2025-2026学年福建省福州市屏东中学九年级（下）期中化学试卷

这是一份2025-2026学年福建省福州市屏东中学九年级（下）期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，科普短文题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列属于化学变化的是（ ）
A. 氢氧化钠吸水潮解B. 浓氨水挥发C. 浓硫酸稀释放热D. 氢氧化钠变质
2.下列物质的俗称与主要成分的化学式对应不正确的是（ ）
A. 干冰：CO2B. 纯碱：NaOHC. 生石灰：CaOD. 小苏打：NaHCO3
3.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列实验操作正确的是（ ）
A. 量水B. 溶解
C. 检验酸碱性D. 测定 pH
4.下列属于中和反应的是（ ）
A. Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OB. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD.
5.永春是福建著名的茶乡，当地茶树适宜生长在pH约4.8～6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸（C7H14N2O3）更是赋予了永春茶独特的鲜爽口感。下列说法正确的是（ ）
A. 茶氨酸分子由四种元素组成B. 茶氨酸中有26个原子
C. 茶树适合在酸性条件下生长D. 茶氨酸中氮元素质量分数最大
6.有关如图所示的试剂描述不正确的是（ ）
A. 该试剂的溶质名称是氯化氢B. 该试剂可用作干燥剂
C. 打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾D. 溶质与溶剂的质量比是37：63
7.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸（化学式为CH2O2）的新方法，反应的微观示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 生成丙、丁的分子个数比为1：1B. 甲、乙都属于氧化物
C. 丙中氢、氧元素的质量比是1：16D. 该反应为实现碳中和提供了新路径
8.一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态
B. 由图乙推断温度改变的方式是升温
C. M点时烧杯底部没有硝酸钾固体
D. V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A. 碱溶液中都含有氢氧根离子，因此碱具有完全相同的化学性质
B. 酸雨显酸性，因此pH＜7的雨水叫酸雨
C. 氯化铵与熟石灰研磨会产生刺激性气味的气体，因此可以用该方法检验所有氮肥
D. 硫酸、碳酸均含氢元素，所有的酸中都有氢元素
10.将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀硫酸，测得产生氢气的速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 0～a段没有发生化学反应
B. a～b段发生的反应为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
C. b点后反应速率降低，且无氢气产生，c点反应停止
D. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈
二、填空题：本大题共1小题，共5分。
11.化学学科中蕴含着大量跨学科知识。
（1）语文：成语“饮鸩止渴”中。“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的毒酒。其中As2O3中As的化合价为 。
（2）历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点 （“高于”或“低于”）金属铜。
（3）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用，这里的“硒”是指 （填“原子”“分子”或“元素”）。
（4）地理：喀斯特地貌溶洞中，钟乳石形成的化学方程式为：CaCO3+H2O+X=Ca（HCO3）2。其中X的化学式是 。
（5）物理：实验课上，同学们检查如图所示装置气密性，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是 ，说明该装置的气密性良好。
三、简答题：本大题共1小题，共10分。
12.海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。
（1）海水淡化。采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。加压后右侧海水中的溶质质量______ （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）海水制盐。海水制得粗盐通常含可溶性杂质MgCl2、MgSO4等，溶解度曲线如图2。
①氯化钠在生活中的应用有______ （举一例）
②某海域海水中含有2.7%的氯化钠，计算200kg海水中氯化钠的质量是______ kg。
③古人为了提高食盐产率，常采用“淋盐沥水”。即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，是因为______ 。
（3）将盐池内清水（含有NaCl、MgSO4等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。”若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。请根据溶解度曲线，解释刮东北风时析出盐味苦的原因______ 。
四、科普短文题：本大题共1小题，共6分。
13.阅读下列材料，并回答问题。
材料1：在空间站中，可以利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。
材料2：我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。
（1）电解水过程中的能量转化方式是______ 。其中氧气是______ （“正”或“负”）上的产物。
（2）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式：______ ，该反应______ （填“是”或“不是”）复分解反应。
（3）由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是______ 。
五、探究题：本大题共4小题，共49分。
14.某化学兴趣小组依托福建乡土植物资源开展项目式学习，利用闽南常见花卉自制酸碱指示剂，并探究其应用。
【查阅资料】
两种指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律如下表：
【制取指示剂流程】
取新鲜花瓣→在研钵中捣烂→加入适量酒精的水溶液搅拌后浸泡→用纱布过滤→得到指示剂原液。
【问题与探究】
（1）制取过程中“捣烂”的目的是______ 。实验室中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______ 。
（2）向碳酸钠溶液中滴加三角梅指示剂，溶液会变为______ 色。
（3）小组讨论后认为，三角梅更适合作为实验室通用酸碱指示剂，理由是______ 。
（4）向滴有三角梅指示剂的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，溶液颜色由黄色逐渐变为紫色，最终变为红色。溶液呈紫色时，溶液中的溶质为______ （填化学式），该反应的化学方程式为______ 。
15.某“锡纸”包装盒上注明该“锡纸”的材质是铝箔。小晟同学取该“锡纸”，探究“锡纸”中金属的成分是锡还是铝。
【查阅资料】
①“锡纸”是由某金属成分和纸黏合而成。
②锌粉是一种深灰色固体。
（1）“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：“锡纸”在电路短路后能燃烧的原因是______ 。
（2）设计方案并进行实验：取打磨后的样品放入试管中，滴加氯化锌溶液，发现样品表面有深灰色固体析出。根据实验现象，结合金属活动性顺序可知该“锡纸”的金属是铝。反应的化学方程式为______ 。
（3）下列可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______ （填序号）。
A.氯化铜
B.稀盐酸
C.硫酸钠
D.硫酸亚铁
（4）请结合上述内容，说出该“锡纸”在使用时的一条注意事项：______ 。
16.小明发现家里热水壶、水杯底部有一层白色水垢，妈妈常用白醋浸泡去除水垢。小明对此展开项目式探究，请你一起完成。
【查阅资料】
①水垢主要成分：碳酸钙、氢氧化镁
②白醋溶液显酸性，属于酸类溶液，具有酸的通性
【实验探究】
实验Ⅰ：验证白醋与指示剂作用：
（1）取少量白醋溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变为 色。
实验Ⅱ：验证白醋与水垢反应：
（2）取一份水垢样品放入试管中，加入足量白醋。
①实验Ⅱ观察到：白色固体逐渐溶解， （填现象），证明白醋能与碳酸钙反应。
②写出醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]的化学方程式： 。
③一段时间后，观察到水垢完全消失，说明白醋还能与碱发生 反应（填基本反应类型）。
实验Ⅲ：设计实验证明实验Ⅱ反应后溶液仍显酸性，完成下列方案设计（要求所选用试剂类别与实验Ⅰ、实验Ⅱ中使用的试剂类别均不相同）。
【实验方案】
（3）取少量实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，加入适量 ，若观察到 ，证明溶液仍显酸性。
实验Ⅳ：酸的化学性质归纳。
（4）同学们梳理了同一类物质性质的学习思路，并作出思路模型图：
①理解模型：白醋能除水垢，具有酸的共性，是由于白醋与其他酸溶液中都存在 （填微观粒子符号）
②应用模型：下列物质不能用来除水垢的是 （填字母）。
A.稀盐酸 B.肥皂水 C.食盐水 D.柠檬酸溶液
17.烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的点心疏松多孔，口感更好。已知Na2CO3和NaHCO3均可以作为发酵粉的成分，化学活动小组查阅资料并对白色粉末成分进行探究。
Ⅰ.成分探究：这种白色粉末的成分是什么？
【信息提示】
①白色粉末只涉及Na2CO3和NaHCO3。
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液发生反应，Na2CO3溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2CO3受热难分解，NaHCO3受热易分解。有关的化学反应方程式为
【提出猜想】
（1）猜想1：该粉末是Na2CO3；
猜想2：该粉末是NaHCO3；
猜想3：该粉末是______ 。
【实验与现象】
取质量为mg白色粉末，分别进行如下4个实验。实验过程与现象如图：
【问题与讨论】
（2）根据实验①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据实验①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因______ 。
（3）实验③中发生反应的化学方程式为______ 。结合实验③现象及信息提示，可知猜想______ 一定不对。
（4）由实验④可知，该白色粉末中一定有______ （填物质名称）。为进一步确定猜想3是否正确，丙同学根据实验④，进行对照实验：取mgNaHCO3固体，并加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体b。经洗涤、干燥后称量质量，若白色固体b的质量______ （填“等于”“小于”或“大于”）10g,可得出猜想3是正确的结论。
【实验与反思】
（5）实验改进：丁同学指出，只要向实验①所得溶液中加入足量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），能得出猜想3是正确的现象是______ 。
Ⅱ.组成测定：兴趣小组同学对白色粉末中NaHCO3的含量进行进一步探究。
已知：碱石灰可以同时吸水和二氧化碳。
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性。往装置A中加入白色粉末样品。
②如图先通入一会氮气，再关闭弹簧夹，称量装置C的质量，记录数据。
③加热A处试管直到反应不再进行。
④打开弹簧夹，继续通入氮气片刻。
⑤再次称量装置C的质量，记录数据。
【问题探究】
（6）D中碱石灰的作用是______ 。
（7）若没有进行步骤④，会导致测得的NaHCO3的质量分数______ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（8）应用：兴趣小组用NaHCO3进行加热实验，需要制取4.4g二氧化碳。请计算需要NaHCO3的质量（写出具体过程，涉及的化学方程式为）
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】+3
低于
元素
CO2
玻璃管口产生气泡

12.【答案】不变 调味品;5.4;饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁 硫酸镁的溶解度在0～60℃范围内溶解度随温度降低而明显减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结晶析出因此盐味苦
13.【答案】电能转化为化学能;正 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O;不是 相同条件下，LiOH吸收的CO2质量更多
14.【答案】增大接触面积，使溶解更充分;漏斗 黄 在不同酸碱性条件下颜色变化明显（答案不唯一） Na2SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
15.【答案】温度达到可燃物着火点 2Al+3ZnCl2=2AlCl3+3Zn D 避免高温或避免接触酸性物质等（答案不唯一）
16.【答案】红
有气泡产生
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
复分解
锌
产生气泡
H+
BC

17.【答案】NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，NaHCO3和Na2CO3加入适量稀盐酸均能产生气体 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;2 碳酸氢钠;大于 产生白色沉淀并且溶液为红色 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中影响实验结果 偏小 16.8g 植物汁液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
三角梅
红色
紫色
黄色
朱槿
无色
浅粉色
深红色