湖南省衡阳市常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷(含答案)含答案

这是一份湖南省衡阳市常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷(含答案)含答案，共7页。试卷主要包含了某烷烃的结构如图所示等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是
A．火山口附近存在游离态的硫
B．硫单质在足量的中燃烧生成
C．适量可用作食品的漂白剂和防腐剂
D．硫难溶于水，易溶于
2．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一项是
3．现有环己烯（，密度小于水）、苯、四氯化碳三种失去标签的无色液体，常温下，下列能鉴别这三种无色液体的试剂为
A．酸性溶液B．氢气
C．水D．溶液
4．下列过程中离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入过量：
B．向铁粉中加入过量稀硝酸：
C．向明矾溶液中加入过量氨水：
D．向氨水中逐滴滴加溶液制备：
5．某烷烃的结构如图所示。下列说法正确的是
A．图示为乙烷的空间填充模型
B．结构式为
C．与光照下发生取代反应的有机产物只有6种
D．在空气中燃烧时主要将化学能转化为热能和光能
6．利用下列实验装置能达到实验目的的是
7．某元素的价—类二维图如图所示，已知物质是王水的组成成分之一，下列有关说法错误的是
A．工业上常用物质b与氢气反应制备物质a，该过程属于人工固氮
B．可用排水法收集物质d
C．c为NO
D．常温下可用铝制容器盛装e的浓溶液
8．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列对平衡状态的判断正确的是
A．的消耗速率等于的生成速率时反应达到平衡状态
B．气体总压强不变时反应达到平衡状态
C．时反应达到平衡状态
D．气体密度不变时反应达到平衡状态
9．硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应Ⅰ说明是酸性氧化物
B．由反应过程可推知氧化性：
C．该工艺要消耗大量的来氧化尾气中的
D．可看作是反应过程的催化剂
10．将转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为，下列不能增大该反应速率的措施是
A．保持温度和体积不变，向容器中充入Ar
B．保持温度和体积不变，向容器中充入
C．保持温度不变，压缩容器体积
D．保持容器体积不变，升高温度
11．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
12．硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量等。利用该固体废渣制取的部分工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率
B．酸溶过程中稀硝酸与Cu反应产生的气体为红棕色
C．滤渣的主要成分可用于生产光导纤维
D．实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有3种
13．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是
A．该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能
B．加入食盐水后，Mg作负极
C．活性炭电极发生氧化反应
D．理论上每转移2 ml e⁻会消耗24 g Mg
14．一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的X(g)、Y(s)和Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式可表示为
B．混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态
C．用X(g)表示该反应0~20 min内的平均反应速率为
D．a点反应的正反应速率等于逆反应速率
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）乙烯是石油化学工业的重要基本原料，其部分转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为___________。理论上生成1 ml A需要消耗氢气的物质的量为__________ml。
（2）反应②是___________（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）反应③的化学方程式为_________________________。C中的链节可表示为__________________。
（4）物质B为乙醇（），则反应④的化学方程式为_________________________________；已知丙烯（）与乙烯互为同系物，具有相似的化学性质，丙烯发生反应④产物的结构简式为______________________（填一种）。
16．（15分）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠（NaNH2，熔点：）和为原料在条件下可制得，其中的制备反应为。制备的实验装置如图所示（加热、夹持装置略）。
已知：①微溶于水，溶于浓硫酸，有强氧化性，不与酸碱反应。
②氨基钠（）易氧化、水解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。
回答下列问题：
（1）盛装浓的仪器名称为________________________。
（2）装置B中试剂X的最佳选择是________________（填标号）。
a．浓硫酸b．粉末c．碱石灰
（3）装置C应采用___________________（填“水浴”或“油浴”）加热。某学生认为装置C中发生的化学反应为，该学生想法___________________（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________________________________________________。
（4）装置D的作用是________________________________________________________（答一点）。
（5）实验结束时的操作步骤是_____________（填标号），最后拆除装置，取出装置C中的。
A．先停止对C加热，至装置冷却至室温，再停止A中反应
B．先停止A中反应，再停止对C加热，至装置冷却至室温
（6）可用次氯酸钠溶液处理含有叠氮化钠的溶液，发生反应：（未配平），若该反应生成标准状况下，设为阿伏加德罗常数的值，则转移电子的数目为_______________________（用含的代数式表示）。
17．（14分）硫代硫酸钠晶体（）可用于鞣制皮革等方面，其溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）黄铁矿的主要成分是，其中硫元素的化合价是______________。
（2）已知固体单质X颜色为淡黄色，则X是_______________________（填化学式），热化合中溶液与单质X转化为，其中单质X过量的目的是_________________________________。
（3）已知“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同。
①氧化Ⅱ过程中在高温条件下发生反应的化学方程式是_________________________________。
②相同质量的在氧化Ⅰ和氧化Ⅱ过程中消耗的质量比是_________________________________。
（4）操作M的具体步骤是________________、过滤、洗涤、干燥。
（5）在稀硫酸中不稳定，写出发生反应的离子方程式：_________________________________。
18．（15分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。在团簇催化剂条件下发生反应：。某研究小组在时，将和充入容积为的恒容密闭容器中，模拟尾气转化，则容器中NO和另外一种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
（1）①加入团簇催化剂的目的是_________________________________。
②图中的L曲线代表的物质是_________________________________（填化学式）。
③NO的平衡转化率是___________。
④0~50 s内，用CO表示的平均反应速率_________________________。
（2）某课题组利用该反应设计原电池的工作原理如图所示，两个电极分别通入NO和CO，
已知：A电极的电极反应式为。
①熔融、混合物的作用是________________。
②A电极为___________（填“正”或“负”）极。
③B电极的电极反应式为__________________________。
高一化学·答案
1~14小题，每小题3分，共42分。
1．B
2．A
3．A
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．B
10．A
11．C
12．B
13．C
14．D
15．（1）加成反应 （2分，写“还原反应”也给分）1 （2分）
（2）放热（2分）
（3） （2分） （2分）
（4） （2分）或 （2分，填一种）
16．（1）分液漏斗 （2分）
（2）c （2分）
（3）油浴 （2分）不正确 （1分）因为与会发生反应，产物中不能生成（或因，产物中不能生成） （2分，合理即可）
（4）吸收（或）、防止E中的水蒸气进入C中 （2分，答一点，合理即可）
（5）A （2分）
（6） （2分）
17．（1）-1 （2分）
（2）S （2分）硫过量使产品不含杂质 （合理即可，2分）
（3）① （2分）
②11∶2 （2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）
（5） （2分）
18．（1）①加快NO、CO的反应速率 （合理即可，2分）
② （2分）
③80 （2分）
④ （2分）
（2）①作电解质，传递自由移动的离子如 （2分，合理即可）
②正 （2分）
③或 （3分）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向澄清石灰水中通入某无色气体，出现白色沉淀
该气体一定是
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
通入溶液中，产生淡黄色沉淀
具有还原性
D
小苏打溶液可用于吸收，有无色无味气体产生
亚硫酸酸性比碳酸强
A．检验氨气极易溶于水
B．测量反应生成氢气的速率
C．制取并收集氨气
D．验证浓硫酸的脱水性
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有5 mL 溶液的试管中加入6 mL 溶液
试管外壁变冷
与反应是放热反应
B
向某白色钡盐粉末中滴加足量稀硝酸
仍有白色固体未溶解
原白色钡盐粉末一定是
C
向氨水中滴加2滴酚酞溶液
氨水变红色
氨水显碱性
D
向淀粉KI溶液中加入酸性溶液
溶液变蓝
的氧化性比强