河北唐山市第一中学等校2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷（含解析）

这是一份河北唐山市第一中学等校2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试 化学试卷（含解析），共36页。
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．将第Ⅰ卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64
Ⅰ卷(共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活及科技密切相关，下列相关说法正确的是
A. 硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点
B. 在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理
D. 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池将光能转化为电能，利用光电效应原理，原电池是将化学能转化为电能的装置，二者工作原理不同，A错误；
B．过氧化氢酶的化学本质为蛋白质，温度过高会使蛋白质变性失活，温度超过最适温度后，分解速率会下降，不会持续加快，B错误；
C．中为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成的氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮杂质，属于新型绿色消毒剂，可用于饮用水处理，C正确；
D．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误；
故选 C。
2. 下列关于的叙述，正确的是
A. 氮的固定只能靠人工实现
B. 在雷雨天，空气中的和直接生成
C. 既可作氧化剂又可作还原剂
D. 容易液化，常用作低温实验的冷冻剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮的固定包括自然固氮（如根瘤菌固氮、雷雨固氮）和人工固氮，并非只能靠人工实现，A错误；
B．雷雨天放电条件下，N2和O2反应直接生成NO，NO再与O2反应才能生成NO2，并非直接生成NO2，B错误；
C．N2中N为0价，处于N元素的中间价态，化合价既可降低（如与H2反应生成NH3，作氧化剂）也可升高（如与O2反应生成NO，作还原剂），因此既可作氧化剂又可作还原剂，C正确；
D．N2分子间作用力弱，沸点极低，很难液化，液氮可作低温冷冻剂，但N2本身不容易液化，D错误；
答案选C。
3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，2.7 g铝与足量的浓硝酸反应转移的电子数为
B. 常温常压下，23 g由和组成的混合气体中含有的原子数目为
C. 0.1 ml 与足量的充分反应后生成分子数为
D. 5.6 g Fe与足量的S隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应持续进行，转移电子数远小于，A错误；
B．和的最简式均为，23g混合气体中单元的物质的量为，每个单元含3个原子，总原子数为，B正确；
C．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成分子数小于，C错误；
D．S氧化性较弱，与Fe加热反应生成，Fe仅升高到+2价，Fe（物质的量为0.1 ml）反应转移电子数为，D错误；
故选B。
4. 下列方程式书写正确的是
A. 用水吸收制硝酸：
B. 与足量NaOH溶液共热发生反应：
C. 氧化亚铁与足量稀硝酸反应：
D. Cu与稀硝酸反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．该化学方程式未配平，正确反应为，A错误；
B．中的也可与足量反应生成和，该离子方程式漏写了与的反应，正确的离子方程式为：，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，还原产物为，正确的离子方程式为：，C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，产物正确，D正确；
故选D。
5. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲做的喷泉实验B. 用装置丁验证浓氨水与浓硫酸的反应
C. 用装置丙验证易溶于水D. 用装置乙验证Cu与浓硝酸反应放热
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫与氢氧化钠浓溶液发生反应，圆底烧瓶内压强减小，形成喷泉，A正确；
B．浓硫酸难挥发，无法产生丁中的现象，无法验证浓氨水与浓硫酸的反应，B错误；
C．丙装置中，氨气溶于水，烧瓶中压强减小，气球鼓起，证明氨气易溶于水，C正确；
D．铜与浓硝酸反应放热，大试管中气体受热，压强增大，使U形管中红墨水左侧降低，右侧升高，证明Cu与浓硝酸反应放热，D正确；
故答案选B。
6. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在不同条件下，用不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能表示反应速率的快慢，需用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。
A．；
B．B为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体表示化学反应速率，无法比较反应快慢，不符合题意；
C．先统一单位得，根据化学计量数之比，换算得；
D．根据化学计量数之比，换算得；
其中表示的反应速率最快的是，故选C。
7. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO和，②和，③HCl和。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】设每组混合气体中两种气体体积均为1：
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，1体积和水反应生成体积，加上原有1体积不反应的，；②中和常温下不反应且都难溶于水，剩余体积；③中完全溶于水，剩余不反应也不溶于水的体积，满足，故答案为B。
8. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成的无色气体为，不是，A错误；
B．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色的，故红热的木炭插入到浓硝酸中，有红棕色气体产生，不能说明浓硝酸与碳发生反应，故不能说明浓硝酸具有强氧化性，B错误；
C．检验的标准方法为向溶液中加入浓溶液并加热，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了，可证明溶液中一定含有，C正确；
D．溶于稀硫酸后，酸性条件下会将氧化为，滴加溶液变红，无法证明原样品已变质，D错误；
故选C。
9. 有关铁及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. ①可通过铁与少量加热实现
B. ②可通过加入维生素C实现，说明维生素C的还原性大于
C. ③可通过铁与水在常温下反应实现
D. ④中和的物质的量之比为2：1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据反应①，Fe需要转化为FeCl2，Cl2是强氧化剂，Fe与Cl2反应无论量多少，均生成FeCl3，而不是FeCl2，A错误；
B．反应②中将Fe3+还原为Fe2+，可通过加入维生素C实现，说明维生素C具有还原性，根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性应大于还原产物。因此维生素C的还原性大于，B正确；
C．Fe在常温下与水不反应，只有在高温下才能和水蒸气反应生成Fe3O4，C错误；
D．反应④是FeCl2和FeCl3在NaOH溶液中反应生成Fe3O4。Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2，因此和的物质的量之比应为1:2，D错误；
故答案选B。
10. 下列表格为溶液和溶液在不同条件下的化学反应速率的实验记录。出现浑浊的时间为。下列说法正确的是
A. 当时，实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究蒸馏水的用量对反应速率的影响
B. 用出现浑浊所需时间来比较反应速率，比用产生气泡所需时间来比较反应速率更准确
C. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
D. 实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，根据实验结果可知
【答案】B
【解析】
【详解】A．当a=5时，实验Ⅰ和Ⅱ的总体积均为20mL。实验Ⅰ中浓度为0.05 ml/L，浓度为0.05ml/L。实验Ⅱ中浓度为0.1 ml/L，浓度为0.05 ml/L。对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，温度和溶液的浓度不变，改变的是硫酸溶液的浓度，该实验的目的是探究硫酸浓度对反应速率的影响，而非蒸馏水的用量， A错误；
B．反应生成的易溶于水，气泡产生的现象不易观察，而沉淀的浑浊现象直观明显，因此用出现沉淀所需时间比较反应速率更准确，B正确；
C．实验时应先加入溶液和，混合均匀后，再加入溶液，并立即计时。若按选项顺序加入，加入溶液后反应立即开始，干扰反应速率的准确测定，C错误；
D．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响，应控制反应物浓度相同。实验Ⅰ中溶液体积为5mL，溶液体积为5mL，体积为10mL。实验Ⅲ中溶液体积为5mL，体积为10mL。因此，要保证反应物浓度相同，应使b=5。根据实验结果可知，温度越高反应速率越快，D错误；
故选B。
11. 某温度下，在3 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：时生成C的物质的量为1.2ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 化学计量系数之比B. 交点之前代表A的速率大于B，交点之后则相反
C. 12 s时，B的转化率为D. 的平均反应速率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 ml/L，则B的消耗量为：(0.5 ml/L-0.3 ml/L) ×3L=0.6 ml，由物质的变化量之比等于化学计量数之比可得：b：c=0.6ml：1.2 ml=1：2，A正确；
B．由图可知，交点之前A的浓度变化量大于B的浓度变化量，交点之后A的浓度变化量依然大于B的浓度变化量，所以由物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，交点之前和交点之后A的速率都大于B，B错误；
C．由图可知，12 s时，B的浓度为0.3 ml/L，则B的转化率为：×100%=40%，C错误；
D．D的状态为固体，通常不用固体物质的浓度变化表示反应速率，D错误；
故选A。
12. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 放电时多孔炭电极上发生氧化反应
C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧
D. 放电时的总反应：
【答案】D
【解析】
【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。
【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误；
B．放电时多孔碳为正极，正极上Fe3+得电子发生还原反应，B错误；
C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误；
D．放电时的反应为Fe3+在硫酸溶液中将Pb氧化为PbSO4，Fe3+还原为Fe2+，总反应为，D正确；
故答案为D。
13. 某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应（各物质均为气体）经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示（TS表示过渡态）。下列说法错误的是
A. 该过程包含一个吸热反应和两个放热反应
B. 由图可知，CO2比CO稳定
C. 该过程的总反应为2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）
D. 反应③生成2mlN2时，转移电子数为（设为阿伏加德罗常数的值）
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，①属于吸热反应，A正确；
B．由反应②只能判断出生成物的总能量小于反应物的总能量，不能比较CO2和CO的能量高低，也就不能比较两者的稳定性，故B错误；
C．由盖斯定律，将反应①+②+③得，，C正确；
D．反应③：，根据反应式可知N的化合价+1→0价，生成2mlN2时，转移4ml电子，电子数为，D正确；
故选B。
14. 将一定量的、和混合物投入到的溶液中，混合物完全溶解，并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和(标准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为
A. B. C. D. 4.2 g
【答案】A
【解析】
【详解】总硝酸物质的量：；氧气物质的量：；由反应，得生成的物质的量：；反应后加KSCN无血红色，说明溶液中溶质仅为，溶液中硝酸根物质的量为总硝酸减去转化为NO的硝酸：；由的组成，，铁元素质量。
Ⅱ卷(共58分)
二、非选择题：共58分。
15. 氨气是一种重要的化工原料。某实验小组同学设计如图装置制取氨气，并模拟氨气催化氧化制取硝酸。
Ⅰ．氨气的制备
（1）仪器X的名称为_______；氨气的发生装置若选用上图中的A，反应的化学方程式为_______。若选用图B，固体试剂可以为_______(填序号)。
a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．下图是氨气催化氧化制备少量硝酸的装置图
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式是_______。
（4）B中试剂为_______。
（5）欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为_______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. bc
（2）dcfei （3） ①. 放热 ②.
（4）水 （5）
【解析】
【分析】I．实验室用氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热制取氨气，也可以用浓氨水和CaO或氢氧化钠固体制取氨气；生成氨气通过装置C（气体d进c出）干燥，使用向下排空气法收集，故装置D中氨气短进长出，尾气使用F装置处理；
Ⅱ．试管中发生氨的催化氧化生成NO，在装置A中NO进一步被氧气氧化生成二氧化氮，装置B中二氧化氮与水反应生成硝酸，用氢氧化钠溶液吸收氮的氧化物，防止污染空气；
【小问1详解】
仪器X的名称为圆底烧瓶；氨气的发生装置若选用上图中的A，则反应为固体加热反应，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，。若选用图B，则为固液生成氨气，可以用浓氨水和CaO或氢氧化钠固体制取氨气，故固体试剂可以为bc；
【小问2详解】
由分析，收集一瓶干燥的氨气，图中的装置，其连接顺序为：发生装置→dcfei；
【小问3详解】
当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，由此可知该反应是放热反应，反应为氨气和氧气催化氧化反应生成NO和水，化学方程式是；
【小问4详解】
二氧化氮和水生成硝酸和NO，故B中试剂为水；
【小问5详解】
氨气尽可能完全转化为硝酸，则反应中氮化合价由-3变为+5、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，存在，故理论上的最佳比例为1:2。
16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：
（1）下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。
a．氧化钠与水反应 b．铝热反应
c．碳酸钙受热分解 d．稀盐酸与氢氧化钠反应
e．八水合氢氧化钡与氯化铵固体混合搅拌 f．铁丝在纯氧中燃烧
（2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（3）如图1所示是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_______。
（4）下表中的数据是破坏1 ml物质中的化学键所消耗的能量：
根据上述数据回答下列问题：
①下列物质本身具有的能量最低的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
②下列氢化物中最稳定的是_______(填字母)。
A．HCl B．HBr C．HI
③(X代表Cl、Br、I)的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
④相同条件下，(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
（5）已知：

现有与的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中与的物质的量之比是_______。
【答案】（1）c e （2）D
（3）
（4） ①. A ②. A ③. 放热 ④.
（5）1:3
【解析】
【小问1详解】
常见的放热反应：①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属或活泼金属氧化物跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化⑥铝热反应；常见的吸热反应：①大多数分解反应②C、H2等高温下作还原剂的氧化还原反应（燃烧除外）③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(固态铵盐与碱)的反应④NaHCO3与盐酸的反应。所以选择c e；
【小问2详解】
A．第一步是放热反应，第二步吸热反应，不符合题意，A错误；
B．第二步吸热反应，不符合题意，B错误；
C．第一步是放热反应，不符合题意，C错误；
D．第一步是吸热反应，第二步放热反应，总反应放热，符合题意，D正确；
故选择D。
【小问3详解】
根据图像可知是放热反应，热化学方程式是：
。
【小问4详解】
①键能越大，物质越稳定，能量就越低。表格中破坏1 mlH2中的化学键所消耗的能量最多，则键能最大的是，本身具有的能量最低的是H2，故选A。
② 由表格知， HCl、HBr、HI中HCl键能最大，所以HCl最稳定，故选A。
③根据，计算可知反应的都小于零，都是放热反应。
④X2+H2=2HX，设消耗1ml氢气，对于氯气而言，放出的热量为，同理可计算出Br2、I2反应时放热，故放出热量最多的是。
【小问5详解】
与的混合气体为112 L(标准状况)，即混合气体总物质的量是，假设原混合气体中和的物质的量分别为x ml、y ml，x ml氢气放出热量，y ml甲烷放出热量，则，，联立方程式解得，所以原混合气体中与的物质的量之比是。
17. 回答下列问题：
（1）利用CO可以合成甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 ml CO和3 ml ，发生上述反应。
①能说明反应达到化学平衡的是_______(填标号)。
a．不变 b．体系总压强不变
c．混合气体的平均摩尔质量保持不变 d．混合气体的密度不变
②在某一时刻采取下列措施，能使上述反应反应速率增大的措施是_______(填标号)。
a．恒温恒容下，再充入CO b．升高温度
c．恒温恒容下，向其中充入Ar d．恒温恒压下，向其中充入Ar
③若平衡时混合气体的压强为起始压强的60%，则平衡时的转化率为_______，的体积分数为_______。
（2）甲醇空气燃料电池是一种高效、轻污染车载电池，结构如图，a、b均为惰性电极。
①使用时，电池内部向_______(填“a”或“b”)极迁移。
②a极的电极反应式为_______。
（3）某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
①用化学方程式解释碳棒附近溶液变红的原因_______。
②溶液X为_______。
【答案】（1） ①. abc ②. ab ③. 80% ④.
（2） ①. a ②.
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①化学平衡的本质是正逆反应速率相等，特征是各组分含量不变、宏观变量不再改变：
a. 起始投料 ，反应消耗二者物质的量之比为，故反应过程中 为变量，其不变时说明反应达平衡，正确；
b. 反应前后气体总物质的量变化，恒容条件下体系总压强为变量，总压强不变说明反应达平衡，正确；
c. 混合气体总质量不变，总物质的量为变量，故平均摩尔质量为变量，其不变说明反应达平衡，正确；
d. 混合气体总质量、容器体积均恒定，故密度始终为定值，不能说明反应达平衡，错误；
故①选abc。
②反应速率影响因素分析：
a. 恒温恒容下充入，反应物浓度增大，反应速率增大，正确；
b. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，正确；
c. 恒温恒容下充入，各反应物浓度不变，反应速率不变，错误；
d. 恒温恒压下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，错误；
故②选ab。
③设平衡时反应的物质的量为，列三段式：
同温同容下压强之比等于气体总物质的量之比，故 ，解得，转化率为 。
平衡时的体积分数等于其物质的量分数，为。
【小问2详解】
电子由a极流出经外电路流向b极，故a为负极，b为正极。
①原电池中阴离子向负极迁移，故向a极移动。
②a极上甲醇失电子发生氧化反应，碱性环境中碳元素转化为，配平得电极反应式：。
【小问3详解】
该装置中铁发生吸氧腐蚀，为负极，碳棒为正极。
①碳棒为正极，得电子生成，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红，正极反应为：。
② 与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀，故溶液X为
18. 是制备软磁性材料的主要原料，以硫铁矿(主要成分是，还含有Al、Si氧化物等杂质)为原料制备的工艺流程如下。回答下列问题：
已知：难溶于水和稀硫酸。
（1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出“焙烧”过程主要反应的化学方程式______。焙烧产生的X会污染环境，可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是______。
（2）滤渣1的主要成分是______(填化学式)。
（3）“除铝”过程中，NaOH溶液不能过量的原因有______。
（4）操作a过程中，向“除铝”后的溶液中加入氨水混合溶液生成发生反应的离子方程式为______。
（5）检验沉淀已洗净的方法：______。
（6）取粗产品m g，加足量稀硫酸完全溶解并配制成500 mL溶液。取100 mL溶液滴加硫酸酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液b mL(已知被还原为)，则的纯度为______％。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）生成的又重新溶解，除铝率下降；沉淀，产率下降
（4）或
（5）取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。
（6）
【解析】
【分析】硫铁矿在空气中焙烧，将​转化为，副产污染性气体​；焙烧渣经稀硫酸酸浸，难溶的​作为滤渣1除去；酸浸液加过量铁粉，将还原为；再加适量NaOH沉淀除去铝杂质，随后用氨水-碳酸氢铵混合液沉淀得到​，可进一步加工得到目标产物。
【小问1详解】
硫铁矿焙烧时，​与空气中氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式：；​被足量氨水吸收生成亚硫酸铵，亚硫酸铵被氧化后得到硫酸铵副产品。
【小问2详解】
已知​难溶于稀硫酸，杂质中硅的氧化物不与稀硫酸反应，酸浸后过滤，​留在滤渣1中。
【小问3详解】
除铝时加适量NaOH使转化为沉淀除去，若NaOH过量，​发生两性溶解，且也会沉淀，造成目标产物损失。
【小问4详解】
与碳酸氢铵、氨水中和后生成碳酸亚铁沉淀，​电离出​结合，产生的被中和，离子方程式为：或。
【小问5详解】
沉淀表面吸附的杂质主要含​（来自酸浸步骤的稀硫酸），因此通过检验最后一次洗涤液中是否存在​判断沉淀是否洗净，方法是：取最后一次洗涤液于试管中，向试管中先加入足量的盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若无白色浑浊出现，说明沉淀已洗涤干净。
【小问6详解】
根据氧化还原得失电子守恒，反应关系为：。100mL待测液消耗物质的量为，则500mL溶液中，，纯度为。选项
实验操作
现象
解释或结论
A
铁片加入稀硝酸中
产生大量无色气体
生成
B
浓中插入红热的炭
产生红棕色气体
浓硝酸有强氧化性
C
某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变蓝
该溶液中一定含有
D
将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液
溶液变红
样品已变质
序号
温度/℃
溶液体积/mL
溶液体积/mL
体积/mL
出现浑浊的时间/s
Ⅰ
30
5
5
10
Ⅱ
30
10
5
a
Ⅲ
70
5
b
10
物质
HCl
HBr
HI
能量/kJ
243
193
151
432
366
298
436
装置
实验
现象
连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液
碳棒附近溶液变红
连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液X
铁片表面产生蓝色沉淀