湖北省武汉市重点高中2025-2026学年高二下学期3月阶段性检测试卷 化学（含解析）

这是一份湖北省武汉市重点高中2025-2026学年高二下学期3月阶段性检测试卷 化学（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．人们对原子结构的认识经历了几个历史阶段，下列观点或描述时间进程排列顺序正确的是
①“电子在被测量之前，没有确定的位置。”
②“带正电部分充斥整个原子，而很小很轻的电子浸泡在正电的气氛中，这正像葡萄干嵌在面包中。”
③“这太令人惊愕了，就像你用炮弹向一张纸轰击，结果炮弹却被反弹了回来，反而击中了你自己一样。”
④“化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子；原子在一切化学变化中均保持不可再分性。”
A．①②③④B．①③②④C．④②③①D．②①③④
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式：
B．乙烯的球棍模型：
C．水分子的空间结构模型：
D．的电子云轮廓图：
3．单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Y与Z组成的某种化合物是实验室制取氯气的原料之一，下列说法正确的是
A．第一电离能：B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：D．基态Z原子的电子排布式：
4．下列关于C、及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．中的化合价为，中C的化合价为，因此还原性小于
B．键能、，因此稳定性大于
C．和中心原子杂化方式都是杂化
D．原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成键
5．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，Z在同周期元素中单电子数最多。下列说法一定正确的是
A．氢化物的稳定性：
B．Z、Q的最高价含氧酸酸性：
C．Z、W的电负性：
D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：
6．下列对有关事实的解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是
A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种
C．空间结构为四面体形D．氮氮键的键长不全都相等
8．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据表中所列数据判断，不正确的是
A．元素X的最高正价为+1价
B．元素X是第IA族元素
C．若元素Y处于第3周期，它的单质不仅可以溶于盐酸，还能溶于NaOH溶液
D．元素Y与氯元素形成化合物的化学式可能是YCl3，该物质一定是离子化合物
9．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是
A．一个晶胞中含有4个O原子
B．晶胞中分子的取向相同
C．1号和2号S原子间的核间距为
D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
10．下列有关比较正确的是
A．熔点：
B．在水中的溶解度：
C．酸性：
D．键角：
11．我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．的键电子数为
B．的(价层)孤电子对数为
C．的杂化N原子数为
D．完全分解，产生的分子数为
12．将砷化镓与砷化锗高温熔合可得到一种新型半导体，既能提高砷化镓半导体的超导性能，又能克服砷化锗半导体的脆性。该新型半导体的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．该晶体中、、的原子个数比为
B．原子组成的四面体空隙的空隙填充率为
C．、、的配位数均为4
D．该晶体中与原子最近且等距的原子有6个
13．物质的结构会遵循一定的规律，但也有“反规律”的情况出现。下列对规律和反规律的整理中存在错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．打针前，晶胞密度为
B．注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变
C．打针后，晶胞的化学式为
D．打针后，在阳极失去电子
15．下图为石墨烯与的晶体结构，下列叙述正确的是
A．石墨烯能导电与其结构中富含孤电子对有关
B．加热熔化和时，破坏共价键和范德华力
C．石墨烯中含有六元环的个数为
D．C晶胞中存在四面体空隙和六面体空隙
二、填空题
16．B、N、O、S、五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)分子的中心原子的价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，模型为___________。
(2)的熔、沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
(3)下列化合物中，为极性分子的是___________；不能形成分子内氢键的是___________。
A． B． C． D．
(4)①科学家合成了一种结构对称的阳离子“”，离子中每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键。写出“”的结构式：___________。
②分子中的大π键可用符号以表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。
三、解答题
17．第二、三周期的元素能够形成大量不同类型的化合物，回答下列问题：
(1)下列铍元素的不同微粒中，若再失去一个电子，需要能量最大的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(2)氮原子间能形成氮氮三键，而磷原子间不易形成三键的原因是___________。
(3)X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为___________(填字母)。
(4)某有机物分子结构如图所示，该分子中含有___________个手性碳原子。
(5)非金属卤化物中心原子具有和价层空轨道时可发生亲核水解；中心原子有孤电子对时，孤电子对进攻的可发生亲电水解。下列物质既能发生亲核水解也能发生亲电水解的是___________(填标号)。
A．B．C．D．
(6)钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含Ⅰ型和Ⅱ型两种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。
①钴蓝晶体中三种原子个数比___________。
②原子间最短的距离为___________。
18．我国磷资源储量丰富。回答下列问题：
(1)磷酸为磷的最高价含氧酸，其空间结构如图1所示：
①键能大小比较：磷氧双键中σ键的键能___________(填“大于”“等于”或“小于”)磷氧单键。
②键角大小比较：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。
③纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降，原因是___________。
(2)主族元素中，总电子数为最高能级电子数的5倍的元素间形成的一种化合物，可作为超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图2所示，其中○的原子半径大于●。
①该晶体的化学式为___________，属于___________(填“分子”“离子”或“共价”)晶体。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知原子分数坐标：M点为、G点为，则Q点的原子分数坐标为___________。
③若晶胞参数为，则○与●之间的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。
19．铁和硒都是人体必需微量元素，镁是常量元素，三者在医药、催化、材料领域都有广泛应用，回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子排布式为：___________。
(2)在原子结构与分子结构理论的发展过程中，下列说法正确的有：___________。
a．为解释甲烷的正四面体结构，美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论
b．夫琅禾费发明了分光镜并观察太阳光，发现太阳光谱中存在几百条暗线
c．泡利认为，在基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行
d．门捷列夫并不是第一个制作元素周期表的科学家，但他对现代元素周期表做出了巨大贡献
(3)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如下：
①该新药分子中有___________种不同化学环境的原子。
②、、第二电离能由大到小的顺序为___________。
(4)格氏试剂是一种十分有用的有机合成试剂，通式为，其中R为烃基，X为卤素原子，如。使用格氏试剂时必须维持无水无氧环境，因为烃基负离子会与活泼氢原子发生剧烈反应，从而失去效果，反应方程式为：(含活泼氢的分子)，如。
据此信息判断，下列物质中___________可作为格氏试剂反应的溶剂。
A．乙酸()B．乙醚()C．饱和食盐水D．四氢呋喃()
(5)一种硼镁化合物具有超导性能，其晶体结构、晶胞沿z轴的投影图如下所示(晶胞参数为、)，该化合物的化学式为___________。
(6)等物质的量的与混合，主要产物为，原因是：___________。
事实
解释
A
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B
CH4与NH3分子的空间构型不同
二者中心原子杂化轨道类型不同
C
HF的热稳定性比HCl强
H-F比H-Cl的键能大
D
SiO2的熔点比干冰高
SiO2分子间的范德华力大
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
选项
一般规律
反规律
A
共价键键长越短，键能越大
键比键键长短，键能小
B
非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般溶于极性溶剂
为极性分子，但在中的溶解度大于在水中的溶解度
C
共价键具有方向性和饱和性
键因s轨道为球形而无方向性和饱和性
D
两元素电负性差值小于一般形成共价键
的电负性为，H的电负性为2.1，其差值远小于1.7，但为离子化合物
参考答案
16．(1) 4 sp3 四面体形
(2) 高 二者均为分子晶体，BCl3的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此熔沸点更高
(3) ABD C
(4)
17．(1)C
(2)三键含2个π键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，磷原子半径远大于氮，p轨道重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此不易形成磷磷三键
(3)
(4)1
(5)D
(6) 1:2:4
18．(1) 大于 小于 磷酸分子间存在大量氢键，温度升高，氢键被破坏，分子间作用力减弱，黏度迅速下降
(2) BP 共价
19．(1)
(2)abd
(3) 8
(4)BD
(5)
(6)中，N原子连接两个强吸电子的磺酰基，吸电子作用使键极性增强，容易电离出；三乙胺中乙基为推电子基团，使得氮原子上的孤电子对易结合，因此等物质的量反应后生成该离子型产物（回答合理即可）题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
A
B
C
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15





答案
B
C
C
B
C