2025-2026学年北京市第八中学高二（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年北京市第八中学高二（下）期中化学试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式；CH2=CH2B. 乙炔分子的结构模型：
C. 乙醇的分子式；C2H6OD. SO2的VSEPR模型：
2.下列有机物的命名不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
3.下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A. 乙醇与氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
B. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C. 苯酚与过量饱和溴水反应：
D. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
4.下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（ ）
①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯
A. 只有②③B. 只有③④C. 只有①③D. 只有①④
5.有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的是（ ）
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能
B. 等物质的量的甘油和乙醇分别与足量Na反应，前者反应生成的H2多
C. CH2=CH2的加聚反应需要催化剂，α-氰基丙烯酸丁酯（）室温下可发生加聚反应
D. 与醛、酮的相比，羧基中的较难发生加成反应
6.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
7.一种酸碱指示剂酚红试剂，其结构简式如图所示。关于该化合物说法不正确的是（ ）
A. S原子为sp3杂化
B. 分子中存在手性碳原子
C. 1ml该物质与足量饱和溴水反应，最多消耗4mlBr2
D. 环境的酸碱性发生变化时，溶液的颜色发生改变与羟基有关
8.苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C. 由苯得到M时，苯中的大π键没有变化
D. 对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
9.具有独特空间结构的有机化合物丙的制备过程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A. 可以用溴水鉴别乙和丙B. 苯和甲的核磁共振氢谱都只有1组峰
C. 苯和甲反应生成乙为加成反应D. 1ml苯最多可以和3ml甲反应
10.塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. Y→P的反应是加聚反应
B. P长期放置可能发生氧化而出现老化现象
C. P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂
D. 两个Y分子间利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构
11.是一种有机烯醚，可以用链烃A通过下列路线制得，则下列说法不正确的是（ ）
A. 的分子式是C4H6O
B. A的结构简式是CH2=CHCH=CH2
C. B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. ①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去
12.在浓碱作用下，苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸 （ 在碱溶液中生成羧酸盐 ） 和苯甲醇，反应后静置，液体出现分层现象。有关物质的物理性质如表：下列说法不正确的是（ ）
A. 苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应
B. 可用银氨溶液判断反应是否完全
C. 反应后的溶液中加酸、酸化后，用过滤法分离出苯甲酸
D. 反应后的溶液先用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇
13.采用惰性电极电解制备乙醛酸（）的原理如图所示。E室电解液为盐酸和乙二醛（）的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. a为电源正极
B. H+从E室迁移至F室
C. 外电路中每通过2ml电子，理论上就有1ml乙醛酸生成
D. E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O+Cl2+→+2HCl
14.小组对乙醛与新制Cu（OH）2的反应进行实验探究。
已知：1.乙醛在碱性条件下发生反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O
CH3CH=CHCHO可与CH3CHO进一步反应生成橙红色不溶于水、易溶于乙醇的油状物质。
2.[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。
取实验Ⅲ中的橙红色浊液，进行实验Ⅳ。
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ中橙红色浊液中可能含有CH3（CH=CH）nCHO
B. 实验Ⅳ中紫色KMnO4溶液褪色能证明实验Ⅲ的产物中有Cu2O
C. 实验Ⅳ中发生了反应：4[CuCl2]-+O2+8Cl-+4H+=4[CuCl4]2-+2H2O
D. 溶液的碱性强弱影响CH3CHO与新制Cu（OH）2的反应
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
15.MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CO等）为原料制备MnSO4的工艺流程如图1。
资料：金属离子沉淀的pH
（ 1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、C2+、____ __。
（2）沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式： 。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____ __。
（4）如图2为MnSO4和（NH4）2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为___ ___，洗涤干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
ⅰ.称取ag废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；
ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量（NH4）2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的（NH4）2S2O8分解。
ⅲ.加入指示剂，用bml/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定。滴定至终点时消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积为cmL， MnO4-​​​​​​​重新变成Mn2+。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：2Mn2++ __ ____ S2O82-+ __ _____ _____​​​​​​​__ ____ MnO4+ ____ _____ ___ + ____ ____ ____。
②废渣中锰元素的质量分数为_ _____。
（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用图3装置提取MnO2中的锰元素。图3中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c（Mn2+）先增大后减小，减小的原因可能是____ __、__ ____。（写出两条）
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.有机物A含有C、H、O三种元素，为确定其化学式，进行了装置如图所示的实验。将A燃烧后的气体通过灼热的CuO，再用盛有NaOH固体和无水CaCl2的U形管分别吸收CO2和H2O。
（1）C装置中盛放的试剂是 。
（2）将7.4gA进行实验，测得生成9gH2O和17.6gCO2，A的实验式是 。
（3）可通过 法（填仪器分析方法）快速、精确测定A的相对分子质量。
（4）①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰。
ⅰ.A的结构简式为 。
ⅱ.根据A的结构推测其不能发生的反应有 （填序号）。
a.取代反应 b.加聚反应 c.消去反应 d.催化氧化反应
ⅲ.常温下A为液体，若A中混有少量的苯，为得到较为纯净的A，可选取的分离方法是 。
ⅳ.含2个碳原子的A的同系物的结构简式是 。
②若A的红外光谱如图所示，则其官能团的名称是 。
四、简答题：本大题共1小题，共8分。
17.氨硼烷（NH3•BH3）在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图所示。NH3•BH3的一种制备方法如下：
ⅰ.3NaBH4+4BF3=3NaBF4+2B2H6（乙硼烷）
ⅱ.
已知：元素的电负性：H-2.1；B-2.0；F-4.0
（1）B原子的价层电子排布式是______ 。
（2）BF3分子的空间结构是______ 。
（3）NH3•BH3分子内所含化学键的类型有______ （填序号）。
a.氢键
b.非极性共价键
c.配位键
（4）已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合H+的能力越强。则含氮有机物的碱性：C6H5N（CH3）2，______ C6H5NH2（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）氨硼烷可发生水解：，比较NH3与的键角大小：NH3______ （填“＞”“＜”或“=”），原因是______ 。
（6）氨硼烷热分解释放H2，同时生成氮化硼（BN）。BN可用于电子器件散热层或复合材料增强剂。立方BN的晶胞结构如图。
①每个B原子周围与它最近且距离相等的N原子有______ 个。
②立方BN晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA，其晶体的密度为______ g/cm3。（1nm=10-7cm）
五、推断题：本大题共3小题，共30分。
18.J可用于植物生长调节剂，其合成路线如图。
（1）A→B的反应类型是______ 。
（2）B→D的化学方程式是______ 。
（3）G的结构简式是______ 。
（4）J是具有环状结构的酯，I→J的化学方程式是______ 。
（5）以乙烯为原料，写出合成HOCH2CH2OH的路线图______ 。示例：
甲乙……目标产物
19.高分子P的合成路线如图（部分试剂和反应条件略去）。
已知：
（1）E中含有的官能团的名称是氨基、______ 。
（2）A→B的化学方程式是______ 。
（3）B→D的反应类型是______ 。
（4）F+G→I的转化过程，下列说法不正确的是______ （填序号）。
a.使用浓硫酸可增大该反应的速率和限度
b.若反应温度高，可能生成副产物乙醚
c.可用氢氧化钠溶液吸收蒸出的F和G
（5）J的结构简式是______ 。
（6）E+J→K的反应是加成反应，K的结构简式是______ 。反应过程中J分子C-H键易断裂的原因是______ 。
20.“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactins》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：
（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J 的路线如下：
已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是 ．
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是 ．
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是 ．
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是 ；试剂b是 ．
（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是 ．
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式： ．
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】Fe3+、Fe2+
4H++MnO2+2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O
因为NaOH能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失
蒸发浓缩、趁热过滤
5
8
H2O
2
10
SO42-
16
H+
%
锰离子浓度增加，在阴极放电
锰离子水解生成氢氧化锰沉淀

16.【答案】无水CaCl2
C4H10O
质谱
ⅰ．（CH3）3COH
ⅱ．bd
ⅲ．蒸馏
ⅳ．CH3CH2OH
醚键

17.【答案】2s22p1 平面三角形 c ＞ ＜;NH3和中N均为sp3杂化，孤电子对有较大斥力，使NH3中的键角小于中的键角 4;
18.【答案】加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ClCH2COONa +2H2O
19.【答案】羰基 +HNO3+H2O 还原反应 c ;J分子（）中与α碳原子连接吸电子基团羰基和酯基，使α碳原子的C-H键极性增强，易断裂
20.【答案】CH3C≡CH
HCHO
碳碳双键、醛基
NaOH、醇溶液
CH3C≡CCH2OH
CH2=CH-CH=CH2
CH2BrCH2Br
A.1，3-丁二烯
B.二溴乙烷
C.邻二甲苯
D.4-甲基-1-戊炔
A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．检验电石与水反应生成乙炔
苯甲醛
苯甲酸
苯甲醇
沸点/℃
178.1
249.2
205.4
熔点/℃
-26
121.7
-15.3
溶解性 （ 常温 ）
微溶于水，易溶于有机溶剂
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验
实验现象
加热后无色溶液变为橙红色乳浊液
加热后蓝色浊液变为棕黑色浊液
加热后蓝色浊液变为橙红色浊液
金属离子
Fe3+
Fe2+
C2+
Mn2+
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2