河北省张家口市2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题（含答案解析）

这是一份河北省张家口市2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题（含答案解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 下列关于博物院馆藏文物的说法正确的是
2. 下列化学用语表述正确的是
3. 下列关于实验室试剂保存和实验室安全的说法正确的是
4. 下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
5. 已知：化合物Y的沸点是-19.5℃，某种杯酚Z的合成过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
6. 奥司他韦是治疗流感的常用药物，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是
7. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
8. 氮化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材料等。一种氮化铝晶胞如图所示，已知：正六棱柱底边长为a nm，高为b nm，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
9. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
10. 短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素可组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构式如图所示。下列说法错误的是
11. 室温条件下合成氨是科技工作者研究的热点。通过使用阳离子交换膜，电解酸性电解质溶液制备氨的部分反应原理和装置如图所示。下列说法正确的是
12. Ce(SO4)2是一种常用的氧化还原滴定试剂。以硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]为原料制备硫酸铈的流程如图所示。下列叙述正确的是
13. T K下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1ml SOCl2和1ml H2S发生反应：，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是
14. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1ml·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
二、解答题
15. 碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ．制备KI
将200mL 3ml·L-1的KOH溶液与76.2g I2置于如图所示装置(部分装置略)的仪器a中，加热使二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通入H2S，将KIO3还原为KI．
(1)仪器a的名称为___________；试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是___________。
(2)该装置有一个缺陷，改正的方法是___________；写出装置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式：___________。
Ⅱ．KI部分性质的实验探究
(3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液pH，实验过程中的现象与数据如表所示：
试管A中应加入___________mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是___________。
(4)探究FeCl3与KI的反应。
①将4mL 0.2ml·L-1 FeCl3溶液与2mL 0.2ml·L-1 KI溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式：___________。
②设计实验方案，探究Fe3+与I-之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象)：___________。
16. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品加工的抗氧化剂，蓝矾(CuSO4·5H2O)常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是Cu2S，含少量FeS、SiO2等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示：
已知：pH=4时Fe3+完全沉淀，pH=4.8时Cu2+开始沉淀。
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________；SO2分子的VSEPR模型是___________。
(2)“吸收池丙”中为NaHSO3过饱和溶液，则“吸收池甲”中的主要溶质为___________(填化学式)。
(3)“煅烧”中包括Cu2S与Cu2O在高温下反应生成Cu的过程，该反应的化学方程式为___________。
(4)为了提高产品纯度，试剂X宜选择___________(填化学式，任写一种)。
(5)蓝矾热失重图像如图所示：
“系列操作”中“干燥”适宜选择的温度范围为___________(填选项字母)；图像中150℃时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为___________。
A．20~50℃ B．80~100℃ C．102~150℃ D．250~280℃
(6)铜和氟组成的两种晶胞结构如图所示：
晶胞1中，与Cu距离最近且相等的Cu有___________个；晶胞2对应晶体的化学式为___________。
17. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物，M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)：
回答下列问题：
(1)B所含官能团名称为___________。
(2)H的系统命名为___________，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为___________。
(3)J→K的反应类型为___________。
(4)由E和K生成L的化学方程式为___________(不必写出反应条件)。
(5)H生成I时，K2CO3的作用为___________。
(6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：___________。
①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1
②能发生水解反应
③能发生银镜反应
④存在—NO2，且直接与苯环相连
(7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下：
CH2=CHCH3MN
其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：___________。
18. 二氧化碳加氢还原制甲烷、烯等有机物可实现二氧化碳循环再利用，有利于“碳中和”目标的实现。回答下列问题：
(1)已知：① ；
② ；
③ 。
则CH4(g)燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为___________。
(2)我国科技工作者研究发现，CO2、H2在某催化剂表面接触反应生成甲烷的前三步历程的能量变化如图所示(其中“·”表示吸附在催化剂表面、“Ts”表示过渡态)：
决定单位时间内生成H2O(g)数量多少的步骤为___________(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)，吸附是一个焓___________(填“增”或“减”)的过程。
(3)CO2催化加氢也可得到乙烯： ，向某密闭容器中充入5ml CO2、n ml H2进行上述反应，测得在不同温度、压强下CO2的平衡转化率如图所示(X、Y表示温度或压强)：
①___________0(填“>”或“”、“Y>Z>R
B．XY2和YZ2的空间结构均为直线形
C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W
D．晶体M是含有极性键和非极性键的分子晶体
A．电极电势：X>Y
B．a极的电极反应式为
C．电路中转移电子的数目与通过交换膜的离子的数目不相等
D．阴极消耗的质子数与阳极生成的质子数之比为5∶6
A．“溶解”时，采用热水的目的是抑制硝酸铈铵水解
B．“浓缩”时，加热至大量晶体析出为止
C．“碱解”中发生反应的离子方程式为
D．“溶解”、“过滤”和“浓缩”中玻璃棒的作用相同
A．0~t min内，三个容器中的正反应速率：
B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率
C．T K时，该反应的平衡常数为2 ml·L-1
D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1ml SOCl2和1ml S2O，平衡不移动
A．室温下酸根离子的水解常数：
B．a点的溶液中：
C．b点是滴定终点
D．可选用甲基橙作为指示剂
试管序号
A
B
C
室温下溶液的pH
7
5
3
溶液体积/mL
x
3
3
20min后溶液颜色
无色
浅黄色
黄色
加入2滴淀粉溶液后颜色
无变化
蓝色
深蓝色
题型
数量
单选题
14
解答题
4
难度
题数
较易
3
适中
12
较难
3
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.85
二氧化硅的用途；硅酸盐；金属材料的性质及利用
2
0.85
核磁共振氢谱；元素、核素、同位素；电子排布式；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
3
0.65
钠与水反应原理；镁原子的结构与化学性质；二氧化硅的化学性质；钠单质的保存与用途
4
0.65
实验方案评价；胶体的制备；浓硫酸的强氧化性
5
0.65
物质结构基础与NA相关推算；22.4L/ml适用条件；含有氢键的物质
6
0.65
多官能团有机物的结构与性质；简单有机物同分异构体书写及辨识
7
0.65
分子的手性；利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；含碳碳双键物质的性质的推断；元素性质与电负性的关系
8
0.65
轨道表示式；晶胞的有关计算；氨的碱性；离子配位数
9
0.65
硝酸的强氧化性；Fe2+的还原性；铵根离子的检验；镁原子的结构与化学性质
10
0.65
微粒半径大小的比较方法；根据原子结构进行元素种类推断；利用杂化轨道理论判断分子的空间构型
11
0.65
电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；电解池有关计算
12
0.85
物质制备的探究；盐类水解在解题方面的应用；物质分离、提纯综合应用
13
0.4
化学平衡的移动；化学平衡的有关计算
14
0.65
盐溶液中离子浓度大小的比较；酸碱中和滴定原理的应用
二、解答题
15
0.65
硫化氢；可逆反应及反应限度；物质制备的探究；陌生氧化还原反应方程式的书写和配平
16
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；电子排布式；有关铁及其化合物转化的流程题型；晶胞的有关计算
17
0.4
根据要求书写同分异构体；合成路线的设计与优化；有机合成路线的设计；多官能团有机物的结构与性质
18
0.65
盖斯定律与热化学方程式；活化能对反应速率的影响；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的计算
序号
知识点
对应题号
1
常见无机物及其应用
1,3,4,8,9,15,16
2
化学与STSE
1
3
有机化学基础
2,6,7,17
4
物质结构与性质
2,5,7,8,10,16
5
化学实验基础
4,12,15
6
认识化学科学
4,5,15,16
7
化学反应原理
11,12,13,14,15,18