2026年云南省昆明市五华区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年云南省昆明市五华区中考化学二模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.每年11月下旬至次年5月底为昆明森林防火期，下列标志表示“禁止烟火”的是( )
A. B. C. D.
2.“昆明瓦猫”是一种安装在屋脊或门楣处的传统民间装饰，寓意保护家宅安宁。下列瓦猫制作工序中，涉及化学变化的是( )
A. 揉捏泥料B. 塑造成型C. 自然风干D. 入窑烧制
3.云南春季特色家常菜金雀花炒鸡蛋深受人们喜爱。金雀花富含维生素、膳食纤维、钙、铁等营养成分。下列说法错误的是( )
A. 食用鸡蛋能补充蛋白质
B. 铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血
C. 维生素不能为人体提供能量，但对人体有重要作用
D. 膳食纤维主要成分纤维素[化学式为(C6H10O5)n]属于有机物
4.下列表述错误的是( )
A. 氖气：NeB. 两个氢氧根离子：2HO−
C. 锰酸钾：K2MnO4D. 1个过氧化氢分子：H2O2
5.云南非遗项目(竹编、铜银器、鲜花食品、傣纸)广泛应用于日常生活。下列说法错误的是( )
A. 竹纤维属于合成材料B. 黄铜属于金属材料
C. 玫瑰纯露(玫瑰花水)属于混合物D. 纸浆帘捞起滤水涉及过滤操作
6.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
7.环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是( )
A. 加强空气质量监测B. 任意开发稀土资源，提高国民收入
C. 使用太阳能、风能等新能源D. 工业废水净化处理达标后排放
8.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.云南高原野生植物中常富含硒。硒元素在元素周期表中信息如图，下列说法错误的是( )
A. 硒属于非金属元素
B. 硒原子的核外电子数为34
C. 硒的元素符号为se
D. 硒的相对原子质量为78.97
10.实验室制取O2，下列操作和装置选择不合理的是( )
A. 检查气密性 B. 加入固体粉末
C. 发生装置 D. 收集气体
11.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：
下列相关说法不合理的是( )
A. “捣碎”可以使反应更加充分B. “熔炼”时加入的煤参加了反应
C. “搅拌”过程中生铁中的含碳量降低D. 最终得到的钢性能优异，不含杂质
甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图1(图中的微粒恰好完全反应，甲、乙、丙、丁表示不同的物质)所示。实际生产CH3OH时，还会生成CO，一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%。甲醇汽车和汽油汽车部分气体单位排放量如图2所示。完成各小题。
13.关于图1所示的反应，下列说法错误的是( )
A. 丁含有3个原子B. 催化剂能改变化学反应速率
C. 消耗的甲与乙的质量比为3：22D. 该研究成果的应用能助力碳中和
14.据图2分析，下列说法错误的是( )
A. NOx单位排放量较高的是汽油汽车
B. 汽车领域使用甲醇燃料有助于减少空气污染物的产生
C. 每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放CO的质量是1.12g
D. 实际生产中(题中条件下)，若反应了9.9kgCO2，则制得CH3OH的质量为5.6kg
二、非选择题
15.云南咖啡以浓而不苦、香而不烈、略带果酸的独特风味闻名，是中国高原特色农业的一张“王牌”。
(1)新鲜生咖啡豆含有的咖啡因(化学式为C8H10N4O2)是提神的主要物质。咖啡因由 ______ (填数字)种元素组成，其中碳、氧元素质量比为 ______ (填最简整数比)。
(2)咖啡豆的烘培程度不同，使得咖啡豆中含的有机酸分解程度不同，冲泡的咖啡酸碱度也就不同，有机酸含量越多，口味越酸，有机酸含量越少，口味越苦。下表为某种咖啡豆不同烘焙程度的咖啡pH。
其中口味更酸的是 ______ (填“浅烘”“中烘”或“深烘”)咖啡。
(3)冲泡好的咖啡，让人能闻到浓烈的咖啡香味，请从微观角度解释其原因：______ 。
(4)咖啡渣内部有大量微小空隙，可以除去异味分子，由此可见咖啡渣具有 ______ 性。
(5)咖啡渣堆肥发酵时会产生二氧化碳并放热，该过程中化学能转化为 ______ 。
16.科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵(固体)和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。
合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素CO(NH2)2以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。侯德榜创造性地提出将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法通过降低制碱母液中氯化铵的浓度使得母液可以循环使用，大大提高了原料的利用率。
表氯化铵在不同温度下的溶解度
依据上文，回答问题。
(1)氨属于 ______ (填“单质”“化合物”或“混合物”)。
(2)电解水制氢的化学方程式为 ______ 。
(3)尿素在农业上可用作 ______ 肥。
(4)实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图中的 ______ (填字母)作发生装置。
(5)下列说法错误的是 ______ (填序号)。
A.空气中氮气的质量分数最大
B.不合理施用化肥会造成水体污染
C.氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤
D.从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合
(6)降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是 ______ (填“加热”“冷却”或“蒸发”)结晶。
17.MnO2在工业生产中有广泛应用。制备MnO2是一项有意义的工作，某研究性学习小组围绕以MnCO3制备MnO2的过程展开了研究，探究不同反应条件对产物种类的调控作用。
(1)控制一定的温度，焙烧MnCO3，制备MnO2的装置如图1所示。
①MnCO3转化为MnO2，锰元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)一定条件下，管式炉中发生如下反应：MnCO3=一定条件MnO+CO2↑。
①反应前后，固体中锰元素的质量分数 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②若115gMnCO3完全分解，理论上生成固体MnO的质量是多少？(写出计算过程)
18.完成下列小题：
(1)碳酸盐的化学性质
(2)探究血液的酸碱平衡
动物细胞培养基制作：动物细胞培养基中添加酚红(酸碱指示剂)，在适当的pH范围(约7.2～7.4)时呈淡红色，这有助于监控培养基的pH状态。某次实验时，调控pH的CO2耗尽，培养基转为黄色(pH