贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份贵州省遵义市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含解析），共10页。试卷主要包含了3%硫酸可以换为H2O等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：75分钟）
注意事项：
1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名、班级、考号填写清楚，并在相应位置粘贴条形码。
2.客观题答题时，请用2B铅笔答题，若需改动，请用橡皮轻轻擦拭干净后再选涂其它选项；主观题答题时，请用黑色签字笔在答题卡相应的位置答题；在规定区域以外的答题不给分；在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对于贵州各城市的初印象，往往从地标建筑和自然景观开始，下列说法错误的是
A．遵义市绥阳县溶洞内的钟乳石形成过程中未涉及氧化还原反应
B．贵阳市奥体中心场馆顶膜采用的聚四氟乙烯是有机高分子材料
C．黔南州的中国天眼FAST的球面射电板使用的铝合金材料属于纯净物
D．黔东南州苗寨的木质吊脚楼主要成分纤维素属于多糖
2．关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体说法错误的是
A．乙烯和丙烷互称为同系物B．白磷和红磷互称为同素异形体
C．HCOOC2H5与CH3CH2COOH互称为同分异构体D．氢元素的同位素H、D、T的化学性质几乎相同
3．下列化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式：B．二氧化碳的空间填充模型：
C．H2O2分子的结构式：H−O−O−HD．正丁烷的球棍模型：
4．关于如图仪器使用的说法错误的是
A．②在使用过程中酒精的量过少或过多都会有安全隐患
B．④的名称是容量瓶，需要在一定温度下使用
C．③、④在使用前需检验是否漏水
D．①、⑤用酒精灯加热时均不需要垫石棉网
5．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．K+、Ba2+、CO32−、OH−B．Ag+、Mg2+、NO3−、Cl−
C．H+、Fe2+、MnO4−、SO32−D．Na+、Cu2+、SO42−、Br−
6．下列有关离子方程式书写错误的是
A．氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Fe3++2Cu=Fe+2Cu2+
B．工业上将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O
C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.0N​A
B．23gNa与足量H2O反应生成的H2数目为NA
C．0.1ml/L的氢氧化钠水溶液中含有氧原子数为0.1NA
D．12gNaHSO4固体中阴、阳离子总数为0.2N​A
8．下列实验操作正确的是
9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、W位于同一周期且相邻，W在地壳含量中排第二。下列说法正确的是
A．原子半径的大小：W>Z>Y>XB．Z最高价氧化物对应的水化物具有两性
C．简单氢化物的稳定性：X>Y>WD．X单质只有2种同素异形体
10．某公司推出一款铁——空气燃料电池，成本仅为锂电池的1/10，且同样可实现电池的持续使用，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．N为负极，发生氧化反应B．K+从M电极向N电极迁移
C．电子沿外电路从N极移向M极D．M电极每消耗1mlO2，转移4ml电子
11．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应3A(g)+bB(g)⇌cC(g)+2D(s)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为0.4ml/L，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．化学计量数c=2
B．12s时，B的转化率为40%
C．0∼2s，D的平均反应速率为0.1ml⋅L−1⋅s−1
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率
12．香肠中含有一种特殊的香味物质芳樟醇，其键线式如图（有机物结构可用“键线式”表示，如：CH3−CH=CH−CH3可简写为），下列有关芳樟醇的说法错误的是
A．分子式为C10H18OB．与乙醇互为同系物
C．能发生取代、加聚、氧化反应D．能使Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
13．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫的化合价为−1价）生产硫酸的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．炉渣中Fe2O3俗称铁红，是一种磁性氧化物
B．接触室中需加入V2O5作催化剂加快反应
C．沸腾炉中每消耗1mlFeS2，有8ml电子发生转移
D．吸收塔中吸收SO3的98.3%硫酸可以换为H2O
14．表中实验对应的操作、现象、结论均正确的是
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）氧化亚铁在空气中受热容易被氧化，制备比较困难，查阅文献得知可以通过隔绝空气加热草酸亚铁(FeC2O4)的方法制备氧化亚铁(FeO)。
（1）草酸亚铁的制备：在圆底烧瓶中加入FeSO4溶液，如图1所示通过仪器a向其中滴加草酸钠(Na2C2O4)溶液至沉淀不再增加，得到草酸亚铁晶体。
①仪器a的名称为 。
②写出制备草酸亚铁的离子方程式 。
③将烧瓶中产物过滤、洗涤、 （填操作名称）得到草酸亚铁晶体。
（2）草酸亚铁加热分解制备氧化亚铁：将新制的草酸亚铁晶体加入硬质玻璃管中，如图2所示，先通入氦气，再加热至反应完全。加热过程中草酸亚铁分解产物为三种氧化物，其中两种为气体。
①先通氦气再加热的目的是 。
②草酸亚铁制备氧化亚铁的化学方程式为 。
（3）产品杂质检验：在严格无氧条件下，将样品溶于盐酸，检验溶液中是否存在Fe3+。
①加入的试剂是 。
②若存在Fe3+，实验现象是 。
16．（15分）海水中主要含有Na+、Mg2+、Cl−、Br−等，传统海水制盐工业上发展出来的海水淡化、海水提取金属镁和液态溴的流程如图所示。
回答下列问题：
（1）海水提取淡水的主要方法有 、反渗透法和电渗析法等。
（2）能用热空气将粗溴水中的溴单质吹出的原因是 。
（3）写出吸收塔内发生的主要化学方程式 。
（4）检验吸收塔内是否生成了SO42−的操作是 。
（5）工业上综合考虑原料来源与成本，试剂①应选择 。
A.NaOH B.CaO C.氨水
（6）写出Mg(OH)2沉淀制备MgCl2溶液过程中发生反应的离子方程式 。
（7）已知MgCl2与MgO的某些性质如下表所示，则MgO属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），不用电解MgO生产金属Mg的原因是 。
17．（14分）中科院李灿院士引领的“液态阳光”项目中，为实现碳中和，将CO2转化为甲醇(CH3OH)，方程式如下所示：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。
回答下列问题：
（1）CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的历程中，反应物的总能量和生成物的总能量如图1所示，则该反应为 （填“吸热反应”或“放热反应”）。
（2）一定温度下，2L的恒容密闭容器中，反应物不同的物质的量之比对应CO2平衡转化率如下表所示。
①实验Ⅰ中CO2初始物质的量为1ml，达到平衡时所用时间为10min，则CO2的平均反应速率为 ml⋅L−1⋅min−1。
②由四个实验可得出的规律是 。
（3）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入1mlCO2和3mlH2，下列能说明反应达到平衡状态的是 （双选）。
A.v正(CO2)=3v逆(H2) B.H2O(g)的浓度不再变化
C.容器压强不再变化 D.CO2与H2物质的量之比不再变化
（4）恒温恒容下，加入一定量的CO2和H2，得到CO2的宏观净反应速率v(CO2)与时间的变化如图2所示，数据模拟分析得到微观v正(CO2)与v逆(CO2)随时间的变化如图3所示。已知净反应速率v(CO2)=v正(CO2)−v逆(CO2)。
①t1时刻CO2的v正(CO2) y逆(CO2)（填“>”，“<”或“=”）。
②t2时刻CO2的净反应速率v(CO2) 0（填“=”或“≠”），v正(CO2) 0（填“=”或“≠”）。
③比较图1中阴影面积S1与图2中阴影面积S2的大小关系：S1 S2（填“>”，“<”或“=”）。
18．（15分）某实验小组利用淀粉制备乙酸乙酯的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）检验淀粉是否水解完全，需要的试剂是 。
（2）链式葡萄糖的结构简式为：CH2OH−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO，链式葡萄糖中官能团的名称为 、 。
（3）A与C生成乙酸乙酯的反应类型为 ，浓硫酸作为吸水剂和 。
（4）写出A的一种同分异构体的结构简式 。
（5）写出A生成B的化学方程式： 。
（6）A与C制备乙酸乙酯的装置如图所示，已知酚酞易溶于有机物，难溶于水。反应过程中，试管b内滴加酚酞的饱和Na2CO3溶液颜色无明显变化。反应结束后，充分振荡试管b，下层溶液红色褪去，下层溶液红色褪去的主要原因是 。
（7）实验小组同学用糯米和酒曲（一种由微生物组成的物质）酿制米酒，收集相关数据绘制了下列实验数据图。发酵过程中，第5天后米酒溶液的pH随时间迅速下降的主要原因是 。
【参考答案】
遵义市2023~2024学年度第二学期期末质量监测
高一化学
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．C
【详解】
A.溶洞、钟乳石的形成不涉及氧化还原反应，A正确；
B.聚四氟乙烯是合成塑料，是有机高分子材料，B正确；
C.合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属融合而成的具有金属特性的混合物，C错误；
D.纤维素属于多糖，D正确；
答案选C。
2．A
【详解】
A.分子中碳原子数不同的烷烃互为同系物，A错误；
B.HCOOC2H5与CH3CH2COOH分子式相同，结构不同，它们之间互称同分异构体，正确，
C.金刚石、石墨与C60属于同一元素的不同单质，互称为同素异形体，C正确；
D.同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，D正确；
答案选A。
3．C
【详解】
A.NH4Cl的电子式为，故A错误；
B.碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，故B错误；
C.H2O2是共价化合物，结构式为：H−O−O−H，故C正确；
D.正丁烷的球棍模型为，是异丁烷的球棍模型，故D错误；
答案选C。
4．D
【详解】
A.①酒精灯内酒精过少，则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃；酒精过多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故，故A正确；
B.容量瓶是用于精确测量液体体积的仪器，需要在一定温度下使用，故B正确；
C.分液漏斗、容量瓶在使用前都需检漏，故C正确；
D.锥形瓶加热时需要垫石棉网，坩埚直接加热，故D错误；
答案选D。
5．D
【详解】
A.Ba2+与CO32−不能大量共存，故A错误；
B.Ag+与Cl−不能大量共存，故B错误；C.MnO4−会氧化Fe2+和SO32−，故C错误；
D正确；
答案选D。
6．A
【详解】
A.Fe3+与Cu反应只能生成Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；
B.Cl2通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl−+ClO−+H2O，故B正确；
C.向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2气体，产生的NaHCO3在水中溶解度更小，故析出晶体，离子方程式为：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故C正确；
D.铜与稀硝酸反应生成NO：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
答案选A。
7．D
【详解】
A.标准状况下，SO3为固体，故不能用22.4L/ml进行计算，A错误；
B.23gNa与足量H2O反应生成的H2数目应为0.5N​A，故B错误；
C.溶液体积未知，水中也含有氧原子，氧原子数无法计算，C错；
D.12gNaHSO4晶体为0.1ml，故含有离子总数为0.2N​A，D正确；
答案选D。
8．C
【详解】
A.溶液的转移应该使用玻璃棒引流，故A错误；
B.二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气时需要酒精灯加热，B错误；
C.制取氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并加热至液体呈红褐色为止，故C正确；
D.Na2CO3较稳定，NaHCO3受热易分解，要比较Na2CO3、NaHCO3固体的稳定性强弱，应该将NaHCO3放置在温度较低的容器中，即内层试管中，故D错误；
答案选C。
9．B
【详解】
X、Y位于同一周期且相邻，X最外层电子数是次外层电子数的两倍，故X为碳、Y为氮，Z、W位于同一周期且相邻，且W在地壳含量中排第二，则W为硅，Z为铝。
A.原子半径大小应为：Z>W>X>Y，故A错误；
B.氧化铝为两性，既可以与强酸也可以与强碱反应，B正确；
C.元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故应为Y>X>W，C错误；
D.碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，不止2种，D错误；
答案选B。
10．B
【详解】
A.Fe为活泼金属，放电时被氧化，所以N为负极，O2被还原，所以M为正极，A项正确；
B.放电时，阳离子K+向正极移动，即向M电极移动，B项错误；
C.放电时，电子从负极N通过外电路移向正极M，C项正确，
D.D项正确；
答案选B。
11．C
【详解】
A.12s时生成C的物质的量为0.8ml，C的浓度增加0.4ml/L，B的物质的量浓度减小0.2ml/L，A的物质的量浓度减小0.6ml/L，Δc(A):Δc(B):Δc(C)=0.6:0.2:0.4=3:1:2，浓度的变化量之比等于系数之比，所以化学计量系数c=2，故A正确；
B.12s时，B的转化率为40%，故B正确；
C.D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故C错误；D.图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正确。
答案选C。
12．B
【详解】
A.由结构可知，分子中含18个H原子，分子式为C10H18O，A正确；
B.根据同系物的定义，因为芳樟醇含碳碳双键，与乙醇不互为同系物，B错误；
C.羟基可以发生取代、氧化反应，碳碳双键可以发生加聚，氧化反应，C正确；
D.碳碳双键能使Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
答案选B。
【参考文献】伍晓春、吴敏、蔡悦，四川香肠风味与品质的化学密钥，化学教育（中英文）（07）
13．B
【详解】
A.Fe2O3不是磁性氧化物，A项错误；
B.SO2与O2在催化剂V2O5的作用下生成SO3，B项正确；
C.4FeS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2，转移电子数为44，1mlFeS反应，转移11mle−，C项错误；
D.吸收塔中98.3%硫酸不可以换为H2O，换为H2O会产生酸雾，不利于SO3的吸收，D项错误。
答案选B。
14．D
【详解】
A.常温下，铝片与浓硝酸发生钝化，不会溶解，故A错误；
B.用分液漏斗向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，产生气体，说明酸性盐酸>碳酸，气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中，发现产生白色胶状沉淀为硅酸，挥发的盐酸与碳酸均能产生硅酸，且盐酸不是氯最高价的氧化物的水化物，故不能说明非金属性：Cl>C>Si，故B错误；
C.光照下发生取代反应生成氯代烃和HCl，在干燥条件下不能观察到大量白雾，故C错误；
D.室温下，向0.1ml/L盐酸中加入少量镁粉，发生置换反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，有气体逸出，因此产生气泡；该反应是放热反应，导致溶液温度升高，故D正确。
答案选D。
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15．（1） ① 分液漏斗（2分）
② Fe2++C2O42−=FeC2O4↓（2分）
③ 干燥（2分）
（2） ① 排除装置内空气，防止生成的FeO被氧化（2分）
② FeC2O4点燃FeO+CO↑+CO2↑（2分）
（3） ① KSCN溶液（2分）
② 溶液变为红色（或血红色）（2分）
16．（1） 蒸馏法（2分）
（2） Br2易挥发（2分）
（3） Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（2分）
（4） 取适量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明有SO42−生成。（2分）
（5） B（2分）
（6） Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
（7） 离子化合物（1分）； MgO熔点高，耗能大。（2分）
17．（1） 放热反应（2分）
（2） ① 0.006（2分）
② 相同条件下，增大H2的物质的量，CO2的平衡转化率增大（2分，合理即可）
（3） BC（2分）
（4） ① >（2分）
② =（1分）； ≠（1分）
③ =（2分）
18．（1） 碘水或碘酒（2分）
（2） 羟基（1分）； 醛基（1分）
（3） 取代反应（或酯化反应）（2分）； 催化剂（1分）
（4） CH3OCH3（2分）
（5） 2CH3CH2OHCu△2CH3CHO+2H2O（2分）
（6） 酚酞易溶于有机物，难溶于水，从水层转移到上层的乙酸乙酯中（2分，合理即可）
（7） 乙醇在微生物作用下被氧化为乙酸（2分，合理即可）A.溶液的转移
B.实验室制取Cl2
C.实验室制备Fe(OH)3胶体
D.比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
实验操作
现象
结论
A
室温下，质量与表面积均相同的铝片分别投入足量的稀硝酸、浓硝酸中
浓硝酸中铝片先溶解完
反应物浓度越大，反应速率越快
B
用分液漏斗向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加盐酸溶液，将产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的试管中
产生白色胶状沉淀
非金属性：Cl>C>Si
C
室温下，将装有干燥Cl2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应
集气瓶内出现大量白雾
证明CH4和Cl2光照下发生取代反应
D
室温下，向0.1ml/L盐酸中加入少量镁粉
产生大量气泡，测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
熔点/​∘C
沸点/​∘C
熔融态的微粒
MgCl2
714
1412
自由移动的离子
MgO
2852
3600
自由移动的离子
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
n(CO2):n(H2)
1:2
1:3
1:5
1:7
CO2平衡转化率
12%
14%
16%
19%