辽宁鞍山市第十三中学等校2025-2026学年度高一下学期5月中期学情调研试卷 化学试题（含解析）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Pb-207
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
一、选择题(本题包括15小题。每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A. 光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅
B. 利用成功为金属材料“重塑金身”，中的化合价为价
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能电池的主要成分为晶体硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，二者主要成分不相同，A错误；
B．中元素化合价为-2价，设的化合价为，则，解得，B错误；
C．行走时电池处于放电状态，将化学能转化为电能，最终转化为机械能供机械腿运动，C错误；
D．氮化铝属于共价化合物，是无机非金属材料，可用于制造5G芯片晶圆，D正确；
故选D。
2. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向燃煤中加入生石灰脱硫时，CaO先与SO2反应生成CaSO3，再被O2氧化为CaSO4，给出的反应方程式正确，A不符合题意；
B．次氯酸钠溶液用于消毒是因为其具有强氧化性（或水解生成的HClO具有强氧化性），可使蛋白质变性，与溶液显碱性无关，知识表述错误，B符合题意；
C．小苏打为NaHCO3，受热分解生成CO2气体，可使糕点蓬松，给出的分解反应方程式正确，C不符合题意；
D．暖贴利用铁的电化学腐蚀原理，使用时铁粉发生氧化反应，该过程放出热量，D不符合题意；
故选B。
3. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是
A. 碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料
B. 生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂
C. 高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅
D. 白瓷的白色是因铁含量较高
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳化硅属于新型高温陶瓷材料，具有耐高温、半导体的性质，可用作耐高温半导体材料，A正确；
B．生产水泥的原料为石灰石和黏土，纯碱、石灰石、石英砂是生产玻璃的原料，B错误；
C．铅笔芯的主要成分为石墨，不含金属铅，C错误；
D．白瓷的白色是因为铁元素含量极低，铁含量较高时瓷体颜色会偏深，D错误；
故选A。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的中子数，比的多
B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为
C. 铅酸蓄电池负极增重，理论上转移电子数为
D. 晶体中离子总数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的中子数为，的中子数为，1 ml的中子数为，1 ml的中子数为，二者相差，A错误；
B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为：，1 ml Fe完全反应生成 ml H2，数目为，B错误；
C．铅酸蓄电池负极反应为：，负极增重的质量为结合的的质量，增重96 g对应消耗1 ml，转移电子数为，C正确；
D．晶体中只存在和两种离子，1 ml晶体中离子总数为，D错误；
故选C。
5. 下列反应方程式错误的是
A. 溶液中加入稀
B. 溶液在空气中氧化变质：
C. 向溶液中滴加酸性溶液：
D. 与足量稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．在酸性条件下发生歧化反应生成、和，离子方程式正确，A正确；
B．S2-具有还原性，被空气中氧化为单质，被还原为，离子方程式正确，B正确；
C．酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，自身被还原为，离子方程式正确，C正确；
D．稀硝酸具有强氧化性，除了和发生中和反应外，还会将氧化为，同时生成，离子方程式为：，D错误；
故选D。
6. 过量铁片与100 mL 0.01 ml/L 的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加水②加溶液③滴入几滴硫酸铜溶液④加入少量铁粉⑤通入气体
⑥滴入几滴硫酸铁溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 ml/L 的盐酸
A. ①⑥⑦B. ③⑤⑥⑦C. ③④⑦⑧D. ②③④⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】①加水稀释盐酸，降低，反应速率减慢，不符合题意；
②加溶液，酸性条件下具有强氧化性，与Fe反应生成氮氧化物而非，产量减少，不符合题意；
③滴入硫酸铜溶液，过量Fe置换出Cu形成Fe-Cu原电池，加快反应速率，Fe过量，不变，产量不变，符合题意；
④加入少量铁粉增大了铁的表面积，反应速率加快，不变，不改变的产量，符合题意；
⑤通气体会使增大，反应速率增大，增大，由于铁过量，的产量增大，不符合题意；
⑥滴入硫酸铁溶液会稀释盐酸使降低，反应速率减慢，过量的铁与硫酸铁反应，由于不变，不改变的产量，不符合题意；
⑦升高温度，反应速率加快，反应物总物质的量不变，产量不变，符合题意；
⑧改用10 mL 0.1 ml/L盐酸，nH+=0.01 L×0.1 ml/L=0.001 ml ，与原盐酸相等，产量不变，增大，反应速率加快，符合题意；
故选C。
7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，陈述I正确，浓硝酸具有强氧化性的陈述II正确，但二者无因果关系，A错误；
B．向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，陈述I正确，陈述Ⅱ正确，但陈述Ⅰ体现的是浓硫酸的脱水性，与陈述Ⅱ的吸水性无因果关系，B错误；
C．常温下与氢氟酸和溶液均可反应，但是酸性氧化物，仅与氢氟酸发生特征反应，不能与其他酸反应生成盐和水，不属于两性氧化物，陈述II错误，C错误；
D．氮是小麦合成蛋白质的必需元素，因此需要给小麦施氮肥补充氮元素，陈述I和陈述II均正确，且二者存在因果关系，D正确；
故选D。
8. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下、均为无色气体，具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 、均能与溶液反应
B. 、既具有氧化性也具有还原性
C. 可用盐酸和氯化钡溶液检验中的阴离子
D. 与足量的反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】根据题意J是具有漂白性的气体，J为二氧化硫，根据G→H→J→K的转化都是与氧气发生反应且G为气体可知，G是硫化氢，H是硫，K是三氧化硫，二氧化硫与少量氢氧化钠反应生成M，M是亚硫酸氢钠，与足量氢氧化钠溶液反应生成N，N是亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成L且三氧化硫也可以反应生成L，L是硫酸钠，据此分析；
【详解】A．H2S为酸性气体，SO3为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故A正确；
B．S和Na2SO3中S的化合价分别为0、+4价，均处于中间价态，既能被氧化、也能被还原，即S和Na2SO3既具有氧化性也具有还原性，故B正确；
C． L是硫酸钠，检验硫酸根离子时，先加盐酸，没有现象再加入BaCl2溶液，若产生的白色沉淀则证明溶液中含有硫酸根离子，故C正确；
D．H2S与SO2的反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，转移电子4e-，则1 ml H2S与足量的SO2反应时转移电子数为，故D错误；
故答案选：D。
9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，两者遇冷又会生成氯化铵，不适合制取氨气，A不符合题意；
B．转移溶液时玻璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下，正确，B符合题意；
C．保护铁件应该连接比铁更活泼的金属使得铁被保护，而不是连接惰性电极石墨，C不符合题意；
D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D不符合题意；
故选B。
10. 下列叙述正确的有几项
①常温下，浓硫酸可以用铝槽车盛装，说明浓硫酸不与铝反应
②将浓硫酸滴加到胆矾上，固体由蓝色变为白色，体现了浓硫酸的吸水性
③固体和浓硫酸共热可以制取，同理固体和浓硫酸共热也可以制气体
④为了加快锌粒和硫酸反应制氢气的速率，可改用锌粉或18.4ml/L 的硫酸
⑤向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，说明木炭和浓硝酸反应生成了
⑥将浓溶液滴加到某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中可能含有
⑦将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液，溶液变红，说明样品已变质
A. 2B. 3C. 4D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】①常温下浓硫酸使铝钝化，钝化属于化学变化，因而浓硫酸可以用铝槽车盛装，①错误；
②浓硫酸滴到胆矾上，吸收胆矾中的结晶水，使蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性，②正确；
③还原性强，会被浓硫酸氧化，因此固体和浓硫酸共热不能制得气体，③错误；
④的硫酸为浓硫酸，与锌反应生成而非，不能用于加快制氢气的速率，④错误；
⑤浓硝酸受热易分解生成，因此红棕色气体可能是浓硝酸分解产生，不能说明是木炭与浓硝酸反应生成，⑤错误；
⑥是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将浓溶液滴加到某溶液中加热，产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3，该溶液中可能含，⑥正确；
⑦溶于稀硫酸时，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，滴加溶液变红不能说明样品已变质，⑦错误；
综上正确的共2项，选A。
11. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸与饱和溶液反应可生成，密度大于空气，可用向上排空气法收集，A正确；
B．与浓盐酸加热反应可生成，密度大于空气，可用向上排空气法收集，B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成，常温下与空气中反应生成，不能用排空气法收集，C错误；
D．石灰石与稀盐酸反应生成，密度大于空气，可用向上排空气法收集，D正确；
故选C。
12. 下列实验能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸碱中和滴定装置无保温措施，且试剂滴加速率慢，热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，故A错误；
B．与反应无明显现象，无法通过现象对比浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．向上层清液中加入溶液，若出现浑浊沉淀，则未沉淀完全，若无浑浊则沉淀完全，可达到实验目的，故C正确；
D．粗盐提纯时，氯化钡溶液需在碳酸钠溶液之前加入，才能用碳酸钠除去过量的，该加入顺序会引入新杂质，无法达到除杂目的，故D错误；
选C。
13. 一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中、极均增重。若将极换成电极，极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A. 放电时向极迁移
B. 该电池可用于海水脱盐
C. 极反应：
D. 若以电极代替极，电池将失去储氯能力
【答案】D
【解析】
【分析】放电过程中a、b极均增重，a极变成了，说明a极发生氧化反应，失电子是负极，则b电极是正极。
【详解】A．放电时，b电极是正极，原电池中阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确；
B．放电过程中，a极消耗，b极消耗，可以去除海水中的和，因此该电池可用于海水脱盐，B正确；
C．b电极是正极，电极反应式为：，C正确；
D．若以电极代替极，失去电子生成，会与结合生成沉淀，仍然可以储存，电池不会失去储氯能力，D错误；
故选D。
14. 某温度下，在恒容密闭容器中2.0ml X 发生反应，有关数据如下：
下列说法错误的是
A. 时，的浓度大于
B. 当的质量不再变化时，则达到化学平衡状态
C. 时，的体积分数约为
D. 时，的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应速率随反应进行逐渐减小，0~2 min内Z的平均生成速率为，前1 min的反应速率大于平均速率，因此1 min时Z的浓度大于，A正确；
B．X是反应物，当其质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，B正确；
C．X为固体，反应生成的Y和Z的物质的量之比恒为1:2，因此Y的体积分数始终为，C正确；
D．4 min时反应已达平衡，平衡时生成Z的物质的量为，消耗X的物质的量为0.6 ml，剩余X的物质的量为，D错误；
故选D。
15. 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

A. 作原电池正极
B. 电子由经活性炭流向
C. 表面发生的电极反应：
D. 每消耗标准状况下的，最多去除
【答案】B
【解析】
【分析】在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极。
【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误；
B．电子由负极经活性炭流向正极，B正确；
C．溶液为酸性，故表面发生的电极反应为，C错误；
D．每消耗标准状况下的，转移电子2ml，而失去2ml电子，故最多去除，D错误。
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16. 硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。
请回答下列问题：
（1）可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式：___________；
（2）煅烧时主要反应的化学方程式为___________；
（3）净化操作的目的是：___________；
（4）“氧化”时，反应的化学方程式为___________；
（5）试剂为___________；吸收2中新生成的溶质是：___________(写化学式)；
（6）可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘液可以测定葡萄酒中的含量，现取葡萄酒样品，消耗碘液，样品中的含量为___________。
【答案】（1） （2）
（3）除去粉尘等杂质，防止催化剂中毒
（4）
（5） ①. 98.3%的浓硫酸 ②. NaHSO3
（6）0.19
【解析】
【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成二氧化硫气体，净化后二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，使用98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，剩余二氧化硫使用氢氧化钠吸收生成亚硫酸氢钠，加热得到；
【小问1详解】
复分解反应中元素化合价不变，和盐酸交换成分生成和不稳定的H2S2；H2S2结构与类似，S原子最外层6个电子，分别与H、另一个S形成共用电子对，电子式为。
【小问2详解】
煅烧时被氧化生成和，结合电子守恒，反应为。
【小问3详解】
煅烧得到的炉气含矿尘、砷硒化合物等杂质，会导致后续氧化步骤的催化剂失活（催化剂中毒），同时水蒸气会腐蚀设备，因此需要净化除杂。
【小问4详解】
氧化步骤中在催化剂、加热条件下与发生可逆反应生成，反应为。
【小问5详解】
工业上选用98.3%的浓硫酸吸收，可避免用水吸收时形成酸雾，提高吸收效率；吸收2中过量与反应生成，加热脱水即可得到，故新生成溶质为。
【小问6详解】
由反应离子方程式得关系式S2O52−∼2I2，n(I2)=0.01ml·L−1×0.02L=2×10−4ml ，则n(Na2S2O5)=1×10−4ml ，质量为1×10−4ml×190g·ml−1=0.019g ，因此含量为·L−1。
17. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。
（1）实验室制备氨气，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为___________。

（2）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。
①写出该实验操作的步骤：___________。
②下列组合中也能产生“喷泉”现象的是___________(填字母)。
A．和溶液 B．和饱和溶液
C．和饱和溶液 D．和饱和食盐水
（3）下图是快速制备氨气以及验证其性质的组合装置，部分固定装置未画出。
①仪器名称是___________，装置的作用是___________；
②点燃处酒精灯，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，从分液漏斗放出浓氨水至浸没固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置中黑色固体逐渐变紫红色，装置中长导管处冒出大量气泡，中发生反应的化学方程式为___________。
③一段时间后，装置中出现白色沉淀，该白色沉淀为___________(写名称)；
④关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入中，装置中产生白烟，同时发现中溶液迅速倒吸流入，则中参加该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】（1）ACG （2） ①. 先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分) ②. AC
（3） ①. (球形)干燥管 ②. 安全瓶，防倒吸 ③. 3CuO + 2NH33Cu +N2 + 3H2O ④. 亚硫酸钡 ⑤. 3：2
【解析】
【小问1详解】
固固加热型制备气体的实验装置，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝回流使试管炸裂，故反应发生装置选A；因为NH3密度比空气小，应用向下排空气法收集，为了更好地排出集气瓶内的空气，导气管应该长进短出，故气体收集装置选C；NH3极易溶于水，尾气处理时要防止倒吸，故尾气处理装置选G；故实验室制备氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG。
【小问2详解】
氨气极易溶于水，利用上述装置进行喷泉实验时，操作步骤为：先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
喷泉实验的原理是气体极易溶于液体或极易与液体反应，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成压强差引发喷泉，产生“喷泉”现象；
A．HCl极易溶于水，还能和AgNO3溶液反应， 使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，A可选；
B．CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度极小，且不反应，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，B不选；
C．H2S能和饱和CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，使烧瓶压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象，C可选；
D．Cl2在饱和食盐水中溶解度极小，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，D不选；
故选AC。
【小问3详解】
根据常见仪器的形状和用途，可知B是（球形）干燥管；装置D的作用是安全瓶，可防止装置E中液体倒吸进入C 中，故装置的作用是安全瓶，防倒吸；
装置A中产生的氨气经B干燥后进入C，加热，NH3和CuO发生反应，根据实验现象可判断，反应后有Cu、N2和水生成，反应的化学方程式为：；
根据图示可知，装置E中NH3与SO2、水反应生成(NH4)2SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀和NH4Cl，反应总离子方程式为，故白色沉淀为亚硫酸钡；
关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余的氨气进入F中与氯气反应，化学方程式为，其中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，在方程式中，若有8 ml NH3参与反应，则只有2 ml的NH3被氧化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
18. (i)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是___________、___________。
（2）倒入溶液的正确操作是___________。
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g⋅cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J⋅g−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热___________(结果保留一位小数)。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热会___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(ii)碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（5）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：
①当完全分解时需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。
②能正确表示该过程能量变化的示意图是___________。
A． B．
C． D．
【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 烧杯盖或泡沫塑料板
（2）一次迅速倒入 （3）-53.5
（4）偏大 （5） ①. 吸收 ②. 484 ③. C
【解析】
【分析】中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差；
【小问1详解】
中和热测定实验需减少热量散失，因此大烧杯口需要覆盖泡沫塑料板（或硬纸板），同时需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸碱混合均匀、反应充分。
【小问2详解】
为了减少实验过程中的热量散失，避免多次或缓慢倒入导致热量损耗增大实验误差，NaOH溶液需一次性快速倒入小烧杯中。
【小问3详解】
由表，3次实验的温度差分别为3.25、3.8、3.15，首先舍去误差偏大的第2组数据，计算两组有效实验的平均温度差Δt=3.25°C+3.15°C2=3.2°C ；反应放出总热量Q=cmΔt=4.18J·g−1·°C−1×100g×3.2°C=1337.6J=1.3376kJ ；生成水的物质的量为0.05L×0.50ml·L−1=0.025ml ，因此中和热ΔH=−≈−53.5kJ·ml−1。
【小问4详解】
氨水为弱电解质，电离过程会吸收热量，导致反应放出的总热量减少；由于为负值，放出热量越少，数值越大，因此测得的偏大。
【小问5详解】
①反应焓变反应物总键能生成物总键能=4×463kJ·ml−1−(2×436kJ·ml−1+496kJ·ml−1)=+484kJ·ml−1，因此该反应吸收484kJ能量。
②该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量；断键过程吸收能量，因此气态原子的能量最高，成键过程放出能量，生成物能量低于气态原子、高于反应物，对应示意图为C。
19. Ⅰ．化学反应的研究中，常关注化学反应进行的快慢和程度。
（1）一定温度下，在容积为的密闭容器中进行反应：，、、的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①化学方程式中___________。
②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．与的物质的量相等
B．的质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a ml N ，同时消耗b ml M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的密度不随时间的变化而变化
（2）将等物质的量、混合于的密闭容器中，发生反应：，经后测得的浓度为，，的平均反应速率是。
①的值为___________。
②反应开始前充入容器中的或者的物质的量为___________。
③反应前后容器内气体压强比为___________。
Ⅱ．化学反应中伴随着能量的变化。
（3）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。
①冰融化②碳与水蒸气制取水煤气(和)③碳酸氢钠固体溶于水④碳与二氧化碳反应生成一氧化碳⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华⑦Ba(OH)2⋅8H2O 晶体和氯化铵晶体反应
（4）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池放电时的主要反应为
①放电时，负极反应式为___________。
②该锂离子电池选用的电解质溶液为___________。
(A．六氟磷酸锂的碳酸酯溶液；B．六氟磷酸锂的碳酸水溶液)
【答案】（1） ①. 2：1：1 ②. BD
（2） ①. 1 ②. 6ml ③. 12：11
（3）②④⑦ （4） ①. Lix Cy -xe-=xLi++Cy ②. A
【解析】
【小问1详解】
①同一反应中，各组分的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，N的物质的量变化量为8ml−2ml=6ml ，M的物质的量变化量为，P的物质的量变化量为，故。
②逐一分析选项：
A．M与N的物质的量相等仅为某一时刻的特殊状态，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡，A错误；
B．P的质量不随时间变化，说明P的生成速率与消耗速率相等，反应达到平衡，B正确；
C．反应前后气体总计量数相等，混合气体总物质的量始终恒定，不能判断平衡，C错误；
D．单位时间内消耗 ml N为正反应方向，同时消耗 ml M为逆反应方向，且速率比等于计量数比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；
E．反应前后气体总计量数相等，恒容条件下混合气体的压强始终恒定，不能判断平衡，E错误；
F．反应体系中全为气体，气体总质量恒定，容器恒容，混合气体的密度始终恒定，不能判断平衡，F错误；
故选BD。
【小问2详解】
①5min内生成D的物质的量为0.5ml/L×2L=1ml ，生成C的物质的量为0.1ml·L−1·min−1×5min×2L=1ml ，C与D的物质的量变化量之比为1:1，故。
②设反应开始前充入A、B的物质的量均为，根据反应计量数关系，5minA的物质的量为n−2ml ，B的物质的量为n−1ml ，由n−2n−1=45，解得n=6ml 。
③反应前气体总物质的量为6ml+6ml=12ml ，5min时气体总物质的量为4ml+5ml+1ml+1ml=11ml ，恒容条件下压强比等于气体总物质的量之比，故反应前后压强比为。
【小问3详解】
①冰融化为物理变化，不属于吸热反应；
②碳与水蒸气制取水煤气为吸热反应；
③碳酸氢钠固体溶于水为物理变化，不属于吸热反应；
④碳与二氧化碳反应生成一氧化碳为吸热反应；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰为放热反应；
⑥干冰升华为物理变化，不属于吸热反应；
⑦晶体和氯化铵晶体反应为吸热反应；
故答案为②④⑦。
【小问4详解】
①放电时负极发生失电子的氧化反应，LixCy失电子生成和Cy，电极反应式为LixCy−xe−=xLi++Cy。
②Li为活泼金属，可与水发生反应，故电解质溶液不能选用水溶液，应选六氟磷酸锂的碳酸酯溶液，故选A。选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用次氯酸钠溶液消毒
次氯酸钠溶液显碱性
C
用小苏打做烘焙糕点膨松剂
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
C
常温下，与氢氟酸和溶液均可反应
是两性氧化物
D
给小麦施氮肥
氮是小麦合成蛋白质的必需元素
A
B
C
D




制取
转移溶液
保护铁件
收集
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
铜+稀硝酸
D
石灰石+稀盐酸
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
粗盐提纯中，去除、和
向粗盐水中先后加入过量碳酸钠溶液，氯化钡溶液，氢氧化钠溶液
时间段
产物的平均生成速率
0.20
0.15
0.10
实验序号
起始温度
终止温度
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.3
2
20.2
20.4
24.1
3
20.5
20.6
23.7
化学键
键能()
436
496
463