湖南省衡阳市常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷

这是一份湖南省衡阳市常宁市第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中考试化学试卷，共6页。
答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56
选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
硫是一种重要的非金属元素。下列说法错误的是 A．火ft口附近存在游离态的硫
B．硫单质在足量的O2 中燃烧生成SO3
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向澄清石灰水中通入某无色气体，出现白色沉淀
该气体一定是CO2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
NO2 通入Na2S 溶液中，产生淡黄色沉淀
Na2S 具有还原性
D
小苏打溶液可用于吸收SO2 ，有无色无味气体产生
亚硫酸酸性比碳酸强
C．适量SO2 可用作食品的漂白剂和防腐剂 D．硫难溶于水，易溶于CS2 2．下列实验操作及现象与实验结论不相符的一项是
现有环己烯（ ，密度小于水）、苯、四氯化碳三种失去标签的无色液体，常温下，下列能鉴别这三种无色液体的试剂为
酸性KMnO4 溶液B．氢气
C．水D． NaOH 溶液
下列过程中离子方程式书写正确的是
向Na SiO 溶液中通入过量SO ： SiO2  H O  SO  H SiO  SO2
232322233
32
向铁粉中加入过量稀硝酸： 3Fe  8H  2NO  Fe2  2NO  4H O
向明矾 KAlSO  12H O 溶液中加入过量氨水： Al3  4NH
 H O  AlOH   4NH
4 22
324 4
2 4322 42
向氨水中逐滴滴加NaClO 溶液制备N H ： 2NH  H O  ClO  N H  Cl  3H O
某烷烃的结构如图所示。下列说法正确的是
图示为乙烷的空间填充模型
结构式为C2H6
与Cl2 光照下发生取代反应的有机产物只有 6 种 D．在空气中燃烧时主要将化学能转化为热能和光能 6．利用下列实验装置能达到实验目的的是
某元素的价—类二维图如图所示，已知物质e 是王水的组成成分之一，下列有关说法错误的是
工业上常用物质 b 与氢气反应制备物质 a，该过程属于人工固氮 B．可用排水法收集物质 d
C．c 为 NO D．常温下可用铝制容器盛装 e 的浓溶液
一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2 g  O2 g ƒ 2SO3 g 。下列对平衡状态的判断正
确的是
SO3 的消耗速率等于SO2 的生成速率时反应达到平衡状态
气体总压强不变时反应达到平衡状态
c SO2   c SO3  时反应达到平衡状态
A．检验氨气极易溶于水
B．测量反应生成氢气的速率
C．制取并收集氨气
D．验证浓硫酸的脱水性
气体密度不变时反应达到平衡状态
硫酸铁溶液可用于处理工业废气中的SO2 ，其原理如图所示。下列说法正确的是
反应Ⅰ说明SO2 是酸性氧化物
22
由反应过程可推知氧化性： O  Fe3  SO
3
该工艺要消耗大量的Fe2 SO4  来氧化尾气中的SO2
FeSO4 可看作是反应过程的化剂
将CO2 转化为有机燃料是使碳资源持续利用的有效途径。CO2
化加氢合成C2H4 的反应为
2CO2 g  6H2 g ƒ C2H4 g  4H2Og ，下列不能增大该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 Ar B．保持温度和体积不变，向容器中充入CO2
C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 11．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是
硝酸铜主要用作分析试剂及氧化剂，也可用作搪瓷着色剂等。某工厂的固体废渣中主要含 Cu 和 CuO，还含有少量SiO2 等。利用该固体废渣制取Cu NO3 2 的部分工艺流程如图所示：
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有 5 mL 1 ml L1 NaHCO 溶液的
3
试管中加入 6 mL 1 ml L1 HNO 溶液
3
试管外壁变冷
NaHCO3 与HNO3 反应是放热反应
B
向某白色钡盐粉末中滴加足量稀硝酸
仍有白色固体未溶解
原白色钡盐粉末一定是BaSO4
C
向氨水中滴加 2 滴酚酞溶液
氨水变红色
氨水显碱性
D
向淀粉 KI 溶液中加入酸性Fe NO3  溶液
3
溶液变蓝
Fe3 的氧化性比I 强
2
下列说法错误的是 A．将固体废渣粉碎处理能加快酸溶时的反应速率 B．酸溶过程中稀硝酸与 Cu 反应产生的气体为红棕色 C．滤渣的主要成分可用于生产光导纤维 D．实验室过滤时需用到硅酸盐材质的仪器有 3 种
“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是
该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B．加入食盐水后，Mg 作负极 C．活性炭电极发生氧化反应
D．理论上每转移 2 ml e⁻会消耗 24 g Mg
一定温度下，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入一定量的 X(g)、Y(s)和 Z(g)发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示：
下列说法错误的是
该反应的化学方程式可表示为Ys  2Zg ƒ 2Xg
混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡状态
用 X(g)表示该反应 0~20 min 内的平均反应速率为0.02 ml L1  min1
D．a 点反应的正反应速率等于逆反应速率
非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）乙烯是石油化学工业的重要基本原料，其部分转化关系如图所示：
回答下列问题：
反应①的反应类型为。理论上生成 1 ml A 需要消耗氢气的物质的量为ml。
反应②是（填“放热”或“吸热”）反应。
反应③的化学方程式为。C 中的链节可表示为。
物质 B 为乙醇（ CH3CH2OH ），则反应④的化学方程式为；已知丙烯（ CH3CH  CH2 ）与乙烯互为同系物，具有相似的化学性质，丙烯发生反应④产物的结构简式为（填一种）。
16．（15 分）叠氮化钠（ NaN3 ）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠（NaNH2，熔点： 210C ）
和N2O 为原料在210  220C 条件下可制得NaN3 ，其中N2O 的制备反应为
8HCl  2HNO3  4SnCl2  N2O  5H2O  4SnCl4 。制备NaN3 的实验装置如图所示（加热、夹持装置略）。
已知：① N2O 微溶于水，溶于浓硫酸，有强氧化性，不与酸碱反应。
②氨基钠（ NaNH2 ）易氧化、水解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。回答下列问题：
盛装浓HNO3 的仪器名称为。
装置 B 中试剂 X 的最佳选择是（填标号）。 a．浓硫酸b． CuSO4 粉末c．碱石灰
装置 C 应采用（填“水浴”或“油浴”）加热。某学生认为装置 C 中发生的化
V
学反应为NaNH2  N2ONaN3  H2O ，该学生想法（填“正确”或“不正确”），
理由是。
装置 D 的作用是（答一点）。
实验结束时的操作步骤是（填标号），最后拆除装置，取出装置 C 中的NaN3 。
先停止对 C 加热，至装置冷却至室温，再停止 A 中反应
先停止 A 中反应，再停止对 C 加热，至装置冷却至室温
可用次氯酸钠溶液处理含有叠氮化钠的溶液，发生反应：
NaClO  NaN3  H2O  NaCl  NaOH  N2  （未配平），若该反应生成标准状况下10.08 L N2 ，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则转移电子的数目为（用含 NA 的代数式表示）。 17．（14 分）硫代硫酸钠晶体（ Na2S2O3  5H2O ）可用于鞣制皮革等方面，其溶解度随温度升高而增大。以黄铁矿、纯碱为主要原料制备硫代硫酸钠的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
黄铁矿的主要成分是FeS2 ，其中硫元素的化合价是。
已知固体单质 X 颜色为淡黄色，则 X 是（填化学式），热化合中Na2SO3
溶液与单质 X 转化为Na2S2O3 ，其中单质 X 过量的目的是。
已知“氧化Ⅰ”和“氧化Ⅱ”得到的铁的氧化物中铁的价态完全不同。
①氧化Ⅱ过程中FeS2 在高温条件下发生反应的化学方程式是。
②相同质量的FeS2 在氧化Ⅰ和氧化Ⅱ过程中消耗O2 的质量比是。
操作 M 的具体步骤是、过滤、洗涤、干燥。
Na2S2O3 在稀硫酸中不稳定，写出发生反应的离子方程式：。
18．（15 分）汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体。在Rh4 团簇化剂条件下发生反应：
2NOg  2COg ƒ N2 g  2CO2 g 。某研究小组在400C 时，将2.0 ml NO 和2.0 ml CO 充入容积为5 L 的恒容密闭容器中，模拟尾气转化，则容器中 NO 和另外一种物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①加入Rh4 团簇化剂的目的是。
②图中的 L 曲线代表的物质是（填化学式）。
③NO 的平衡转化率是% 。
④0~50 s 内，用 CO 表示的平均反应速率v CO  ml L1 s1 。
2
某课题组利用该反应设计原电池的工作原理如图所示，两个电极分别通入 NO 和 CO，已知：A 电极的电极反应式为2NO  4e  N  2O2 。
①熔融ZrO2 、CaO 混合物的作用是。
②A 电极为（填“正”或“负”）极。
③B 电极的电极反应式为。
高一化学 · 答案
1~14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
1．B
2．A
3．A
4．D
5．D
6．A
7．B
8．B
9．B
10．A
11．C
12．B
13．C
14．D
15．（1）加成反应（2 分，写“还原反应”也给分）1（2 分）
放热（2 分）
（2 分）
CH2  CH2 （2 分）
CH  CH  H O 化剂 CH CH OH
（2 分）CH CH CH OH 或（2
222
分，填一种）
加热、加压32
322
16．（1）分液漏斗（2 分）
c（2 分）
油浴（2 分） 不正确（1 分） 因为NaNH2 与H2O 会发生反应，产物中不能生成H2O （或因
NaNH2  H2O  NaOH  NH3 ，产物中不能生成H2O ）（2 分，合理即可）
吸收NH3 （或N2O ）、防止 E 中的水蒸气进入 C 中（2 分，答一点，合理即可）
A（2 分）
0.3 NA
（2 分）
17．（1）-1（2 分）
S（2 分） 硫过量使Na2S2O3 产品不含Na2SO3 杂质（合理即可，2 分）
高温
① 2FeS2  O22FeO  4S
（2 分）
②11∶2（2 分）
蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）
S O2  2H S  SO  H O（2 分）
2 322
18．（1）①加快 NO、CO 的反应速率（合理即可，2 分）
② N 2
（2 分）
③80（2 分）
④ 6.4 103
（2 分）
（2）①作电解质，传递自由移动的离子如O2（2 分，合理即可）
②正（2 分）
22
③ CO  O2  2e  CO 或2CO  2O2  4e  2CO
（3 分）