2026年江西省中考化学模拟预测试题含答案

这是一份2026年江西省中考化学模拟预测试题含答案，共3页。试卷主要包含了填空与说明题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共10小题，1一5每小题1分，6一10每小题2分，共15分)
1．中国空间站建造已进入收官阶段，空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A．纯金属的硬度比它们组成合金的硬度高
B．金属单质在常温下都是银白色
C．合金中至少含两种金属元素
D．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
2．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是
A．硫酸铜B．水C．汞D．氢气
3．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是
A．将生活垃圾露天焚烧B．大力推广新能源汽车
C．污水分级处理后再利用D．用布袋代替塑料袋购物
4．生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯中科学合理的是( )
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C．爸爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
D．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
5．探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是
A．取用固体
B．加水溶解
C．测酸碱性
D．滴加盐酸
6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．氮气用于磁悬浮列车B．氧气用于医疗急救
C．液氦用于超导技术领域D．稀有气体制成霓虹灯
7．推理是学习化学的一种思维方式。以下推理正确的是
A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B．石墨和金刚石都是碳单质，所以将石墨转化为金刚石是物理变化
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
8．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O2点燃__ 2CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：中和反应有盐和水生成， 则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
9．在“哪吒之魔童闹海”电影里，无量仙翁使用天元鼎炼制仙丹。古人记载炼丹时是将红色的氧化汞（HgO）粉末放入丹炉中加热，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．反应前后分子种类不变
B．反应后原子的个数增多
C．参加反应的甲、反应生成的丙分子个数比为2：1
D．甲、乙、丙三种物质都是由分子构成的
10．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
C．P点时的溶液能使石蕊变红
D．P点时的溶液不能与纯碱发生反应
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。(共3题；共6分)
11．下图表示处理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是
A.反应前后分子种类不变 B.反应前都是氧化物
C.生成物中有空气污染物 D.化学变化中 种类不变
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，将25g甲物质加入50克水中可得到75g溶液
B．P点表示t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等
C．将甲、乙、丙三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液所需水的质量由大到小的关系是____。
13．下列实验方案能达到实验目的的是 。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）(共4题；共23分)
14．回答下列问题：
（1）汽车烤漆工艺既助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，利用了铜优良的 。
（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中Li的化合价为+1价，则PO43−中P的化合价为 。
（4）生产汽车需要使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(填字母)。
A．合金的强度一般比组成它的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一定比组成它的纯金属更好
（5）某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少km？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。)
15．我国钼矿储量位居世界第一，钼（M）在航天等领域广泛应用，制备的流程如图1所示。
（1）辉钼矿主要成分是MS2，已知S元素化合价为-2，则M的化合价为 。
（2）在焙烧炉前为使反应更充分，应对辉钼矿 处理。炉内主要反应为2MS2+7O2高温__2MO3+4X,X的化学式为 ，若把废气用碱性溶液吸收，可防止 的产生。
（3）反应器1中浓氨水可以与粗产品MO3反应产生废渣和钼酸铵溶液，采取 （填操作名称）实现两者的分离。
（4）反应器2中，Y的名称是氯化铵，则该反应的基本反应类型属于 。
（5）反应器3中，反应的化学方程式是 ，图2是两种工艺中氢气流量对钼转化情况的图示，请分析利用短流程工艺还原钼，在钼转化率最高时，7.2吨精制MO3，能制得钼的质量为 。
16．某化学兴趣小组对过氧化氢溶液制取氧气进行项目式学习活动。
（1）项目一：探究红砖粉末能否做过氧化氢分解的催化剂。
小芳认为：仅凭上述三个实验还不能证明红砖粉末为过氧化氢分解的催化剂，还需要探究它在化学反应前后 不变。
（2）项目二：探究H2O2溶液的质量分数、温度对反应速率的影响。设计下表实验方案：
实验3与实验2对照，表格中X= ，实验目的是探究H2O2溶液质量分数对反应速率的影响。
（3）项目三：探究制取氧气的适宜催化剂
将二氧化锰MnO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe2O3三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。
i.从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。
ii.下列关于催化剂的说法正确的是 （填字母）。
a.同一个化学反应可以有多种催化剂
b.催化剂能改变化学反应速率
c.催化剂能增加生成物的质量
17．氢氧化锂是锂离子电池的战略支撑材料。一种利用锂辉石(主要成分为 Li2O、Al2O3和SiO2)生产氢氧化锂的工艺流程如图1。
（1）“水浸”“冷却结晶”之后均要进行 操作，才能进入下一步流程。
（2）“热酸浸提”时浓硫酸与锂辉石反应，溶液中含有的金属阳离子除Li+外，还有 (填离子符号)。
（3）“碱浸”时加入适量氢氧化钠溶液的目的是 ，产生沉淀的化学方程式为 。
（4）硫酸钠和氢氧化锂的溶解度曲线如图2。“降温结晶”时硫酸钠以晶体的形式析出，而氢氧化锂却不会析出，原因是 。
（5）蒸发结晶得到的LiOH 晶体上还附着少量的Na2SO4晶体，为了得到高纯的LiOH 晶体，还须将LiOH 晶体用饱和LiOH 溶液冲洗。其原理是 。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分)(共2题；共9分)
18．实验室利用下列装置制备气体并探究燃烧条件，回答下列问题：
Ⅰ、制取气体
（1）仪器a的名称 。
（2）实验室用KMnO4制取并收集较纯净的O2，应选择图中的 （填字母）组合装置，化学方程式为 。
（3）装置B既可以制取O2，也可以制取CO2，请写出制取CO2的化学方程式 。
Ⅱ、探究燃烧条件
【资料】①已知白磷、红磷的着火点分别为40°C、240°C；②铂丝可作H2O2溶液分解的催化剂。
（4）
19．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为 。
（2）③中反应的化学方程式为 。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④B．③④C．①②④
五、综合计算题（本大题共1小题，共10分)
20．小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取氧气。
（1）稀释过程中要用到的实验仪器有 （填序号）
a．量筒 b．烧杯 c．托盘天平 d．玻璃棒 e．漏斗 f．胶头滴管
（2）用稀释后的溶液按如图实验，分析并计算稀释后H2O2溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】B；元素
12．【答案】B|丙>乙>甲
13．【答案】A；取样，灼烧，闻气味
14．【答案】（1）隔绝氧气和水
（2）导电性
（3）+5
（4）A；B
（5）设电解45kg水产生氢气的质量为x。
2H2O通电2H2↑+O2↑36445kgx
364=45kgx
x=5kg
已知使用1kg氢气平均可行驶100km，则5kg氢气可供汽车行驶的距离为5kg×100km/kg=500km
答：理论上可供这辆汽车行驶500km。
15．【答案】（1）+4
（2）粉碎；SO2；空气污染物SO2
（3）过滤
（4）复分解反应
（5）3H2＋MO3＝高温M＋3H2O；4.8t
16．【答案】（1）加快；2H2O2红砖粉末2H2O+O2↑；木条复燃；不变；质量
（2）25
（3）CuO；ab
17．【答案】（1）过滤
（2）Al3+
（3）除去硫酸和硫酸铝；6NaOH+Al2SO43=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
（4）40℃以下时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，而氢氧化锂的溶解度受温度变化的影响不大
（5）饱和 LiOH 溶液不能再溶解 LiOH，但能继续溶解Na2SO4
18．【答案】铁架台；AE；2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；红磷不燃烧，白磷燃烧；向上移动铂丝
19．【答案】（1）氢气（或H2）
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）B
20．【答案】（1）abdf
（2）解：由质量守恒定律可知，反应生成氧气的质量=50g+3g−51.4g=1.6g
设稀释后溶液中溶质质量分数为x
2H2O2MnO2__2H2O+O2↑683250gx1.6g
6832=50gx1.6g
x=6.8%
答：稀释后溶液中溶质质量分数为6.8%。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别KCl和NH4Cl
取样，加入熟石灰研磨，闻气味
B
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，加入无色酚酞溶液
C
除去硫酸铜溶液中的稀硫酸
加入足量的铜
D
鉴别羊毛纤维和尼龙丝

实验步骤
实验现象
实验结论
1、将带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管中
木条不复燃
常温下过氧化氢分解很慢或不分解
2、向上述试管中加入0.2 g红砖粉末，再将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
红砖粉末能 （填“加快”或“减慢”）过氧化氢分解的速率，反应的化学方程式为 。
3、待上述试管中的反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，并伸入带火星的木条

在化学反应前后，红砖粉末的化学性质 （填“不变”或“改变”）
实验序号
过氧化氢溶液的体积
过氧化氢溶液的质量分数
二氧化锰质量/g
温度/℃
相同时间内收集气体的体积/mL
1
5mL
10%
0.5
20
V1
2
5mL
10%
0.5
25
V2
3
5mL
5%
0.5
X
V3
实验操作
实验现象
结论或改进操作
将铂丝插入H2O2溶液
观察到
说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快
可通过 的操作来缓解压强增大