银氨溶液发生反应的化学方程式为_______。
（4）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构，碳碳双键的碳原子不能直接与氧原子相连)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。
①能与溶液发生显色反应
②苯环上只有两个取代基，除苯环外不含其他环状结构
【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸； ②. 羟基、醛基；
（2） ①. 取代反应； ②. ；
（3） ①. ； ②. ；
（4） ①. 9； ②. ；
【解析】
【分析】起始原料A为对二甲苯，氧化其中一个甲基得到B，B侧链甲基在光照条件下与Br₂发生取代反应得到C，C与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应得到D；另一路线起始原料E为邻羟基苯甲醛，酚羟基与硫酸二甲酯发生取代反应生成得到F，F经银氨溶液氧化、酸化后，再与HI反应脱除甲基得到G；D与G在一定条件下发生已知反应①，酚羟基与溴发生取代反应生成醚键，得到目标产物H。
【小问1详解】
B的结构为苯环对位连接甲基与羧基，系统命名为4-甲基苯甲酸；E的结构为苯环邻位连接酚羟基与醛基，官能团为酚羟基、醛基。
【小问2详解】
B到C的反应为甲基上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应；D含苄基溴结构，G含酚羟基，二者发生已知反应①生成醚键，得到H的结构为。
【小问3详解】
C到D为羧酸与乙醇的酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成酯与水，配平后得到对应反应式；F为，醛基与银氨溶液发生银镜反应，醛基被氧化为羧酸铵，银离子被还原为银单质，配平后得到。
【小问4详解】
C的分子式为C8H7BrO2，其同分异构体能与发生显色反应，说明含酚羟基；苯环上只有两个取代基，故其中一个为酚羟基，另一个取代基组成为C2H2BrO ，不饱和度为1，且碳碳双键的碳原子不能直接连氧。符合要求的取代基有三种，分别为-CH(Br)CHO 、-CH2COBr与-COCH2Br ，每种取代基与酚羟基均有邻、间、对三种位置异构，故总共有种符合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为2:2:2:1的结构为对称结构，两个取代基处于对位，且取代基中两个氢等价，对应取代基为-COCH2Br ，故结构为。已知
方法
结论
A
是非极性分子
类比
是非极性分子
B
沸点低于
类比
沸点低于
C
玻璃固体的X射线衍射实验中观察不到明锐的衍射峰
推理
玻璃不是晶体
D
苯酚显酸性、乙醇不显酸性
推理
苯环对羟基产生影响，使键极性减弱，容易电离
A．用乙醇萃取中的
B．制取并检验乙炔
C．检验M中是否含有酚羟基
D．检验溴乙烷发生消去反应后的有机产物