2026年广东省中考模拟化学模拟试题含答案

这是一份2026年广东省中考模拟化学模拟试题含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. （原创）我国已形成完备的建材体系，包括水泥、玻璃、陶瓷等30个行业小类、1000多种产品，成为全球最大的建材生产国和消费国，其中水泥、玻璃、陶瓷属于（ ）
A. 复合材料B. 合成材料 C. 非金属材料 D. 天然材料
【答案】C
【解析】水泥、玻璃、陶瓷主要成分都是硅酸盐，是非金属材料。
2. 《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也”,“灰”中含K2CO3,K2CO3属于（ ）
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐
【答案】D
【解析】K2CO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。
3. （原创）广东特色鱼皮角已有百年历史，其特色是制作精美、小巧玲珑、皮薄馅靓、味道鲜美。鱼皮并非鱼外表的皮，而是用鱼肉经加工制成，比纸还薄的皮，包上馅料就是鱼皮角。下列说法错误的是（ ）
A. 鱼皮角上的鱼皮富含脂肪B. 鱼皮角包的馅所用肉类含蛋白质
C. 煮鱼皮角时发生了化学变化D. 鱼皮角可以为人体提供能量
【答案】A
【解析】鱼皮角上的鱼皮是用鱼肉经加工制成，鱼肉富含蛋白质非脂肪。
4. （原创）科学家根据汉字组合规律和元素符号性质新造了许多字，很多元素的中文名称到现在沿用至今。这位科学家是（ ）
A. 闵恩泽B. 张青莲C. 侯德榜D. 徐寿
【答案】D
【解析】徐寿根据汉字组合规律和元素符号性质新造了许多字，很多元素的中文名称到现在沿用至今。
5. （原创）化学用语是学习化学的工具，下列表述正确的是（ ）
A. 氦气：He2B. 碳酸钠：NaCO3C. 2个镁离子：2Mg2+ D. 60个碳原子：C60
【答案】C
【解析】
【详解】A、氦气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为He，不是He2，A 错误；
B、氧化钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2CO3，B 错误；
C、镁离子带2个单位的正电荷， 2个镁离子就在其元素符号前加上2，C 正确；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，碳原子的符号是C，所以60个碳原子应表示为60C, D 错误。
故选C。
6. （原创）铀是一种银白色金属具有微放射性对人体有害，19世纪以前，人们还没意识到铀的危险性，铀被用来制作陶瓷釉料和玻璃，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（ ）
铀属于非金属元素B. 铀的原子序数为92
C. 铀原子的中子数为92D. 铀的相对原子质量为238.03g
【答案】B
【解析】
【详解】A、由“金”字旁可知，铀属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铀原子的核外电子数为92，符合题意；
C、根据相对原子质量=质子数+中子数，铀原子的中子数中子数为238.03-92=146.03，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铀的相对原子质量为238.03，不符合题意。
故选B。
7. （原创）企鹅酮是一种因分子结构形似企鹅而得名的有机化合物，化学式为C10H14O,关于企鹅酮的说法正确的是
A. 由4种元素组成B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有25个原子D. 碳元素和氢元素的质量比为5∶7
【答案】B
【解析】
【详解】A、由企鹅酮的化学式C10H14O可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误；
B、企鹅酮中碳、氢、氧元素的质量比为(12×10):(1×14):(16×1)=120:14:16，可见碳元素的质量分数最大，B 正确；
C、企鹅酮是由企鹅酮分子构成，一个企鹅酮分子中含有10+14+1=25个原子，不能说企鹅酮含有25原子，C 错误；
D、企鹅酮中碳元素和氢元素的质量比为(12×10):(1×14)=120:14≠5:3，D 错误。
故选B。
8. 甲醇重整制氢技术可以实现高效制氢，我国科研人员在甲醇高效稳定制氢研究中取得重要进展，涉及反应的微观示意图如下。有关说法正确的是( )
9. 下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是( )
AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】A、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热的性质，与二氧化碳能溶于水无关，该选项不符合题意；
B、用氦气填充探空气球主要利用氦气密度小的物理性质，化学性质稳定是次要原因，不是直接关联，该选项不符合题意；
C、氧气用于气焊是利用氧气支持燃烧的性质，与供给呼吸无关，该选项不符合题意；
D、用金刚石作钻头直接利用其硬度大的性质，关联正确，该选项符合题意。
故选D。
10. 安全无小事。下列行为符合安全规范的是
A．燃气泄漏打开排风扇B．熄灭酒精灯时用嘴吹
C．将水倒入浓硫酸稀释D．实验过程戴好护目镜
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃气泄漏时打开排风扇可能产生火花引发爆炸，错误；
B、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，用嘴吹可能引燃酒精，错误；
C、稀释浓硫酸时应将酸倒入水，反之会引起飞溅，错误；
D、实验时戴护目镜可防护眼睛，符合安全规范，正确；
故选D。
11. 列关于实验室制取CO2的操作、试剂和装置选择不合理的是
A．选择试剂B．取用固体试剂
C．检查装置的气密性D．取用液体试剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，试剂选择正确，不符合题意；
B、取用块状固体试剂时，应先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作正确，不符合题意；
C、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，符合题意。
故选D。
12. （原创）下列关于二氧化碳的说法正确的是
A. 二氧化碳是空气污染物之一B. 二氧化碳有毒
C. 二氧化碳参与光合作用D. 二氧化碳难溶于水
【答案】C
【解析】二氧化碳不是空气污染物，也无毒，可溶于水。故ABD错误，二氧化碳是光合作用的原料，作反应物，因此C正确，故选C。
13. 热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动实践与化学知识没有直接关联是
AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】【详解】A、久未开启的菜窖内会积聚大量二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，因此清洁前需要通风，二者有直接关联，该选项不符合题意。
B、气体溶解度仅受温度、压强影响，向鱼缸鼓入空气是增大水与氧气的接触面积，增加溶解的氧气质量，无法增大氧气的溶解度，二者无直接关联，该选项符合题意。
C、湿衣服晾晒变干是水分子不断运动扩散到空气中的结果，二者有直接关联，该选项不符合题意。
D、PM2.5属于空气污染物，因此可用PM2.5传感器检测空气质量，二者有直接关联，该选项不符合题意。
故选B。
14.用思维导图对水的生成和转化进行归纳，如图（“→”表示反应能一步实现，部分生成物和反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．反应①中X不一定是氢气
B．反应②一定是中和反应
C．反应③中Z可以是碳酸或有机物（如淀粉）
D．反应④一定是放热反应
【答案】B
【解析】【详解】A、O2​和X反应生成水，X可以是氢气，也可以是甲烷、酒精等含氢可燃物，这类物质燃烧都能生成水，故选项说法正确；
B、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，酸除了和碱反应能生成水外，酸和金属氧化物（例如盐酸和氧化铜）反应也能一步生成水，这类反应不属于中和反应，因此反应②不一定是中和反应，故选项说法错误；
C、水和二氧化碳可以化合生成碳酸，也可以通过植物光合作用转化为淀粉等有机物，因此 Z可以是碳酸或淀粉，故选项说法正确；
D、反应④是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，故选项说法正确。
故选：B。
15. 下列实验设计不能达到实验目的的是
AB．BC．CD
【答案】C
【解析】【详解】A. 验证蜡烛燃烧产物有水，蜡烛燃烧产生的水蒸气遇干冷烧杯会凝结为水雾，可验证产物有水，能达到实验目的。
B. 测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气且生成固体，使瓶内压强减小，打开弹簧夹后倒吸入瓶的水的体积即为氧气体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。
C. 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性，Ag和Cu都不能与FeSO4溶液反应，只能证明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag，无法比较Cu和Ag的金属活动性，不能达到实验目的。
D. 探究分子运动现象，浓氨水挥发的氨分子不断运动到B烧杯中，溶于水生成氨水，氨水使酚酞溶液变红，可探究分子运动现象，能达到实验目的。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
【传统文化】
16. 瓷器是中华瑰宝，因瓷土含铁量差异，经高温烧制可得到青、白、黑等各色瓷器。
(1)传统青瓷的烧制工艺分解模拟如图。
i.青瓷______（填“属于”或“不属于”）合成材料。
ii.过筛的作用是______，翻炒釜内的产物加水后形成的溶液能使酚酞溶液呈______色。
(2)黑瓷和青瓷的呈色剂都为铁元素，黑瓷釉料中Fe2O3含量在5%以上。求Fe2O3中铁原子与氧原子的个数比为______。
(3)白瓷的主要原料是含铁量较低的高岭土，在烧制过程中会发生反应，则X的化学式为______。
(4)现代瓷器烧制用气窑（燃气作燃料）代替柴窑，带来了多方面的改进。下列选项中，属于气窑优势的有______（填序号）。
A．燃烧火焰更美观
B．燃气燃烧更充分，产生的热量更高。
C．燃气价格一定比木柴便宜
D．燃烧杂质少，产品更洁净
(5)下列中学实验室常见仪器中，材质一般为陶瓷的是______（填序号）。
a.烧杯 b.集气瓶 c.蒸发皿 d.坩埚钳
【答案】(1) 不属(1分） 分离不同粒径的固体颗粒，得到细小均匀的原料（1分，合理即可） 红（1分）
(2)（1分）
(3)（1分）
(4)BD（1分）
(5)c（1分）
【解析】【详解】（1）合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，青瓷是无机硅酸盐材料，不属于合成材料；过筛利用筛孔筛选符合粒度要求的原料；翻炒釜中石灰石分解生成CaO，加水后生成碱性的氢氧化钙，能使酚酞变红。
（2）化学式中元素符号右下角数字为分子中对应原子的个数，Fe2O3中铁、氧原子个数比即为下标比2：3。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比反应前后原子，可知1个X中含1个Si原子和2个O原子，化学式为SiO2。
（4）A、火焰美观不属于烧制的实用优势，错误。
B、燃气燃烧更充分，热值更高，正确。
C、“价格一定比木柴便宜”表述绝对，错误。
D、燃气燃烧杂质少，无烟尘污染产品，更洁净，正确。
（5）烧杯、集气瓶为玻璃材质，坩埚钳为金属材质，蒸发皿一般为陶瓷材质。
【科普阅读】
17.“黑色黄金”——碳纤维
2026年3月11日，我国自主研发的T1200级超高强度碳纤维全球首发，标志着我国在该领域实现重大跨越。碳纤维被称为“黑色黄金”。
碳纤维可谓“刚柔并济”：它细如发丝，却比钢还硬；密度只有钢材的四分之一，却能承受巨大的拉力；它耐腐蚀性很强。凭借这些优异性能，碳纤维广泛应用于航空航天、低空经济、人形机器人等领域。
碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、预氧化、高温碳化等工序制成，其化学性质与碳相似。为制备高强度碳纤维，须将原丝进行预氧化处理，使其在后续高温碳化时不熔融、不变形。测得碳纤维在不同碳化温度下的拉伸强度如图。
常见的由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、等。它们的物理性质差异巨大。
(1)相比普通钢材，碳纤维用作航空航天器材在物理性质方面的优势是___________(填一点)。
(2)碳纤维属于___________(填物质类别)。制备碳纤维的过程中，“预氧化”处理的主要目的是___________。
(3)根据图1，碳化温度在1370~1400℃之间，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而___________。
(4)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异巨大，原因是___________(从微观角度解释)。
(5)碳纤维的形成过程较为复杂，其中包括化学反应：，则X的化学式为___________。
(6)由上文可知，碳纤维的化学性质与碳相似。小深猜测，碳纤维在足量的中完全燃烧会生成。用集气瓶收集一瓶碳纤维在中完全燃烧产生的气体。已知生成不含碳元素的气体的量极少，且不会对的检验造成干扰。请你设计实验，验证碳纤维完全燃烧产生的气体是否为：___________(包括实验操作、现象及结论)。
【答案】(1)硬度大密度只有钢材的四分之一/密度小/强度高（1分,任填一个均得分）
(2) 混合物 （1分） 高温碳化时材料不熔融、不变形（1分）
(3)减小（1分）
(4)碳原子的排列方式不同（1分）
(5)（1分）
(6)向集气瓶中加入适量的澄清石灰水，振荡。若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳（2分，有实验操作、实验现象、实验结论且正确得2分，缺少一个得1分，缺2个不得分）
【解析】【详解】（1）题干明确说明碳纤维密度仅为钢材的1/4，硬度比钢更高、可承受更大拉力，以上均为适合航空航天应用的物理性质优势。
（2）碳纤维含碳量为90%以上，含有其他组分，因此属于混合物；预氧化的目的可直接从题干获取，是为了保证高温碳化工序顺利进行，制得高强度碳纤维。
（3）观察图像可知，碳化温度在约1370℃达到拉伸强度峰值后，继续升高温度拉伸强度逐渐下降，因此1370~1400℃区间拉伸强度随温度增大而减小。
（4）金刚石、石墨均由碳原子直接构成，但二者内部碳原子的排列结构不同，因此物理性质差异巨大。
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前共有4个C、18个H、2个N、6个O，反应后已知产物含4个C、6个H、2个N，剩余12个H和6个O对应6个X，因此1个X含2个H和1个O，化学式为。
（6）二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，这是检验二氧化碳的特征反应。
【基础实验与跨学科实践】
18. 完成下列小题：
(1)20℃时，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图。
i.实验中需称量的氯化钠质量为______g，玻璃棒的作用是____________。
ii.已知20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36.0g，则该选种液为20℃时氯化钠______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
iii.选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。已知选种液的溶质质量分数越大，其密度越大。下列操作中，可能导致选出的优质麦种数量减少的有______。
A．氯化钠固体中有泥沙
B．量取水时，俯视读数
C．量好的水倒入烧杯时，有水溅出
D．配制好溶液转移时，有少量洒出
(2)氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖等都是氯化钠的来源。
i.从微观角度分析，氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。
ii.可利用太阳能作为热源，通过“曝晒”析出粗盐的原理是______结晶。
(3)综合利用海洋资源，有助于实现建设海洋强国的战略目标。
i.海水制碱是以食盐和石灰石为原料，以氨气为媒介。我国化学家侯德榜改进创立了侯氏制碱法。这两种方法制得的“碱”都是______。
ii.海水是镁的重要来源之一，工业上海水提镁的核心步骤如图。
该过程的能量转换为潮汐能→机械能→______，请写出步骤③反应的化学方程式____________。
【答案】(1) 16 （1分） 搅拌，加速溶解（1分） 不饱和（1分） BC（1分）
(2) 离子（1分） 蒸发（1分）
(3) 碳酸钠（1分） 电能（1分） （2分，化学式正确1分，其他1分，其中不配平、错漏条件和生成物箭头标错任一种、两种或三种情况扣1分）
【解析】【详解】（1）i. 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即；
溶解操作中用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解。
ii. 20℃氯化钠饱和溶液溶质质量分数为，因此该溶液为不饱和溶液。
iii. 优质种子数量减少说明溶液密度偏大（溶质质量分数偏大）：
A、中氯化钠含泥沙，实际溶质偏少，浓度偏小，不符合题意；
B、俯视量水，实际量取的水偏少，浓度偏大，符合题意；
C、水溅出，溶剂偏少，浓度偏大，符合题意；
D、溶液是均一的，洒出不改变浓度，不符合题意。
故选BC。
（2）i. 氯化钠由Na+和Cl-构成，属于离子构成的物质。
ii. 曝晒通过蒸发水分使氯化钠析出，属于蒸发结晶。
（3）i. 侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠（俗称纯碱）。
ii. 潮汐带动水轮机，水轮机带动发电机发电，能量最终转为电能；
电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，配平后得上述方程式。
【科学探究】
19.中科大有一项研究成果：CO2与Na在高温、高压、催化剂的作用下，可以制得纳米级别的金刚石和一种白色固体。请你与中科大科研小组一起对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体的成分是什么？
【查阅资料】碳酸钠(Na2CO3)、氧化钠(Na2O)为白色固体；过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体；氧化钠能与水反应生成氢氧化钠。
【猜想假设】
(1)根据资料，白色固体的成分是
猜想Ⅰ：Na2O；猜想Ⅱ：___________；猜想Ⅲ：Na2O2；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2O。
猜想Ⅲ一定不成立，理由是___________。
实验步骤①反应的化学方程式为___________。
【讨论分析】
(2)实验步骤①所加试剂要过量的原因是___________。
(3)中科大研究成果反应的化学方程式为___________。
【答案】(1) Na2CO3 （1分） Na2O2为淡黄色固体（1分） 白色沉淀（1分） 溶液不变色（1分） Ⅱ （1分） （2分，化学式正确1分，其他1分，其中不配平、错漏条件和生成物箭头标错任一种、两种或三种情况扣1分）
(2)将Na2CO3完全除去（1分）
(3)（2分，化学式正确1分，其他1分，其中不配平、错漏条件和生成物箭头标错任一种、两种或三种情况扣1分）
【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Na、C、O，生成物中含C，故生成物中还应含Na、O，氧化钠和碳酸钠均是白色固体，则白色固体可能是氧化钠，也可能是碳酸钠，也可能是它们的混合物，故猜想Ⅱ：；
略；
①加入足量水使之溶解，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶于水，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故试管中产生白色沉淀，说明白色固体中含有碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
②氧化钠与水反应生成的氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故加入酚酞溶液，溶液不变色，说明白色固体中不含氧化钠，则猜想Ⅱ正确；
略；
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变红，会对氢氧化钠（氧化钠与水反应生成）的检验产生干扰，故所加试剂要过量的原因是：将碳酸钠完全除去，防止影响实验；
（3）由以上分析可知，二氧化碳与钠在高温、高压、催化剂的作用下反应生成金刚石，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：
【综合能力】
20. 氧化锌常作为药膏辅料的添加剂。用工业锌粉(含Zn、CuO)生产活性ZnO的工艺流程如图所示。
已知：碱式碳酸锌难溶于水。其化学式为Zn2(OH)2CO3。
(1)为提高酸浸池中的反应速率，该流程中采取的措施是___________。
(2)混合溶液中含有的溶质是CuSO4、ZnSO4、___________ (填化学式)。多步处理时，加入锌粉除去混合溶液中的CuSO4，该反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)分离池与实验室中过滤的作用相同，实验室进行过滤时使用了玻璃棒，其作用是___________，分离出的液体中含有(NH4)2SO4，它在农业上可用作___________。
(4)Zn2(OH)2CO3焙烧时分解生成3种氧化物，该反应的化学方程式为___________。
(5)不同焙烧温度下，生成活性ZnO的平均粒径如下表：
若制备平均粒径为14nm的活性ZnO，焙烧的温度范围应为___________℃。
【答案】(1)搅拌和使用粉末状的锌（1分，合理即可）
(2) H2SO4/硫酸（1分） Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（2分，化学式正确1分，其他1分，其中不配平、错漏条件和生成物箭头标错任一种、两种或三种情况扣1分）
置换（1分）
(3) 引流（1分 氮肥（1分）
(4)Zn2(OH)2CO32ZnO+H2O+CO2↑（2分，化学式正确1分，其他1分，其中不配平、错漏条件和生成物箭头标错任一种、两种或三种情况扣1分）
(5)300～400（1分）
【解析】【详解】（1）流程中酸浸池配备搅拌器，搅拌可加快反应物接触速率；工业锌粉为粉末状，增大了反应物接触面积，均可提高反应速率。
（2）酸浸时加入过量稀硫酸，反应后硫酸有剩余，因此混合溶液溶质含；锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式见答案；该反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特征，属于置换反应。
（3）过滤操作中玻璃棒作用是引流，避免液体洒出；硫酸铵含氮元素，属于氮肥，可用于农业施肥。
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸锌含四种元素，分解生成的三种氧化物为：，反应的化学方程式见答案。
（5）由表格数据可知，焙烧温度越高，活性平均粒径越大，14nm介于300℃对应的12.7nm和400℃对应的16.5nm之间，因此温度范围为：300~400℃。
【综合计算】
21．合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。
(1)中镁、镍（）元素的质量比为________。
(2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程）
(3)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力________（填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为________（用a的代数式表示)
【答案】(1)48:59（1分）
(2)4g（1分）
解：设107g可以储存的质量是x，（解答共1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
答：107g可以储存的质量是4g；
(3) 越低（1分） 2.5a%（2分）
【解析】【详解】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2):(59×1)=48:59，故填：48:59；
（2）见答案；
（3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。
A. 物质A的化学式为C2H6O B. 反应前后分子总数减少
C.反应前后原子种类发生变化 D. 生成B和C的质量比为1∶7
【答案】D
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，物质A的化学式为CH4O, 不符合题意；
由微观示意图可知，该反应为甲醇在催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为CH4O 催化剂 2H2↑+CO↑,反应前分子总数为1，反应后为2+1=3，分子总数增加了，不符合题意；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变,不符合题意；
由微观示意图可知，该反应为甲醇在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4O 催化剂 2H2↑+CO↑,,生成B和C的质量比为(2×1×2):（12+16）=4：28=1：7
故选：D。
选项
用途
性质
A
干冰作制冷剂
二氧化碳能溶于水
B
用氦气填充探空气球
氦气化学性质稳定
C
氧气用于气焊
氧气能供给呼吸
D
用金刚石作钻头
金刚石的硬度大
选项
劳动实践
化学知识
A
清洁久未开启的菜窖前先通风
二氧化碳不支持呼吸
B
向鱼缸中鼓入大量空气
增大了氧气的溶解度
C
湿衣服晾晒变干
水分子在不断运动
D
用PM2.5传感器组装空气质量“检测站”
PM2.5属于空气污染物
A．验证蜡烛燃烧产物有水
B．测定空气中氧气的含量
C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D．探究分子运动现象
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色固体样品于试管中，加入足量水使之溶解，并加入过量的氯化钡溶液，观察现象
试管中产生___________
白色固体中有碳酸钠
②往实验①反应后的试管中滴加酚酞溶液，观察现象
___________
白色固体中没有氧化钠，猜想___________成立
温度/℃
200
300
400
500
600
平均粒径/nm
8.4
12.7
16.5
19.8
29.3