2026届安徽六安市舒城中学高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

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2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
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一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
2、用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( )
A．Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火
B．工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝
C．Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到
D．可以写成也可写成
3、以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是( )
A．加热浓硝酸B．光照硝酸银
C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物
4、中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。如图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物下列说法正确的是（ ）
A．可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
B．易溶于水和有机溶剂
C．分子结构中含有三种官能团
D．分子中所有碳原子一定共平面
5、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml SiO2 所含Si-O键的数目为 2 NA
B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+ 数目为 10-9 NA
C．40 mL 10 ml/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA
D．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
6、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸
B．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施
7、成语是中国文化的魂宝。下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭
8、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（ ）
A．9B．10C．11D．12
9、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．AB．BC．CD．D
10、常温下，向10 mL0.1 ml/L的HR溶液中逐滴加入0.1 ml/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B．常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C．a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
11、如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
A．AB．BC．CD．D
12、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A．分子式为C14H18O6
B．1ml该有机物最多可与2ml的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1ml该有机物最多可反应2ml氢氧化钠
13、下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2
C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO3
14、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
下列实验分析中，不正确的是
A．①说明Cl2被完全消耗
B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−
D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化
15、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是
A．环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇
B．聚乙二醇的结构简式为
C．相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67
D．聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键
16、下列说法正确的是
A．常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △HY
B．原子半径：X>Z>Y>W
C．该物质中含离子键和共价键
D．Z有多种单质，且硬度都很大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。
（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．共价键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N
①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。
②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。
（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。
（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。
24、（12分）物质有下图所示转化关系（部分反应物、生成物未列出）。其中为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：______、______。
（2）反应②的化学方程式是__________________________________________。
（3）利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液是_________，阳极物质是____________。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为________。
（4）将和充入一个固定容积为的密闭容器中， 在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则____________；若温度不变，继续通入和，则平衡____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，____________。
（5）写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式： ____________。
25、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）熔点-54.1℃，沸点在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中的S的化合价为_______________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为_______________，装置乙中装入的试剂是_______________，装罝B的作用是_______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_______________（选填编号）。
A．蒸馏水 B．l0.0ml·L-1浓盐酸
C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
③滴定法测定硫酰氯的纯度:取1.800g产品，加入到100mL0.50000ml·L-1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000ml·L-1标准HC1滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗HCl l0.00mL。达到滴定终点的现象为_______________，产品的纯度为_______________。
26、（10分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。
（1）Ⅰ中的无色气体是_________。
（2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________。
（3）研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________。
②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________。
（4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）。
27、（12分）以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。
（1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。
（2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为___。
（3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。
（4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。
①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。
②实验中需要测定的数据是_____。
28、（14分）X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：
(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。
29、（10分）汽车尾气中的CO和NO在排放时会发生复杂的化学反应。回答下列问题：
（1）通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量， 其工作原理如图所示。

该传感器正极的电极反应式为 _________________。
（2）已知如下发生反应：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1 =-606.6 kJ·ml-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2= -114.1 kJ·m l-1
则反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g)的△H =__________kJ•m l-1
（3）300K时，将等浓度的CO 和 NO2混合加入刚性密闭容器中，发生反应CO(g) +NO2(g) = CO2(g) +NO(g), 测得 c(CO)浓度随时间t 的变化如表所示。
①300K时反应的平衡转化率α=_______%。平衡常数K=_______（保留1 位小数）。
②在300K下： 要提高CO转化率， 可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______________、____________________。
③实验测得：反应物浓度按任意比时，该反应的正反应速率均符合v正=k正c2(NO2)。其中：k正为正反应速率常数，是与平衡常数K类似的只受温度影响的常数。请推理出v逆的表达式：v逆＝_____________ （用k正 、 K 与c(CO)、c(CO2 )、c(NO)表达）。
④根据v逆的表达式 ，一定温度下，当反应达平衡后， t1时刻增大CO浓度， 平衡发生移动，下列图像正确的是______________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
若a+b=c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是加入催化剂或增大反应体系的压强；若a+b≠c，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，改变的条件只能是加入催化剂；答案选C。
2、A
【解析】A、K性质比Na更活泼，还原性更强，与氧气反应生成过氧化钾和超氧化钾，能与CO2反应生成氧气助燃，所以K失火不能用CO2灭火，故A正确；B、AlCl3属于共价化合物熔融不导电，工业上是用电解熔解Al2O3的方法制取金属铝，故B错误；C、S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故C错误；D、Pb的化合价为+2价、+4价，不存在+3价，Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，故D错误；故选A。
点睛：本题考查无机物的性质。本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键。本题的易错点是D，注意铁和铅元素的常见化合价的不同。
3、C
【解析】
A．硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，生成的二氧化氮气体为红棕色，故A正确；
B．硝酸银不稳定，见光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮气体为红棕色，故B正确；
C．硝酸钙加热于132℃分解，加热至495～500℃时会分解为氧气和亚硝酸钙，生成的氧气为无色气体，故C错误；
D．浓硫酸和溴化钠混合物受热后2KBr+H2SO4(浓) K2SO4+2HBr↑，浓硫酸具有强氧化性，易与HBr发生氧化还原反应，H2SO4(浓)+2HBrBr2↑+SO2↑+2H2O，生成的溴蒸气为红棕色，故D正确；
答案选C。
【点睛】
掌握常见的红棕色气体是解答本题的关键，常见红棕色气体为NO2和Br2蒸气，可由硝酸或硝酸盐分解或由溴化物氧化生成。
4、A
【解析】
A．碳碳双键、苯环能发生加成反应，酯基能发生取代反应、水解反应和氧化反应，A正确；
B．该有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，B不正确；
C．分子结构中含有羟基、酯基、氨基、碳碳双键四种官能团，C不正确；
D．苯环中碳原子一定共平面，但苯环与其它碳原子不一定在同一平面内，D不正确；
故选A。
5、D
【解析】
A．在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则1ml SiO2 所含Si-O键的数目为4 NA，故A错误；
B．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中c(H+)电离=c(OH-)=1×10-5ml/L，发生电离的水分子物质的量为1×10-5ml/L×1L=1×10-5ml，即由水电离的H+ 数目为 10-5 NA，故B错误；
C．40 mL 10 ml/L浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4mlHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于 0.1NA，故C错误；
D．CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：×4×NA=2NA，故D正确；
故答案为D。
6、C
【解析】
A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；
B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；
C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；
D．SO2和NOX的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确；
答案选C。
7、B
【解析】
A、铜壶滴漏，铜壶滴漏即漏壶，中国古代的自动化计时（测量时间）装置，又称刻漏或漏刻。铜能溶于浓硝酸，故A错误；B、化铁为金，比喻修改文章，化腐朽为神奇。金不活泼，金在常温下不溶于浓硝酸，铁常温下在浓硝酸中钝化，故B正确；C、火树银花，大多用来形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景。银不活泼，但能溶于浓硝酸，故C错误；D、书香铜臭，书香，读书的家风；铜臭，铜钱上的臭味。指集书香和铜臭于一体的书商。铜能溶于浓硝酸，故D错误；故选B。
8、A
【解析】
分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主链有3个碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9种情况
答案选A。
9、B
【解析】
A．氢氧化铝不能一步反应生成铝，不符合转化关系，A不符合题意；
B．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，符合转化关系， B符合题意；
C．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，不符合转化关系，C不符合题意；
D．Cu与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不能与水反应产生氢氧化铜，氢氧化铜不能直接变为铜单质，不符合转化关系，D不符合题意；
故合理选项是B。
10、B
【解析】
A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；
B.根据图象可知，0.1ml/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3ml/L，c(HR)≈0.1ml/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；
C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4ml/L，d点c(OH-)=10-6ml/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；
D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3•H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3∙H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3∙H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3∙H2O)，D错误；
故合理选项是B。
11、D
【解析】
依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10 mL∶30 mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除。又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液pH=2，设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c，则c(H+)=(3c10 mL-c20 mL)÷(10 mL+20 mL)=0.01 ml·L-1，解得c=0.03 ml·L-1，3c=0.09 ml·L-1。选项D正确。
答案选D。
12、C
【解析】
A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为C14H18O6，A选项正确；
B．该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，1ml该有机物含有2ml碳碳双键，可以与2ml H2发生加成反应，B选项正确；
C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C选项错误；
D．该有机物分子中的羧基可以与NaOH发生反应，1ml该有机物含有2ml羧基，最多可以与2mlNaOH反应，D选项正确；
答案选C。
13、B
【解析】
A. 铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；
B. CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2CO3，故B正确；
C. 在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2，故C错误；
D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO4，故D错误；
故选B。
14、C
【解析】
A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。答案选C。
点睛：本题考查二氧化硫和氯气的漂白性及还原性和氧化性。注意分清两者漂白性的区别，易错点为选项C，硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−。
15、D
【解析】
在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；
A．环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；
B．聚乙二醇的结构简式为，故B错误；
C．聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=≈90，故C错误；
D．聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；
故答案为D。
16、C
【解析】
A. 常温下，向0.1ml·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A错误；
B. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △HH2O，故A正确；
B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F，故B正确；
C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；
D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；
选D。
【点睛】
本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。
二、非选择题(共84分)
23、第四周期 Ⅷ族 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 AB K＜C＜O＜N sp sp2 2:1 4 分子
【解析】
(1)Fe的原子序数是26，根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，据此确定其在周期表的位置；基态Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；
(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；
(3)①KCNO由K、C. N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、能量最低；
②丙烯腈(H2C=CH−C≡N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形式，其中C=C含有1个σ键和1个π键、C≡N含有1个σ键和2个π键，C−H都是σ键，确定分子中σ键和π键数目，再求出比值；
(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22−应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；
(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；
(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8×+1=2，晶胞的质量为g，晶胞体积V=cm3、边长a=cm，根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。
【详解】
(1)Fe的原子序数是26，根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族据；基态Fe失去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+，所以基态Fe3+核外电子排布式为) [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案为：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
(2)[Fe(CN)6]3−是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；
(3)①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、能量最低，所以第一电离能大于O，C的非金属性小于O，第一电离能小于O，所以第一电离能由小到大排序为K