江西省宜春市上高二中2025-2026学年高二下学期月考练习六含答案 化学

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可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 K-39 Ca-40 Ti-48 In-115 Te-128
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。
1．下列化学用语或图示正确的是
A．CO2的电子式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图：
C．臭氧分子的球棍模型：D．F2的σ键示意图：
2．下列有关晶体类型的判断错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．电镀工业中的含氰（）废水常用来治理，化学反应原理为：，设为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．常温常压下，含有的氧原子数为
B．含有键的数目为
C．1 ml液态水中氢键数目为
D．标准状况下，若生成的体积为11.2 L，则转移的电子数为
4．常用于治疗脑水肿及青光眼的山梨醇和异山梨醇结构如下，下列说法不正确的是
A．二者均含有相同类型和数目的σ键B．山梨醇在水中的溶解度较大
C．二者碳原子均采用杂化D．二者均含手性碳原子
5．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为：
B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为的键能大于的键能
C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
6．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构为：，阳离子中五元环上的原子共平面。下列说法不正确的是
A．咪唑环上C原子和N原子均采取sp2杂化B．在水中的溶解度比在苯中大
C．电负性：χ(P)呋喃
10．某种电解质的组成如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．W的含氧酸均为强酸
C．沸点：Z的氢化物大于Y的氢化物
D．已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，则环上Y和Z的杂化方式相同
11．已知反应：。下列有关说法正确的是
A．和分别为非极性分子、极性分子
B．和的中心原子的杂化类型分别为、
C．和中
D．与相比：氢键键能小于
12．与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．熔点：
B．晶胞中，的配位数为8
C．制备的反应中，每生成3 ml 转移电子数为
D．已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为
13．观察下列模型，判断下列说法错误的是
A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为
B．晶体中Si和键个数比为
C．石墨烯中六元环和碳原子个数比为
D．晶体堆积属于分子密堆积
14．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该晶体的化学式为
B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50%
C．D点原子的分数坐标为
D．该晶体的密度为
二、填空题
15．(1)二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是____________，由非极性键形成的非极性分子是____________。
16．主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。
(1)的熔、沸点低于，原因是___________。
(2)的中心原子杂化方式为___________，的空间构型是___________。
(3)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为、B点为，则C点原子的分数坐标为___________。

(4)已知：称为羟基，无机含氧酸()分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。
亚磷酸()为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________，若该立方晶胞参数为acm，阴、阳离子的核间距最小为___________cm。

17．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有C、N、Ti、Fe、Zn等元素。回答下列问题：
(1)Ti元素在周期表中的位置_______，基态的价电子轨道表达式为_______。
(2)已知吡啶()中含有与苯类似的大π键，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______(用键线式表示)。
(3)二茂铁，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为_______。
(4)一水合甘氨酸锌结构简式如图所示，其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______，C原子的杂化类型有_______，甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释_______。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中的个数比为_______(填最简整数比)。
18．卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)基态溴原子的价层电子排布式为_______。
(2)气态氢化物热稳定性：大于的主要原因是_______。
(3)用价层电子对互斥模型预测的空间构型为_______，键角：中_______中(填“>”“ 成键电子对之间的斥力，使键角被压缩（约 107°）；中无孤电子对，4个成键电子对排斥力均匀，键角为正四面体的 109°28′，C正确；
D．热稳定性由分子内共价键的键能决定。HF的热稳定性高于HI，是因为F的非金属性比I强，H-F键的键能大于H-I键的键能。选项D用分子间作用力解释热稳定性，事实与理论解释不符，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，A错误；
B．石墨中的碳原子采取杂化，B错误；
C．石墨晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力，层内碳原子间存在碳碳共价键，C正确；
D．每个C原子被3个六元碳环共有，则石墨烯中平均每个六元碳环含有的碳原子数为，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有，A正确；
B．呋喃、噻吩均难溶于水，吡咯与水分子间有氢键易溶于水，B错误；
C．杂环化合物是四个C和N（O、S）共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成，吡咯形成3条σ键，杂化方式为，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为，则N、O、S三种原子杂化方式均为，C正确；
D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确；
故选D。
10．D
【分析】通过电解质结构中成键特征推导元素：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合结构中X仅形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、Q形成4个共价键、W形成1个共价键，推得X为，Y为，Z为，Q为，W为，据此分析。
【详解】A．原子半径比较：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径（即），A不符合题意；
B．W为，其含氧酸如为弱酸，B不符合题意；
C．Z的氢化物为或，Y的氢化物为烃类：若Y的氢化物为固态烃（如苯、石蜡等），沸点高于；若为气态烃，如、，沸点低于，并非Z的氢化物沸点一定大于Y的氢化物，C不符合题意；
D．五元环上5个原子共平面，环上Y（）和Z（）均采取杂化，杂化方式相同，D符合题意；
故选D。
11．B
【详解】A．为V形结构，正负电中心不重合，是极性分子；是极性分子，A错误；
B．根据价层电子对互斥理论：中心N的价层电子对数，杂化类型为；中心S的价层电子对数，杂化类型为，B正确；
C．中心S的价层电子对数为4+=4，S原子采取sp3杂化，无孤电子对，为正四面体结构，约为；中N原子采取sp3杂化、含1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对斥力，使小于，因此，C错误；
D．O的电负性大于N，原子半径小于N，因此氢键键能大于，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．与均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。Li＋半径小于Na＋，与形成的离子键更强，故熔点，A错误；
B．以顶点（或面心）的Li+为中心，其周围等距离且最近的有8个，因此，晶胞中，的配位数为8，B正确；
C．N2H4中N为-2价，生成NaN3中N为价，每个N原子失，2个N原子共失电子数为；NaNO2中N为+3价，生成NaN3中N为价，每个N原子得电子数为，（即得电子），生成1 ml NaN3转移ml 电子，生成 3 ml NaN3 转移ml电子，转移电子数为 10 ，C错误；
D．晶体中与之间的最短距离为晶胞边长的一半，晶胞中Li+数：，数：，晶胞中含有2个，的摩尔质量为，1个晶胞含有2个，质量为，晶胞边长为a cm，密度为，则体积为，故，最短距离为，即为，D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．金刚石中，每个C原子形成4个共价键，每个共价键由2个C原子共用，因此1ml金刚石中含共价键的物质的量为 ； 碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，每个Si原子结合4个C原子形成4个Si-C共价键，1 ml SiC中含1 ml Si原子，所有共价键均为Si-C键，因此1 ml SiC中含共价键为4 ml。 物质的量相同的金刚石（以C计）和碳化硅，共价键个数比为 ，不是，A错误；
B．晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个键，因此Si与键的个数比为，B正确；
C．石墨烯中每个碳原子被3个六元环共用，因此1个六元环分摊的碳原子数为 ，六元环与碳原子个数比为，C正确；
D．属于分子晶体，分子间依靠范德华力结合，晶体堆积属于分子密堆积，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确；
B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确；
C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误；
D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确；
故选C。
15． 共价键 分子间 ①⑤③②④⑥ CO2 H2
【详解】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。综上所述，三种晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2>KClO3>I2。
(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，相对分子质量越大其分子间作用力越大，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。综上所述，熔点从低到高的顺序为①⑤③②④⑥。
(3) 由不同种原子形成的共价键，叫极性共价键，由同种原子形成的共价键，叫非极性共价键，当分子中正负电荷中心重合时，分子是非极性分子，否则为极性分子；由极性键形成的非极性分子有CO2，由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是 H2、CO2、HF，含有氢键的晶体的化学式是 HF，属于离子晶体的是(NH4)2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是 SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2；
(4)根据晶体的物理性质分析，
A.固态时能导电，能溶于盐酸，说明是活泼金属，属于金属晶体；
B.能溶于CS2，不溶于水，二硫化碳是非极性溶剂，水是极性溶剂，根据相似相溶可知，属于分子晶体；
C.固态时不导电，液态时能导电，说明该物质是由离子组成的，属于离子晶体；
D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃，熔点较高，并且不存在只有移动的离子，属于原子晶体。
【点睛】本题重点考查晶体类型和性质。一般来说，晶体熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；原子晶体中，键长越短，键能越强，熔点越高；分子晶体中，结构相似的物质，相对分子质量越大熔点越高。
16．(1)和是结构相似的分子晶体，的相对分子量大于，分子间作用力大
(2) 三角锥形
(3)
(4) 强
(5)
【详解】（1）Si3N4中Si原子和N原子通过共价键结合成立体网状结构，属于共价晶体；
（2）OF2和Cl2O都是结构相似的分子晶体，OF2分子量小于Cl2O，分子间作用力小，OF2熔沸点低；
（3）硒元素在周期表中位于硫的下面，第四周期第VIA族，位于P区；电子云轮廓呈球形位于s能级上的电子，呈哑铃型的位于P能级上的电子，s能级上共有8个电子，p能级上电子共有16个，比值为1:2；
（4）分子中心原子是Se原子，成键电子对为3对，孤电子对为1对，价层电子对为四对，Se原子杂化类型为sp3杂化，结构中有一个孤对电子，空间构型为三角锥形；与等电子体的有S离子，或者PCl3分子等；
（5）从晶胞结构来看，一个锌周围和最近的四个Se原子成键，同样一个Se原子周围也与四个锌原子成键，因此Se原子的配位数为4；A点坐标为(0，0，0)，将立方晶胞分割成8个小立方体，C点位于右后下方小立方体的中心，坐标为；
（6）分子中有一个非羟基氧原子，HClO没有非羟基氧原子，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，因此H3PO3酸性大于HClO；中有一个非羟基氧原子，有两个羟基氧原子，因此是二元酸，与过量氢氧化钠反应的离子方程式为；
（7）从晶胞结构分析，X原子位于顶角和面心，共有8×个，Y原子位于内部共8个，因此X为Ca2+离子，Y为F-离子；从晶胞结构来看，阴阳离子间距离是立方体体对角线的四分子一，晶胞边长为acm，体对角线长为，阴阳离子间距离是cm。
17．(1) 第四周期ⅣB族 (2) (3)分子晶体
(4) 和 甘氨酸含有氨基和羧基，能与水形成氢键
(5)
【详解】（1）
Ti为22号元素，位于第四周期IVB族；Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，基态Fe2+的价电子排布式为3d6，轨道表达式为：；
（2）N与As同主族，中心原子为As，价电子对数为3+，孤电子对为1，立体构型为三角锥形；
（3）碱性强弱与结合H+的难易有关，N原子上电子云密度大的结合H+能力强，碱性强，Cl是吸电子基，-CH3是推电子基，N原子上电子云密度>>，结合H+能力最弱的是，碱性最弱的是；
（4）由于二茂铁熔点，以上升华，沸点，熔沸点低，且有升华现象，故属于分子晶体；
（5）非金属性越强，电负性越大，同周期从左到右电负性依次增大，C-H键中H显示正价，电负性H