重庆市西南大学附中2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市西南大学附中2025-2026学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附解析），共2页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
(满分：100 分，考试时间：75 分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 为治理酸雨污染，政府应关闭硫酸厂、火电厂、水泥厂等
B. 酸雨样品久置后 pH 减小，主要原因是溶解了更多的
C. 减少使用燃煤，改用风能、太阳能等新能源符合低碳理念
D. 将废弃电池作深埋处理，可以减少重金属对环境的污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．治理酸雨污染应对硫酸厂、火电厂、水泥厂等的尾气进行处理达标后排放，直接关闭不符合生
产生活实际，A 错误；
B．酸雨样品久置 pH 减小是因为酸雨中的 被空气中的氧气氧化为酸性更强的 ，不是溶解更
多 ，B 错误；
C．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等温室气体的排放，符合低碳理念，C 正
确；
D．废弃电池深埋处理会导致其中的重金属渗入土壤、水体，造成更严重的污染，应进行专门的回收处理，
D 错误；
答案选 C。
2. 下列物质的性质解读正确且具有因果关系的是
第 1页/共 19页
A. 铝还原性较强，可用铝热反应制备 V、 、 等金属
B. 二氧化硅能与氢氧化钠、氢氟酸反应，是两性氧化物
C. 氨气极易溶于水，溶液呈碱性，所以氨水是弱电解质
D. 石英的熔点很高，因此可以用石英坩埚来熔化纯碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝的还原性强于 V、Cr、Mn 等金属，高温下可通过铝热反应将这些金属从其氧化物中置换出
来，性质与用途存在因果关系，A 正确；
B．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水， 与氢氟酸反应生成的
不属于盐， 属于酸性氧化物，不是两性氧化物，B 错误；
C．弱电解质属于化合物，氨水是氨气的水溶液，为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，且氨气溶
于水显碱性是因为反应生成的 电离出 ，C 错误；
D．石英的主要成分为 ，高温下 会与纯碱（ ）发生反应，因此不能用石英坩埚熔化纯碱，
D 错误；
故答案选 A。
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 滴入酚酞变红的溶液中： 、 、 、
B. 使石蕊溶液呈红色的溶液： 、 、 、
C. 溶液中： 、 、 、
D. 澄清透明溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量 ， 与 反应生成 ，不能大量共存，A
错误；
B．使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含大量 ， 、 均会与 结合生成弱电解质，且
与 会发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；
第 2页/共 19页
C． 溶液中会电离出大量 ， 与 反应生成 沉淀，不能大量共存，C 错误；
D．澄清透明溶液中， 、 、 、 相互之间不发生反应，能大量共存，D 正确；
故选 D。
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 与足量的 充分反应，生成 的分子数为 2NA
B. 等物质的量的 和 ，所含有的质子数均为 18NA
C. 标准状况下， 的电子数为 4NA
D. 与足量的 S 充分反应，转移电子数为 2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2 与 H2 合成氨的反应为可逆反应 ，无法完全进行，1 ml N2 充分反
应生成 NH3 的分子数小于 ，A 错误；
B．1 个 H2S 和 1 个 HCl 的质子数均为 18，等物质的量的二者质子数相等，但未给出具体物质的量，无法
确定质子数为 ，B 错误；
C．标准状况下 SO3 为固态，不能用气体摩尔体积 计算其物质的量，无法得出电子数为 ，
C 错误；
D．Fe 与 S 加热反应生成 FeS，56 g Fe 的物质的量为 1 ml，反应中 Fe 从 0 价变为+2 价，1 ml Fe 反应转
移 2 ml 电子，转移电子数为 ，D 正确；
故选 D。
5. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向 溶液中通入过量 ：
B. 向 溶液中通入少量 ：
C. 溶液与 溶液混合：
D. 向 澄清溶液中滴入少量 溶液：
【答案】B
第 3页/共 19页
【解析】
【详解】A．FeBr2 与过量 Cl2 反应时，Fe2+、Br-均被完全氧化，反应符合 Fe2+与 Br-为 1:2 的组成比，电荷、
原子均守恒，A 正确；
B．向 Ca(ClO)2 溶液通入少量 SO2 时，ClO⁻过量，反应生成的 H+会与过量 ClO-结合为 HClO，不会游离出
H+，正确离子方程式为 ，B 错误；
C． 的酸性强于 Al(OH)3，二者反应生成 Al(OH)3 沉淀、 和水，电荷、原子均守恒，C 正确；
D．Ca(OH)2 过量时，少量 完全反应，1 ml 消耗 1 ml OH⁻，生成的 与 1 ml Ca2+生成
沉淀，方程式书写正确，D 正确；
故选 B。
6. 一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关系一步实现转化的是
选项 甲 乙 丙
A S
B
C
D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．S 可以与 H2 在加热条件下生成 H2S；H2S 可以燃烧生成 SO2；SO2 又可以被 H2S 还原生成 S，
A 正确；
B．NO 可以被 O2 氧化为 NO2；NO2 与水、氧气反应可以生成 HNO3；HNO3 又可以与 Cu 等还原剂反应生
成 NO，B 正确；
C．Si 可以与 O2 反应生成 SiO2；SiO2 可以与 NaOH 或 Na2CO3 在一定条件下反应生成 Na2SiO3，但是 Na2SiO3
不能一步转化为 Si，通常需要先转化为 H2SiO3 或 SiO2，再经过还原等步骤才能得到 Si，不能一步完成，C
错误；
第 4页/共 19页
D．Al2O3 可以与盐酸反应生成 AlCl3；AlCl3 加入氨水可以生成 Al(OH)3 沉淀；Al(OH)3 加热分解又可生成
Al2O3，D 正确；
故答案选 C。
7. 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是
操作及现象 结论
A 向某溶液中加稀盐酸酸化的 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含
向某盐溶液中加入 溶液，无明显现象，再加几滴氯
B 该盐溶液中含
水，溶液变红
向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气
C 该溶液中含
体
该溶液中含 Na+，不含 K D 蘸取某溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰
+
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入稀盐酸酸化的 溶液，生成的白色沉淀可能是 也可能是 BaSO4 沉淀，故无法
确定溶液中一定含 ，A 错误；
B．加入 溶液无明显现象，说明原溶液无 ，加氯水后溶液变红，氯水中的 将 氧化为
， 与 结合显红色，可证明溶液含 ，B 正确；
C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 或 ，原溶液可能含 、 、 等，不一定含
，C 错误；
D．焰色反应观察到黄色火焰，只能证明含 ， 的紫色火焰会被黄色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才
能确定是否含 ，无法得出不含 的结论，D 错误；
第 5页/共 19页
故选 B。
8. 下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 吸收少量 B. 蒸干 溶液制备 晶体
C. 验证酸性： D. 制备少量纯净的
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH 溶液可用于吸收 NO2： ，该实验装置图中使用
倒扣的漏斗，可以防止倒吸，能达到目的，A 正确；
B．蒸干 NH4Cl 溶液，氯化铵会发生分解反应： ，无法得到 NH4Cl 晶体，B
错误；
C．利用该装置制备 CO2，盐酸具有挥发性，会进入 Na2SiO3 溶液中产生 H2SiO3，对实验产生干扰，无法达
成目的，C 错误；
D．浓硫酸和铜可以发生氧化还原反应产生 SO2，但该反应需要在加热的条件下进行，该装置不能实现加热，
无法达到实验目的，D 错误；
故选 A。
9. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是
A. 先消耗后生成，可看作整个过程的催化剂
B. 过程Ⅰ中 既是氧化剂又是还原剂
第 6页/共 19页
C. 过程Ⅰ中每生成 时，反应转移 电子
D. 过程Ⅱ中发生的化学反应为
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示的反应机理可以写出过程 I、过程 II 的方程式分别为 、
。
【详解】A．根据反应流程图可知，Ni2+先参与反应后再次生成，则整个过程中 Ni2+作催化剂，A 正确；
B．过程 I 的反应为 ，NO 中 N 的化合价从+2 价变为 0 价（被还原），O
的化合价从-2 价变为-1 价（被氧化），因此 NO 既是氧化剂又是还原剂，B 正确；
C．根据过程 I 的反应可得如下关系 N2~4e-，则生成 1 ml N2 转移 4 ml 电子，C 错误；
D．由分析可知，过程 II 发生的化学反应为 ，D 正确；
故选 C。
10. 化合物 A(结构式如图所示)是一种常用的分析试剂，其中 X、W、Z 为同一短周期元素。W 元素的 L 层
有 3 个电子，Y 元素的阴离子与 具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是
A. 原子半径大小：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 化合物 A 为共价化合物，微粒间作用力为分子间作用力
D. X 的最高价氧化物对应的水化物能与它的简单氢化物反应
【答案】D
【解析】
【分析】Y 元素的阴离子与 He 具有相同的核外电子层结构，Y 形成 1 个共价键，则 Y 为 H；W 元素的 L
层有 3 个电子，则 W 为 B 元素；X、W、Z 为同一短周期元素，可知 X、Z 也为第二周期元素；根据化合
物 A 的结构，阳离子为 ，常见的为 ，则 X 为 N；阴离子为 ，则 Z 为 F。故化合物 A 为
。
第 7页/共 19页
【详解】A．X 为 N 元素，Y 为 H 元素，N 原子有 2 个电子层，H 原子只有 1 个电子层，原子半径
，即 ，故 A 错误；
B．非金属性 N＜F，则气态氢化物的稳定性：NH3＜HF，故 B 错误；
C．化合物 A 为 NH4BF4，为离子化合物，微粒间作用力为离子键，故 C 错误；
D．X 元素最高价氧化物对应的水化物为 HNO3，氢化物为 NH3，HNO3 与 NH3 反应生成硝酸铵，故 D 正确；
答案选 D。
11. 工业上，一种以石英砂( )为原料制取单质硅的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A. 石英和单质硅都是半导体
B. ①中发生反应：
C. 中 为 价，说明②中发生了氧化还原反应
D. ③中 CO 氛围起到保护气的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A．石英的主要成分为 ， 是绝缘体，单质硅是半导体，二者性质不同，A 错误；
B．反应①中， 与 Mg 在高温下反应，Mg 为还原剂，Si 从+4 价降为-4 价（ 中 Si 为-4 价），Mg
从 0 价升为+2 价，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为 ，B 正确；
C． 中 Si 为-4 价，与稀盐酸反应生成 ， 中 H 为-1 价，则 Si 为+4 价，Si 元素化合价从-4
升高到+4，H 元素从 HCl 中的+1 价降低到-1 价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C 正确；
D．反应③中 热分解生成单质硅，CO 氛围可隔绝空气，防止生成的 Si 被 氧化，起到保护气的作用，
D 正确；
答案选 A。
12. 利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
第 8页/共 19页
选项 ① ② ③ 实验目的
A 稀硫酸 空气 制取并收集
溶
B 稀硫酸 验证 的还原性
液
酸性
C 浓硫酸 验证 的漂白性
溶液
用浓硫酸干燥生成的
D 浓氨水 浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn 和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，即③
中进气管应短、出气管应长，A 错误；
B．稀硫酸与 FeS 反应生成 H2S（ ），H2S 具有还原性，可与 FeCl3 溶液发生氧
化还原反应 ，溶液中会观察到黄色褪去、有淡黄色沉淀生成，可验证
H2S 的还原性，B 正确；
C．浓硫酸与 Na2SO3 反应生成 SO2（ ），但 SO2 的漂白性
是与有色物质结合生成不稳定无色物质（如品红溶液），而酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 被氧化
（ ），体现的是还原性，并非漂白性，C 错误；
D．NH3 是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥 NH3，应选用碱石灰，D 错误；
故选 B。
13. 某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
第 9页/共 19页
已知： ， 的沸点高于 。
根据以上流程，下列说法错误的是
A. 步骤 X“萃取”时，不能用无水乙醇代替
B. 方案甲效果不如方案乙，是因为蒸馏时 部分挥发
C. “操作 Z”为过滤，“提纯”对应的方法是升华法
D. 方案乙中消耗的 和消耗的 的物质的量相等
【答案】D
【解析】
【分析】海带浸泡后溶液中有碘离子，经过氧化后得到含有碘单质的溶液，萃取时用的 CCl4 为萃取剂，分
液得到含碘单质的四氯化碳溶液，对于方案乙加入 NaOH 溶液后发生反应 3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋
3H2O，所以上层溶液中存在 I-和 ，加入 溶液后发生反应的离子方程式为：5I-＋ ＋6H+＝3I2
＋3H2O，可以通过过滤操作得到粗碘，据此分析解题；
【详解】A．乙醇与水互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，因此不能用无水乙醇代替 ，A 正
确；
B． 易升华，方案甲蒸馏时 会随 挥发出现部分损失，因此方案甲效果不如方案乙，B 正确；
C． 在水中溶解度小，酸化后生成的 大部分以固体形式析出，操作 Z 为过滤得到粗碘， 易升华，可
用升华法提纯碘，C 正确；
D．根据反应 ，以及酸化反应 ，若 3
ml 参与反应，消耗 6 ml ，酸化需要 6 ml ，即消耗 3 ml ，二者物质的量不相等，D
错误；
故答案为 D。
14. 铜与 浓硝酸反应，铜完全溶解，生成含 、 的混合气体 (折算为标准
第 10页/共 19页
状况， 已折算成 ，下同)。忽略反应前后硝酸溶液的体积变化，下列说法错误的是
A. 发生还原反应的硝酸有
B. 混合气体中 与 的物质的量之比为 5：1
C. 将生成的 、 与标准状况下 通入水中能恰好完全溶解
D. 向反应后的溶液中加入 固体，此时溶液中的 恰好完全沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A．发生还原反应的硝酸的物质的量等于还原产物 、 的总物质的量，标况下 33.6 L 混合
气体总物质的量为 ，故被还原的硝酸为 1.5 ml，A 正确；
B．设 物质的量为 ， 物质的量为 ，列方程： （得失电子守恒，1 mlCu 完全反应
失 2 ml 电子，每个 得 1 个电子、每个 得 3 个电子），解得 、 ，二者
物质的量之比为 5:1，B 正确；
C．混合气体与 、水反应生成硝酸，N 元素失去的电子总物质的量为 2 ml（等于 Cu 失电子总量），标况
下 22.4 L 为 1 ml，完全反应得 4 ml 电子，得失电子不守恒， 过量，不能恰好完全溶解，C 错误；
D．总硝酸物质的量为 ，反应后溶液中 物质的量为 ，
其中与 结合的 为 2 ml，剩余 对应的 为 1ml，沉淀 需中和 1 ml 、沉淀 1 ml
，共需 3 ml ，质量为 ，D 正确；
故答案选 C。
二、填空题：本大题共 4 小题，共 58 分。
15. 由三种短周期主族元素组成的化合物 M(属于酸式盐)存在如图所示的转化关系(部分条件及产物省略)：
第 11页/共 19页
已知：常温下，X 是一种有臭鸡蛋气味的气体，甲为单质，乙为液态氧化物，B、C、Y、Z 均为氧化物，其
中 C 为红棕色气体，A、B、Y 均为无色气体，R、D 都是强酸。
回答下列问题：
（1）M 中所含化学键的类型为_______，乙的结构式为_______。
（2）用玻璃棒分别蘸取 A 的浓溶液和 D 的浓溶液靠近，观察到的现象是_______。
（3）M 的溶液和 溶液反应生成 A 的离子方程式为_______。
（4）常温下，R 和 D 的浓溶液在运输过程中均可选择_______贮存(填标号，下同)。
a.铁质容器 b.铜质容器 c.铝质容器 d.木质容器
（5） 的转化中，R 表现的性质有_______。
a.酸性 b.氧化性 c.还原性 d.高沸点
（6）常温下 C 和 Y 反应生成 B 和 Z，该反应的化学方程式为_______。R、D 的浓溶液在空气中放置一段
时间后，质量减小的是_______(填名称)。工业上由 Z 制 R 时，通常先用_______吸收，再稀释到所需浓度。
【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②.
（2）产生白烟 （3）
（4）ac （5）ad
（6） ①. ②. 浓硝酸 ③. 浓硫酸
【解析】
【分析】C 为红棕色气体，则 C 为 ，逆推得无色氧化物 B 为 ，单质甲为 ，A 为 ；乙为液
态氧化物，D 是强酸，则乙为 ，D 为 ；X 是一种有臭鸡蛋气味的气体，气体 X 为 ； 与
反应生成 ， 与氧气反应生成 ， 与 反应生成 ，所以 Y 为 ，Z 为 ，
R 为 ；M 属于酸式盐，能与 NaOH 反应生成 ，与盐酸反应生成 ，故 M 为 。
【小问 1 详解】
M 为 ， 与 之间存在离子键， 中的氮、氢之间存在共价键， 中的硫、氢之间存
在共价键，故 中所含化学键的类型为了离子键、共价键；乙为水，其结构式为 ；
【小问 2 详解】
第 12页/共 19页
A、D 分别为 NH3、HNO3，浓氨水挥发 ，浓硝酸挥发 ，二者反应生成固体硝酸铵，产生白烟；
【小问 3 详解】
M 为 ， 与足量 加热反应生成氨气， 和 都与 反应，其离子方程式为
；
【小问 4 详解】
由分析可得 D 为 、R 为 ，常温下浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁发生钝化，铝质、铁质容器可盛
装浓硫酸、浓硝酸，故选 ac；
【小问 5 详解】
该反应为难挥发酸制易挥发酸，浓硫酸生成钠盐 体现酸性，能制出易挥发的硝酸体现高沸点(难挥
发性)，反应中元素化合价不变，不体现氧化性还原性，故选 ad。
【小问 6 详解】
常温下 与 反应生成 NO 和 ，其化学方程式为 ；浓硝酸易挥发，空气
中放置质量减小，浓硫酸吸水质量增大；工业制硫酸时，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收 。
16. 海水是巨大的资源库，从海水中提取淡水、 、 、 的流程如下：
（1）步骤①为电解饱和食盐水，产物中除 外还有_______(填化学式)。
（2）步骤②为空气吹出 ，利用的是 _______的性质。
（3）步骤③用 和水吸收溴蒸气的离子方程式为_______。
（4）步骤④蒸馏过程需要控制温度在 80~90℃，原因是：若温度太低， 不能完全蒸出，产率太低；若
温度太高，_______。
（5）步骤⑤加入的试剂为_______。
第 13页/共 19页
（6）步骤⑥的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。
（7）步骤⑦制备 采用电解 而不是 的原因是_______，步骤⑦制备 的化学反应方程式
为_______。
【答案】（1）H2、NaOH （2）易挥发
（3）
（4）大量水蒸气随 Br2 一起蒸出，使溴中含水量增大
（5）盐酸（或写 HCl）
（6）蒸发浓缩，冷却结晶
（7） ①. MgO 熔点高，熔融电解耗能大 ②.
【解析】
【分析】该流程主要包括海水中氯、溴、镁资源的提取。精制后的饱和食盐水经电解生成 Cl2、H2 和 NaOH；
母液中含有 Br-，先通入 Cl2 将 Br-氧化为 Br2，再利用 Br2 易挥发的性质用空气吹出。含 Br2 的空气用 SO2
水溶液吸收，使 Br2 被还原为 Br-，随后再通入适量 Cl2 将 Br- 重新氧化为 Br2，并通过蒸馏得到溴单质。另
一条路线中，淡水或海水中的 Mg2+ 与石灰乳反应生成 Mg(OH)2 沉淀，过滤后加入盐酸转化为 MgCl2 溶液，
再经蒸发浓缩、冷却结晶得到 MgCl2·6H2O，进一步制得无水 MgCl2，最后电解熔融 MgCl2 得到金属镁。
【小问 1 详解】
步骤①是电解饱和食盐水，属于氯碱工业。电解时阳极生成 Cl2，阴极生成 H2，溶液中同时生成 NaOH，
因此产物中除 Cl2 外还有 H2 和 NaOH；
【小问 2 详解】
步骤②是用空气吹出 Br2。因为 Br2 是液态单质，但具有明显的挥发性，容易随空气被带出溶液，所以可以
通过通入空气的方法把低浓度 Br2 溶液中的 Br2 吹出。因此利用的是 Br2 易挥发的性质；
【小问 3 详解】
步骤③用 SO2 水溶液吸收溴蒸气。SO2 具有还原性，可以把 Br2 还原成 Br-，自身被氧化成 ，因此离
子方程式为： ；
【小问 4 详解】
步骤④是蒸馏得到 Br2。温度过低时，Br2 不能完全蒸出，会导致产率偏低；但温度过高时，水也会大量蒸
发，导致较多水蒸气随 Br2 一起蒸出，使所得 Br2 中含水量增大，纯度降低。因此答案可填：大量水蒸气随
第 14页/共 19页
Br2 一起蒸出，使溴的纯度降低；
【小问 5 详解】
步骤⑤是把 Mg(OH)2 转化为MgCl2 溶液，所以应加入能与 Mg(OH)2 反应并提供 Cl-的酸，即盐酸（或写HCl）；
【小问 6 详解】
步骤⑥是由 MgCl2 溶液制取 MgCl2·6H2O 晶体。一般操作是先让溶液浓缩，再降温析出晶体，所以应为蒸
发浓缩、冷却结晶，之后再过滤、洗涤、干燥；
【小问 7 详解】
制备金属 Mg 时采用电解 MgCl2 而不是 MgO，主要原因是 MgO 熔点很高，熔融电解耗能大，工业上不经
济，而 MgCl2 熔点相对较低，便于熔融电解，步骤⑦的化学反应方程式为：
。
17. 以硅藻土(主要成分为 ，含少量 、 、 等)为原料制备高纯硅的工艺流程如下：
已知：①粗硅的提纯涉及部分反应： 。
②相关物质的沸点：
物质
沸点/℃ 57.6 31.8 315 178(升华)
回答下列问题：
（1）硅藻土“酸浸”时，为提高浸出速率，可采取的措施有_______(任写两条)；“酸浸”步骤中，选用稀
盐酸而不用稀硫酸的原因是_______。
（2）“洗涤、干燥”工序中，检验滤渣是否洗涤干净的方案是_______。
（3）“还原 1”步骤中，焦炭与 反应生成粗硅的化学方程式为_______。
（4）粗硅与 反应后，得到 和少量 、 、 等杂质的液态混合物。“工序 1”中提
第 15页/共 19页
纯 的方法是_______。
（5）“还原 2”步骤中， 在 1100℃还原 生成高纯硅的化学方程式为_______。
（6）整个工艺流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。
（7）若“还原 1”制得的粗硅中含有 1%的杂质，“氯化→工序 1→还原 2”为纯化过程，每纯化一次可使杂
质减少 90%，不考虑硅的损耗，若想制得 99.9999%的高纯硅，需要经过_______次纯化。
【答案】（1） ①. 适当升高温度、将硅藻土粉碎(或适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写两条即可) ②.
与稀硫酸反应生成微溶的 ，会留在 中，无法除去钙杂质
（2）取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明
洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净
（3）
（4）分馏(或蒸馏) （5）
（6） 、
（7）4
【解析】
【分析】酸浸工序（去除杂质）硅藻土中的杂质 、 、 与稀盐酸反应，生成可溶性盐进入
滤液，而 不与稀盐酸反应，过滤后留在滤渣中，实现杂质与二氧化硅的初步分离；还原 1（制备粗硅）
洗涤干燥后的 与焦炭在高温下反应，制得粗硅；氯化工序（生成三氯氢硅 ）；工序 1（提纯
）；还原 2（制备高纯硅）提纯后的 在高温下反应，生成高纯硅，生成的 HCl 可循环用于氯
化工序，提高原料利用率。
【小问 1 详解】
提高浸出速率的常用方法就是：适当升高温度、将硅藻土粉碎(或适当提高盐酸浓度、搅拌等，任写两条即
可)； 与稀硫酸反应生成微溶的 ，会留在 中，无法除去钙杂质，因此选盐酸。
【小问 2 详解】
滤渣表面吸附有 ，因此可通过检验洗涤液中是否含 判断是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试
管中，向其中滴加硝酸酸化的 溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净，若有白色沉淀生成，则
第 16页/共 19页
未洗涤干净；
【小问 3 详解】
高温下焦炭还原 生成粗硅和 ，化学方程式为： ；
【小问 4 详解】
题中给出各物质沸点不同，分离沸点不同的液态混合物可利用蒸馏(或分馏)提纯；
【小问 5 详解】
还原 得到高纯硅和 ，配平化学方程式为： ；
【小问 6 详解】
氯化步骤消耗 生成 ，还原 2 步骤消耗 生成 ，二者均可循环使用；
【小问 7 详解】
设需要纯化 次，初始杂质含量为 ，每次纯化后杂质剩余 ，要求最终杂质含量
，因此得： ，即 ，解得 ，故需要 4
次纯化。
18. 某化学兴趣小组查阅文献得知： 与 反应可生成 ，但该反应可能因温度、比例等条
件不同而生成 和 、为验证 与 反应产物中可能含有 ，设计了如下实验(夹持
仪器已略去)，通入过量 与 充分反应(反应前后均通入过量的 )。
已知：① 具有氧化性和还原性。② 难溶于水。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称是_______；装置 A 中发生反应的离子方程式为_______。
（2）装置 B 中盛放的试剂是_______；装置 D 的作用是_______。
（3）装置 C 中硬质玻璃管内可能发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。若反应生成 ，则
反应中 表现_______(填“氧化”或“还原”)性。
第 17页/共 19页
（4）从安全角度考虑，该装置存在明显缺陷，请提出改进措施：_______。
（5）实验结束后，取装置 C 中少量固体产物于试管中，加水溶解，取少许溶液于试管中，滴入几滴 X 溶液，
通过观察现象，即可证明产物中含有 。X 溶液可以是下列中的_______。
a. 溶液 b.酸性 溶液 c. 溶液 d.酸性淀粉 溶液
（6）为测定产物中 的含量，进行如下实验：称取 产物溶于水，配成 溶液，取
至锥形瓶中，加入 酸性 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液
，该产物中 的质量分数为_______(保留小数点后两位)。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②.
（2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收未反应的 ，防止污染空气
（3） ①. 或 ②. 氧化性
（4）在装置 C 和 D 之间增加防倒吸装置（如安全瓶）
（5）bcd （6）9.64%
【解析】
【分析】装置 A 用铜和浓硝酸制备 ；装置 B 干燥 ，防止水蒸气进入装置 C 与 反应；装
置 C 中 与 反应生成目标产物 ，也可能伴随着生成 、 ；装置 D 吸收未反应
的 ，防止污染空气
【小问 1 详解】
仪器 a 的名称为圆底烧瓶；由分析可知，装置 A 是用铜和浓硝酸制备 ，离子方程式为
；
【小问 2 详解】
进入装置 C 前需要干燥，所以装置 B 中盛放浓硫酸（干燥 ，防止水蒸气与 反应干扰实验）；
装置 D 中是 溶液，作用是吸收未反应的 ，防止污染空气；
【小问 3 详解】
根据题干，可能发生的反应为： 或 ；若生成
第 18页/共 19页
， 中氮元素从+4 价变为+3 价，得到电子，表现氧化性；
【小问 4 详解】
与 溶液反应，可能发生倒吸，因此需要在装置 C 和 D 之间增加防倒吸装置（如安全瓶）；
【小问 5 详解】
要证明产物含有 ，需利用 的氧化性/还原性；
a． 溶液与 不反应，无现象，无法检验，a 错误；
b．酸性 溶液具有强氧化性，可与 发生氧化还原反应：
，溶液由橙色变为绿色，现象明显，可以检验，b 正确；
c． 由已知 难溶于水， 可溶，加入 产生沉淀即可证明含 ，c 正确；
d． 具有氧化性，能将 氧化为 ： ，淀粉与 变蓝，现
象明显，可以检验，d 正确；
故答案选 bcd；
【小问 6 详解】
酸性 和 的反应离子方程式： ，25.00 mL 溶
液中消耗的 的物质的量为： ，
根据比例 ，得 25.00 mL 溶液中 的物质的量为：
，100 mL 溶液中 的总物质的量为：
，则 的总质量为
，所以产物中 的质量分数为
。
第 19页/共 19页