湖北三所名校2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测化学试题

这是一份湖北三所名校2025-2026学年高二下学期4月阶段性检测化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.“福建舰”是我国自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，彰显了我国国防科技的强大实力。下列说法错误的是
A. 航母甲板使用的镍铬钛合金具有耐高温、抗腐蚀的特性
B. 舰用雷达系统的氮化镓半导体材料属于共价晶体
C. 舰体电缆绝缘层使用的聚氯乙烯(PVC)可通过缩聚反应制得
D. 航母动力系统使用的重油是石油分馏的产物，分馏过程属于物理变化
2.物质结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构与性质或用途具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用作电池电极材料B. Al(OH)3有两性，可用于治疗胃酸过多
C. TNT不溶于水，可用于制备烈性炸药D. SiO2熔点高，可用于制造光导纤维
3.在建筑与材料领域，玻璃制品应用广泛。下列材料中，与其他三种的材质本质不同的是
A. 普通玻璃B. 钢化玻璃C. 有色玻璃D. 有机玻璃
4.化学用语是化学学科的“语言”，下列化学用语错误的是
A. 冰中的氢键结构：O－H…O
B. AgCl在水中的电离方程式为：AgCl Ag++Cl-
C. ，I和Ⅱ互为对映异构体
D. 苯中C原子的杂化：
5.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 将装置甲出来的气体通过铂网加热制备NOB. 用装置乙证明氧化性：Cl2>Br2>I2
C. 用装置丙证明石蜡中含不饱和烃D. 利用装置丁测量化学反应速率
6.一种可提高电池整体性能的电解液添加剂的结构如图所示。该添加剂所含的5种元素均为短周期元素，其中基态X+的核外电子只有 1种空间运动状态，X仅与M、E、Z位于同一周期。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的沸点：E< M< ZB. EZ4和的空间结构不同
C. M与氢元素组成的10电子微粒有3种D. X单质与M单质加热时反应生成X2M2
7.降冰片烷(d)是一种重要的有机合成中间体，可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是
A. 有机物a的核磁共振氢谱有3组峰
B. 有机物b生成c属于取代反应
C. 有机物a、b、c、d中所有原子不共平面
D. 有机物a、b、c、d中C原子的杂化方式均为sp3
8.下列方程式与所给事实相符的是
A. 过氧化钠遇水蒸气做供氧剂：
B. CuSO4溶液除去乙炔中H2S：Cu2+ + S2- = CuS↓
C. 工业冶炼Al：2AlCl3(熔融) 2Al + 3Cl2↑
D. 侯氏制碱法：
9.SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4(如下图)，下列说法错误的是
A. SnCl2分子的模型名称是平面三角形
B. SnCl2粉末加浓盐酸溶解，目的是防止SnCl2被氧化
C. SnCl4易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂
D. SnCl4的Sn-Cl键是由锡的1个sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成
10.一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如下图)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是
A. 电极4为阴极
B. 外电路中，电流从电极4流向电极1
C. 电极2的反应为：
D. 理论上，每通过2ml电子，可产生1ml H2
11.的晶胞结构示意图如下。若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 晶胞结构示意图中代表K原子
B. 与K原子距离最近且相等的Fe原子数目为8
C. 该晶体密度
D. 该晶胞在xy平面投影图为
12.下列关于物质性质或应用解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
13.设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. a=782
B. 溶解时溶液温度升高
C. 相同条件下，，则
D. 该溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关
14.由Si和耦合加氢的热化学方程式为 ，相同条件下，用 Cu、CuO和CuCl分别催化上述反应，一段时间内的转化率如下表所示。
下列说法正确的是
A. 有利于反应自发进行的条件为高温
B. 用Cu作催化剂所需要的活化能大于用CuCl作催化剂
C. 分离出产物时，可加快正反应速率，平衡正向移动
D. 为了加快化学反应速率，反应温度越高越好，但的平衡转化率减小
15.常温下，用浓度为0.1ml/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2ml/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随 pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A. I表示
B. H2A的电离方程式：
C. 点c：
D. 的的数量级为 10-9
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.氟硅酸钠( )用于木材防腐、制药及饮用水的氟化处理。一种由萤石(主要成分为，含有少量 )制取氟硅酸钠的工艺流程如下：
已知：①氟硅酸( )是一种可溶性强酸，可由在水溶液中与 HF反应得到。在 pH的水溶液中剧烈分解生成硅胶和氟化物。
②部分物质的溶度积如下表：
回答下列问题：
(1)将萤石磨粉进行“酸浸1”的主要目的是 。
(2)“滤渣”的成分为 (填化学式)。
(3)“酸浸2”时可由两步反应得到，写出第一步反应的化学方程式 。
(4)Pb属于 区元素，“净化”时加入PbO的目的是 。
(5)“复分解”时不能加入过多纯碱，原因是 。
(6)该工艺得到的产品常包裹有少量，可能有重金属残留的风险。一种改进方案是在“净化”后通入深度除铅。为了使溶液中，理论上需控制溶液 pH至少为 。(的饱和浓度为，电离常数， )
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.一水硫酸四氨合铜 (M=246g/ml)是农业中常用的一种低毒安全广谱杀菌剂，受热易失氨。某化学兴趣小组制备该晶体并测定其纯度，过程如下：
Ⅰ．晶体制备：如图为晶体制取装置(加热及夹持仪器省略)
实验步骤如下：
ⅰ．连接装置， ，加入药品；
ⅱ．向e中滴加H2O2溶液，等Cu全部溶解后，打开b的活塞，一段时间后，e中产生蓝色沉淀；
ⅲ．继续向e中通入氨气，至e中蓝色沉淀全部溶解，溶液呈现深蓝色时，关闭b的活塞；
ⅳ．向e中加入适量95%的乙醇，静置析出晶体。过滤、洗涤、干燥，得到深蓝色晶体。
Ⅱ．产品纯度测定
准确称取m g样品，用煮沸的稀硫酸充分溶解，配成待测液。准确量取待测液于碘量瓶中，加入过量 KI固体，盖好瓶塞，振荡充分发生反应。静置5分钟，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，平行滴定 3次，平均消耗溶液。
已知；；。
回答下列问题：
(1)请将步骤ⅰ补充完整 。
(2)a中固体试剂可选 (填序号)。
①生石灰 ②烧碱 ③纯碱 ④芒硝 ⑤胆矾
(3)晶体制取装置中的两种容器名称分别为 。
(4)写出步骤ⅲ中反应的离子方程式为 。
(5)根据实验，下列说法正确的是 (填字母)。
a．已知为平面四边形结构，则中心的杂化方式不是 sp3
b．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
c．反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后浓度不变
d．步骤ⅱ中消耗H2O2的物质的量大于Cu的物质的量，是因为催化分解了部分 H2O2
(6)某学习小组乙将得到的深蓝色透明溶液进行加热蒸发，直至出现较多晶膜，冷却后得到的固体呈浅蓝色。分析乙组产品颜色异常的可能原因是 。
(7)本实验制得的纯度为 (用含、、的代数式表示 )。
四、简答题：本大题共2小题，共28分。
18.科学家在青蒿素的研究中发现，利用如图反应可把治疗疟疾的青蒿素转化为疗效更好的双氢青蒿素。
(1)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．青蒿素的分子式为 b．该反应属于取代反应
c．青蒿素易溶于有机溶剂 d．两种物质可能均具有强氧化性
(2)青蒿素中手性碳原子有 个。
(3)双氢青蒿素比青蒿素的水溶性更好，故有更好疗效，请从结构的角度推测主要原因 。
(4)燃烧法测得有机化合物A中C、H、O元素质量分数分别为64.9%、13.5%、21.6%，使用现代仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下
①A的实验式为 ，根据图1，A的相对分子质量为 。
②根据以上结果，推测A的结构简式为 ，B是比A少两个-CH2-的同系物，B常见的一种同分异构体的结构简式为 。
19.甲烷制氢原料易得、技术成熟、效率高、成本可控、可低碳化等优势，是当前工业制氢的核心方案，主要涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)工业上利于反应Ⅰ进行的条件为 (填字母)。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)在一定条件下，向密闭容器中加入一定量的、和催化剂只发生反应 Ⅱ，其中，，、分别为正、逆反应速率，、分别为正、逆反应速率常数， p为气体的分压。调整初始水碳投料比，测得 CO的平衡转化率如图1。
①A、C两点温度比较：A C(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②在B点所示条件和投料比下，当CO的转化率达到40%时， 。
(3)工业上也可采用金属有机框架材料(MOFs)选择性吸附 (如下图2)，该材料能吸附而不能吸附 CO可能的原因是 。
(4)反应Ⅱ在Pd膜反应器中进行的工作原理如图3所示。当反应器中存在Pd膜时，CO变换反应具有更高转化率的原因是 。
(5)反应Ⅱ也可采用电化学方法实现，反应装置如图4所示。
①装置中的固体电解质应采用 (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②同温同压下相同时间内，若进口Ⅰ处，出口 Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为 (用a、b、y表示)。
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】A
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】增大反应物接触面积，加快酸浸速率，提高萤石浸出率
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​​​​​​​
p
反应生成PbSO4，除去溶液中过量的 ​​​​​​​
纯碱过量会使溶液pH过大，pH>4.5时，氟硅酸分解生成硅胶，降低产品产率
1.4

17.【答案】检查装置气密性
①②
恒压滴液漏斗、三颈烧瓶
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abd
加热过程中晶体失去部分氨分子，生成浅蓝色铜的碱式盐或氢氧化铜
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18.【答案】ab
7
双氢青蒿素分子中含有羟基，能与水分子形成氢键，水溶性增强
​​​​​​​
74
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19.【答案】B
小于
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分子尺寸与孔道更匹配
Pd膜可不断分离出 ，降低产物 的浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，CO转化率提高
质子导体
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性质或应用
解释
A
HCOOH易溶于水
HCOOH与水分子间能形成氢键
B
碱金属的硫酸盐焰色试验时，
产生特征颜色的火焰
碱金属元素的电负性小
C
F2可以氧化H2O
F的电负性大于O
D
石墨作为润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
催化剂
Cu
CuO
CuCl
的转化率 /%
7.3
14.3
22.3
物质
CaSO4
PbSO4
PbS
PbCO3
Na2SiF6
Ksp