2026届安徽省庐江县六校联盟高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

这是一份2026届安徽省庐江县六校联盟高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析，文件包含地理试题卷docx、地理试题卷答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
3、改变0.01ml/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
A．直线b、d分别对应H+、OH－
B．pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C．HAc电离常数的数量级为10-5
D．从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74
4、下列我国科技成果不涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
5、下列说法中正确的是
A．放热反应都比吸热反应易发生
B．中和反应中，每生成1 ml H2O均会放出57.3 kJ的热量
C．NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加
D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应
6、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
7、下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏， 可以检验出Cu2+
8、已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．反应中，每生成294 gg释放的中子数为3NA
B．常温常压下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA
C．1 L0.5 ml. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA
D．0.1 ml H2O2与MnO2充分作用生成O2，转移的电子数为0.1NA
9、下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1ml硫得电子多
C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
10、下列化学用语中，正确的是
A．Na原子结构示意图B．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式 N=ND．CH4的比例模型
11、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2
B．弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯
D．无机物：CaC2、石墨烯、HCN
12、下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(金刚石)═C(石墨)△H=﹣1.9 kJ•ml﹣1 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJ•ml﹣1
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•ml﹣1，若将含0.5 ml H2SO4的浓溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
13、下列有关物质性质的比较，错误的是( )
A．溶解度(25℃)：小苏打 < 苏打B．沸点：H2Se>H2S>H2O
C．密度：溴乙烷 > 水D．碳碳键键长：乙烯 < 苯
14、某废水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是
A．好氧微生物电极N为正极
B．膜1、膜2依次为阴离子、阳离子交换膜
C．通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数
D．电极M的电极反应式为2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H
15、催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )
A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B．(CH3)2C=CHCH2CH3
C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D．CH3CH=CHCH(CH3)2
16、高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．连接K1可以制取O2
B．电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
D．连接K2溶液的pH减小
17、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．质子数为7、中子数为8的氮原子：N
B．溴化铵的电子式：
C．氮原子的结构示意图：
D．间硝基甲苯的结构简式：
18、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19、已知某锂电池的总反应为。下列说法错误的是
A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料
B．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
C．放电时，电子从Li电极经电解质溶液流向正极
D．充电时，阳极反应式为
20、一定量的H2在Cl2中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00ml∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05ml NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是
A．2:3B．3:1C．1:1D．3:2
21、已知： ΔH=-akJ/ml
下列说法中正确的是（ ）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低
C．高温有利于生成顺-2-丁烯
D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等
22、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是
A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
24、（12分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是_____________________；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：_______________________________________________________；
M→N：_______________________________________________________；
（3）A→C的反应类型为________________，E→F的反应类型为_________________1ml A可以和______________ml Br2 反应；
（4）某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分异构体有________________种（不包括R）；
（5）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________。
25、（12分）用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。
(1)上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3∙H2O、____________、_________________(在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述)。
(2) 制备100mL25%氨水(ρ=0.905g∙cm-3)，理论上需要标准状况下氨气______L(小数点后保留一位)。
(3) 上述实验开始后，烧杯内的溶液__________________________，而达到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_______________________。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①该反应平衡常数的表达式K=___________________________。
②t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化___________________。
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：________________________________。
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因__________________________________。
26、（10分）某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。
已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
请回答：
（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。
（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。
（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。
A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止b中的溶液倒吸入a中
C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化
D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度
27、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示：
已知：
①ClO2的熔点为-59℃、沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
请回答：
(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是____；装置B的作用是___；冰水浴冷却的主要目的不包括_（填字母）。
a．减少H2O2的分解 b．降低ClO2的溶解度 c．减少ClO2的分解
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，写出三颈烧瓶中生成ClO2的化学方程式： ____。
(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为_____。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，试分析原因：________。
(4)该套装置存在的明显缺陷是_________。
(5)为防止生成的NaClO2固体被继续还原为NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_（填字母）
A．过氧化钠 B．硫化钠 C．氯化亚铁 D．高锰酸钾
(6)若mg NaClO3(s)最终制得纯净的n g NaClO2(s)，则NaClO2的产率是_×100%。
28、（14分）有机物F是有机合成中一种重要的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称是____________。
(2)E的分子式为____________；B的结构简式为____________。
(3)写出C生成D的化学方程式________________________。
(4)E到F的反应类型是____________。
(5)化合物Ⅹ()是E的同系物，Y是X的同分异构体，满足如下条件的Y的同分异构体共有____________种。
①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基
②1mlY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 ml NaOH
(6)设计由苯酚和乙醇制备的合成路线________________(无机试剂任选)。
29、（10分）化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：
已知：
①RCHO + CH3CHO RCH = CHCHO + H2O
②
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称为_________ 和_________。
（2）C→D的反应类型为_________ 。B→C的化学反应方程式为__________。
（3）G的结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。
①遇FeC13溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；
B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；
C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；
D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3-中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确；
答案选A。
2、C
【解析】
A.酸性环境不能大量存在OH-，A错误；
B.I-具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；
D.NH4+、HCO3-都会与OH-发生反应，不能大量共存，D错误；
故合理选项是C。
3、B
【解析】
微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01ml/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01ml/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。
【详解】
A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确；
B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；
C. HAc电离常数Ka=，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，数量级为10-5，故C正确；
D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa＝-lgKa＝-lg c(H+)=pH＝4.74，故D正确；
答案选B。
4、D
【解析】
A、航空燃油是厨余污油通过热裂解等技术得到一种长链脂肪酸的单烷基酯，该过程属于化学变化，故不选A；
B、电池放电时把化学能转化为电能，属于化学变化，故不选B；
C、煤制烯烃，属于化学变化，故不选C；
D、用“天眼”接收宇宙中的射电信号，没有生成新物质，不属于化学变化，故选D。
5、C
【解析】
A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O在常温下即可进行，A项错误；
B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 ml H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 ml H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；
C. NH4C1固体与Ba(OH)2 • 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；
D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；
答案选C。
【点睛】
B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。
6、B
【解析】
A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；
B、溴元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；
C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；
D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。
答案选B。
7、D
【解析】
A．溴蒸气、二氧化氮均能氧化I-生成I2，淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；
B．铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有Fe2O3，B错误；
C．由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH，C错误；
D．由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些；Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，氨与Cu2+可形成蓝色配合物，D正确；
答案选D。
8、B
【解析】
A.根据质量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1ml释放的中子数为3ml，即3NA，故A正确；
B. 常温常压下，无法由体积计算物质的量，也就无法计算微粒数目，故B错误；
C. 1 L0.5 ml. L-1'碳酸钠溶液中溶质的物质的量为1 L×0.5 ml. L-1=0.5ml，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 数目小于0.5NA，故C正确；
D. 0.1 ml H2O2与MnO2充分作用生成0.05mlO2，O元素由-1价升高为0价，失去1个电子，则转移的电子数为0.05ml×2=0.1ml，即0.1NA，故D正确；
故选B。
9、B
【解析】
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断，而与得失电子数没有必然关系。
【详解】
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明X单质的氧化性比硫强，则说明X元素的非金属性比S元素的非金属性强，故A不符合题意；
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1mlS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，X和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明X的非金属性较强，故C不符合题意；
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性，说明X的非金属性较强，故D不符合题意；
故答案选B。
10、D
【解析】
A．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A项错误；
B．MgCl2是离子化合物，电子式为：，B项错误；
C．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为，C项错误；
D．CH4的比例模型要注意C原子由于半径比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D项正确；
答案选D。
11、D
【解析】
A．SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误；
B．水溶液中部分电离属于弱电解质，属于弱碱是弱电解质，熔融状态下完全电离属于强电解质，B错误；
C．铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C错误；
D．、石墨烯为碳的单质、HCN，组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。
答案选D。
12、D
【解析】
A．等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故A错误；
B．从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故B错误；
C．2g氢气是1ml，热化学方程式应为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•ml﹣1，故C错误；
D．浓硫酸溶解放热，所以将含0.5ml H2SO4的浓溶液与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
答案选D。
13、B
【解析】
A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
B．由于水分子间存在氢键，故水的沸点反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B错误；
C．溴代烃和碘代烃的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正确；
D．苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯0)，平衡常数的表达式K=；
②反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少；
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢。
【详解】
(1) 制备NH3的实验中，存在着NH3+H2ONH3∙H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2 的溶解平衡三个平衡过程，故答案为：NH3∙H2ONH4＋＋OH－ NH3(g)NH3(aq)(或氨气的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2 的溶解平衡)；
(2) 氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3为标准计算. n（NH3）= =1.33 ml，标准状况下体积为1.33ml×22.4L/ml=29.8L；
(3) 实验开始后，烧杯内的溶液进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行，而达到防止倒吸的目的；
(4) NH3通入CuSO4溶液中和水反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O电离出OH-，从而生成蓝色沉淀Cu(OH)2，该反应的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3∙H2O→ Cu(OH)2↓＋2NH4＋；
①反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常数的表达式K=；
②反应2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放热反应，降温可以使K增大，正逆反应速率都减少，画出该过程中v正的变化为：；
③向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀释后会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀；
④在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正先增大后减小的原因，温度升高反应速度加快，反应物浓度降低反应速率又会减慢，故原因是：该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小。
26、缺少尾气处理装置 Fe2O3 ABCD
【解析】
（1）剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；
（2）由图3质量的变化来解答，Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe质量变化3次；
（3）实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO，可以将其赶到B装置中，减小实验误差，能防止倒吸等；
【详解】
（1）一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；
（2）Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由图可以看出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O4，只会Fe3O4～FeO～Fe变化2次，而如果是Fe2O3则Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe变化3次，故含有杂质为Fe2O3；
（3）CO除作为反应物外，
A．利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；
B．一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正确；
C．停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正确；
D．将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故D正确；
故选ABCD；
【点睛】
难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口。
27、检查装置的气密性 防止倒吸 b 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O NaClO2遇酸放出ClO2 空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降 没有处理尾气 A 或或(或其他合理答案)
【解析】
在装置内，NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入B装置；B装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入C中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低。ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理。
【详解】
(1)制取气体前，为防漏气，应在组装好仪器后，进行的操作是检查装置的气密性；由以上分析知，装置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷却气体，可减少H2O2的分解、减少ClO2的分解，ClO2为气体，降温有利于气体的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案为：检查装置的气密性；防止倒吸；b；
(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2，发生反应生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
(3)因为NaClO2遇酸会放出ClO2，所以装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为NaClO2遇酸放出ClO2，加碱可改变环境，使NaClO2稳定存在。空气的流速过慢或过快都会影响NaClO2的产率，原因是：空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降。答案为：NaClO2遇酸放出ClO2；空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解爆炸；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的产率下降；
(4) ClO2气体会污染大气，应进行尾气处理，所以该套装置存在的明显缺陷是没有处理尾气。答案为：没有处理尾气；
(5)A．过氧化钠与水反应，可生成H2O2和NaOH，其还原能力与H2O2相似，A符合题意；
B．硫化钠具有强还原性，能将NaClO2固体还原为NaCl，B不合题意；
C．氯化亚铁具有较强还原性，能将NaClO2固体还原为NaCl，C不合题意；
D．高锰酸钾具有强氧化性，不能将NaClO2固体还原，D不合题意；
故选A。答案为：A；
(6)可建立如下关系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，从而得出NaClO2(s)的理论产量为：=g，NaClO2的产率是=×100%。答案为：或或(或其他合理答案)。
【点睛】
书写三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式时，我们可先确定主反应物(NaClO3、H2O2)和主产物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用质量守恒确定其它反应物(H2SO4)和产物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。
28、羰基、酯基 C13H20O2 +C2H5OH+H2O 还原反应 24
【解析】
由题中给出的信息可知，，B则为，B中的醛基被氧化成羧基生成C，B→C发生氧化反应，C与C2H5OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯D，D中所含的官能团的名称为酯基和羰基，E在1.LiAlH4、2.H2O作用下羰基被还原为羟基。
【详解】
（1）D中官能团是羰基、酯基；
（2）F的分子式为C13H24O2，E与F相比碳原子数，O原子数相同，但是E比F多了两个羰基（），多了故E的分子式比F的分子式少4个H原子，E的分子式为C13H20O2；由题中给出的信息可知，，B则为；
（3）C与C2H5OH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯D() ，C生成D的化学方程式：+C2H5OH+H2O；
（4）E在1.LiAlH4、2.H2O作用下羰基被还原为羟基，故E到F的反应类型是还原反应；
（5）化合物Ⅹ()的分子式为C10H14O2，Y是X的同分异构体，满足以下条件：①属于芳香族化合物且苯环有三个取代基 ②1mlY与足量的NaOH溶液反应，需要消耗2 ml NaOH，说明Y中含有两个酚羟基，即两个-OH与苯环上的碳原子直接相连，另外一个取代基的则是丁基()，丁基有四种结构，当两个酚羟基在苯环上处于邻位的时候，丁基在苯环上有两个位置，共8种结构；当两个酚羟基在苯环上处于间位的时候，丁基有三个位置，共12种结构；当两个酚羟基在苯环上处于对位的时候，丁基有一种位置，共4种结构，满足题中条件的Y的同分异构体共有24种；
（6）由苯酚和乙醇制备的合成路线：首先与H2发生加成反应生成，然后再与浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成，由苯酚和乙醇制备的合成路线如下：
【点睛】
本题主要考查有机化合物知识，意在考查考生结合题中已知信息和合成路线的信息，去分析问题、解决问题。
29、碳碳三键 羧基 加成反应 CH2=CH2 （或） CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3C≡CCHO
【解析】
根据已知①，A与CH3CHO反应生成B的结构简式为，B与新制Cu(OH)2反应后酸化生成的C为，C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的D为；E与C2H5OH发生酯化反应生成F，F的结构简式为，结合题给已知②，G的结构简式为CH2=CH2，据此分析作答。
【详解】
根据已知①，A与CH3CHO反应生成B的结构简式为，B与新制Cu(OH)2反应后酸化生成的C为，C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成的D为；E与C2H5OH发生酯化反应生成F，F的结构简式为，结合题给已知②，G的结构简式为CH2=CH2；
（1）根据E的结构简式可知，E中官能团为碳碳三键和羧基。
（2）C的结构简式为，C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D；B→C的化学方程式为。
（3）根据上述推断，G的结构简式为CH2=CH2。
（4）F的结构简式为，F的分子式为C11H10O2，不饱和度为7；F的同分异构体遇FeC13溶液显紫色，说明结构中含酚羟基；能发生银镜反应，说明结构中含—CHO；分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4；符合条件的同分异构体的结构简式为、。
（5）对比与乙烯、乙醛的结构，结合题给已知②，可由CH2=CH2与CH3C≡CCHO反应制得；则关键由乙醛合成CH3C≡CCHO，碳链增长，结合题给已知①、模仿流程中A→B、C→D→E即可，合成路线流程图为：CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3C≡CCHO。
【点睛】
本题的难点是符合条件的同分异构体的书写和合成路线的设计；书写符合条件的同分异构体常用残基拼接法，即根据要求确定可能存在的官能团，剩余部分拼接验证；设计合成路线，先对比原料与产品结构的异同，然后用切割法，结合有机物之间的相互转化和题给信息分析。
选项
古文或谚语
化学解释
A
日照香炉生紫烟
碘的升华
B
以曾青涂铁，铁赤色如铜
置换反应
C
煮豆燃豆萁
化学能转化为热能
D
雷雨肥庄稼
自然固氮
A．厨余污油裂化为航空燃油
B．“深海勇士”号潜水艇用锂电池供能
C．以“煤”代“油”生产低碳烯烃
D．用“天眼”接收宇宙中的射电信号
选项
实验操作与现象
目的或结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层
裂化汽油可萃取溴
B
用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
验证酸性：
CH3COOH＞HClO
C
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
D
取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中一定含有NH4+