2026届安徽省皖江名校高三适应性调研考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省皖江名校高三适应性调研考试化学试题含解析，文件包含专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册原卷版pdf、专题18一次函数与方程组不等式的九类综合题型压轴题专项训练数学新教材人教版八年级下册解析版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共58页， 欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是
A．4Na + O2 = 2Na2OB．2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
C．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
2、的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
3、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
4、下列说法正确的是( )
A．可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应
D．向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出，加水后又能溶解
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4.6gNa与含0.1mlHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA
C．常温下，14克C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA
D．等质量的1H218O与D216O，所含中子数前者大
6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7、利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH3COOH+Na236SO42NaHCO3+H236S↑。下列说法正确的是
A．的摩尔质量是100
B．CH3COOH既表现氧化性又表现酸性
C．反应的离子方程式是：CH3COOH+2+H236S↑
D．每生成11.2 L H2S转移电子为4×6.02×1023
8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO3－
B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－
C．0.1 ml·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO3－
D．0.1 ml·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
9、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
10、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（ ）
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却D．在实验结束时没有进行恒重操作
11、常温下，向·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000ml·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大
12、下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
13、下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂
C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂
14、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1mlCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C．·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
15、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是
A．电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液
B．电池放电时间越长，Li2O2含量越少
C．电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2
D．充电时，b端应接负极
16、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1ml/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确的是（ ）
A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091ml
B．0.1ml/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1ml/L
C．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂
D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。
已知：
Ⅰ.
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)
（1）写出：X→A的反应条件______；反应④的反应条件和反应试剂：______。
（2）E中含氧官能团的名称：______；反应②的类型是_______；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是_______。
（3）写出反应①的化学方程式：_______。
（4）有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：_______。
（5）写出由A 转化为的合成路线________。
(合成路线表示方法为：AB……目标产物)。
18、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液
19、FeCl3是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃时升华，极易潮解。
I．制备无水氯化铁。
（1）A装置中发生反应的离子方程式为______________。
（2）装置的连接顺序为a→______________→j，k→______________（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验结束后，取少量F装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+，可能原因为______________。
II．探究FeCl3与SO2的反应。
（4）已知反应体系中存在下列两种化学变化：
（i）Fe3+与SO2发生络合反应生成Fe(SO2)63+（红棕色）；
（ii）Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为______________。
（5）实验步骤如下，并补充完整。
（6）从上述实验可知，反应（i）、（ii）的活化能大小关系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“5.5时反而减小，请解释NO去除率减小的可能原因是___。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．4Na+O2＝2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；
B．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3反应中FeCl2为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故B错误；
C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故C错误；
D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；
故选D。
2、D
【解析】
根据主链最长原则，主链有7个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3个碳原子上连有一个甲基，所以的名称是3-甲基庚烷，故D正确。
3、B
【解析】
苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。
【点睛】
原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。
4、A
【解析】
A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；
B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；
C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；
D、Cu2＋为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2SO4)溶液发生盐析，加水后溶解，故D错误；
答案选A。
5、C
【解析】
A. Na既可以和酸反应又可以和碱反应放出氢气，4.6g钠物质量为0,2ml,转移电子数为0.2ml，即0.2NA，故A错；
B. pH=13的Ba(OH)2溶液中没有体积，无法计算含有OH－的数目，故B错；
C. 常温下，C2H4和C3H6混合气体混合气体的最简比为CH2，14克为1ml，所含原子数为3NA，C正确；
D. 等质量的1H218O与D216O，所含中子数相等，均为NA，故D错。
答案为C。
6、C
【解析】
A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气加热反应生成SiCl4，SiCl4与氢气反应生成Si，故A错误；
B、FeS2煅烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，故B错误；
C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在给定条件下，物质间转化均能实现，故C正确；
D、MgCO3与盐酸反应生成MgCl2溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg，故D错误。
答案选C。
【点睛】
考查常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。
7、C
【解析】
的摩尔质量是100 g·ml−1，A错误；CH3COOH中碳化合价升高，表现还原性，B错误；醋酸是弱酸，不能拆写，C正确；没有指明处于标准状况，D错误。
8、B
【解析】
A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H＋、HCO3－反应生成水和二氧化碳，故A不符；
B. ＝1×10－12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K＋、Na＋、CO32－、AlO2－与OH-间不发生反应，故B符合；
C. 0.1 ml·L－1KFe(SO4)2溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C不符；
D. 0.1 ml·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、NO3－之间要发生氧化还原反应，故D不符合；
故选B。
9、C
【解析】
A、银是副族元素，故A不符；
B、聚氨酯速滑服由氢、碳、氮、氧元素组成，分别属于IA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，故B不符；
C、C、Si属于ⅣA族元素，故C符合；
D、钛是副族元素，故D不符；
故选C。
10、B
【解析】
测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，即测定的结晶水含量偏高。
【详解】
A．所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故A不选；
B．用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水含量偏高，故B选；
C．未将热的坩埚放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故C不选；
D．在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量偏低，故D不选；
故选：B。
11、D
【解析】
A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
B．pH＝5时，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH−)，结合电荷守恒判断；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持续增大。
【详解】
A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；
B．pH＝5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO-)不可能持续增大，故D错误；
故答案选D。
【点睛】
本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。
12、B
【解析】
试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写
【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
13、B
【解析】
A．硫酸铁中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故A不符合题意；
B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂会生成溶于水的钡盐，使人中毒，故B符合题意；
C．碘酸钾能给人体补充碘元素，碘酸钾也比较稳定，所以碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂，故C不符合题意；
D．氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面，所以氢氧化铝常用作阻燃剂，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】
治疗胃酸过多常用氢氧化铝或小苏打，不能使用碳酸钠，因碳酸钠水解程度较大，碱性较强，但需注意，一般具有胃穿孔或胃溃疡疾病不能使用小苏打，以防加重溃疡症状。
14、D
【解析】
A. 氯气和水反应为可逆反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；
B. 标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3ml，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO可知，0.3ml二氧化氮完全反应生成0.1mlNO，转移了0.2ml电子，转移的电子数目为0.2NA，故B错误；
C. NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故C错误；
D. 14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5ml，含有1ml原子，含有的原子数目为NA，故D正确。
故答案选D。
15、D
【解析】
根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被氧化，a极为正极，氧气得电子被还原。
【详解】
A．负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；
B．电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-=LixO2，所以时间越长正极产生的Li2O2越多，而不是越少，故B错误；
C．正极发生得电子的还原反应，当x=1时发生：Li++O2+e-=LiO2，故C错误；
D．充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；
故选D。
16、A
【解析】
A．pH＝3时A2−、HA−的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2＝＝c(H＋)＝0.001ml/L，由同一溶液中＝，pH＝4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA−)＋n(A2−)＝0.1ml，据此计算n(HA−)；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在H2A；
C．根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；
D．pH＝3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2−)＝c(HA−)。
【详解】
A．pH＝3时A2−、HA−的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则Ka2＝＝c(H＋)＝0.001ml/L，由同一溶液中＝，pH＝4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中n(HA−)＋n(A2−)＝0.1ml，Ka2＝＝×c(H＋)＝×0.0001ml/L＝0.001ml/L，n(HA−)约为0.0091ml，故A正确；
B．该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A，根据物料守恒得c(A2−)＋c(HA−)＝0.1ml/L，故B错误；
C．根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；
D．pH＝3时，溶液中不存在H2A，说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水解，且c(A2−)=c(HA−)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2−)、c(HA−)不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3，故D错误；
故答案选A。
【点睛】
正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶质及其浓度无关。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、光照 O2、Cu，加热 羧基 氧化 防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化） +HNO3(浓)+H2O 、
【解析】
分子式为芳香烃C7H8的不饱和度为：=4，则该芳香烃为甲苯（）；甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，则A为；A生成B，且B能发生催化氧化，则B为、C为、D为、E为；发生硝化反应生成F，F通过题目提示的反应原理生成，以此解答。
【详解】
（1）甲苯在光照条件下与氯气反应生成A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成C，条件是O2、Cu，加热；
（2）由分析可知E为，氧官能团的名称为：羧基；F是，②的方程式为：，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以②和③先后顺序不能颠倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；
（3）发生硝化反应生成F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；
（4）含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有3个取代基，可能的结构有、；
（5）由分析可知A为，通过加成反应和消去反应，生成，用Cl2加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。
18、D
【解析】
所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化钡）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨水、碳酸钠、氯化钡中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化钡，则B为氨水；A与E产生气体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。
【详解】
A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸,另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种, A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钡中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钡，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯化钡 ，D：硫酸镁 ，E：硝酸，F：碳酸氢钠；
答案选D。
【点睛】
这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。
19、MnO2＋2Cl−＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O h，i，d，e g，f，b，（c） 未升华出来的FeCl3与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+ SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+ 液体中无明显光路 K3[Fe(CN)6] 生成蓝色沉淀 ﹤ ﹤
【解析】
Ⅰ首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的FeCl3，最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCl3水解。F中剩余的固体可能为未升华的FeCl3和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCl2；
Ⅱ①Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；
②没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；
③用K3Fe(CN)6溶液检验Fe2+，生成蓝色沉淀；
④反应(i)比反应(ii)快，则活化能E(i)