2022宜春上高二中高一下学期第六次月考试题（3月）化学含答案

2024届高一年级第六次月考化学试卷

命题人：施建勇      审题人：李锦江

可能用到的相对原子质量：O-16 Cu-64 Na-23 H-1 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32

第I卷（选择题）

一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是   (　    　) 

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸溶胶

B．静电除尘、血液透析均利用了胶体聚沉的性质

C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂

D．SO2除了在工业上用来漂白纸浆、毛、丝外,还可以用于杀菌、消毒

2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是    (　    　) 

A．溶液中含有的氧原子数目为

B．与足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数目为

C．含钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为

D．由与组成的混合物含中子数为

3．下列离子方程式中书写正确的是  (　    　)    

A．用NaOH溶液吸收SO2尾气：SO2＋2OH－＝SO42－＋H2O

B．将少量气体通入溶液中：

C．铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D．用水除去NO中混有的NO2：3NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－＋NO↑

4．应用氯化铵可除去铜固体表面的氧化膜，涉及的反应是CuO+NH4Cl→Cu+CuCl2+N2+H2O (未平)。下列说法正确的是   (　    　)  

A．氧化产物是CuCl2和N2

B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．当有16gCuO反应时，反应中转移0.3mol电子

D．反应中电子转移方向：

5．下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是   (　    　)  

A．Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢 B．Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫

C．Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气 D．K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳

6．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 (　    　) 

A．a与c、d、e都有可能反应生成b

B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的减小

C．盐g与盐f之间也可能发生反应

D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中，有沉淀产生

7．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z的单质可用于自来水消毒；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确(　    　)  

A．简单氢化物的沸点：Z＞X

B．W可与水反应生成H2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应

D．简单离子的半径：Y＞X＞Q

8.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1mol键吸收946kJ能量，下列说法正确的是(       )

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4（g）==4N（g）的过程中释放1002kJ能量

C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量

D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化

9．将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化（同温同压下）。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（      ）

A．1：1 B．18：7 C．16：9 D．22：3

10．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是(　     )

11．某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验：

下列有关说法正确的是   （     ）

A．由Ⅰ可知Cu能与过量的盐酸发生置换反应

B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+

C．原混合物X中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g

D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量

12．某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-  中的4种离子，所含离子的物质的量均为 1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离）。下列说法错误的是（    ）           

A. 该溶液中所含的离子是：Fe2+ 、Na+ 、SO42- 、NO3-
B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 KSCN溶液，溶液显红色
C. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D. 若向该溶液中加入足量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 72g

二．不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

13.如图装置，将溶液a逐渐加入固体b中，下列叙述中正确的是(　  　  )

A．若a为浓硝酸，b为铜屑，c中盛淀粉碘化钾溶液，则c中溶液变蓝

B．若a为浓硫酸，b为亚硫酸钠，c石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色

C．若a为浓硫酸，b为蔗糖，c中盛过量澄清石灰水，则c中产生白色沉淀为CaCO3

D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀Al(OH)3

14.由U形管、铁棒、碳棒和CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是 （    ）   

A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B．闭合K，电子的途径为  铁棒→导线→碳棒→溶液→铁棒

C．闭合K，碳棒作正极材料，有紫红色固体析出，发生还原反应

D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu

15．向100 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（    ）                          

A．产生H2的体积为2.24 L                       

B．m2＝8.4

C．所用混合溶液中c(H2SO4)＝2 mol·L-1

D．AB段发生的反应为置换反应

第II卷（非选择题）

三、填空题（本题共四题，除标注外其余每空2分，共52分）

16.(I)下列反应中，属于放热反应的是______(填序号，下同)，属于吸热反应的是________。

①物质燃烧 ②二氧化碳通过炽热的碳　③氢氧化钠溶于水的过程　④炸药爆炸　⑤碳酸钙高温分解

(II)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

根据上述数据回答下列问题:

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.H2   B.Cl2   C.Br2   D.I2

(2)下列氢化物中,最稳定的是________。 

A.HF   B.HCl   C.HBr   D.HI

(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是 ______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是____________。 

17.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。

（1）若A中使用装置Ⅰ制取氨气，则化学方程式为_________________________ ，若A中使用装置Ⅱ制取氨气，则圆底烧瓶中的固体可以为_________________。（1分）

（2）B中碱石灰的作用是_________________________。（1分）

（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_________________________，装置C中的实验现象为_________________，（1分）装置D中的实验现象为_________________。（1分）

（4）该装置存在明显的缺陷是_________________________________。（1分）

(5)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：______________________________________________________，

18．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________。

(2)当X是强酸时，B是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。写出C生成D的化学方程式：__________________。

(3)当X是强碱时，B是________E是________。

19．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

（1）铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。负极反应式为________________________________；反应一段时间后负极的质量_________（填“增重”或“减少”或“不变”）

（2）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如甲烷燃料电池，在碱性条件下该电池极的负电极反应式是：________________________

（3）将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中（a组）和插入烧碱溶液中（b组），都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为______；（1分）写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：_________________________。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，（1分）电解质溶液为___________，（1分）反应中Cl-移向___________(填“负极”或“正极”)（1分），FeCl3溶液发生___________反应(填“氧化”或“还原”)（1分）。

（5）碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO,其正极反应式为_________________________。

2024届高一年级第六次月考化学试卷答题卡

一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）

二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个或2个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

三、填空题（本题共4题，除标注外其余每空2分，共52分）

16、

I  （1）____________       （2）____________

II （1）____________       （2）____________     

（3）____________       （4）____________     

17、

（1）                                 

（2）                       

（3）                                               

（4）                                     

（5）                                           

18、

（1）                                 

（2）                                                   

（3）                                

19、

（1）___________________________      ____________                  

（2）___________________________  

（3） ____________    ___________________________                     

（4）____________   ____________   ____________   ____________  

（5）_____________________________________________  

               2024届高一年级第六次月考化学试卷答案

1-5  BDDCD         6-10  DBDCA     11-12     D  D

13-15   AD    AC   BC 

除标注外1分，其余每空2分

16

（I）①④    ②⑤

(II)A　(2)A　(3)放热　(4)Cl2

17.（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O   NaOH或CaO或碱石灰（1分）

（2）吸收氨气中的水蒸气  （1分））

（3）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2   黑色CuO变为红色(  1分) 白色无水CuSO4粉末变为蓝色（1分）

（4）没有尾气吸收装置，污染环境（1分）

（5）8NH3+6NO2=(一定条件)7N2+12H2O

18．（1）(NH4)2S    O2 

（2）   H2S   2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O    

 （3） NH3    HNO3   

19．（1） Pb＋SO42-–2e-=PbSO4     增重 

（2）    CH4＋10OH－–8e－＝CO32—＋7H2O    

（3）    Cu  （1分）   Al+4OH-–3e-＝AlO2-+2H2O 

(4) Cu （1分）    FeCl3(1分)  负极 1分   还原   1分

     （5）  Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-