2026年湖南省张家界市桑植县中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年湖南省张家界市桑植县中考化学模拟试卷（含答案），共5页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列过程中，不属于化学变化的是( )
A. AB. BC. CD. D
2.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是( )
A. 空气中氮气的质量分数为78%
B. 氧气具有助燃性，是一种重要的燃料
C. 二氧化碳是计入空气质量评价的主要污染物
D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
3.在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是( )
A. 稀释浓H2SO4B. 倾倒稀NaOH溶液
C. 滴加稀H2SO4D. 测定溶液pH
4.二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕和生活。下列有关说法正确的是( )
A. 雨水：早春时节，细雨蒙蒙。降雨过程中水分子发生了改变
B. 清明：百花齐放，香味扑鼻。闻到花香说明分子的质量很小
C. 雨水：降水增多，将雨水过滤后得到的物质是混合物
D. 寒露，雾气寒冷，将凝结也。露水凝结过程中水分子体积变小
5.下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是( )
A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性
B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量
C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料
D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈
6.下列化学用语正确的是( )
A. 氦气：He2
B. Fe+2SO4：硫酸铁中铁元素的化合价为+2
C. 7个二氧化硫：7SO2
D. Ca2+中的“2”表示1个钙离子带2个单位正电荷
7.2026年央视春晚节目《武BOT》中，机器人能完成空翻、舞剑等高难度武术动作，其机身骨架采用铝合金、钛合金等轻质高强度合金材料。下列关于合金的说法正确的是( )
A. 合金属于金属单质B. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大
C. 合金的熔点一定比组成它的纯金属高D. 合金中只含有金属元素
8.CO2和H2在一定条件下可转化为化工原料乙烯(C2H4)，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 反应物中各粒子个数比为4：1B. 反应物和生成物均由分子构成
C. 反应过程中各元素化合价均不变D. 反应前后分子、原子的种类均发生改变
9.铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是( )
A. 铈属于非金属元素
B. 铈的元素符号是Ce
C. 铈的相对原子质量为140.1g
D. 铈原子的中子数为58
10.建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是( )
A. 原子结构模型
B. 物质的变化
C. 化学反应分类
D. 燃烧的条件
11.下列所示实验操作及现象可以达到相应目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱，其化学式为C18H27NO3，下列说法正确的是( )
A. 辣椒碱由49个原子构成B. 辣椒碱中氢元素的质量分数最大
C. 辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2：3D. 辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
13.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是( )
A. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物一定是单质
B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
C. 结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相似
D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
14.化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
15.下列图示与所描述的含义相符的是( )
A. 图1表示实验室电解水过程生成氢气与氧气的质量关系
B. 图2表示CO2在水中的溶解度与温度、压强的关系
C. 图3表示把NaOH固体、NH4NO3固体溶于水后的水的温度变化
D. 图4表示对KOH溶液加水稀释过程中的pH变化
二、填空题：本大题共3小题，共15分。
16.中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。
(1)诗句“高地棉花洼地稻，不知身住在他乡。”稻米中的淀粉属于营养物质中的 。
(2)《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑。”“烟”指的是炭黑，古人用它作的画可以保存至今，原因是 。
(3)《燔石⋅青矾、红矾、黄矾、胆矾》篇中记载的“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中胆矾水是硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 。
17.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)P点的意义 。
(2)t3℃时，把90g物质a加入到150g水中充分搅拌、静置，得到的溶液质量为 g。
(3)a中混有少量的c物质时，提纯a的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
18.从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图：
(1)表中硫原子的核电荷数x= ，在化学变化中硫形成的简单离子符号是 。
(2)已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则F−、Na+、Cl−的离子半径由小到大的顺序为 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
19.钛(Ti)合金是常用的航天材料。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富、由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图。
请回答下列问题：
(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是______ 。
(2)在高温条件下，二氧化钛可与铝发生反应：，则X的化学式为______ 。
(3)铝、铁、铜也是常用的航天金属材料，为探究它们的活动性顺序，进行如下实验：
实验1：将铁片插入硫酸铝溶液中，无明显现象。
实验2：将铁片插入稀盐酸中。
上述两个实验不能完全得出这三种金属的活动性顺序，请你再补充一个实验来达到实验的目的______ (写出实验操作、现象)。
四、科普短文题：本大题共1小题，共5分。
20.认真阅读下列科普短文。
氨(NH3)是一种重要的无机化合物。常温常压下是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶液呈碱性，能与酸反应生成铵盐，在一定条件下能与氧气反应生成氮气和水。
合成氨对人类社会发展具有重要意义。氨是重要的化工和化肥原料，可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。氨还是理想的储氢材料，指的是氢气与氮气在一定条件下生成液氨。NH3作为能源载体具有以下优势：首先，NH3易于运输和储存，适用于移动氢源，在室温下压力为0.8MPa左右时(标准大气压为0.1MPa)，NH3可以液态形式储存；其次，NH3分解产物是H2和N2，不会对环境造成其他污染；最后，NH3相对安全，不易爆炸。
目前，世界每年的合成氨总量接近2亿吨，随着人们对环境和能源问题的重视，NH3的需求还将逐年上升。工业上采用的方法是通过电解水产生氢气，再与氮气在高温、高压、催化剂的作用下合成氨，这种方法转化率较高，但需要消耗大量的电能。为此，化学家们探索利用太阳能在常温常压下合成氨。反应的微观示意图如下。
(1)写出氨的物理性质：______ (写一条即可)。
(2)氨可用于制造氨水、尿素、氯化铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______ 填元素符号)。
(3)图中所示利用太阳能在常温常压下合成氨的反应方程式为______ 。
五、探究题：本大题共2小题，共20分。
21.正确认识和利用二氧化碳对环境保护和人类生存具有重要意义。某实验小组对CO2开展实验探究。
Ⅰ.制取气体
(1)实验室收集CO2和O2都可选用C装置的原因是______ 。
(2)选用A装置作为高锰酸钾制取O2的发生装置，反应的化学方程式为______ 。
Ⅱ.性质实验
(3)将纯净干燥的CO2缓缓通入图1装置中一段时间后，发现纸花①无明显变化，纸花②③均变红，原因是______ 。
(4)如图2所示，先将Y形管倾斜，使N中的稀盐酸流入M中与大理石完全反应，然后注入足量的NaOH溶液。实验过程中，观察到气球先变大后变小，请用化学方程式解释气球变小的原因______ 。
22.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】初识盐酸和硫酸
(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为______ (写出化学式)。
【任务二】构建酸的共性
某化学兴趣小组的同学通过探究，利用左手构建了酸的性质知识网络。但在探究中对于出现的一些现象无法解释，请同学们帮忙解释：
(2)小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色的本质原因是溶液中都含有______ (写出离子符号)。
(3)分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积、等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？______ (用化学方程式解释)。
【任务三】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其他物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】小组同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线。
Ⅱ.电导率与溶液中离子浓度有关。
【分析与结论】
(4)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1M点处烧杯中溶液的溶质是______ (写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的电导率变化情况，图中①处的化学式为______ 。
(5)根据该实验，下列所得结论正确的是______ (填字母)。
A.溶液中离子浓度越大，电导率越大
B.随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值
C.往Ba(OH)2溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
六、计算题：本大题共1小题，共5分。
23.某兴趣小组为了测定实验室购买的石灰石中CaCO3(杂质不溶于水也不与酸反应)的质量分数，他们做了如下实验：取25g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100g一定浓度的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。
(1)石灰石样品中CaCO3的质量分数为______ 。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出完整的计算步骤)
参考答案
1.C
2.D
3.A
4.C
5.A
6.D
7.B
8.B
9.B
10.D
11.A
12.D
13.A
14.D
15.C
16.糖类
常温下，碳单质的化学性质不活泼(或稳定)
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

17.在t1℃时，a、c的溶解度相等，都是20g
225
降温结晶

18.16
S2−
Na+