安徽省蚌埠第二中学2025届高三下学期最后一考化学试卷（无答案）

这是一份安徽省蚌埠第二中学2025届高三下学期最后一考化学试卷（无答案），共29页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
B．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
C．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
D．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于有机高分子材料
2．酸催化作用下，NaNO2与NH4Cl的混合溶液发生反应NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述不正确的是
A．Cl−的结构示意图为
B．NH4+中的配位键可表示为
C．H2O的空间结构模型为
D．用电子式表示NaCl的形成过程为
3．下列“类比”或“推理”正确的是
A．浓硫酸能干燥HCl，则浓硫酸也能干燥H2S
B．过量的Fe与稀硝酸反应生成FeNO32，则过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2
C．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2
D．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液，有固体析出，再加水固体溶解；向蛋白质溶液中加入饱和NH42SO4溶液，也有固体析出，再加水固体也溶解
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6NA
B．常温下，1LpH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH−个数为NA
C．标准状况下，11.2L的12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA
D．将200mL0.1 ml⋅L−1FeCl3溶液制成胶体，所得FeOH3胶体粒子数为0.02NA
5．由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法正确的是
A．图中代表N原子
B．五元环中存在的大π键为Π56
C．该化合物中所有碳氧键键长相等
D．该化合物中原子的杂化类型为sp2杂化
6．下列反应的离子方程式错误的是
A．向碳酸银粉末加入稀盐酸中：Ag2CO3+2H++2Cl−=2AgCl+CO2↑+H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4++HCO3−+2OH−=NH3⋅H2O+CO32−+H2O
C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液：3Ba2++3SO2+2NO3−+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
D．少量CO2通入漂白液中：CO2+2ClO−+H2O=2HClO+CO32−
7．我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，合成方法如图所示。下列说法正确的是
A．M分子中含一个手性碳原子
B．M在碱性条件下水解开环得到
C．PM能发生加成、取代、氧化反应
D．苯甲醇中碳原子的杂化方式均为sp2
8．与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种Mg−PTO可充电电池如图所示。该电池分别以PTO(结构如标注框内所示)材料和Mg为电极，以MgCB11H122溶液为电解质溶液。下列说法错误的是
A．放电时，Mg电极为该电池的负极
B．放电时，正极区存在反应：PTO+2e−+Mg2+=MgPTO,MgPTO+2e−+Mg2+=Mg2PTO
C．充电时，Mg2+通过GO膜向左侧迁移
D．充电时，外电路转移0.02ml电子，左边电极增重0.48g
9．下列实验设计、实验现象及得出的结论都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
10．我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物可形成氧空位，GaZrOx具有催化氧化性能，可实现CO2加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法不正确的是
A．增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率
B．转化过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂
C．氢化步骤的反应为HCOO∗H+2H2→H3CO∗H+H2O
D．每生成0.5ml甲醇将有3ml电子发生转移
11．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[CuNO32⋅3H2O]，生产的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“焙烧”过程可将废料中的S元素转化为SO2除去
B．“酸化”过程为加快反应速率，可进行搅拌并适当提高硫酸浓度
C．若滤液中的溶质为ZnSO4，则试剂a为Zn，试剂b为稀硫酸
D．若“氧化”一步中无红棕色气体产生，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2
12．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、Al(OH)4−中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml⋅L−1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．原试液中存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Al3+
B．气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
C．原试液中一定不含有K+
D．沉淀B为红褐色的Fe(OH)3
13．某有机物R能与Fe2+形成橙红色的配离子FeR32+，该配离子可被HNO3氧化成淡蓝色的配离子FeR33+。某研究小组对NO3−+2FeR32++3H+⇌HNO2+2FeR33++H2O的氧化反应进行了研究。用浓度分别为2.0ml⋅L−1、2.5ml⋅L−1、3.0ml⋅L−1的HNO3溶液进行了三组实验，得到cFeR32+随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：tⅢ>tⅡ>tⅠ
B．cHNO3=3.0ml⋅L−1时，在0~1min内，HNO2的平均生成速率为5×10−5ml⋅L−1⋅min−1
C．平衡后加水稀释，cFeR32+cFeR33+减小
D．FeR32+平衡转化率：αⅢ>αⅡ>αⅠ
14．一种新型稀磁半导体LiZnaMnbAs(摩尔质量为mg⋅ml−1)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是(0,0,0)、12,12,0，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg⋅cm−3。下列叙述错误的是
A．微粒n的分数坐标是14,34,34
B．a:b=1:3
C．元素锂的焰色是紫红色，属于发射光谱
D．微粒Zn与微粒As之间的最短距离为34×34Md⋅NA×107nm
二、非选择题
15．氟硅酸(H2SiF6)是磷矿生产工艺中的副产物，工业上利用其与氨气反应经多次处理后制备CaF2，能提高磷矿伴生资源的有效利用，减少资源浪费。实验室模拟该制备过程制备CaF2。回答下列问题：
(1)制备NH4F溶液
连接好装置(如图所示，部分夹持装置已省略)，经检查装置气密性良好，装入药品。点燃装置A中的酒精灯，一段时间后，当观察到装置C中溶液的pH为13左右时，用塑料注射器缓慢滴加20%氟硅酸溶液。
已知：i．氟硅酸是二元强酸，易分解为四氟化硅和氟化氢；
ii．NH3不溶于CS2；
iii．CS2的密度比水大且不互溶。
①装置A中发生反应的化学方程式为 。
②装置B和C中CS2的作用 (填“相同”或“不相同”)；两装置中CS2的作用分别是 、 。
③三颈烧瓶中除生成NH4F，还会生成一种难溶于水的酸性氧化物，该反应的离子方程式是 。
④三颈烧瓶内部表层需要涂一层石蜡，原因是 。
(2)制备CaF2
将上述三颈烧瓶中的混合物倒出，过滤，取滤液于烧杯中，加入适量石灰乳，充分反应后，经过一系列操作得到含有少量CaO的CaF2粗品。
①指出如图所示过滤操作中不规范之处： 。
②下图中上述“一系列操作”过程中无需使用的仪器为 (填字母)。
(3)产品纯度测定
利用CaO溶于醋酸，而CaF2不溶于醋酸的性质提取mg产品中的CaF2，并用适当的溶剂将其配制成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用aml⋅L−1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液的体积为V1mL，做空白实验，消耗EDTA标准溶液的体积为V0mL。已知：EDTA+Ca2+=[Ca(EDTA)]2+。产品中CaF2的质量分数为 %。
16．火法炼铅烟尘的主要成分为SiO2、PbSO4及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图所示：
已知i．CdSO4易溶于水，热稳定性好；
ii．KspPbCl2=2.0×10−5,KspPbSO4=1.5×10−8。
回答下列问题：
(1)基态Pb原子的价层电子排布式为 。
(2)步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，该反应的化学方程式为 。
(3)滤渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。
(4)反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为 ，硫酸质量浓度为 。
(5)步骤③中饱和NaCl溶液的作用是 。
(6)步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因： 。
(7)步骤⑤中，当Cl−浓度为0.6ml⋅L−1时，cCl−cSO42−为 。
17．CO2加氢制甲醇CH3OH不仅减少了CO2排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。
反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1；
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ⋅ml−1。
回答下列问题：
(1)已知：标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa由稳定态单质生成1ml化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓(ΔfHmθ)数据如表所示。
则ΔH1= 。
(2)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为v正=k正⋅cCO2⋅c3H2，逆反应速率可表示为v逆=k逆⋅cCH3OH⋅cH2O，其中k正、k逆为速率常数。
①图1中能够代表k逆的曲线为 (填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。
②温度为T1K时，反应Ⅰ的化学平衡常数K= 。
(3)在一定条件下，将1mlCO2和2mlH2通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时CH3OH和CO的选择性、CO2的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。
①图2中代表CO2的转化率随温度升高变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；CO2的转化率随温度升高呈现如图2所示变化趋势的原因是 。
②该体系中，573K时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为 (保留两位有效数字)。
(4)某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，如图3所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内CH3OH产率的影响，据图3可知应选择的温度及催化剂为___________(填字母)。
A．200℃ CZA−R−1 B．220℃ CZA−R−5
C．220℃ CZA−R−2 D．240℃ CZA−R−10
18．H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题：
(1)B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。
(2)D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。
(3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基(−OR)为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。
a. b. c. d.
(4)写出G→H的化学方程式：_______。
(5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。
i．含3种官能团；
ⅱ．苯环直接与氨基−NH2连接；
iii．1ml有机物能与3mlNaOH反应。
(6)以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图：
已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。
①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。
②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。选项
实验设计
实验现象
结论
A
室温下，取1mL0.1ml⋅L−1KI溶液和1mL0.2ml−1FeCl3溶液混合后充分反应，再加入2mLCCl4溶液振荡、静置后，取上层溶液滴加少量KSCN溶液
溶液变成红色
Fe3+和I−的反应有一定的限度
B
取5mL1−溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入2mL稀的酸性高锰酸钾溶液中
高锰酸钾溶液褪色
不能证明有丙烯生成
C
向2mL1ml⋅L−1的CuSO4溶液中滴入2滴0.1ml⋅L−1NaOH溶液，再滴加2滴0.1ml⋅L−1Na2S溶液
先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
KspCu(OH)2>Ksp(CuS)
D
将含有二氧化硫的气体通入足量的高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)中，然后加入足量氯化钡溶液
出现白色沉淀
通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
物质
H2(g)
CO2(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
ΔfHmθ/kJ⋅ml−1
0
−394
−242
−201