2026年甘肃省武威市凉州区吴家井、发放中学中考化学一模试卷（含答案）

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1.物质是在不断变化的，下列变化属于化学变化的是( )
A. 粮食酿酒B. 海水晒盐C. 蔗糖溶解D. 液氮制冷
2.下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是( )
A. 红磷：产生大量白雾B. 木炭：发出白光，放出热量
C. 镁条：发出耀眼白光D. 细铁丝：火星四射，生成黑色固体
3.下列生活中常见物质的成分不含金属元素的是( )
A. 大理石中的碳酸钙(CaCO3)B. 葡萄糖注射液中的葡萄糖(C6H12O6)
C. 补铁剂中的硫酸亚铁(FeSO4)D. 面点发酵剂中的碳酸氢钠(NaHCO3)
4.《神农本草经》记载：“慈石取铁，如慈母之招子，故名”。“慈石”是一味中药，现称“磁石”，主要成分为Fe3O4。下列关于Fe3O4的说法错误的是( )
A. 铁元素显+3价B. 由两种元素组成C. 属于氧化物D. 含铁量比Fe2O3高
5.物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如题18图。下列说法不正确的( )
A. 甲物质的化学式为Cl2OB. 乙物质应避光保存
C. 转化②为分解反应D. 反应过程中原子种类和数目都不变
6.实验室分别制取O2和CO2，下列说法不正确的是( )
A. 发生装置可能相同B. 发生装置可能不同C. 收集装置可能相同D. 检验方法一定相同
7.下列属于置换反应的是( )
A. B. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
C. D. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
8.下列有关水和溶液的说法正确的是( )
A. 澄清石灰水、石灰乳、石灰浆都是氢氧化钙溶液
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液
9.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液d能使无色酚酞溶液变红D. 洗手液a和d不可以混合使用
10.我国航天员在太空实现了蔬菜种植，蔬菜为人体提供的主要营养物质是( )
A. 糖类B. 维生素C. 蛋白质D. 油脂
二、非选择题
11.下列物质：
①红磷；②空气中的稀有气体；③液氧；④高锰酸钾分解后剩余固体；⑤二氧化锰；⑥泥浆；
其中属于纯净物的是 ；属于混合物的 。(填物质前的序号)
12.化学通常是从宏观、微观两个方面来研究物质，下图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，请根据图中信息回答。
(1)请写出从图A中得到的信息： (写出1条)。
(2)B元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)若C表示氯离子，则x= 。
13.写出符合下列要求的化学符号。
(1)洁净干燥的空气中含有的一种分子 ；
(2)2个铵根离子 ；
(3)过氧化钠(Na2O2)由Na+和 构成。
14.如图表示中学化学几种常见的物质在一定条件下的转化关系，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为最常见的无色液体，H为红色单质。(部分条件省略)
(1)写出下列物质的化学式：A______ ，B______ ，H______ 。
(2)F+G→H+CO2的化学方程式为______ ，B+C→D的化学方程式为______ 。
(3)CO2与E的反应所属的基本反应类型为______ 反应，F和G反应的实验现象为______ 。
15.硅基金属催化剂、钙钛矿太阳能电池、PLA(聚乳酸)可降解材料和MOF材料(金属有机框架材料)的研发应用是化学领域的前沿研究方向。
(1)用硅基准金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量 (选填“增大”、“不变”、“减少”)。
(2)钙钛矿太阳能电池工作发电时，能量的转化形式为 。
(3)聚乳酸【(C3H4O2)n】中哪种元素的质量分数最大 (填元素符号)。
(4)MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构 (选填“有”或“无”)变化。
16.人们常说的“五金”是指：金、锡、铜、铁、银。请回答下列问题。
(1)金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的______ 性。
(2)《天工开物》记载炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是锡铅合金的熔点比纯锡______ (填“高”或“低”)。
(3)小明用如图实验验证了铜、铁、银的金属活动性顺序，甲、丙中均能观察到明显现象。
金属Y为______ 。试管甲中发生反应的化学方程式为______ 。
17.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线图。请回答下列问题：
(1)20℃时，NaCl的溶解度为 g。
(2)现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，要使其变为饱和溶液的方法有 。(写一种)
(3)KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是 结晶。
(4)20℃时，分别将35gKNO3和35gNaCl加入100g水中，充分溶解。所得两种溶液的质量分数：KNO3 NaCl(选填“大于”“小于”或“等于”)。
18.金属在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)照明用的车灯，其外壳通常由塑料制成。塑料属于______ 高分子材料(填“人工合成”或“天然”)。
(2)铁与空气中的水蒸气和______ (填化学式)发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
(3)用稀盐酸可以除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，此反应的化学方程式为______ 。
(4)向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为______ (填化学式)，滤液中一定含有的溶质是______ (填化学式)。
19.实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ.常见气体的实验室制取与性质
(1)A装置中仪器a的名称是______ 。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是______ ；可用B装置收集二氧化碳，利用了二氧化碳的密度比空气______ 的性质。
(3)实验室若使用C装置来收集氧气，应将气体从______ (填“m”或“n”)端通入。
Ⅱ.常见金属的物理性质和化学性质
(4)填写空白处
Ⅲ.粗盐提纯和溶液配制
(5)如图进行粗盐中难溶性杂质去除的实验：正确的操作顺序是______ (填标号)。
(6)B操作没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏______ (填“高”或“低”)。
(7)配制10%的氯化钠溶液100g，需量取水的体积为______ mL。若量取水时仰视读数，其他操作均规范无误，最终导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______ (填“大于”或“小于”)10%。
20.为测定某种含氯化钠的小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，化学兴趣小组用小苏打样品进行如图所示实验：
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成气体的质量是______ g。
(2)上述小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.A
5.A
6.D
7.B
8.C
9.A
10.B
11.①③⑤
②④⑥

12.锡元素的原子序数为50(答案不唯一)
非金属
8

13.N2或O2或CO2(答案不唯一)
2NH4+
O22−

14.CaCO3;CaO;Cu 化合;黑色固体逐渐变为红色
15.不变
太阳能转化为电能
C
无

16.延展 低 铁或Fe;Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
17.36.0
降低温度或加入硝酸钾固体或恒温蒸发溶剂
降温
小于

18.人工合成 O2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Ag;Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
19.锥形瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;大 n 大;延展;红色物质 ACB 低 90;小于
20.8.8 96% 实验内容
现象与结论
①
采用相互刻画的方法，比较铜和黄铜的硬度。
铜片上出现明显划痕，由此可知：黄铜比铜的硬度 ______ 。
②
用小铁锤捶打锌粒。
锌粒变成片状，说明锌具有 ______ 性。
③
将打磨光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，可观察到铁丝表面出现 ______ ，由此可知：铁的金属活动性比铜强。