2026届安徽省六安二中高三下学期第五次调研考试化学试题含解析

这是一份2026届安徽省六安二中高三下学期第五次调研考试化学试题含解析，共40页。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
A．AB．BC．CD．D
2、下列实验的“现象”或“结论或解释”不正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
3、已知二甲苯的结构： ，下列说法正确的是
A．a的同分异构体只有b和c两种
B．在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多
C．a、b、c 均能使酸性 KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色
D．a、b、c 中只有c 的所有原子处于同一平面
4、下列叙述正确的是( )
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大
C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿
D．能用核磁共振氢谱区分和
5、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是
A．AB．BC．CD．D
6、下列属于电解质的是( )
A．酒精B．食盐水
C．氯化钾D．铜丝
7、将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物质的量之比为
A．3︰2︰1B．1︰2︰3C．5︰3︰3D．2︰3︰1
8、下列表述正确的是
A．用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B．超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质
C．推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放
D．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收
9、下列仪器不能直接受热的是（ ）
A．B．C．D．
10、某溶液中可能含有K＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、Cl－、NO3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H＋和OH－）的判断正确的是
A．溶液中至少有2种阳离子B．只能确定溶液中NH4＋、SO42－是否存在
C．溶液中最多有4种阴离子D．溶液中不可能同时存在K＋和NO3－
11、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
A．H2S是还原剂
B．脱除H2S的反应是放热反应
C．温度越高H2S的脱除率越大
D．压强越小H2S的脱除率越高
12、将100mL1L•ml-1的NaHCO3溶液分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是（ ）
A．减小、减小B．增大、减小C．增大、增大D．减小、增大
13、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（ ）
A．配制混酸B．水浴加热
C．洗涤后分液D．蒸馏提纯
14、将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
A．由实验2、3可得，浓度越大，镁和水反应速率越快
B．由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C．由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D．无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
15、某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B．溶液中：
C．向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D．该温度下
16、下列有关实验正确的是
A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C．装置用于收集氯气并防止污染空气
D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
二、非选择题（本题包括5小题）
17、（化学—有机化学基础）
3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：
已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有___________种，B中含氧官能团的名称为___________．
（2）试剂C可选用下列中的___________．
a、溴水
b、银氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2悬浊液
（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________．
（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为___________．
18、有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：
A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液
C．硫酸镁溶液D．碳酸氢钠溶液
19、草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.ml-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题：
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：
①装置B的名称为 ____。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。
④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。
（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。
（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：
（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。
（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。
（2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。
（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。
（4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。
21、减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义。
（1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为_____。
（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一。
①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式_____。
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为_____（精确到0.01）。
③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是_____。
（3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90kJ/ml．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示。
①能代表丙反应的曲线是_____（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa_____Pb（填＞、＜、=），理由是_____。
②b点时反应吸收的能量为_____kJ。
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A、氯化亚铁与锌反应时，表现氧化性，故A错误；
B、亚铁离子水解溶液呈酸性，故B错误；
C、硝酸与氧化铜反应生成硝酸铜和水，不生成NO，故C错误；
D、硝酸为强氧化性酸，与Al、I- 等发生反应时表现氧化性，故D正确；
答案选D。
2、A
【解析】
A.稀硝酸与过量的Fe粉反应，铁粉过量，不生成Fe3+；
B.铝在空气中加热生成氧化铝，Al2O3熔点高于Al；
C.检验NH4+方法：待测液中加入NaOH浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体；
D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成；
【详解】
A.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误，故A错误；
B.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝被氧化铝包裹不会滴落，故B正确；
C.检验NH4+方法是：取少量待测溶液于试管中，加入 NaOH浓溶液，加热，生成有刺激性气味气体，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明待测液中含有NH4+，故C正确；
D.瓶内出现黑色颗粒，说明有C生成，则CO2中碳元素化合价降低，作为氧化剂，故D正确；
故答案选A。
【点睛】
考查实验基本操作的评价，涉及Fe3+、NH4+的检验方法、氧化还原反应的判断等，题目较容易。
3、B
【解析】
A.a的同分异构体中属于芳香烃的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A错误；
B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；
C.a、b、c均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c都不能与溴水发生化学反应，C错误；
D.a、b、c分子中都含有—CH3，与—CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在同一平面上，D错误；
答案选B。
4、D
【解析】
A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=，所以Ka越小，Kh越大，故A错误；
B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；
C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C错误；
D、和的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1∶2∶2∶3和1∶2∶2∶1，可以区分，故D正确；
答案选D。
5、D
【解析】
A、HCO3-与SiO32-反应生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-与SiO32-不能大量共存，故不选A；
B、FeS溶于酸，所以Fe2+与H2S不反应，故不选B；
C、HClO能把SO32-氧化为SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不选C；
D、I-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6I-+8H++2 NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故选D。
6、C
【解析】
电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。
【详解】
A、酒精结构简式为CH3CH2OH，属于非电解质，故A不符合题意；
B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C、氯化钾属于盐，属于电解质，故C符合题意；
D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
答案选C。
7、A
【解析】
溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，据此分析解答。
【详解】
任何溶液都呈电中性，即阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，在KCl和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)。
A．3=2+1，说明n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)，故A正确；
B．1≠2+3，说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-)，故B错误；
C．5≠3+3，说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-)，故C错误；
D．2≠3+1，说明n(K+)≠n(Cl-)+n(Br-)，故D错误；
答案选A。
【点睛】
本题如果按常规方法或差量法解答，均较为繁琐，从溶液电中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。
8、B
【解析】
A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；
B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；
C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C错误；
D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】
粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。
9、C
【解析】
根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。
【详解】
A．试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；
B．蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；
C．蒸馏烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；
D．坩埚为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；
故选：C。
【点睛】
实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网。
10、C
【解析】
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L；和过量NaOH溶液加热产生的气体只能是氨气，故一定存在NH4+，其物质的量为n(NH3)==0.05 ml；
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g，则一定存在SO42-，其物质的量为n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01 ml，Ba2+与SO42-会发生离子反应不能大量共存，含有SO42-，则一定不含有Ba2+；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7 g沉淀产生，此沉淀未说明颜色，故可能为AgCl或AgI，且I-或Cl-的物质的量之和≥0.05-0.01×2=0.03 ml。
A. 依据分析可知，溶液中可能只存在铵根离子，故A错误；
B. 依据分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42-，还有Cl-或I-中的一种或两种，B错误；
C. 依据分析可知，溶液中SO42-、Cl-、I-、NO3-均可能存在，C正确；
D. 依据分析可知，溶液中可能存在K+和NO3-，D错误；
故合理选项是C。
11、B
【解析】
A．还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2S为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为-2，故既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；
C．此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2S的脱除率越小，故C错误；
D．此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；
故选B。
12、D
【解析】
将l00ml 1ml/L 的NaHCO3溶液等分为两份，一份加入少许冰醋酸，发生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，则溶液中c（CO32-）减小；另外一份加入少许Ba(OH)2固体，发生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，则溶液中c(CO32-)增大；
故选D。
13、C
【解析】
A．浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故A错误；
B．反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；
C．硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；
D．蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误；
答案选C。
【点睛】
D项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。
14、A
【解析】
A、试验2、3中主要反应为：，由于试验2中的n(NH4+)大于试验3中的n(NH4+)，而镁是过量的，所以不能得出浓度越大，反应速率越快的结论，故A符合题意；
B、由试验1、2对比可知，反应速率加快，其原因有可能是Na+、Cl-具有催化作用，由试验4、5对比可知，Na+对反应无催化作用，由此可知，Cl-对镁和水的反应有催化作用，故B不符合题意；
C、试验7中NH4Cl浓度较试验3高，产生氢气的速率应更快，但由表格可知，二者产生氢气的速率几乎相等，其原因在于试验7中加入了高浓度NH3·H2O，NH3·H2O与Mg2+反应生成了Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应，故C不符合题意；
D、由试验1、2、7对比可知，无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应，故D不符合题意；
故答案为A。
15、D
【解析】
A.、水解促进水电离， b点是与溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，选项A错误；
B.根据物料守恒溶液中：2ccc c，选项B错误；
C.大于，所以向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀，选项C错误；
D.b点是与溶液恰好完全反应的点， ，根据b点数据，2×10-18 ，该温度下，选项D正确；
答案选D。
16、C
【解析】
A．简易气体发生装置适用于难溶性固体和液体的反应，Na2SO3易溶于水，不能用简易气体发生装置制备，故A错误；
B．蒸发皿用于蒸发液体，灼烧固体应在坩埚中进行，故B错误；
C．氯气密度比空气大，可与碱石灰反应，装置符合要求，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯，应用饱和碳酸钠溶液收集，故D错误；
故答案为C。
二、非选择题（本题包括5小题）
17、3 醛基 b、d +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O
【解析】
甲苯和CO在AlCl3、HCl作用下生成A，A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B，则B为，B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为羧酸盐，然后再酸化得到D，D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。
【详解】
（1）遇FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。
（2）B中含有的醛基与C反应转化为羧基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O。
（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E，根据加聚反应规律可得F的结构简式为。
18、D
【解析】
所给5种物质中，只有硫酸镁可与三种物质（氨水、碳酸钠、氯化钡）生成沉淀，故D为硫酸镁，A、B、C分别为氨水、碳酸钠、氯化钡中的一种；再根据A可与C生成沉淀，故A、C为碳酸钠和氯化钡，则B为氨水；A与E产生气体，故A为碳酸钠，E为稀硝酸，所以F为碳酸氢钠。
【详解】
A+E气体说明有A、E一种一定是硝酸,另一种可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种, A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是硝酸，所以E为硝酸，A为碳酸钠，C、D就可能是硫酸镁、氯化钡中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是硫酸镁，C为氯化钡，B为氨水，最后F为碳酸氢钠，则A：碳酸钠，B：氨水，C：氯化钡 ，D：硫酸镁 ，E：硝酸，F：碳酸氢钠；
答案选D。
【点睛】
这类试题还有一种表达形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→无明显现象。解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。
19、洗气瓶 f g → b c → hi →d e→b c 先通入一段时间的氮气 CO 取少量固体溶于硫酸，无气体生成 偏低
【解析】
（1）①根据图示分析装置B的名称；
②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO，最后用点燃的方法处理尾气；
③用氮气排出装置中的空气；
④CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳；
（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气；
（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水；
（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2；
（5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V1mL-V2mL，由于样品含有FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。
【详解】
（1）①根据图示，装置B的名称是洗气瓶；
②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a→fg→bc →hi→de→bc；
③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气；
④CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO；
（2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO；
（3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是 ；
（4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2，反应的离子方程式是；
（5）25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是，草酸根离子消耗高锰酸钾的物质的量为，根据方程式，草酸亚铁晶体样品的纯度为 ；若配制溶液时Fe2+被氧化，则V1减小，V2不变，测定结果将偏低。
【点睛】
本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。
20、G F I D E C 正 2Cl--2e=Cl2↑ 丙中溶液变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＜ 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应
【解析】
电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；
淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；
根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。
【详解】
（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案为：G；F；I；D；E；C；
（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：正；2Cl--2e=Cl2↑；
（3）氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（4）n(H2)==0.00025ml，根据总反应方程式：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一极理论上生成的氯气的物质的量也为0.00025ml，其体积理论上也为5.6mL，但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL，故答案为：＜；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应。
21、CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134kJ/mlCO2+NH3·H2O=NH4HCO30.13ml碳酸氢铵受热易分解生成CO2I＞平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大11.25
【解析】
（1）由图可知放热为（272kJ﹣138kJ）=134kJ，则CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=－134kJ/ml；（2）①氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵，化学方程式为CO2+NH3·H2O=NH4HCO3；②由图可知，pH为12.81的氨水吸收烟气时脱除的CO2的效率为91.6%，设脱除的CO2的物质的量最多为x，由CO2+NH3·H2O=NH4HCO3可知，，解得x=0.13ml；③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2；（3）①由表格数据可知，均极限转化为甲醇时，甲、乙中起始量相同，丙中最大，且图中曲线I平衡时甲醇含量大，则能代表丙反应的曲线是I；物质的量越大、压强越大，2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）为气体体积减小的反应，a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大，即Pa＞Pb；②b点时甲醇物质的量分数为0.7，则
CH3OH（g）⇌2H2（g）+CO（g）△H=+90kJ/ml
起始量（ml） 1 0 0
转化量（ml） x 2x x
平衡量（ml） 1﹣x 2x x
，解得x=1/8ml，可知b点时反应吸收的能量为1/8ml×90kJ/ml=11.25kJ。
物质
分类依据
类别
性质
A
FeCl2
铁元素化合价
还原剂
可与O2、Zn等发生反应
B
FeCl2
电离产生的微粒
盐
可发生水解反应，溶液显碱性
C
ＨNO3
在水中能电离出H+
酸
可与CuO反应生成NO
D
ＨNO3
氮元素的化合价
氧化剂
可与Al、I- 等发生反应
选项
实验
现象
结论或解释
A
将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
C
少量待测液滴加至盛有NaOH浓溶液的试管中，将湿润的红色石蕊试置于试管口处
试纸未变蓝
原溶液中无NH4+
D
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0ml/L NH4Cl
0.1ml/L NH4Cl
1.0ml/L NaCl
1.0ml/L NaNO3
0.8ml/L NH4Cl+
0.2ml/L NH3·H2O
0.2ml/L NH4Cl+
0.8ml/L NH3·H2O
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
容器
甲
乙
丙
起始反应物投入量
2mlH2、1mlCO
1mlCH3OH
2ml CH3OH