河北保定市2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题（含解析）

这是一份河北保定市2025-2026学年高二下学期5月期中考试 化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列反应中有断裂的是， 下列分子式只表示一种物质的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修3专题1至专题3
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．瓷器主要成分是硅酸盐，属于无机物，A不符合题意；
B．铜香炉主要成分是铜合金，属于金属材料，是无机物，B不符合题意；
C．干冰是固态二氧化碳，二氧化碳属于无机物，C不符合题意；
D．棉布的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，是有机物，D符合题意；
故选D。
2. 我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫视黄醛(结构简式如图所示)的有机化合物。下列有关视黄醛的说法正确的是
A. 碳原子的杂化方式只有2种
B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 不可能与芳香烃衍生物互为同分异构体
D. 可用核磁共振氢谱仪测出视黄醛的相对分子质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．单键碳采用sp3杂化、双键碳采用sp2杂化，碳原子的杂化方式只有2种，故A正确；
B．含有碳碳双键、醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．视黄醛分子的不饱和度为7，含有属于芳香烃衍生物的同分异构体，故C错误；
D．用质谱仪测出视黄醛的相对分子质量，故D错误；
选A。
3. 下列化合物属于有机化合物的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．不含碳元素，属于无机化合物，A不符合题意；
B．是含碳的共价化合物，属于卤代烃类有机化合物，B符合题意；
C．虽含碳元素，但其性质与无机物相近，归为无机化合物，C不符合题意；
D．不含碳元素，属于无机化合物，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯仿：
B. 的电子式：
C. 乙烯的空间填充模型：
D. 沸点：新戊烷异戊烷正戊烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯仿是三氯甲烷，化学式为，A错误；
B．氨基电子式：，B错误；
C．乙烯为平面结构，分子式为​，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型符合乙烯的结构特征，C正确；
D．碳原子数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，因此沸点顺序为：正戊烷异戊烷新戊烷，D错误；
故选C。
5. 某芳香烃的分子中有2种化学环境不同的氢原子。该芳香烃可能是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有氧元素，不属于芳香烃，属于芳香族衍生物，结构对称，有2种化学环境不同的H，A不符合题意；
B．含苯环且仅含碳氢两种元素，属于芳香烃，但：甲基上的3个氢原子为1种环境；苯环上邻位2个氢、间位2个氢、对位1个氢分别形成3种不同环境，整体共4种化学环境的氢原子，B不符合题意；
C．是最简单的芳香烃，苯分子中6个氢原子完全等效，仅存在1种化学环境的氢原子，C不符合题意；
D．含苯环且仅含碳氢两种元素，属于芳香烃，两个甲基对称分布，甲基上的6个氢原子完全等价，为1种环境；苯环上剩余的4个氢原子呈对称分布，形成1种环境，整体共2种化学环境的氢原子，D符合题意；
故选D。
6. 某气体在标准状况下的密度为，则该气体的相对分子质量为
A. 28B. 32C. 36D. 42
【答案】D
【解析】
【详解】标准状况下气体摩尔体积为，根据摩尔质量公式，代入数据得，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故该气体相对分子质量为42。
故答案选D。
7. 下列说法正确的是
A. 提纯苯甲酸过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
B. 某有机化合物的相对分子质量为42，则其结构简式一定为
C. 分离正己烷(沸点为)和正庚烷(沸点为)只可采用重结晶法
D. 某有机化合物在纯氧中完全燃烧只生成和，则该有机化合物一定属于烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，提纯苯甲酸的过滤步骤使用的玻璃仪器就是这三种，A正确；
B．相对分子质量为42的有机物，可能为丙烯，也可能为环丙烷，结构简式不一定为，B错误；
C．正己烷和正庚烷是互溶、沸点差异较大的液态混合物，应采用蒸馏法分离，重结晶适用于分离溶解度不同的固体混合物，C错误；
D．烃的含氧衍生物（如乙醇等）完全燃烧也只生成和，该有机物可能含有氧元素，不一定属于烃，D错误；
故选A。
8. 下列反应中有断裂的是
A. 乙醇和钠的反应B. 乙烷与的燃烧
C. 光照下甲烷与氯气反应D. 乙酸与氢氧化钠的反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和钠反应时仅断裂乙醇分子中的键，无断裂，A错误；
B．乙烷分子式为，燃烧生成和，反应过程中键发生断裂才能得到含单个碳原子的，B正确；
C．甲烷分子中仅含1个碳原子，不存在键，反应中断裂的是键和键，C错误；
D．乙酸与氢氧化钠发生中和反应，仅断裂乙酸羧基中的键，无断裂，D错误；
故选B。
9. 下列分子式只表示一种物质的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．存在同分异构体，可表示丙烯（）和环丙烷（），结构不唯一，A不符合题意；
B．存在同分异构体，可表示丙醛（）、丙酮（）等，结构不唯一，B不符合题意；
C．存在同分异构体，可表示乙酸（）、甲酸甲酯（）等，结构不唯一，C不符合题意；
D．不存在同分异构体，仅能表示甲醇（），D符合题意；
故选D。
10. 下列说法正确的是
A. 丙烷的二氯代物最多有5种
B. 所有有机化合物中均含有极性键和非极性键
C. 中所有原子一定位于同一平面上
D. 所有碳氢化合物中，烷烃中碳的质量分数最高
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烷结构简式为，其二氯代物共4种：同碳取代的1,1-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，异碳取代的1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷，A错误；
B．甲烷等有机物仅含极性键，不存在非极性键，并非所有有机物都同时含有极性键和非极性键，B错误；
C．为平面形分子，碳碳双键不能旋转，分子中6个原子均共平面，C正确；
D．烷烃通式为，碳的质量分数为，随n增大趋近于85.7%，烯烃、炔烃的碳质量分数均高于烷烃，D错误；
故此题选C。
11. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 一定条件下，丙烯与氯化氢的加成反应：
B. 加热条件下，苯与浓硫酸的磺化反应：
C. 一定条件下，丙烯的加聚反应：
D. 苯酚在中燃烧：
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙烯（）与氯化氢在一定条件下可以发生加成反应生成1-氯丙烷（），A正确；
B．加热条件下，苯与浓硫酸发生磺化反应，苯环上的氢原子被磺酸基（）取代，生成苯磺酸和水，反应方程式为：，B错误；
C．丙烯（）发生加聚反应生成，正确方程式为，C错误；
D．苯酚（）在氧气中燃烧的化学方程式，需根据原子守恒配平得，D错误；
故选A。
12. 芳香族化合物(苯乙烯)是一种重要的化工原料，在一定条件下发生如图转化，下列说法正确的是
A. Q属于纯净物
B. X与互为同分异构体
C. 属于脂环烃衍生物
D. Y的结构简式为
【答案】B
【解析】
【分析】由X的分子式及可以与溴发生加成反应生成Y，发生氧化反应生成Z，推断X中含苯环及碳碳双键，则X的结构简式为，X发生加聚反应生成高分子Q物质，Q的结构简式为，以此分析。
【详解】A．Q是苯乙烯加聚得到的高分子化合物，高分子的聚合度不固定，属于混合物，不是纯净物，A错误；
B．的分子式同样为​，和苯乙烯结构不同，二者互为同分异构体，B正确；
C．结构中含有苯环，属于芳香族衍生物，C错误；
D．苯乙烯的碳碳双键和​发生加成反应，两个溴原子分别加在双键的两个碳原子上，的正确结构为，D错误；
故选B。
13. 下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯不能被酸性高锰酸钾氧化，甲苯中甲基受苯环的活化作用，可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，结论正确，A符合题意；
B．纯净的乙炔是无色无味的气体，实验中闻到的臭味是杂质、的气味，结论错误，B不符合题意；
C．钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈，说明水中的羟基氢比乙醇中的羟基氢更活泼，实验操作描述和结论均错误，C不符合题意；
D．乙烯与溴发生加成反应生成的是1，2-二溴乙烷，而非1，1-二溴乙烷，结论错误，D不符合题意；
故选A。
14. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下，分子中，所含的键总数为
B. 常温下，气体分子中，所含的电子总数为
C. 由和组成的混合气体中，所含的氢原子总数为
D. (质量分数)的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含4个键，故键总数为，A正确；
B．摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含电子总数为，故电子总数为，B正确；
C．和的最简式均为，最简式的摩尔质量为， 混合气体含物质的量为，故氢原子总数为，C正确；
D．溶液中乙醇质量为，物质的量为，含个氧原子；水的质量为，物质的量为，含个氧原子，总氧原子数为，不是，D错误；
故选D。
二、非选择题：
15. 有机物R的结构简式为。回答下列问题：
（1）R常温下的状态为___________(填“非气态”或“气态”)。
（2）R属于___________(填“烷烃”“烯烃”或“炔烃”)。
（3）R与互为___________(填“同系物”或“同分异构体”)。
（4）R的一氯代物最多有___________种(不考虑立体异构)。
（5）R的化学名称为___________(用系统命名法命名)。
（6）Q是的同分异构体，在核磁共振氢谱中显示只有2组峰，且峰面积之比为，则Q的结构简式为___________，Q中碳原子的杂化方式有___________种。
【答案】（1）非气态 （2）炔烃 （3）同分异构体 （4）4
（5）3，4，4-三甲基-1-戊炔
（6） ①. 或 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
常温下，碳原子数的烃为气态，该有机物R含8个碳原子，因此为非气态。
【小问2详解】
R分子中含有碳碳三键，无其他官能团，因此属于炔烃。
【小问3详解】
R的分子式为，的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，因此互为同分异构体。
【小问4详解】
R的结构为，等效氢共4种，位置如图：，因此一氯代物共4种。
【小问5详解】
选择含三键的最长碳链（5个碳），从靠近三键一端编号，三键在1号位，3号位1个甲基、4号位2个甲基，因此命名为3，4，4-三甲基-1-戊炔。
【小问6详解】
Q分子式为，核磁共振氢谱只有2组峰，峰面积比，说明氢原子数比为，结构高度对称，符合要求的结构为或。在中，碳原子有和两种杂化方式；在中，碳原子有和两种杂化方式。因此，两种可能结构中碳原子的杂化方式均为2种。
16. 实验室用燃烧法测定某固体有机化合物M(初步测定M可能含C、H、O三种元素中的几种)的分子组成，实验装置如图所示(夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：
已知：①该实验中固体在纯中完全燃烧后的产物只有和。
②取放入装置Ⅰ中，通入过量纯完全燃烧，生成和。将产生的气体缓慢导入后面装置中，测得装置II中质量增加，装置III中质量增加。
③不考虑气体的逸出。
（1）玻璃仪器a的名称为___________。
（2）实验开始前，先通入一会儿纯，其目的是___________。
（3）装置Ⅲ中烧碱的化学式为___________，装置Ⅳ中碱石灰的作用为___________。
（4）M的实验式为___________。
（5）若测得的相对分子质量为180。
①0.1 ml M中所含原子的总物质的量为___________ml。
②M在纯中燃烧的化学方程式为___________。
【答案】（1）U形管或U形干燥管
（2）将装置中的空气尽可能赶出装置
（3） ①. NaOH ②. 防止空气中的和混入装置Ⅲ中
（4）CH2O （5） ①. 2.4 ②.
【解析】
【分析】有机物M完全燃烧生成CO2和H2O，通过测定生成的CO2、H2O的量确定实验式，用浓硫酸吸收水蒸气，用烧碱吸收二氧化碳，IV中碱石灰吸收空气中二氧化碳与水蒸气，防止进入实验装置中影响二氧化碳质量测定．由于装置内有空气，会影响水蒸气、二氧化碳质量测定，实验开始前，要先通入纯氧排尽装置内空气。
【小问1详解】
由图可知，玻璃仪器a的名称为U形管或U形干燥管；
【小问2详解】
实验开始前，先通入一会儿纯O2，其目的是将装置中的空气尽可能赶出装置，以防止装置中原有的CO2和H2O对后续的质量测定产生干扰；
【小问3详解】
装置Ⅲ中烧碱的化学式为NaOH；
装置Ⅳ中碱石灰的作用为吸收空气中与，防止空气中的和混入装置Ⅲ中；
【小问4详解】
装置II中增加的质量是生成的质量，n()=，则n()=，；装置Ⅲ增加的质量是生成的质量，，则，，，，n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1，所以M的实验式为CH2O；
【小问5详解】
的实验式为CH2O，测得M相对分子质量为180，则可知M的化学式为C6H12O6，1 mlM中所含原子的总物质的量为24 ml，所以0.1 ml M中所含原子的总物质的量为2.4 ml；
M为C6H12O6，其在纯氧中燃烧的化学方程式为。
17. 我国自主研发制备对二甲苯的绿色工艺流程如图所示：
已知：的沸点为，的沸点为。
回答下列问题：
（1）通过___________(填“质谱法”或“射线衍射实验法”)可以获得的相对分子质量。
（2）B的分子式为___________，B___________(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）反应的化学方程式为___________，该反应过程中断裂了___________(填“极性共价键”“非极性共价键”或“极性共价键和非极性共价键”)。
（4）C→D过程中催化剂的作用为改变反应速率，其原因为___________；X的化学式为___________。
（5）若D中含有少量的，要将和分离，最佳的分离方法为___________(填“萃取法”或“蒸馏法”)。
【答案】（1）质谱法 （2） ①. C3H4O ②. 能
（3） ①. ②. 非极性共价键
（4） ①. 催化剂降低了反应的活化能 ②. H2O
（5）蒸馏法
【解析】
【分析】A和B通过环加成反应（Diels-Alder反应）生成C，C的分子式为C8H12O，D的分子式为C8H10，根据原子守恒可知X为H2O；
【小问1详解】
质谱法可以测定分子的相对分子质量；射线衍射实验法用来测定晶体结构；
【小问2详解】
根据结构简式，B的分子式为C3H4O；B分子中含有碳碳双键和醛基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
【小问3详解】
A和B通过加成反应成环生成C，化学方程式为；该反应过程中断裂了碳碳双键中的π键，属于非极性共价键；
【小问4详解】
C→D过程中催化剂的作用为改变反应速率，其原因为催化剂降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，速率加快；根据分析，X的化学式为H2O；
【小问5详解】
和都是液态有机物，两者互溶，但熔沸点差异较大，要将和分离，最佳的分离方法为蒸馏法。
18. 我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）对于化合物B：
①所含官能团的名称为___________。
②最多有___________(填具体数字)个原子位于同一平面上。
③B能自身发生反应，生成高分子，则的结构简式为___________，该反应的反应类型为___________。
（2）对于化合物D和E：
①能与金属钠反应的是___________(填“D”或“E”)，写出其与钠反应的化学方程式：___________。
②常温下，在水中的溶解度：D___________(填“>”或“