贵州遵义市第三中学等校2025~2026学年高一下册期中素养训练化学试卷（含解析）

这是一份贵州遵义市第三中学等校2025~2026学年高一下册期中素养训练化学试卷（含解析），共14页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列有关离子反应正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1. 化学创造文明。下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】B
【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，A不符合题意；
B．铜鼎的主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于无机非金属材料，B符合题意；
C．和田玉的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．青花瓷为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
B. 中子数为1的氦核素：
C. 的电子式：
D. 溶于水的电离方程式：
【正确答案】A
【详解】A．次氯酸分子中O原子分别与H原子、Cl原子形成共价键，结构式为，A正确；
B．氦的质子数为2，中子数为1的氦核素质量数为，正确表示为，B错误；
C．中C与每个O形成双键，需满足8电子稳定结构，正确电子式为，C错误；
D．是强电解质，在水中完全电离，电离方程式应使用等号，正确为，D错误；
故选A。
3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．SO2可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加，防氧化同时消毒杀菌，但SO2有毒，应严格控制用量，A正确；
B．漂白液中漂白成分为NaClO，其具有强氧化性，可用于漂白染色的棉衣，B正确；
C．Na2CO3能够与面团发酵过程产生的酸反应，降低食物的酸味，因此制作面点时加入食用纯碱，C错误；
D．氮化硅是共价晶体，硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，D正确；
故选C。
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中原子总数为
B. 64 g Cu粉和足量S完全反应，转移电子的数目为
C. 氨水中，含有的分子数少于
D. 标准状况下，和混合物中原子总数为
【正确答案】B
【详解】A．标准状况下11.2 L SO2的物质的量为，每个SO2分子含3个原子，原子总数为0.5×3NA=1.5NA，A错误；
B．64 g的物质的量为，Cu和足量S反应生成Cu2S，Cu元素化合价从0升高到+1，1 ml反应转移1 ml电子，转移电子数目为NA，B正确；
C．题干仅给出氨水的浓度，未给出溶液体积，无法计算NH3·H2O的物质的量，无法判断其分子数是否少于NA，C错误；
D．标准状况下NO2是液态，NO2和N2O4的混合物不是气态，不能用计算其物质的量，原子总数不是3NA，D错误；
故答案选B。
5. 下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】C
【详解】A．除去NaCl粗品中杂质时，应在之后加入以除去过量，且需先过滤沉淀再加盐酸，同时盐酸应放在最后除去过量的和，该试剂顺序错误，A错误；
B．溶液和胶体的分散质粒子均可透过滤纸，过滤无法分离溶液和胶体，应选用渗析法，B错误；
C．溶解度随温度变化小，溶解度随温度变化大，蒸发结晶时析出，少量仍留在溶液中，趁热过滤可避免温度降低导致析出，经洗涤、干燥即可得到纯净，操作合理，C正确；
D．会与饱和溶液反应生成，消耗待提纯的，应选用饱和溶液除杂，D错误；
故选C。
6. 下列有关离子反应正确的是
A. 铁和稀硝酸反应：
B. 用溶液除去甲烷中的：
C. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
D. 溶液可吸收硝酸工业尾气中的和：
【正确答案】D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，与少量的铁反应生成、和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，反应的离子方程式为，B错误；
C．玻璃的主要成分为，是弱酸（弱电解质），书写离子方程式时二者均不能拆分，反应的离子方程式为，C错误；
D．和在碱性条件下发生归中反应生成亚硝酸盐，反应的离子方程式为，D正确；
答案选D。
7. 银系抗菌剂自从20世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的最高正价和最低负价代数和为0，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，M的原子序数是Z原子序数的2倍。下列说法错误的是
A. 原子半径：
B. W、X、Y、M与Z均可形成2种或2种以上的化合物
C. 简单氢化物的热稳定性：
D. 由W、Y、Z三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【正确答案】D
【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代，X是C，其中W的最高正价和最低负价代数和为0，W是H，Z的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是O，Y为N，M的原子序数是Z原子序数的2倍，M为S，据此分析；
【详解】A．S（M）在第三周期，原子半径最大；同周期元素从左至右半径减小，因此原子半径顺序为S>C>N，A正确；
B．H（W）与O（Z）可形成H2O、H2O2；C（X）与O可形成CO、CO2；N（Y）与O可形成NO、NO2等；S（M）与O可形成SO2、SO3，均满足形成2种或以上化合物，B正确；
C．同族元素由上至下非金属性减弱，O的非金属性强于S，因此H2O的热稳定性高于H2S，C正确；
D．H、N、O组成的化合物中，硝酸（HNO3）和硝酸铵（NH4NO3）水溶液显酸性，但羟胺（NH2OH）水溶液显弱碱性，D错误；
故选D。
8. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A. 用于验证反应是否有生成B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫
C. 测定新制氯水的pHD. 喷泉实验
【正确答案】B
【详解】A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误；
B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，故B正确；
C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误；
D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误；
故选B。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. 硝酸工业：
B. 工业制备石膏：
C. 工业制备硫酸：
D. 制备纯碱：
【正确答案】A
【详解】A．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨，氨经催化氧化生成NO，NO常温下与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，均为硝酸工业的标准流程，转化均可实现，A正确；
B．亚硫酸酸性弱于盐酸，溶液中通入无法生成（弱酸不能制强酸），第一步转化不能实现，B错误；
C．在氧气中加热煅烧的产物为，而非，需经催化氧化才能得到，第一步转化不能实现，C错误；
D．溶液中直接通入，因溶解度低、无法生成足够浓度的，不能析出固体，侯氏制碱法需先通再通，第一步转化不能实现，D错误；
故答案选A。
10. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]，反应过程与能量变化如图所示，初始时反应物均为气体，忽略催化剂吸附时的能量变化。下列说法正确的是
A. 该反应为吸热反应
B. 过程Ⅰ、Ⅱ均表示断键吸收能量的过程
C. 过程Ⅲ中没有共价键发生断裂，只有C=O键、O—H键、H—H键的形成
D. 由图可知，比CO稳定
【正确答案】B
【详解】A．由能量变化图可知，生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．过程Ⅰ、Ⅱ均为中键断裂的过程，断键需要吸收能量，对应过程能量升高，符合图示变化，B正确；
C．过程Ⅲ中既有剩余共价键的断裂，又有键、键、键新共价键的形成，并非只有共价键形成，C错误；
D．题图只能体现反应物和生成物的总能量关系，没有单独给出和的能量，无法判断二者稳定性强弱，D错误；
答案选B。
11. 如图所示，用Mg、Al和稀硫酸构成原电池，下列有关该电池的描述正确的是
A. 装置中负极的电极反应式：
B. 电池工作时向Mg电极移动
C. 若将电解质溶液换成氢氧化钠溶液，则Al电极作为负极
D. 该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极→电解液→Mg电极，如此完成一个循环
【正确答案】C
【分析】Mg金属活泼性强于Al，因此Mg作负极，Al作正极；负极发生失电子的氧化反应，该电池负极反应为，正极发生得电子的还原反应消耗生成。
【详解】A．Mg为负极，负极发生失电子的氧化反应，反应式为，选项给出的是正极的还原反应，A错误；
B．原电池工作时阳离子向正极移动，该电池中Al为正极，因此向Al电极移动，B错误；
C．若将电解质换成NaOH溶液，Mg和NaOH不反应，Al可与NaOH反应失电子，因此Al电极作为负极，C正确；
D．电子只能在外电路（导线、电流表）中移动，不能进入电解质溶液，该电池电子移动路径为Mg电极→电流表→Al电极，D错误；
故选C。
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【正确答案】D
【详解】A．浓硝酸受热易发生分解反应，也会生成红棕色，因此不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误；
B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，生成的致密氧化物薄膜会阻止反应进一步进行，并非铝与浓硝酸不反应，B错误；
C．具有氧化性，可将氧化为，发生反应，与结合生成白色沉淀，被还原为浅绿色使溶液颜色变浅，该反应中作还原剂，体现还原性，结论错误，C错误；
D．与强碱在加热条件下反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作是检验的标准方法，现象和结论均正确，D正确；
故答案选D。
13. 粉末状与500 mL稀盐酸反应(忽略反应过程中溶液体积变化)生成的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论正确的是
A. 若改用块状将会缩短反应时间
B. 依据图像可以判断该反应为放热反应，2～4 min内温度对反应速率的影响比浓度的影响大
C. 在0～2 min内平均反应速率用盐酸表示为
D. 若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生气体的量，可以往稀盐酸中加入一定量的溶液
【正确答案】B
【详解】A．块状​与盐酸的接触面积小于粉末状​，反应速率更慢，会延长反应时间，A错误；
B．由图像可知反应速率先增大后减小（看斜率）：反应本身放热，使体系温度升高，0～4min内，虽然盐酸浓度不断降低（浓度降低会减慢速率），但温度升高加快反应速率的影响，超过了浓度降低减慢速率的影响，因此内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；
C．0∼2 min生成​，消耗HCl为，溶液体积为0.5 L，时间2 min=120 s，计算得：，C错误；
D．加入​溶液后，酸性条件下​会氧化，生成而非​，最终的量会减少，D错误；
故选B。
14. 取x ml铁粉投入1L某浓度的稀溶液中，铁粉和稀硝酸恰好完全反应生成同时只生成NO气体y ml。向反应后的溶液中加入3 L某浓度的NaOH溶液，恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得48 g红棕色固体。下列说法不正确的是
A. 红棕色固体为0.3 ml的，
B. ，标准状况下取该NO气体和1 ml氧气同时通入足量水中充分反应并配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
C. 原稀HNO3溶液的物质的量浓度为
D. NaOH溶液的物质的量浓度为
【正确答案】C
【详解】A．红棕色固体的物质的量为=0.3 ml，含Fe元素物质的量为=0.6 ml，由Fe元素守恒可知x=0.6，A正确，不符合题意；
B．根据得失电子守恒：，解得y=0.4 ml；NO、与水反应为，0.4ml NO完全反应生成0.4ml ，配成1L溶液浓度为0.4 ml/L，B正确，不符合题意；
C．根据N元素守恒，原的物质的量==2×0.6 ml+0.4 ml=1.6 ml，浓度为=1.6 ml/L≠1.2 ml/L，C错误，符合题意；
D．沉淀消耗的物质的量为=1.2 ml，NaOH溶液浓度为=0.4 ml/L，D正确，不符合题意；
故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______。
（2）干燥氨气常用的干燥剂是_______。
a. b.浓硫酸 c. d.碱石灰
（3）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)。
（4）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
（6）下列装置用于尾气处理较合适的是_______。
（7）工业制硝酸会有含NO、等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是催化还原氮氧化物技术。反应原理如图所示。当与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，将有_______生成。
【正确答案】（1）
（2）d （3）a
（4）氨气极易溶于水，与水生成碱
（5）打开止水夹，挤压胶头滴管
（6）③④ （7）6
【小问1详解】
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制备NH3，化学方程式为：，故；
【小问2详解】
a．NH3和CaCl2反应生成配合物，故不能用CaCl2干燥NH3，a错误；
b．NH3为碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能选用浓硫酸干燥NH3，b错误；
c．Ca(OH)2不能吸水也不和水反应，c错误；
d．NH3为碱性气体，可选用碱性干燥剂碱石灰来干燥，d正确；
故答案选d；
【小问3详解】
NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a口进，故a；
【小问4详解】
装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，产生喷泉是由于氨气极易溶于水，使烧瓶内气压减小；喷泉为红色是因为氨气与水产生一水合氨，酚酞遇碱变红，故氨气极易溶于水，与水生成碱；
【小问5详解】
HCl极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管，使胶头滴管中水进入烧瓶，HCl溶于水，使烧瓶内气压降低，水上喷形成喷泉，故引发水上喷的操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管；故打开止水夹，挤压胶头滴管；
【小问6详解】
氨气极易溶于水，在尾气处理时要注意防倒吸，故答案为③④；
【小问7详解】
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应的反应方程式为：，由方程式可知，每生成2mlN2消耗2mlNH3，转移6ml电子，故当有18ml电子发生转移时，将有6ml N2，故6。
16. Ⅰ．某课外小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(溶液混合引起的体积变化可忽略)，设计了如下表系列实验：
（1）实验___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。
（2）若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则___________mL，___________(填“”)。
Ⅱ．反应可用于汽车的尾气处理，向2 L恒温恒容的密闭容器(有催化剂存在)中通入10 ml NO和10 ml CO，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示：
（3）图中x表示___________(填“”或“”)的物质的量随时间变化曲线，0～10 min内，用表示的化学反应速率为___________ml·L-1·min-1。
（4）20 min时若要使该反应正反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A. 恒温恒容下充入NOB. 恒温恒压下充入He
C. 降低温度D. 恒温恒容时减少
（5）若在不同条件下进行反应，测出各物质的反应速率如下，其中反应最快的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
（6）下列情况不能说明反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内消耗2a ml NO的同时生成
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．恒温恒容时容器内压强保持不变
D．恒温恒容时NO和CO的转化率相等
E．中有1ml氮氮三键形成的同时断裂了中4 ml碳氧双键
F．反应速率有如下关系时：
【正确答案】（1）①② （2） ①. 10 ②.
（3） ①. ②. 0.125 （4）A （5）B （6）AD
【小问1详解】
探究温度对速率的影响，需要保证其他条件（浓度、体积）完全相同，仅温度不同，因此实验①②符合要求。
【小问2详解】
探究硫酸浓度对速率的影响，需要保证反应总体积与实验①一致，实验①总体积为，因此。 实验③中硫酸浓度小于实验①，浓度越小反应速率越慢，变浑浊时间越长，因此。
【小问3详解】
生成物物质的量随时间增加，且​的计量数大于，平衡时​物质的量是的2倍；由图可知20 min时x的物质的量为，对应生成物，因此x是。 10 min时反应物y减少了，根据计量关系，生成的物质的量为，容器体积为，因此。
【小问4详解】
A．恒温恒容充入，反应物浓度增大，正反应速率增大，A正确；
B．恒温恒压充入，容器体积增大，反应物浓度减小，正反应速率减小，B错误；
C．降低温度，反应速率减小，C错误；
D．恒温恒容减少，平衡正向移动，但反应物浓度逐渐降低，正反应速率最终小于原平衡速率，D错误；
因此选A。
【小问5详解】
反应速率需要统一单位、换算为同一物质比较： 将所有速率换算为，单位：
A．；
B．时，；
C．时，；
D．时，；
因此反应最快的是B。
【小问6详解】
A．消耗为正反应、生成也是正反应，无法判断正逆速率相等，不能说明平衡，A符合题意；
B．全气体反应前后气体总质量不变，总物质的量变化，平均摩尔质量（平均相对分子质量）不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，B不符合题意；
C．恒温恒容，压强与气体总物质的量成正比，总物质的量变化，压强不变时说明达到平衡，C不符合题意；
D．初始投料，反应计量比也为，因此任何时刻和转化率都相等，不能说明平衡，D符合题意；
E．形成氮氮三键（生成​，为正反应），断裂碳氧双键（消耗，为逆反应），正逆速率符合计量比，说明达到平衡，E不符合题意；
F．，符合计量数关系，说明正逆速率相等，达到平衡，F不符合题意；
故选AD。
17. Ⅰ．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。
（1）请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成时___________(填“放出”或“吸收”)热量___________kJ。
Ⅱ．自然资源部于2025年4月10日发布公告，经国务院批准，高纯石英矿正式成为我国新矿种，这也是我国第174号矿种，此举在保障产业链安全、支撑高科技产业方面意义重大。
（2）盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶通常用橡胶塞而不能使用玻璃塞，写出相关反应的化学方程式：___________。
（3）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
写出制粗硅的化学方程式：___________。
Ⅲ．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，根据图示回答下列问题：
（4）根据“价-类”二维图，下列能与②反应的物质有___________(填字母，下同)，反应中使②表现氧化性的物质是___________。
A．溶液 B．NaOH溶液 C．酸性溶液 D．溶液
（5）上图中钠盐③放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化：___________。
（6）氢氧燃料电池的能量转化率高，且产物是水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电池。一种氢氧燃料电池的结构如图。该电池的正极的电极反应式为___________；若外电路中每有4 ml电子转移，则消耗的氢气和氧气的体积之和为___________L(标准状况下)。
【正确答案】（1） ①. 放出 ②. 46
（2）
（3）
（4） ①. ABC ②. A
（5）取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，加入过量稀盐酸，充分反应后，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明③已被氧化
（6） ①. ②. 67.2
【小问1详解】
反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，，即生成​放出热量，因此生成1 ml NH3放出46 kJ热量；
【小问2详解】
玻璃的主要成分含​，与NaOH反应生成有粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，，因此盛装NaOH的试剂瓶用橡胶塞。
【小问3详解】
石英砂主要成分为SiO2​，与焦炭高温反应制粗硅，产物为Si和CO，；
【小问4详解】
由价类图可知，②为价硫的氧化物SO2​：​可与反应；可与（酸性氧化物与碱反应）反应；可被酸性氧化（有还原性）；与​不反应（亚硫酸酸性弱于盐酸），因此能反应的选，上述反应中，与反应时，中化合价从降低为，作氧化剂，表现氧化性，因此选A；
【小问5详解】
③为​，在空气中被氧化为，因此检验是否存在​即可证明是否变质：加盐酸除去​的干扰，再加溶液，若有白色沉淀说明含，证明已被氧化；
【小问6详解】
碱性氢氧燃料电池中，正极得电子生成，电极反应为， 总反应为，转移电子时，消耗​、​，总物质的量为3 ml，标准状况下体积为。
18. 贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。
（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度
（2）黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为___________。
（3）接触室的反应条件采用400～500℃、常压、催化剂，其中选择400～500℃的理由是___________。
（4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(填字母)。
a．接触室中通入过量空气能提高的转化率
b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率
c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率
d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率
（5）制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为___________，由溶液B得到绿矾的系列操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（6）制备高纯流程中能循环利用的物质是___________(填化学式)。
（7）若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应，不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为___________。(假设该条件下只发生反应：)
【正确答案】（1）ab （2）
（3）催化剂在此温度区间活性可能较高；反应速率较快；SO2转化率仍处于较高水平（虽为放热反应，但温度过低会导致速率太慢，经济性差）。
（4）abd （5） ①. ②. 蒸发浓缩
（6）Cl2 （7）66%
【分析】分析工艺流程：硫酸生产部分（图上方分支），原料黄铁矿，焙烧：黄铁矿在空气中高温焙烧，主要反应为，产物分为“烟气”（含）和“红渣”（主要含及杂质SiO2）。接触室：烟气中的在400-500℃、常压、催化剂作用下被氧化成。吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，最终制得硫酸。绿矾制备部分（图中间分支），酸浸：红渣（、SiO2）用25%的稀硫酸浸取。溶解生成（溶液A的主要成分），而SiO2不溶，成为滤渣。溶液A（含 ）中加入黄铁矿（）并加热。黄铁矿作为还原剂，将还原为，得到溶液B（主要含）。溶液B经过“系列操作”（通常为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）得到绿矾。高纯SiO2制备部分（图下方分支），滤渣处理：酸浸后的滤渣主要成分是SiO2。制粗硅：SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅。 制：粗硅与在450-500℃下反应生成四氯化硅。制高纯SiO2：与氧气在1300℃下反应，重新生成高纯度的SiO2。据此分析以下各问；
【小问1详解】
提高焙烧效率的核心是增大反应物接触面积和增加氧气浓度。
a．粉碎矿石可增大表面积，加快反应速率，a符合题意；
b．鼓入过量空气可提高氧气浓度，促进燃烧，b符合题意；
c．降低温度会减慢反应速率，c不符合题意；
故选ab。
【小问2详解】
FeS2中Fe为+2价，S为-1价。生成Fe3O4时，Fe部分被氧化至+8/3价，S被氧化为SO2。配平得：。
【小问3详解】
SO2氧化为SO3是放热反应，低温有利于平衡正向移动，但反应速率慢；高温则相反。400～500°C是催化剂活性最佳温度，兼顾速率与转化率，经济合理。
【小问4详解】
a．接触室中通入过量空气，增加O2浓度使平衡右移，能提高SO2的转化率，a正确；
b．催化剂加速反应，使用催化剂能增大SO2的反应速率，提高生产效率，b正确；
c．吸收塔中若采用H2O作为吸收剂，易形成酸雾，吸收不完全，吸收率降低，c错误；
d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，浓度高利于溶解金属氧化物，获得更好的浸出率 ，d正确；
故选abd。
【小问5详解】
溶液A含Fe3+，加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，S被氧化为硫酸根。配平得：；溶液B为FeSO4溶液，需蒸发浓缩后冷却结晶。
【小问6详解】
粗硅与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与O2反应生成SiO2和Cl2，Cl2可循环使用。
【小问7详解】
反应：，质量变化：480 g FeS2 → 320 g Fe2O3，减少160g。实际减少：2.00 g- 1.56 g = 0.44 g。设FeS2质量为x：=，解得x=1.32 g，纯度：。A．“中国天眼”使用的碳化硅
B．铜鼎
C．和田玉杯
D．元代青花瓷
选项
劳动项目
化学知识
A
葡萄酒酿制过程中添加适量
能抑制细菌生长
B
用漂白液漂白染色的棉衣
漂白液具有氧化性
C
制作面点时加入食用纯碱
受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸
D
用制作耐高温轴承
熔点高、硬度大
选项
目的
步骤或操作
A
除去NaCl粗品中含有的少量
使用四种除杂试剂的顺序可为溶液、溶液、盐酸、NaOH溶液
B
分离溶液和胶体
C
提纯NaCl晶体(含少量)
需经过溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作
D
除去中混有的少量HCl
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭
溶液上方产生红棕色气体
一定是木炭与浓硝酸反应生成的
B
常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
C
将气体通入和的混合溶液中
溶液颜色变浅，并产生白色沉淀
具有氧化性
D
向待测液中加入强碱溶液并加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中存在
序号
溶液
溶液
蒸馏水
温度
变浑浊时间/s
①
20 mL
20 mL
0 mL
②
20 mL
20 mL
0 mL
③
20 mL
10 mL
V
共价键
H—H
N≡N
N—H
键能
436
946
391