2026届安徽省宣城市郎溪中学高三第三次测评化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省宣城市郎溪中学高三第三次测评化学试卷含解析，共10页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．NH4+B．SO42－C．Ba2+D．Na+
2、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是
A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出
B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐
C．乙酸乙酯与互为同分异构体
D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱
3、利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是( )
A．AB．BC．CD．D
4、下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子
B．标准状况下，1．2L乙醇中含有的极性共价键数目为2．5NA
C．18g的D2O中含有的中子数为13NA
D．1L3．1ml·L-1Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA
6、某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色
A．淀粉溶液B．硫酸氢钠溶液C．H2O2溶液D．氯水
7、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O
C．Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动
D．“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O
8、磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态
B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O
C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4
D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变
9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．0.1ml·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH4+、H+、SO42-
B．0.1ml·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K+、Cl－、NO3-
C．0.1ml·L－1Na2SO3溶液：Ba2+、K+、ClO-、OH-
D．0.1ml·L－1Ba（OH）2溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3-
10、下列化学用语或命名正确的是
A．过氧化氢的结构式：H-O-O-HB．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．含有8个中子的氧原子：D．NH4Cl的电子式：
11、25℃时，用0.1ml·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1ml·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列各项中粒子浓度关系正确的是
A．点①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
C．点③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)
D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
12、阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是
+H2O+CO2
A．阿魏酸分子式为C10H10O4
B．阿魏酸存在顺反异构
C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应
D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
13、在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 ml H2O参加反应，被水还原的溴元素为( )
A．1 mlB．2/3 ml
C．4/3 mlD．2 ml
14、Z是合成某药物的中间体，其合成原理如下:
下列说法正确的是.
A．用NaHCO3溶液可以鉴别X和ZB．X、Y、Z都能发生取代反应
C．X分子所有碳原子可能共平面D．与X具有相同官能团的同分异构体还有5种
15、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是（ ）
A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D．原子半径：Y＞Z＞W＞X
16、下列离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O：
B．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2O
C．处理工业废水时Cr(Ⅵ)的转化：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O
D．用酸性KMnO4测定草酸溶液浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
17、宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是
A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
18、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、H+、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
19、下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
20、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮离子N3-的结构示意图：
B．聚丙烯的结构简式：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
21、下列实验说法正确的是
A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜
C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数
22、环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．a 极与电源负极相连
B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O
C．b 极发生氧化反应
D．理论上生成 1ml 环己酮时，有 1mlH2 生成
二、非选择题(共84分)
23、（14分）苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。
已知：①NBS是一种溴代试剂
②+ + C2H5OH
③R1—COOC2H5++C2H5OH
请回答下列问题：
(1)下列说法正确的是__________
A．1 ml E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 ml NaOH
B．化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应
C．苯巴比妥具有弱碱性
D．试剂X可以是CO(NH2)2
(2)B中官能团的名称__________，化合物H的结构简式为_______。
(3)D→E的化学方程式为_________。
(4)苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______
①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似
②能够和FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢
(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯__________(用流程图表示，无机试剂任选)
24、（12分）为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1）X 的化学式是______________。
（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。
（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。
25、（12分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液(E)，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_______、_______。
(2)操作② ~ ④所加的试剂顺序可以为_______，_______，_______(填写试剂的化学式)。
(3)如何判断SO42－已除尽_____________
(4)实验过程中产生的多次沉淀_____(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是__________。
(5)该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________。
26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？
猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤：
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论：绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：________；b：________。
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是______________________。
④如果将B、C两装置对调行吗？____。为什么？______________________。
27、（12分）将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。
（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。
e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。
（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)
（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。
（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。
28、（14分） “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2=+72.49kJ/ml
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H3=-86.98kJ/ml
请回答下列问题：
①反应I的∆H1=__kJ/ml。
②反应II一般在__(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填字母序号)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2v正(NH3)=v逆(CO2)
D．容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H。测得CH3OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。
①根据图示判断∆H__0(填“>”或“水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确；
故合理选项是B。
3、B
【解析】
A．硫化氢与亚硫酸反应生成硫和水，硫是淡黄色固体，所以有黄色沉淀生成，故A错误；
B．二氧化碳与氯化钙溶液不能生成沉淀，故B正确；
C．氨气溶于水生成氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C错误；
D．氯化氢与水反应生成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D错误；
答案选B。
【点睛】
二氧化碳和氯化钙溶液不能发生复分解反应，如果反应生成碳酸钙和盐酸，属于弱酸制强酸了，不符合化学原理。
4、C
【解析】
A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D. 由化学计量数可知△Sc(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案选C。
【点睛】
本题首先要根据反应原理分析各点溶液的成分，不论在哪一点，均从物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析溶液中的离子即可。
12、D
【解析】
A. 根据结构简式可知，阿魏酸分子式为C10H10O4，A项正确；
B. 阿魏酸含有碳碳双键，存在顺反异构，B项正确；
C. 酚羟基和羧基与NaOH、Na2CO3反应，C项正确；
D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，醛类、酚类、某些醇等也能使其褪色，则香兰素和阿魏酸，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检测，D项错误；
答案选D。
13、C
【解析】
在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5mlH2O参加反应，则生成1mlO2，氧原子提供电子物质的量为2ml×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xml，根据电子转移守恒，则：
2ml×2=xml×（3-0）
解得x=4/3ml，
选项C符合题意。
14、B
【解析】
A．X和Z分子中都含有羧基，都能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，NaHCO3溶液不能鉴别X和Z，A不正确；
B．X和Y能发生酯化反应，Y和Z的苯环上能发生卤代反应，酯化反应和卤代反应都属于取代反应，B正确；
C．X分子中与Br相连的碳原子上连有三个碳原子，这四个碳原子不可能共平面，C 错误；
D．丁酸有两种结构CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，烃基上一个氢原子被溴原子取代的产物有5种，除去X本身，与X具有相同官能团的同分异构体还有4种，D错误。
故选B。
15、C
【解析】
X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为Al元素。
【详解】
A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；
B、非金属性W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确；
C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；
D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故D正确；
故选C。
16、C
【解析】
A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-，故A错误；
B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程式为：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；
D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化。
17、B
【解析】
A.陶瓷是传统硅酸盐材料,属于无机传统非金属材料,故A正确; B.“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾,故B不正确;C.该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应类型为置换反应,故C正确; D.黄铜是铜锌合金,故D正确; 答案：B。
18、C
【解析】
A. a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO3-、OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH-，故不选A；
B. b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3-、H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+，故不选B；
C. c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na+、Ca2+、NO3-、Cl-不反应，能共存，故选C；
D. d点对应的溶液中含有盐酸， F-、H+反应生成弱酸HF，H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，Ag+、Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。
19、C
【解析】
A、分别向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；
B．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；
C．氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；
D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；
答案选C。
20、C
【解析】
A. 氮离子N3-的结构示意图应该是：，A错误；
B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B错误；
C. 由Na和Cl形成离子键的过程可表示为：，C正确；
D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D错误；
答案选C。
【点睛】
选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。
21、B
【解析】
A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，选项A错误；
B．配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，选项B正确；
C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，选项C错误；
D．应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，选项D错误。
答案选B。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，注意硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸。
22、D
【解析】
根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数相等计算，据此分析解答。
【详解】
A. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；
B. 根据原理图可知，a极为电解池的阳极，Cr3＋失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr3＋- 6e- +7H2O= Cr2O72-+14H+，故B错误；
C. b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；
D. 理论上由环己醇(C6H12O)生成1ml环己酮(C6H10O)，转移2ml电子，根据电子守恒可知，阴极有1ml氢气放出，故D正确；
故选D。
二、非选择题(共84分)
23、CD 溴原子 +C2H5OH+HCl 、、、
【解析】
根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是，A与NBS反应产生B是，B与NaCN发生取代反应，然后酸化，可得C：，C与SOCl2发生取代反应产生D：，D与乙醇发生酯化反应产生E：，根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH，E、J反应产生G：，G与C2H5OH与C2H5ONa作用下发生取代反应产生H：，I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥：。据此分析解答。
【详解】
根据上述分析可知A是；B是；C是；D是；E是；F是HOOC-COOH；J是C2H5OOC-COOC2H5；G是；H是。
(1)A. E结构简式是，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生和C2H5OH，所以1 ml E 完全水解，需消耗1 ml NaOH，A错误；
B. 化合物C为，分子中无酚羟基，与FeCl3溶液不能发生显色反应，B错误；
C. 苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+，故具有弱碱性，C正确；
D. 根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2，D正确；
故合理选项是CD；
(2)B结构简式为：，B中官能团的名称溴原子，化合物H的结构简式为；
(3)D是，E是；D→E的化学方程式为+C2H5OH+HCl。
(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为C12H12N2O3，苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，说明K比苯巴比妥少两个CH2原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，
②能够和FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基；
③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为：、、、；
(5)甲苯与与NBS在CCl4溶液中发生取代反应产生，与NaCN发生取代反应然后酸化得到，与NBS在CCl4溶液中发生取代反应产生，该物质与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生，所以转化流程为： 。
【点睛】
本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4)，易错点是(5)，注意NBS、CCl4溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。
24、CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O
【解析】
流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)==0.4ml，结合质量守恒得到n(O2)==0.1ml，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4ml：(0.4ml-0.1ml×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。
【详解】
(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；
(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；
(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
25、烧杯 玻璃棒； Ba(NO3)2 K2CO3 KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3） 静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽 不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序 因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－
【解析】
混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体，加入硝酸钡、碳酸钾除去硫酸根离子；加入氢氧化钾除去镁离子；稍过量的氢氧根离子、碳酸根离子用硝酸除去；
【详解】
(1)固体溶解一般在烧杯中进行，并要用玻璃棒搅拌加快溶解，故答案为：烧杯；玻璃棒；
(2)KNO3中混有的杂质离子是SO42-和Mg2+，为了完全除去SO42-应该用稍过量的Ba2+，这样稍过量的Ba2+也变成了杂质，需要加CO32-离子来除去，除去Mg2+应该用OH-，OH-的顺序没有什么要求，过量的CO32-、OH-可以通过加入的盐酸来除去，故答案为：Ba(NO3)2；K2CO3；KOH或（KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3）；
(3)SO42－存在于溶液中，可以利用其与Ba2+反应生成沉淀来判断，方法是静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明已除尽，故答案为：静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42－已除尽；
(4)不需要 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序，故答案为：不需要；因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序；
(5)本实验目的是为了得到纯净的KNO3溶液，因此在实验过程中不能引入新的杂质离子，而加入盐酸来调节溶液的pH会引入Cl－，故答案为：因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl－。
【点睛】
除去溶液中的硫酸根离子与镁离子时无先后顺序，所加试剂可先加KOH，也可先加硝酸钡、碳酸钾，过滤后再加适量的硝酸。
26、铜 碳 氢 氧 试管 铁架台 Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋ C装置中的液体会倒流入B装置 不行 若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成
【解析】
（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；故答案为铜；碳；氢；氧；
（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为试管；铁架台；
②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气压减小，水槽中的水会倒吸入B装置。故答案为吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；
④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生成，故答案为不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成。
【点睛】
本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，在平时的训练中应该注意总结、积累。
27、冷凝管 蒸馏烧瓶 锥形瓶 i h a b f g w 进水口 出水口 h(或蒸馏烧瓶支管口处) 防止暴沸 甲醇 乙醇
【解析】
(1)根据常见仪器的结构分析判断；
(2)按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馏装置中用到的仪器排序；
(3)冷凝水应该下进上出；
(4)温度计测量的是蒸汽的温度；
(5)加碎瓷片可以防止暴沸；
(6)工业酒精中含有少量甲醇，据此分析判断。
【详解】
(1)根据图示，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称分别为冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶，故答案为：冷凝管；蒸馏烧瓶；锥形瓶；
(2)按蒸馏装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e→i→h→a→b→f→g→w，故答案为：i；h；a；b；f；g；w；
(3)冷凝水应是下进上出，延长热量交换时间，达到较好的冷凝效果，因此Ⅰ仪器中c口是进水口，d口是出水口；故答案为：进水口；出水口；
(4)蒸馏装置中温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处（或h），故答案为：蒸馏烧瓶的支管口（或h）；
(5)为防止烧瓶内液体受热不均匀而局部突然沸腾(爆沸)冲出烧瓶，需要在烧瓶内加入几块沸石，故答案为：防止暴沸；
(6)工业酒精中含有少量甲醇，水的沸点为100℃，酒精的沸点在78℃左右，甲醇的沸点低于78℃，给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是甲醇，收集到78℃左右的馏分是乙醇；
故答案为：甲醇；乙醇。
28、-159.47 高温 BD < 0.02ml·L-1·min-1 0.18 0.40，气体物质的量增大∆S>0，根据复合判据，一般在高温条件下有利于该反应的进行；
③A.在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应，容器中气体物质始终是NH3(g)、CO2且物质的量比等于2:1，所以混合气体的平均相对分子质量是定值，平均相对分子质量不再变化，不一定平衡，故不选A；
B.体积固定，正反应气体物质的量减小，所以压强是变量，容器内气体总压强不再变化，一定达到平衡状态，故选B；
C.反应达到平衡状态时，正逆反应的速率比等于系数比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时达到平衡状态，2v正(NH3)=v逆(CO2)时反应没有达到平衡状态，故不选C；
D.体积固定，气体质量减小，密度是变量，若容器内混合气体的密度不再变化，一定达到平衡状态，故选D；
答案选BD；
（2）①由图象可知，T2温度下反应速率快，所以T2>T1；升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小，即升高温度平衡逆向移动，∆H