2025—2026年济南章丘区九年级中考化学二模考试试题以及含答案

这是一份2025—2026年济南章丘区九年级中考化学二模考试试题以及含答案，共14页。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
第 Ⅰ 卷（选择题 共 40 分）
一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1.2026 年 3 月 30 日，力箭二号遥一运载火箭成功首飞，标志着我国空间货运系统向市场化迈出了关键一步。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 火箭燃料燃烧 B. 火箭图纸设计 C. 太阳能供电 D. 机械臂作业
2.“绿色发展”、“低碳生活” 等理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 出行少乘交通工具 B. 用焚烧的方式处理生活垃圾
C. 用废旧报纸制作铅笔杆 D. 农业和园林改漫灌为喷灌和滴灌
3.化学与人类的身体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 人体缺少维生素 A 会引起坏血病
B. 人体必需元素的摄入应该越多越好
C. 在酱油中适当添加含铁的化合物，可预防缺铁性贫血
D. 幼儿及青少年缺钙会引起甲状腺肿大，影响生长发育
4.兴趣小组开展了 “探究土壤酸碱性对植物生长的影响” 跨学科实践活动。下列有关实验操作规范的是（ ）
A. 称量土样 B. 量取蒸馏水 C. 溶解土样 D. 测酸碱度
5.全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数 16% 的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A. 医用酒精是 75% 的乙醇溶液，乙醇作溶剂
B. 溶液一定是混合物
C. 均一的、稳定的液体一定是溶液
D. 碳酸钙和水可以形成溶液
6.稀土元素素有 “工业维生素” 的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 该元素属于金属元素
B. x=2
C. 若碳 —12 原子的质量为 m，则钐原子的质量为 150.4m
D. 符号 “Sm” 可表示一个钐原子
7.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子
B. 碳和硫原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同
C. 水和双氧水的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同
D. 20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL，是因为混合后分子数目减少
8.我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现 “双碳” 目标具有重要意义（图中的微粒恰好完全反应）。以下说法不正确的是（ ）
A. 从宏观角度分析：丁物质是由氧元素和氢元素组成的
B. 从微粒角度分析：化学反应前后原子种类、数目不变
C. 从定量角度分析：反应生成的丙、丁物质质量比为 8:9
D. 从社会用途分析：该反应能消耗二氧化碳，减缓温室效应
9.归纳总结是学习化学的有效方法，以下归纳正确的是（ ）
A. 由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B. 有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
D. 两种化合物反应生成新的两种化合物的反应一定是复分解反应
10.小组同学利用二氧化碳传感器和湿度传感器检测无水乙醇燃烧的产物，实验装置及图像如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 装置的气密性不会影响实验结果
B. 气球的作用是收集 CO₂，防止其污染空气
C. 实验说明乙醇燃烧生成了 CO₂和 H₂O
D. 由实验可知，乙醇由 C、H、O 三种元素组成
二、多项选择题（本大题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全对的得 3 分，选对一个的得 2 分，有错选的得 0 分）
11.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验能达到目的的是（ ）
12.乙烯 (C₂H₄) 是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的 “串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合 CO₂制 C₂H₄。下列说法正确的是（ ）
A. 串联催化体系中可以循环利用的物质是氢气和水
B. 反应 2 中参加反应的二氧化碳和氢气的个数比为 1:3
C. 若反应 1 中有 108gH₂O 参与反应，则反应 2 生成 C₂H₄的质量为 56g
D. 反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积
13.下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
14.将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中不正确的是（ ）
A. 若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银
B. 若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质
C. 若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银
D. 将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等
15.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3≜Na2CO3+H2O+CO2↑。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100g 质量分数为 7.3% 的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ）
A. 原混合物中钠元素的质量为 4.6 g
B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 6.6 g
C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7%
D. 原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g
三、非选择题（本题共 5 小题，共 60 分）
16.（10 分）
（1）按要求从氧气、二氧化硫、氢氧化钙、硫酸钡中选择合适的物质将化学式写在横线上。
①支持燃烧的气体__________ ②难溶于水的盐__________
③可改良酸性土壤的碱__________ ④造成酸雨的氧化物__________
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
①“火立熄” 是一种新型的家用灭火用品。“火立熄” 接触到火焰 3-5 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理主要是__________。
②济南地铁所用 B 型车采用了不锈钢和铝合金等材料。不锈钢属于__________（选填 “金属材料”“复合材料”“有机合成材料” 之一）。日常生活中我们经常使用铁制品，请写出防止铁生锈的一种方法： 。
③中国承诺 2060 年前实现 “碳中和”，其中一个重要措施是将 CO₂作为原料合理利用。CO₂与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇（CH₃OH）和水，请写出该反应的化学方程式： 。若制得 64g 甲醇，理论上可消耗 CO₂__________g（精确到 0.1g）。
17.（12 分）
(1) 2026 年春晚舞台上，绚丽的大屏显示、灵动的智能机器人表演惊艳全场，这些现代科技产品的核心材料都离不开硅元素。硅是地壳中含量丰富的非金属元素，其单质及化合物在信息、材料等领域应用广泛。工业上利用石英砂 (主要含 SiO₂) 制得高纯硅，其生产工艺流程如下图所示：
①步骤 Ⅰ 中制备粗硅的反应为SiO2十2CSi十2CO↑，该反应属于________反应。
②硅与碳的化学性质相似，从原子结构角度分析，其主要原因是______（填序号之一）。
A. 质子数相同 B. 电子层数相同 C. 最外层电子数相同 D. 中子数相同
(2) 随着全球能源需求不断增长，传统化石能源逐渐枯竭，能源危机日益严峻，同时化石燃料（煤，石油、 被称为三大化石燃料）燃烧产生的 SO₂, 氮的氧化物及可吸入颗粒物等污染物也加剧了大气污染。乙醇（俗称酒精，化学式为 C₂H₅OH）可以通过高粱、玉米、薯类等发酵、蒸馏制得，属于可再生能源。乙醇燃烧时发热量高，产物主要是二氧化碳和水，对环境相对友好。写出酒精燃烧方程式________________。
（3）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，以海水 “晒盐” 得到的氯化钠为原料，最终制得的 Na₂CO₃中含有少量 NaCl，两者的溶解度曲线如图所示。试回答：
①t₁℃时，等质量的 NaCl 溶液与 Na₂CO₃溶液，两溶液溶质质量分数______（填 “前者大”“后者大”“相等”“无法判断” 之一）。
②t₂℃时，向 50g 水中，加入 15g Na₂CO₃固体，搅拌至充分溶解，所得溶液______（填 “饱和”“不饱和” 之一）。
③t₂℃时，各取等质量的 Na₂CO₃、NaCl 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 t₁℃，此时所得 Na₂CO₃溶液的质量______（填 “大于”“小于” 或 “等于”）所得 NaCl 溶液的质量。
④t₁℃时，一小试管内盛有 Na₂CO₃饱和溶液，试管底部还存有少许 Na₂CO₃固体，将小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某固体物质 X，发现试管内的 Na₂CO₃固体逐渐溶解。根据所学知识推断，所加物质 X 可能是________（填 “NaOH”“NaCl”“NH₄NO₃” 之一），请结合溶解度曲线分析，小试管内固体物质逐渐溶解的原因______________________________。
18.（13 分）CO₂和 O₂是初中化学中常见的气体，回答下列问题。
Ⅰ. 如图是实验室制备 CO₂并验证 CO₂性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）写出仪器②的名称__________。
（2）关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置 C 中发生反应的化学方程式________________________，装置 B 中的现象是__________。关闭活塞 M，打开活塞 N，观察到__________的现象时，说明 D 中已收集满 CO₂。
（3）可用装置 F 代替装置 C 制取 CO₂，装置 F 的主要优点是________________________。
（4）化学小组研究了某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了简易供氧器。图 2 中 a 瓶相当于图 1 的__________（填 “加湿仓” 或 “反应仓”）。
Ⅱ. 已知某氧化铜样品中主要成分是 CuO，杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用 CO 气体（含少量水蒸气和 CO₂），测定该样品中氧化铜的质量分数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验，记录数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
（5）实验过程中，装置 B 玻璃管内的现象变化是________________________，反应结束后的操作是应________________________（填 “先撤 B 处酒精灯待冷却后停止通混合气体”“先停止通混合气体再停止加热” 之一）。
（6）在装置 B 的玻璃管中加入该 CuO 样品 20g，充分反应后继续通 CO 至玻璃管冷却，测得装置 B 质量减少 3.2g，装置 C 质量增加 9.9g，该 CuO 样品中 CuO 的质量分数为________（精确至 0.1%），样品中氧元素与铜元素的质量比为________（填最简整数比）。
19.（13 分）
（1）皮蛋是独具中国特色的美食。兴趣小组以 “皮蛋的制作” 为主题开展研究性学习。
步骤 1. 配制皮蛋液。将生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。
①配制过程中发生了 2 个反应，其中反应放热的化学方程式为________________________。
②为了探究皮蛋液中溶质的成分，进行如下实验：
步骤 2. 浸制皮蛋：将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（pH 约为 14）容器中，密封保存。
③浸制皮蛋时容器需 “密封”，目的是防止空气中的________（填名称）与皮蛋液中的溶质反应，影响制效果。
（2）已知某固体样品 A 中可能含有 NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃、BaCl₂五种物质中的两种或多种。按下步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
①无色气体 B 的水溶液的 PH 值________7。（填 “大于” 或 “小于”）
②在固体混合物 A 里，上述五种物质中肯定存在的是 （写化学式）。
③写出步骤 II 中生成白色沉淀 D 的化学方程式 。
④在滤液 G 中大量存在的阳离子共有________种。
⑤在混合物 A 里，上述四种物质中肯定不存在的是（写化学式）________________________。
20.（12 分）某化学兴趣小组在做完 “氧化铜与稀硫酸反应” 的实验后，收集了反应后的剩余废液。为探究废液的溶质组成并回收有用物质，同学们设计了如下实验流程：
根据上述信息，试回答下列问题:
（1）由图中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为________（填化学式）。
（2）步骤 c 中操作 X 的名称为________，该操作中玻璃棒的作用________。
（3）室温下，若将图中的滤渣放入烧杯中，逐滴加入溶质的质量分数为 10% 的稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①加入稀盐酸的过程中观察到的现象________________________。
②当滴入 10% 的稀盐酸 73g 时（即 A 点），烧杯中溶液里含有的阴离子是________（写离子符号）。
③当滴入 10% 的稀盐酸 146g 时（即 B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确至 0.1g）
二模试题答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C
11.ABD 12. ABD 13. AC 14. ABC 15. ABD
16.（共 10 分，除特殊标注 2 分外，其它每空 1 分）
（1）① ② ③ ④
（2）①隔绝氧气或空气
②金属材料；涂油漆（合理即可）
③CO2+3H2CH3OH+H2O；88.0
17.（共 12 分，除特殊标注 2 分外，其它每空 1 分）
（1）置换；C
（2）天然气；C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（3）①无法判断；②不饱和；③小于；④NaOH；氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，固体溶解
18.（共 13 分，除特殊标注 2 分外，其它每空 1 分）
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液变红；蜡烛熄灭（有蜡烛熄灭就对）
（3）控制反应的发生和停止（合理即可）
（4）加湿仓
（5）黑色固体变红色；先撤 B 处酒精灯待冷却后停止通混合气体
（6）80.0%；4:21
19.（共 13 分，除特殊标注 2 分外，其它每空 1 分）
（1）Ⅰ. ①CaO+H2O=Ca(OH)2
②实验 1：无气泡产生或无现象；实验 2：Ca(OH)2
③二氧化碳
（2）①大于；②BaCl2、NH4Cl
③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
④4；⑤CuSO4、(NH4)2SO4
20.（共 12 分）
（1）CuSO4、H2SO4（2 分，不全不得分）
（2）过滤（1 分）；引流（1 分）
（3）①固体不断溶解，溶液变为蓝色（2 分，写一条得 1 分）
②Cl﹣（1 分）
③解：设氢氧化铜的质量为x，HCl 的质量 =146g×10%=14.6g（1 分）
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O（2 分）
98 73
x 14.6g
9873=x14.6g
x=19.6g（1 分）
答：所得溶液的质量为146g+19.6g=165.6g（1 分）