2026届河北省张家口市高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案

这是一份2026届河北省张家口市高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．河北是文物大省，馆藏文物承载着灿烂的中华文明。下列有关河北文物的说法正确的是
A．避暑山庄宫殿的木质梁柱主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体
B．宣化古城所用青砖的主要成分是硅酸盐，青砖呈青灰色是因为含有Fe2O3
C．河北博物院长信宫灯(青铜器)表面的铜锈可用稀醋酸清洗去除
D．石家庄毗卢寺明代壁画经双氧水擦拭由黑变白，发生了复分解反应
【答案】C
2．规范实验操作可有效消除安全隐患。下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中测量温度
B．不慎打翻燃着的酒精灯，迅速用湿布或沙土盖灭
C．蒸发操作结束后，用预热过的坩埚钳将蒸发皿取下
D．铜和浓硫酸反应时，用NaOH溶液吸收尾气且在通风橱中进行
【答案】A
3．2026年全国两会聚焦“绿色低碳新材料落地”“高端制造自主化”“民生领域材料升级”等议题，高分子材料在相关领域应用广泛。下列说法错误的是
A．聚羟基脂肪酸酯可用于制作快递包装，助力减少白色污染
B．为保障城乡供水安全，聚氯乙烯被广泛用于制备饮用水净化膜
C．关注建筑节能改造，聚苯乙烯泡沫板可用于建筑外墙保温
D．碳纤维增强环氧树脂复合材料可用于汽车车身制造
【答案】B
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1ml⋅L−1Na2S溶液中阴离子的数目小于0.1NA
B．常温常压下，0.1 ml Fe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为0.3NA
C．标准状况下，5.6L H2S中所含质子数为4.5NA
D．11.6 g丙酮中含有σ键的数目为1.6NA
【答案】C
5．下列化学用语或图示表述正确的是
A．Cr3+的简化电子排布式：Ar3d5
B．SO2的VSEPR模型：
C．甲基丙烯酸甲酯的结构简式：
D．H2O2的电子式：
【答案】D
6．化合物K具有抗炎、镇痛及解热作用，其结构简式如图所示，下列关于化合物K的说法正确的是
A．含有四种官能团B．所有原子可能位于同一平面
C．可发生加成反应、取代反应和消去反应D．既能与NaOH反应也能与HCl反应
【答案】D
7．完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是
【答案】C
8．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象和微观解释不符的是
【答案】B
9．有机物M由原子序数依次增大的短周期非金属元素W、X、Y、Z组成，且W、X、Z分布在不同的周期，基态X和Y原子均含有2个未成对电子，Y是地壳中含量最多的元素。最外层电子数满足：Z=W+Y，Z在自然界有两种稳定存在的同位素 mZ和 nZ。M的质谱图如下，其中质荷比为154的是含 mZ的分子离子峰，质荷比为156的是含 nZ的分子离子峰，分子中W和Z原子的个数比为7：1.下列说法正确的是
A．M的不饱和度为4B．原子半径：X>Y>Z
C．含氧酸酸性：Z>XD．电负性：Y>Z
【答案】D
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
【答案】A
11．科研工作者首次以镍基催化剂实现了如图所示的“甲醛—硝酸盐”耦合电催化系统，在发电的同时，可将硝酸盐和甲醛废弃物转化为H2、NH3和甲酸盐，展示了化学增值与能源生成协同的策略，已知a极生成H2和甲酸盐的物质的量之比为1：2。下列说法错误的是
A．图中箭头表示外电路中电子的移动方向
B．电池工作时，a极电极附近溶液pH增大
C．b极电极反应式为NO3−+6H2O+8e−=NH3+9OH−
D．产生标准状况下8.96L H2，理论上可转化0.8 ml HCHO
【答案】B
12．高温超导性最初是在由堆叠的CuO2平面构成的铜酸盐中发现的，某铜酸盐高温超导体的晶胞结构如图所示，已知NA表示阿伏加德罗常数的值，图中A原子的分数坐标为0,12,12。下列说法错误的是
A．Cu的配位数为6B．B原子的分数坐标为12,1,1
C．A、B原子之间的距离为22apmD．该晶体密度为8.12×1032a2bNAg⋅cm−3
【答案】B
13．甲醇水蒸气重整制氢反应分别在PdZn(111)与PdCu(111)合金表面的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．PdZn(111)降低了水解离的活化能，提高了反应的平衡转化率
B．CO2∗的脱附是吸热过程，H2∗的脱附是放热过程
C．CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g的ΔH>0
D．②→③过程中，发生了σ键的断裂和π键的形成
【答案】D
14．已知：XA、XOH2不溶于水，H2A为二元弱酸。常温下，在H2A、HA−、A2−总浓度为0.1ml⋅L−1的溶液中，含A微粒物质的量分数、pXpX=−lgcX2+随pH变化的曲线如图所示，A、B、C点的坐标分别为4.8,0.5、10.2,0.5、10.2,14。下列说法正确的是
A．NaHA溶液显酸性
B．N点对应的pX=8.4
C．KspXOH2=10−21.6
D．将某Na2A溶液调至pH=5，溶液中存在12cNa+=cA2−且cHA−>cH2A
【答案】C
二、非选择题
15．邻苯二甲酸二丁酯(M=278g⋅ml−1)是一种无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下温度超过180℃时易发生分解。某实验小组用如图装置(夹持、加热、搅拌装置等略)制备邻苯二甲酸二丁酯。
实验原理：
实验流程如下：
已知：①常温下，邻苯二甲酸酐为白色结晶性粉末；20℃时，正丁醇与水混合静置后分层。
②CaCl2可与低级醇形成稳定配合物。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，实验开始后，发现仪器A中忘记加沸石，应进行的操作是___________。
(2)分水器的作用是___________，向分水器中预先加入少量正丁醇的目的是___________，判断反应充分的现象是___________。
(3)用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品的目的是___________，不能使用NaOH溶液洗涤粗产品的原因是___________(用化学方程式表示)。
(4)饱和CaCl2溶液的作用是___________。
(5)本实验不使用蒸馏提纯而采用多步洗涤提纯的原因是___________。
【答案】(1)三颈烧瓶 停止加热，待反应液冷却后补加沸石。
(2)分离反应生成的水，促进酯化平衡正向移动，提高产率 使分水器充满有机相，便于将反应生成的密度较大的水与有机相分层，使水被分离而有机物能顺利回流 分水器中水层高度保持不变（无新水生成）
(3)除去酸性杂质（硫酸、邻苯二甲酸单丁酯等），部分去除未反应的正丁醇，提高产品纯度
(4)除去有机相中残留的正丁醇
(5)邻苯二甲酸二丁酯沸点高达340℃，且酸性条件下高温易分解，蒸馏会导致产品分解，降低产率和纯度
16．钨是一种战略稀有金属，黑钨矿是提取钨的重要原料。合理开发利用黑钨矿资源，对推动我国钨工业可持续发展具有重要意义。一种以黑钨精矿为原料提取NH42WO4的工艺流程如下：
已知：①黑钨精矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，还含有方解石(CaCO3)。
②“碱浸”中产生的Na2WO4在萃取前经酸化转化为钨聚合阴离子如H2W12O406−等，三烷基胺(R3N)遇H2SO4转化为胺盐如R3NH2SO4。
回答下列问题：
(1)“磨矿”的目的是___________，为防止“酸浸”时产生大量气泡，产生“冒槽”现象，需采取的措施是___________。
(2)写出“雾化-氧化热解”时生成Mn2O3的化学方程式：___________。
(3)“萃取”的原理是胺盐与水溶液中的物质发生离子交换，则“反萃取”中发生反应生成R3N的化学方程式是___________。
(4)萃余液中加入BaCO3固体可制备BaSO4，调整萃余液中SO42−的初始浓度，测得相同时间内不同初始cSO42−下，BaCO3与萃余液中的SO42−物质的量之比对SO42−的转化率的影响如图所示。
当BaCO3与SO42−物质的量之比一定时，初始cSO42−=0.8ml⋅L−1对应的SO42−的转化率最大，试分析原因：___________。
(5)“纯化”时加入HCl和H2SO4的作用分别是___________、___________。
(6)此工艺流程实现了多种物质的循环利用，如“雾化—氧化热解”中生成的HCl可循环至“酸浸”或“纯化”、___________(再举一例)。
【答案】(1)增大反应物接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分 控制盐酸的加入速率（或分批缓慢加入盐酸，合理即可）
(2)4MnCl2+4H2O+O2=高温2Mn2O3+8HCl
(3)(R3NH)6[H2W12O40]+24NH3⋅H2O=6R3N+12(NH4)2WO4+16H2O
(4)初始c(SO42−)过低时，反应速率慢，相同时间内反应不完全，转化率低；初始c(SO42−)过高时，沉淀转化过快，生成的BaSO4会覆盖在BaCO3表面，阻碍反应继续进行，转化率降低，因此初始c(SO42−)=0.8ml⋅L−1时转化率最高
(5)除去未反应的BaCO3杂质 将溶液中的Ba2+转化为BaSO4，提高BaSO4的产率
(6)反萃取生成的R3N (三烷基胺)可循环至“萃取”工序(合理即可)
17．2026年两会热点议题之一是生物天然气绿色发展。CO2和CH4重整与利用有利于实现“碳达峰”和“碳中和”目标。天然气和二氧化碳重整主要发生反应：
①CH4g+CO2g⇌2COg+2H2g ΔH1
②CH4g+CO2g⇌CH3COOHg ΔH2
③CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH3
回答下列问题：
(1)CH4、CO2分子的空间结构均与其VSEPR模型相同，其主要原因是___________。
(2)2COg+2H2g⇌CH3COOHg的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml CH4g和1ml CO2g，只发生上述反应②，下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．当混合气体的总压强不变时达到平衡状态
B．平衡时充入少量氩气，正反应速率小于逆反应速率
C．达到平衡时，再充入少量CO2，平衡正向移动，反应热增大
D．其他条件不变，加入催化剂，活化分子百分数会增大
(4)初始按反应①的化学计量数投入反应物且只发生反应①，固定CH4平衡转化率(α)分别为10%、50%、60%时探究温度与压强变化关系如图所示。
①ΔH1___________(填“>”或“”“”“ ②= 49
(5)①50% ＜ ②＞
18．化合物Ⅰ是一种抗心律失常药物合成的关键中间体，它的一种合成路线如下：
已知：RCH2Br→NaCNRCH2CN→H+H2ORCH2COOH；R1Br→R2NH2R2NHR1。
回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)D中官能团的名称为___________。
(3)F的结构简式为___________。
(4)F→G的反应中，NaBH4的作用是___________。
(5)G→I的化学方程式为___________，反应类型为___________。
(6)D的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为___________(写一种)。
①苯环上有两个取代基，其中一个是硝基；
②能发生银镜反应。
【答案】(1)对硝基甲苯（4-硝基甲苯）
(2)羧基，硝基
(3)
(4)还原剂，将羰基还原为亚甲基
(5)+→+HBr 取代
(6)9 或（任写一种）选项
实验内容
仪器或材料
A
用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，制得精盐
玻璃棒、漏斗、陶土网
B
量取25.00 mL未知浓度的KMnO4溶液
25.00mL酸式滴定管、锥形瓶
C
用1.00m l⋅L−1NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml⋅L−1 NaCl溶液
100mL容量瓶、天平、胶头滴管
D
制备氢氧化铁胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
选项
宏观现象
微观解释
A
人吸入CO会导致机体缺氧而中毒
血红蛋白中的Fe2+与CO形成的配位键比与O2形成的配位键更牢固
B
SnCl4的熔点(−34℃)低于SnBr4的熔点(29℃)
二者晶体类型不同
C
CuNH32Cl的无色氨水溶液露置在空气中，溶液变为蓝色
CuNH32+被空气中的O2氧化成了CuNH342+
D
ROCOSH的酸性强于ROCOOH(R为烃基)
原子半径：S>O，键长：S−H>O−H，S−H键更易断裂
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeCl2溶液中滴加苯酚溶液
溶液变紫色
FeCl2发生了变质
B
向Na2S溶液中通入氯气
溶液变浑浊
酸性：HClO3>H2SO4
C
向含等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液
先生成白色沉淀
KspAgCl